有答案届高三化学上册期中模块检测试题1.docx

1、有答案届高三化学上册期中模块检测试题1高三上学期期中考试（化学）说明： 1、考试时间：90分钟； 本卷满分：100分 2、请将答案填写在答案卷上，考试结束后只交答案卷。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题：（下列每题只有一个正确选项，每小题2分，共46分）1氡是放射性稀有气体元素，氡气吸入体内有害健康，氡的核电荷数是86，相对原子质量是222。科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”，是由质子数86，质量数219的原子组成，下列有关氡的说法正确的是 （ ） A氡气在标准状况下密度约是1982gL1

2、 B氡气化学性质较活泼，因此对人体有害 C氡原子核外有7个电子层，最外层有8个电子 D“锕射气”是氡的同位素2下列说法正确的是 （ ） A铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高 BAl2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 C用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体 D某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由468变为428，是因为水中溶解了较多的CO2 3实验室配制500mL 05molL-1的NaOH溶液时，下列操作正确的是 （ ） A溶解后没有冷却就转移到容量瓶中B洗涤烧杯和玻璃棒的溶液，应转移到容量瓶中 C缓缓地将蒸馏水注入容

3、量瓶，至溶液的凹液面正好与刻度线相切 D用滤纸称量100g的氢氧化钠固体4下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是 （ ） A铝热反应 B金属钝化 C干冰气化 D燃放爆竹 5下列化学变化过程中不涉及氧化还原反应的是 （ ） A氯碱工业 B水玻璃制硅酸 C工业制硝酸 D海水中提炼镁6下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 （ ） ASiO2CsClCF4CBr4 BCsClSiO2CBr4CF4 CSiO2CsClCBr4CF4 DCF4CBr4CsClSiO27下列判断错误的是 （ ） A离子半径：Na+Mg2+Al3+ B还原性：Cl-Br-I- C酸性：HClO4H2SO4H

4、3PO4 D碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）38分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，正确的是 A根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 B根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等 C根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物 D根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液 9若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA B将31g的Na2O溶解于1L水中，所得溶液中Na+的物质的量浓度为1 mol/L C常温常压下，224L的NH3 和16g CH4中所含有的电子数都是10

5、NA D20g重水（2H216O）含有的电子数为10NA10X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法不正确的是（ ） A两元素形成的化合物中原子个数比可能为11 BX与Y的简单离子可能具有相同电子层结构 CX的原子半径一定大于Y的原子半径 DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物11下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是 A向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液 B向NaOH溶液中通入SO2气体 C向稀硝酸中加入过量铁粉 D向Na2CO3溶液中滴入盐酸12X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，已知焓变：HH1+H2，则X、Y不可能是（ ） AC、CO BAlCl3、

6、Al（OH）3 CFe、Fe（NO3）2 DS、SO313下列装置或操作能达到实验目的的 （ ） 14某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 （ ） A将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性 B将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成 C将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 D将Mg（OH）2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体15下列实验中金属或金属氧化物可以完全溶解的是 （ ） A1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热 B常温下1 mol铝片投入足

7、量的浓硫酸中 C1 mol MnO2粉末与含2 mol H2O2的溶液共热 D常温下1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中16下列各组单质中，前者能将后者从化合物中置换出来的是 （ ） Al、Fe C、Si Mg、C H2、Cu A只有 B只有 C D只有17下述实验设计能够达到目的的是 （ ） 18下列化学反应的离子方程式不正确的是 （ ） A铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe8H+2NO3-3Fe2+2NO4H2O BFe（OH）3溶于过量的HI溶液：2Fe（OH）3+6H+2I2Fe2+I2+6H2O C在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+

8、 D过量的NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O19不能鉴别、和四种溶液（不考虑他们之间的相互反应）的试剂组是 （ ） A盐酸、硫酸 B盐酸、氢氧化钠溶液 C氨水、硫酸 D氨水、氢氧化钠溶液20某无色溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br、CO32、I、SO32六种离子中的几种。在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是 （ ） ANa+、 I、SO32 BFe2+、I、SO32 CNa+、Br、C

9、O32 DFe2+、Br、CO3221几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素符号XYZRT原子半径（nm）01600080010201430074主要化合价+2+2-2,+4,+6+3-2 根据表中信息，判断以下说法正确的是 （ ） A单质与稀硫酸反应的速率快慢：RYX B离子半径：T2X2+C元素最高价氧化物的水化物的碱性：Y R X D单质与氢气化合的难易程度：ZT22把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（ ） A B C D

