山东省日照市届高考化学第一轮复习过关检测《金属及其化合物》含答案.docx

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山东省日照市届高考化学第一轮复习过关检测《金属及其化合物》含答案

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山东省日照市2020届高考化学第一轮复习过关检测《金属及其化合物》

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷

一、单选题（共22小题，每小题2.5分,共55分）

1.将铝条插入NaOH溶液中，开始没有H2生成的原因是（　　）

A．铝与NaOH溶液不反应

B．铝条表面有Al2O3

C．铝条不纯含有杂质Mg

D．NaOH溶液中含有NaAlO2

2.下列各金属的混合物2.5g和足量的盐酸反应，放出的H2在标准状况下体积为2.24L，其中可能的是（　　）

A．Zn和Fe

B．Mg和Zn

C．Al和Mg

D．Cu和Fe

3.下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法，错误的是（　　）

A．都易溶于水

B．水溶液都显碱性

C．都能与盐酸反应

D．加热都能分解

4.金属活动性顺序表中K在Na的前面，K与Na在性质上具有很大的相似性。

下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中不正确的是（　　）

A．K在空气中可以被空气中的氧气氧化

B．K可以与乙醇发生反应生成氢气

C．K与水的反应不如钠与水的反应剧烈

D．K也可放在煤油中保存

5.关于Na2O与Na2O2的叙述正确的是（　　）

A．都是白色固体

B．都是供氧物质

C．都能和水反应形成强碱溶液

D．都是强氧化剂

6.物质的量均为1mol的下述物质，长期放置于空气中（最终物质不考虑潮解情况），最后质量增加的大小关系是（　　）

①氧化钠　②过氧化钠　③氢氧化钠　④亚硫酸钠

A．①＝③>②>④

B．①>②>④>③

C．③>①＝②>④

D．④>③>②>①

7.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是（　　）

8.镁、铝、铁、铜四种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（　　）

A．Cu2＋

B．AlO

C．Al3＋

D．Mg2＋

9.下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是（　　）

A．工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁

B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4

C．工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸

D．氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂

10.常温下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1盐酸，溶液的pH随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图，则下列说法正确的是（　　）

A．a点时溶液pH＝11.5，原因是CO

＋2H2O===H2CO3＋2OH－

B．a～b段发生反应为CO

＋2H＋===CO2↑＋H2O

C．b～c段发生反应为HCO

＋H＋===CO2↑＋H2O

D．c～d段发生反应为H＋＋OH－===H2O

11.如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。

下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是（　　）

A．Fe＋4H＋＋NO

===Fe3＋＋NO↑＋2H2O

B．Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

C．Fe（OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

D．3Fe（OH）2＋10H＋＋NO

===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O

12.铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是（　　）

A．Fe（OH）3　Fe2O3

B．Fe（OH）2　Fe2O3

C．Fe（OH）2　Fe（OH）3

D．Fe（OH）2　Fe3O4

13.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（　　）

A．①②③④

B．①②③

C．①③④

D．②④

14.用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是（　　）

①加盐酸溶解　②加烧碱溶液溶解　③过滤　④通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀　⑤加入盐酸生成Al（OH）3沉淀　⑥加入过量烧碱溶液

A．①⑥⑤③

B．②③④③

C．②③⑤③

D．①③⑤③

15.下列关于铝的叙述中正确的是（　　）

A．由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很长

B．由于铝具有强还原性，所以常用铝来冶炼某些高熔点金属

C．常温下，铝被浓硫酸钝化，所以可用浓硫酸除去铝表面的铜镀层

D．由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆

16.出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2（OH）3Cl覆盖在表面。

下列说法不正确的是（　　）

A．锡青铜的熔点比纯铜的高

B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用

C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比在干燥环境中快

D．生成的Cu2（OH）3Cl覆盖物受热时很可能得到黑色物质

17.硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质。

然而现在发现，我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钡。

下列关于硅酸铜钡的说法错误的是（　　）

A．易溶于水

B．难溶于水

C．属于硅酸盐

D．有颜色

18.下列有关铝及重要化合物的叙述正确的是（　　）

A．制备Al（OH）3悬浊液：

向1mol·L－1AlCl3溶液中加过量的6mol·L－1NaOH溶液

B．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3·H2O：

Al3＋＋4NH3·H2O===[Al（OH）4]－＋4NH

C．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，金属铝的熔点较低

D．将AlCl3加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生

19.下列化学实验事实及其解释不正确的是（　　）

A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3

B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气

C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应

D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应

20.下列离子方程式正确的是（　　）

A．铁与盐酸反应：

2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B．氯化亚铁溶液中通入氯气：

Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－

C．氯化铁与过量氨水反应：

Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓

D．氯化铁溶液中加入铁粉：

2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

21.铁和氧化铁的混合物共amol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到bmol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为（　　）

