有答案届高三化学上册期中模块检测试题1.docx
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有答案届高三化学上册期中模块检测试题1
高三上学期期中考试（化学）
说明：
1、考试时间：
90分钟；本卷满分：
100分
2、请将答案填写在答案卷上，考试结束后只交答案卷。
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56Cu-64Zn-65
一、选择题：
（下列每题只有一个正确选项，每小题2分，共46分）
1．氡是放射性稀有气体元素，氡气吸入体内有害健康，氡的核电荷数是86，相对原子质量是222。
科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”，是由质子数86，质量数219的原子组成，下列有关氡的说法正确的是 （）
A．氡气在标准状况下密度约是19．82g·L－1
B．氡气化学性质较活泼，因此对人体有害
C．氡原子核外有7个电子层，最外层有8个电子
D．“锕射气”是氡的同位素
2．下列说法正确的是（）
A．铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高
B．Al2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料
C．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体
D．某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4．68变为4．28，是因为水中溶解了较多的CO2
3．实验室配制500mL0．5mol·L-1的NaOH溶液时，下列操作正确的是（）
A．溶解后没有冷却就转移到容量瓶中
B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液，应转移到容量瓶中
C．缓缓地将蒸馏水注入容量瓶，至溶液的凹液面正好与刻度线相切
D．用滤纸称量10．0g的氢氧化钠固体
4．下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（）
A．铝热反应B．金属钝化C．干冰气化D．燃放爆竹
5．下列化学变化过程中不涉及氧化还原反应的是（）
A．氯碱工业B．水玻璃制硅酸
C．工业制硝酸D．海水中提炼镁
6．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（）
A．SiO2 CsCl CF4 CBr4B．CsCl SiO2 CBr4 CF4
C．SiO2 CsCl CBr4 CF4D．CF4 CBr4 CsCl SiO2
7．下列判断错误的是（）
A．离子半径：
Na+>Mg2+>Al3+B．还原性：
Cl->Br->I-
C．酸性：
HClO4>H2SO4>H3PO4D．碱性：
NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3
8．分类是化学研究中常用的方法。
下列分类方法中，正确的是
A．根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
B．根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等
C．根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物
D．根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液
9．若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
B．将31g的Na2O溶解于1L水中，所得溶液中Na+的物质的量浓度为1mol/L
C．常温常压下，22．4L的NH3和16gCH4中所含有的电子数都是10NA
D．20g重水（2H216O）含有的电子数为10NA
10．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法不正确的是（）
A．两元素形成的化合物中原子个数比可能为1︰1
B．X与Y的简单离子可能具有相同电子层结构
C．X的原子半径一定大于Y的原子半径
D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
11．下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是
A．向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液B．向NaOH溶液中通入SO2气体
C．向稀硝酸中加入过量铁粉D．向Na2CO3溶液中滴入盐酸
12．X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，已知焓变：
ΔH＝ΔH1+ΔH2，则X、Y不可能是（）
A．C、CO
B．AlCl3、Al（OH）3
C．Fe、Fe（NO3）2
D．S、SO3
13．下列装置或操作能达到实验目的的（）
14．某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（）
A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性
B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成
C．将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D．将Mg（OH）2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
15．下列实验中金属或金属氧化物可以完全溶解的是（）
A．1mol铜片与含2molH2SO4的浓硫酸共热
B．常温下1mol铝片投入足量的浓硫酸中
C．1molMnO2粉末与含2molH2O2的溶液共热
D．常温下1mol铜片投入含4molHNO3的浓硝酸中
16．下列各组单质中，前者能将后者从化合物中置换出来的是（）
①Al、Fe②C、Si③Mg、C④H2、Cu
A．只有①③B．只有②④C．①②③④D．只有①②④
17．下述实验设计能够达到目的的是（）
18．下列化学反应的离子方程式不正确的是（）
A．铁屑溶于过量稀硝酸：
3Fe＋8H+＋2NO3-＝3Fe2+＋2NO↑＋4H2O
B．Fe（OH）3溶于过量的HI溶液：
2Fe（OH）3+6H++2I━＝2Fe2++I2+6H2O
C．在AlCl3溶液中加入过量氨水：
Al3++3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+
D．过量的NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：
2H++SO42━+Ba2++2OH━＝BaSO4↓+2H2O
19．不能鉴别
、
、
和
四种溶液（不考虑他们之间的相互反应）的试剂组是（）
A．盐酸、硫酸B．盐酸、氢氧化钠溶液
C．氨水、硫酸D．氨水、氢氧化钠溶液
20．某无色溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br－、CO32－、I－、SO32－六种离子中的几种。
①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。
根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是（）
A．Na+、I－、SO32－B．Fe2+、I－、SO32－
C．Na+、Br－、CO32－D．Fe2+、Br－、CO32－
21．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
元素符号
X
Y
Z
R
T
原子半径（nm）
0．160
0．080
0．102
0．143
0．074
主要化合价
+2
+2
-2,+4,+6
+3
-2
根据表中信息，判断以下说法正确的是（）
A．单质与稀硫酸反应的速率快慢：
R>Y>X
B．离子半径：