10、23将一定量的锌与100 mL 185 molL1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 168L（标准状况）。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH0，则下列叙述中错误的是（ ） A反应中共转移电子15 mol B反应中共消耗锌65 g C气体A为SO2和H2的混合物 D气体A中SO2和H2的体积比为41二、非选择题（共54分）24（10分）A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略去）。请填空： （1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B

11、，则B的化学式可能是 ；工业上制取A的离子方程式为 。 （2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应的化学方程式为 。 （3）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应的离子方程式是 。 （4）若D空气质量预报必报的气体，A、B、C的的焰色反应都呈黄色，则可以证明B是否变质的一组试剂是 （请写出试剂名称）。25（12分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。 （1）X元素符号是 （2）Z、W形成的气态氢化物的稳定性 （写化学式）。 （3）由X、Y、Z

12、、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为 。 （4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下448L气体。A能与盐酸反应产生气体，该气体能与氯水反应，写出该气体与氯水反应的离子方程式 。 （5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1 mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：a取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体；过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。b另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶

13、解。由实验a 、b 推知B溶液中含有的离子为 ；B的化学式为 。26（14分）实验室中，用如下图所示装置及所给药品（图中部分夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。已知SO3熔点为168，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO2。 （1）已知05molSO2被O2氧化成气态SO3，放出4915 kJ热量，反应的热化学方程式为 。 （2）根据实验目的，请从上面右图中选择、处合适的装置，将其序号填入空格中：装置 ，装置 ，装置 。 （3）开始进行实验时，首先应进行的操作是 。 （4）加热硬质玻璃管时，若不断升高温度，SO2的转化率会 （填“

14、增大”、“不变”或“减小”）。 （5）停止通入SO2，熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是 。 （6）实验结束后，若装置增加的质量为b g ,装置增加的质量为a g，则此条件下二氧化硫的转化率是 （用含字母的代数表示）。27（18分）某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体FeSO47H2O和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下： 回答下列问题： （1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式 。 （2）由滤液A制AlCl3溶液的途径有和两种，你认为合理的是 。上述实验方案多处采用了过滤操作，过滤所用到的玻璃仪器有 和玻璃棒；其中

15、玻璃棒的作用是 。 （3）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径相比，途径明显具有的两个优点是 、 。 （4）通过途径制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：加硫酸、加热通氧气、过滤、 、冷却结晶、 、自然干燥。其中“加热通氧气”所起的作用为 （用离子方程式表示）。（5）测定所得胆矾（CuSO4xH2O）中x值的实验方案是蒸发硫酸铜晶体中的水得到白色的无水硫酸铜，冷却后称量。此变化的化学方程式为：CuSO4xH2O=CuSO4+xH2O ，但温度过高，CuSO4会继续分解为CuO和SO3。在此实验过程中，称量操作至少进行 次。若测定结果x值偏高，可能的原因是 。a加热温度过高 b加热时胆矾晶体飞溅出来

16、 c加热后放在空气中冷却 d所用坩埚事先未干燥（潮湿）参考答案12345678910111213DBBCBCBADCCDB14151617181920212223BDCDADCBDB24（10分） （1）FeCl3（2分） 2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2（2分） （2）4NH3+ 5O2 4NO +6H2O（2分） （3）Al（OH）3+OH AlO2 +2H2O（2分） （4）氯化钡溶液、稀盐酸（2分）25（12分）（1）H （1分） （2）H2O H2S（2分） （3）3Cu + 2NO3 + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O （2分） （4）SO2 + Cl2 +2

17、 H2O = SO42+ 2Cl+4H+ （2分） （5）NH4+、 Fe 2+、SO42 （3分） （NH4）2Fe （SO4）26H2O（2分）26（14分）（1）2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；H=1966 kJ/mol （3分） 或 SO2（g）+O2（g） SO3（g）；H=983 kJ/mol （2） B, A, D （3分） （3）检查装置的气密性（2分） （4）减小（1分） （5）继续通入氧气一段时间（2分） （6）（3分）27（18分） （1）2Al+2OH+2H2O2AlO2 +3H2 （2分）； （2）途径（2分）； 烧杯、漏斗（2分）； 引流（1分）（3）产生等量胆矾途径消耗硫酸少（1分） 途径不会产生污染大气的气体（1分）（4）蒸发浓缩（1分） 过滤（1分） 2Cu+O2+4H+2Cu2+2H2O（2分）（5）4（2分） abd（3分）