A．

（a＋b）mol

B．（a－b）mol

C．

（a－b）mol

D．（a＋b）mol

22.硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列物质中的（　　）

A．锌粉

B．镁粉

C．铁粉

D．铝粉

第Ⅱ卷

三、填空题（共2小题，每小题14.0分,共28分）

23.海水中含有丰富的镁资源。

工业上常用海水晒盐后的苦卤水提取Mg，流程如下图所示：

（1）工业制取镁的方法是______法。

（2）试剂Ⅰ一般选用______（填化学式）。

（3）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。

①由图可知Mg与卤素单质的反应均为________（填“放热”或“吸热”）反应；推测化合物的热稳定性顺序为MgI2______（填“＞”“＝”或“＜”）MgF2。

②依上图数据写出MgBr2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式_____________________________。

（4）金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体生成。

写出CH3MgCl水解的化学方程式

________________________________________________________________________。

24.某化学兴趣小组欲对含少量硫酸亚铁和硫酸铁的硫酸铜溶液进行综合实验：

（1）除去Fe2＋和Fe3＋并制备CuSO4·5H2O，请根据以下流程回答问题：

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

①试剂X的化学式为________，加入试剂Y调节溶液pH的范围是________；

②操作a用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒和________；操作b的名称为________________；

（2）已知：

5Fe2＋＋MnO

＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。

欲测定混合溶液中的Fe2＋的浓度，取待测液20.00mL，用浓度为0.01mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定，下列滴定方式中，最合理的是________（填字母序号，夹持部分已略去）。

达到终点时用去酸性KMnO4溶液12.00mL，请计算c（Fe2＋）＝__________。

四、实验题（共1小题，每小题17分,共17分）

25.铝是应用广泛的金属。

以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：

注：

SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为___________________________________。

（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

（3）“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_____________________________________________。

（4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。

阳极的电极反应式为________，阴极产生的物质A的化学式为________。

（5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。

在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_________________________________________________。

答案

1.【答案】B

【解析】铝易被氧化成Al2O3，附着在铝条的表面，将铝条插入到NaOH溶液中，Al2O3首先与NaOH反应，故开始无H2生成；选B。

2.【答案】B

【解析】氢气的物质的量是2.24L÷22.4L·mol－1＝0.1mol，则需要金属的质量分别是Zn：

6.5g、Fe：

5.6g、Mg：

2.4g、Al：

1.8g。

由于固体一共是2.5g，所以可能的是Mg和Zn的混合物。

3.【答案】D

【解析】A项，所有钠盐都易溶于水，正确；B项，碳酸根离子和碳酸氢根离子都会发生水解，水溶液都显碱性，正确；C项，Na2CO3和NaHCO3都能与盐酸反应，生成CO2，正确；D项，NaHCO3不稳定，加热易分解，Na2CO3加热不分解，错误。

4.【答案】C

【解析】金属活动性顺序表中K在Na的前面，K比Na活泼，故K在空气中可以被氧气氧化，A项正确；Na与乙醇能够反应放出氢气，K也能与乙醇反应放出氢气，B项正确；K与水的反应比Na与水的反应剧烈，C项错误；Na、K均可放在煤油中保存，D项正确。

5.【答案】C

【解析】Na2O2为淡黄色物质，A错误；Na2O不能供氧，B错误；都能和水反应形成氢氧化钠溶液，C正确；Na2O不是氧化剂，D错误。

6.【答案】B

【解析】要先分析变化后的最终物质，再计算增重。

①Na2O→Na2CO3,Δm1＝44g　②Na2O2→Na2CO3，Δm2＝28g　③NaOH→

Na2CO3，Δm3＝13g　④Na2SO3→Na2SO4，Δm4＝16g。

7.【答案】D

【解析】稀盐酸可以与Cu2（OH）2CO3反应，而且稀盐酸不能与Cu反应，所以可用稀盐酸除铜器表面的铜绿Cu2（OH）2CO3，Ⅰ、Ⅱ有因果关系，A错误；铜表面不能形成致密的氧化膜，铜与浓硫酸在一定温度下能发生反应，所以不能用铜制容器盛装浓硫酸，B错误；硫酸铜与氨水生成Cu（OH）2，Cu（OH）2受热分解生成黑色CuO，Ⅰ、Ⅱ均正确，但没有因果关系，C错误；蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末有新物质生成，属于化学变化，CuSO4可用作消毒剂，但与前者没有因果关系，D正确。