T2－＞X2+
C．元素最高价氧化物的水化物的碱性：
Y>R>X
D．单质与氢气化合的难易程度：
Z＞T
22．把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（）
A．
B．
C．
D．
23．将一定量的锌与100mL18．5mol·L－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A16．8L（标准状况）。
将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的pH＝0，则下列叙述中错误的是（）
A．反应中共转移电子1．5molB．反应中共消耗锌65g
C．气体A为SO2和H2的混合物D．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1
二、非选择题（共54分）
24．（10分）A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。
在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略去）。
请填空：
（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是；工业上制取A的离子方程式为。
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为。
（3）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应②的离子方程式是。
（4）若D空气质量预报必报的气体，A、B、C的的焰色反应都呈黄色，则可以证明B是否变质的一组试剂是（请写出试剂名称）。
25．（12分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
（1）X元素符号是
（2）Z、W形成的气态氢化物的稳定性 ＞ （写化学式）。
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为。
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44．8L气体。
②A能与盐酸反应产生气体，该气体能与氯水反应，写出该气体与氯水反应的离子方程式。
（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1molB中含有6mol结晶水。
对化合物B进行如下实验：
a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体；过
一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。
b．另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。
①由实验a、b推知B溶液中含有的离子为；
②B的化学式为。
26．（14分）实验室中，用如下图所示装置及所给药品（图中部分夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。
已知SO3熔点为16．8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO2。
（1）已知0．5molSO2被O2氧化成气态SO3，放出49．15kJ热量，反应的热化学方程式为。
（2）根据实验目的，请从上面右图中选择Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处合适的装置，将其序号填入空格中：
装置Ⅰ，装置Ⅱ，装置Ⅲ。
（3）开始进行实验时，首先应进行的操作是。
（4）加热硬质玻璃管时，若不断升高温度，SO2的转化率会（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（5）停止通入SO2，熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是。
（6）实验结束后，若装置Ⅱ增加的质量为bg,装置Ⅲ增加的质量为ag，则此条件下二氧化硫的转化率是（用含字母的代数表示）。
27．（18分）某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体[FeSO4·7H2O]和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。
其实验方案如下：
回答下列问题：
（1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式。
（2）由滤液A制AlCl3溶液的途径有①和②两种，你认为合理的是。
上述实验方案多处采用了过滤操作，过滤所用到的玻璃仪器有和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是。
（3）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是、。
（4）通过途径④制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：
加硫酸、加热通氧气、过滤、、冷却结晶、、自然干燥。
其中“加热通氧气”所起的作用为（用离子方程式表示）。
（5）测定所得胆矾（CuSO4·xH2O）中x值的实验方案是蒸发硫酸铜晶体中的水得到白色的无水硫酸铜，冷却后称量。
此变化的化学方程式为：
CuSO4·xH2O===CuSO4+xH2O，但温度过高，CuSO4会继续分解为CuO和SO3。
在此实验过程中，称量操作至少进行次。
若测定结果x值偏高，可能的原因是。
a．加热温度过高b．加热时胆矾晶体飞溅出来
c．加热后放在空气中冷却d．所用坩埚事先未干燥（潮湿）
参考答案
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8
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B
C
B
C
B
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C
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D
C
D
A
D
C
B
D
B
24．（10分）
（1）FeCl3（2分）2Cl─+2H2O
2OH─+H2↑+Cl2↑（2分）
（2）4NH3+5O24NO+6H2O（2分）
（3）Al（OH）3+OH─＝AlO2─+2H2O（2分）
（4）氯化钡溶液、稀盐酸（2分）
25．（12分）
（1）H（1分）
（2）H2OH2S（2分）
（3）3Cu+2NO3—+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）
（4）SO2+Cl2+2H2O=SO42—+2Cl—+4H+（2分）
（5）①NH4+ 、Fe2+ 、 SO42—（3分）
②（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O（2分）
26．（14分）
（1）2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）；△H=－196．6kJ/mol（3分）
或SO2（g）+
O2（g）
SO3（g）；△H=－98．3kJ/mol
（2）B,A,D（3分）（3）检查装置的气密性（2分）
（4）减小（1分）（5）继续通入氧气一段时间（2分）
（6）
（3分）
27．（18分）
（1）2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2─+3H2↑（2分）；
（2）途径②（2分）；烧杯、漏斗（2分）；引流（1分）
（3）产生等量胆矾途径④消耗硫酸少（1分）途径④不会产生污染大气的气体（1分）
（4）蒸发浓缩（1分）过滤（1分）2Cu+O2+4H+＝2Cu2++2H2O（2分）
（5）4（2分）abd（3分）
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