氧化还原反应方程式的书写与配平完整版Word格式文档下载.docx

1、【基础知识导引】1.氧化还原反应与四种基本反应类型反应之间的关系是什么？2.如何理解氧化性酸及酸的氧化性？双线桥：表示反应物转变为产物得失电子情况4.配平氧化还原反应方程式所依据的原理：氧化还原反应过程中氧化剂获得的电子总是来源于还原剂所失去的电子，氧化 剂得到的电子总数和还原剂失去的电子总数是相等的，表现为元素化合价升降的总 数相等.氧化还原反应的配平就是根据这一原理进行的.5配平的一般步骤要求步骤：（1）标出有变价的元素反应前后的化合价.（2）用“双桥线”连接反应前后的元素并在桥上或桥下注明化合价升降数.（3）找出化合价升降数之间的最小公倍数，再依据以上有关原则首先配平有 关物质前面的系数

2、.要求：（1）质量守恒：即反应前后各元素原子的种类和个数相等.（2）氧化剂和还原剂之间电子转移关系正确.（3）电荷守恒：反应物总电荷数与生成物总电荷数相等，且电性相同.6.常见的氧化还原反应方程式的配平（1）整体法的应用：A.还原剂或氧化剂的所有元素完全被氧化或完全被还原，可以看成一个整 体，在配平时按各元素的系数比考虑得失电子的总数如分析：H2C2O4中碳元素的平均价态为+3价，都被氧化到+4价，可考虑整体法X5指H2C2O4计量数为5X2指KMnO,计量数为2用观察法配平其他化学计量数：再如Na2S2O.中硫元素都由+2价被氧化到+6价，可考虑整体法，氯气中的氯 元素都由0价被还原到-1价

3、，可考虑整体法.XI指Na2S2O3计量数为1X4指CL计量数为4用观赛泮?F平苴伸化学计量数.B.还原剂或氧化剂的元素部分被氧化或部分被还原，不能看成一个整体，要 分别考虑.如氯气中的氯元素部分被还原，部分被氧化，分别考虑X1指HC10计量数为1XI指HC1计量数为1再如， 、垃如&0、 “2 + HNO H氮气既是氧化产物又是还原产物，0价是由-3价和+5价分别反应得来 的，不能考虑整体法.X5指计量数为5X3指NH计量数为3用NHg 的计量数为5,因为呵；还有以原形式进入产物HNO,（2）离子型氧化还原反应配平离子型氧化还原反应配平时，遵循整体法配平的同时，还可从两边的电荷守恒 出发.如

4、MgO,中的氧元素都被还原为-2价，可用整体法X2指C产计量数为2X3指血卫二计量数为3根据电荷守恒，用观察法配平其他化学计量数：难点突破1.缺项配平：一般先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，在通过比较 反应物与生成物，确定缺项（一般为HQ、H+、OHT ,最后观察法配平.将NaBiO.固体加入MnSO4的混合溶液里，加热后溶液显紫色（3产无色）， 反应的离子方程式如下：5 恥DO?+2 加齢 + 刃+ 恥+ 试完成并配平方程式.溶液显紫色说明由MnOf生成，H*与NaBiO.的氧元素生成H2Ot所以右边缺项为和丹2。X 5指NciBiO,计量数为5X2指产计量数为22.零价

5、配平：复杂的化合物中的化合价无法标出，且仅靠观察法也无法配平，此时可把不知（或难知）化合价的物质看成一个电中性的整体，假设其中所有的元素都为0价， 在根据化合价升降配平方程式，不影响配平结果.但需要注意的是：按零价法分析 的价态升降根据与该反应实际的价态升降不符，零价法只是配平的一种方法和技 巧.FeyC + HNO3 F认 NO + 3N（）2 T + CO? T + H.O并析：设中各元素均为 XI指计量数为1X13指WQ计量数为13HNO、中 N : +5 t +4（m）i 1有观察法配平其他化学计量数：3.均价配平：适用于有机氧化还原方程式的配平.根据氢元素为+1价，氧元素为-2价，确

6、定碳元素的平均价态，在通过适当方法配平.C?比O中2C:-1tOT1x2 = 2 X5指C2HAO计量数为5X2指KM“Q计量数为2【难题巧解点拨】例1配平解析：C : 0 t +2（0/ 2+）T 2 X 3指Cu计量数为3X2指NO计量数为2答案： 3 + SHNO. 3 Cu（NO.）2 + 20 + 4_H2O点悟：N:+5t+2（NO）13x2指NO计量数为2,不是HAQ的计量数为2 HNO、的作用是氧化性和酸性两部分.例2字母配平： 凡+ 旷気+卫尸九的A元素都被还原，考虑整体法；中的B元素都是被氧化而来,答案. 朋 4十 mny 旷 B祝十不管是已知物质的氧化还原反应，还是未知物