8.【答案】B

【解析】Mg、Al、Fe、Cu四种金属粉末混合物加入过量盐酸时，Cu不反应，再向滤液中加入过量NaOH溶液时，得到Mg（OH）2沉淀、Fe（OH）2[也应有Fe（OH）3]沉淀，而Al3＋最终变为AlO

。

9.【答案】D

【解析】FeCl3净水的原理是水解生成Fe（OH）3胶体，吸附水中悬浮的固体，形成絮状沉淀使水变澄清，FeCl3不变价并不表现氧化性。

10.【答案】C

【解析】A项，碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根水解溶液显碱性，但碳酸根水解分步进行，则a点时溶液pH＝11.5的原因是CO

＋H2O

HCO

＋OH－，A错误；B项，碳酸钠与盐酸反应首先转化为碳酸氢钠，则根据图像可知a～b段发生反应为CO

＋H＋

HCO

，

B错误；C项，产生的碳酸氢钠继续与盐酸反应放出CO2，所以b～c段发生反应为HCO

＋H＋

CO2↑＋H2O，C正确；D项，根据图像可知c～d段盐酸过量，碳酸氢钠已经完全被消耗，D错误。

11.【答案】B

【解析】Fe3O4与稀硝酸反应时，Fe2＋会被氧化为Fe3＋，正确的离子方程式为3Fe3O4＋28H＋＋NO

===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O。

12.【答案】B

【解析】铁与稀硫酸生成FeSO4，再与过量氨水反应生成白色沉淀Fe（OH）2，在空气中加热Fe（OH）2，铁元素被氧化为＋3，最后所得红棕色残渣为Fe2O3。

13.【答案】A

【解析】①铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与硝酸钡反应生成硝酸铜，硝酸铜与铁反应可以置换出铜。

铜与浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜，硫酸铜与铁反应可以置换出铜，①正确；②碳酸钠与氢氧化钡反应转化为氢氧化钠，氢氧化钠与CO2反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与酸反应生成CO2，CO2与氢氧化钠反应生成碳酸钠。

碳酸钠与碳酸氢钠之间也可以相互转化，②正确；③亚硫酸铵与氯化钙反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙与酸反应生成SO2，SO2与亚硫酸铵反应生成亚硫酸氢铵。

亚硫酸铵与酸反应生成SO2，SO2通入氨水中生成亚硫酸铵，③正确；④铁与氯气化合生成氯化铁，氯化铁与铁化合生成氯化亚铁，氯化亚铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁被活泼金属置换生成铁。

铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与活泼金属发生置换反应生成铁，④正确。

14.【答案】B

【解析】利用Al溶于NaOH溶液生成NaAlO2，而Mg不溶于NaOH溶液可除去Mg，NaAlO2与CO2生成Al（OH）3；选B。

15.【答案】B

【解析】铝在空气中与O2反应，生成致密的氧化物薄膜，本身就易于锈蚀，A错误；铜与浓硫酸常温下不反应，C错误；铝的导电性虽然比铜差但价格相对低廉且密度较小，故常用铝制造电线，D错误；由于铝有强还原性，可利用铝热反应来冶炼难熔金属，B正确。

16.【答案】A

【解析】锡青铜属于合金，熔点比各成分金属的低，A错误；由于锡比铜活泼，在发生电化学腐蚀时，锡失电子，铜被保护，B正确；潮湿的环境更易形成原电池，将会加快金属的腐蚀速率，C正确；Cu2（OH）3Cl受热分解得到黑色CuO，D正确；选A。

17.【答案】A

【解析】硅酸铜钡中含Cu、Ba、C、O元素，由金属离子和酸根离子构成，为硅酸盐，难溶于水。

18.【答案】D

【解析】A项，Al（OH）3是两性氢氧化物，可以和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故不能制备氢氧化铝悬浊液，错误；B项，Al（OH）3只能溶于强碱，不能溶于氨水；C项，铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落；D项，Al3＋与HCO

发生双水解反应，生成Al（OH）3沉淀和CO2气体

19.【答案】A

【解析】A项，对NaHCO3溶液微热，HCO

水解程度增大，溶液碱性增强。

20.【答案】D

21.【答案】A

【解析】依Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，可知与酸反应的铁为bmol；由Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋得出Fe2O3与Fe按物质的量1∶1反应，所以与Fe3＋反应的n（Fe）＝

（a－b）mol，原混合物中铁的物质的量为

（a－b）mol＋bmol＝

（a＋b）mol，A正确。

22.【答案】C

23.【答案】

（1）电解或电解熔融氯化镁　

（2）Ca（OH）2

（3）①放热　＜

②MgBr2（s）＋Cl2（g）===MgCl2（s）＋Br2（l）　ΔH＝－117kJ·mol－1

（4）2CH3MgCl＋H2O===2CH4↑＋Mg（OH）2↓＋MgCl2或CH3MgCl＋H2O===CH4↑＋Mg（OH）Cl↓

【解析】

（1）因为Mg比较活泼，不能用还原剂法制取，所以工业制取镁的方法是电解法或电解熔融氯化镁。

（2）试剂Ⅰ的作用是与Mg2＋反应生成Mg（OH）2沉淀，因为海滩存在大量贝壳，所以试剂Ⅰ一般为Ca（OH）2。

（3）①根据金属镁和卤素反应的能量变化图可知Mg与卤素单质的反应均为放热反应；根据图像可知MgI2的能力大于MgF2的能量，所以热稳定性顺序MgI2＜MgF2。

②首先写出MgBr2（s）与Cl2（g）反应的化学方程式并注明状态：

MgBr2（s）＋Cl2（g）===MgCl2（s）＋Br2（l），根据图像可知该反应的ΔH＝－641kJ·mol－1－（－524kJ·mol－1）＝－117kJ·mol－1，所以热化学方程式为MgBr2（s）＋Cl2（g）===MgCl2（s）＋Br2（l）　ΔH＝－117kJ·mol－1。

（4）CH3MgCl水解生成的无色无味气体为CH4，所以CH3MgCl水解的化学方程式：

2CH3MgCl＋H2O===2CH4↑＋Mg（OH）2↓＋MgCl2或CH3MgCl＋H2O===CH4↑＋Mg（OH）Cl↓。

24.【答案】

（1）①H2O2　3.7≤pH＜4.7　②漏斗　蒸发浓缩、冷却结晶

（2）b　0.03mol·L－1

【解析】

（1）①分析题给流程和信息知，加入试剂X的目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋，应选绿色氧化剂过氧化氢，化学式为H2O2，加入试剂Y（CuO或氢氧化铜）调节溶液pH使铁离子沉淀完全且铜离子不形成沉淀，结合题给数据判断pH的范围是3.7≤pH＜4.7。

②操作a为分离固液混合物的操作，名称为过滤，用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒和漏斗；操作b为从硫酸铜溶液中得硫酸铜晶体的操作，名称为蒸发浓缩、冷却结晶。

（2）高锰酸钾溶液具有强氧化性，应用酸式滴定管盛装。

含少量硫酸亚铁和硫酸铁的硫酸铜溶液水解呈酸性，也应用酸性滴定管盛装，故最合理的滴定方式为b；根据反应5Fe2＋＋MnO

＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O知，c（Fe2＋）V1＝5c（KMnO4）V2，代入数据计算得c（Fe2＋）＝0.3mol·L－1。

25.【答案】

（1）Al2O3＋2OH－===2AlO

＋H2O　

（2）减小

（3）石墨电极被阳极上产生的O2氧化

（4）4CO

＋2H2O－4e－===4HCO

＋O2↑　H2

（5）NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜

【解析】

（1）强碱条件下，Al2O3与OH－发生反应的离子方程式为Al2O3＋2OH－===2AlO

＋H2O。

（2）“过滤Ⅰ”所得滤液的主要成分是NaAlO2，显强碱性，加入NaHCO3后，NaAlO2可与NaHCO3发生反应：

AlO

＋HCO

＋H2O===Al（OH）3↓＋CO

，溶液碱性减弱，pH减小。

（3）石墨具有还原性，电解熔融Al2O3，阳极O2－被氧化为O2，阳极上产生的O2会氧化石墨电极。

（4）电解Na2CO3溶液，实际上是电解水，观察电解池装置可知，阳极产物有NaHCO3和O2，则阳极反应式为4CO

＋2H2O－4e－===4HCO

＋O2↑，阴极发生还原反应，2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，产物为H2。

（5）Al表面容易形成致密的氧化铝薄膜，NH4Cl受热易分解产生HCl，生成的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜，有利于AlN的制备。