7、的氧化还原反应（字母配平），应用 好整体法，根据氧化还原反应的电子得失守恒的原理，就能处理好各种氧化还原配平. 例3单质X和Y相互反应生成x, r2-,现有下列叙述：X被氧化X是氧化 剂X具有氧化性Y2-是还原产物Y具有氧化性X2-具有氧化性Y的氧化性 比X 2+氧化性强，其中正确的是（）B.C.由题可知X失电子被氧化，Y得到电子被还原正确，同时需注 意，有些问题事实上是等同的，如.B氧化还原反应中对立概念多，平时的学习与复习必须夯实.【拓展延伸探究】该反应中有机物参与了氧化还原反应，它的配平同样也可使用化合价升降法或电子 转移法.但是有机物参与的氧化还原反应又有自身的特殊性，即有机物加氢或去

8、氧均属还原反 应，而加氧或去氢均属氧化反应，故它的配平也可从得失原子数相等进行.分析有机物中碳元素的化合价（用氢氧标碳法即H+1价.0-2价，再确定C的 化合价）及其变化.X5指C2H,OH计量数为5X12指KMnO4计量数为12 5C5H5OH+ 2KMhO4+ 8H2SOa 0CO2 + 6 K2SO4 +薛对氧化还鬲程式的配冠求并不太高，岳以平时示要搞得太复 杂，能做到灵活运用就行另外，有机氧化还原反应还可从得氧去氧，加氢去氢进 行理解与配平，即：得一个0原子，化合价即升髙2,失一个0原子，化合价即降 2；加一个H原于，化合价即降1,去一个H原子，化合价即升高1.例2在KI和H2SO4的

9、混合溶液中加入H2O2的水溶液，迅速发生反应放出大量气 体，反应过程表示如下：1H2O2 + 2KI + H2SO, /2 + K2SO4 + 2H2O2H2O2+I22HIO3仏+ 2H1O Z2 + T +2 局 O回答下列问题：（1）双氧水在反应中的作用是 （填正确选项的标号）A.氧化剂 B.还原剂C.既是氧化剂又是还原剂 D.不是还原剂也不是氧化剂（2）有人认为：上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂，你认为对吗？ ,其理由是 （3）上述反应说明HO, HIO氧化性从强到弱的顺序是（l）HIO中I的化合价降低，被还原，H2O2中0化合价升高，被氧化，是还原剂，选B. （2）H2O2

10、+I2=_2HIO局。2 + 2H10=_込+6 T +2局o这两方程式中人是的反应物，是的产物， 两方程式叠加可得2H22_ A+2H2O,所以人是过氧化氢分解的催化剂.（3）H2O2f Z2, HIO氧化性从强到弱的顺序：可知氧化性H2O2I2t可 知氧化剂HIO的氧化性还原剂Hi。?的氧化性，综上：HI0H2O2/2.（1） B （2）对.从方程式可知厶在反应中没有消耗（质量和化学 性质都不变），在人的存在下，过氧化氢分解速度加快.（3） HI0Z2.比较氧化性或还原性强弱的方法有两种：直接比较和间接比较.（1）直接判断氧化性的强弱：氧化剂还原剂；还原性的强弱：还原剂氧化 剂.（2）间接

11、判断氧化性的强弱：氧化剂氧化产物；还原剂还 原产物.当直接判断与判断的结果发生矛盾时，间接判断服从直接判断.如从间接判 断；氧化性HQ、HIO ,从直接判断：氧化性HIOH、O、,服从直接判断：氧 化性 HIO H2O2.例3 KC/O：和浓盐酸在一定温度下反应生成黄绿色的易燃物二氧化氯.其变化 可表述为：（1）完成该化学方程式并配平（未知物化学式和化学计量数填在划线上）（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填写编号，多选倒扣）只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（3）产生C/2,则转移的电子的物质的量为 mol.（4）C7O,具有很强的氧化性.因此，常被用做消毒剂，其消毒的效

12、果（用单位质量得到的电子表示）是使用C4消毒效果的 倍.原氯元素的价态为Kg 的+5价和HC1的-1价，现为KC1的-1价、 CIO、的+4价、C/,的0价.从归中规律可知产物的KC1的-1价必为HC1的酸性体 现，其未参与氧化还原反应.X2指KC/Q计量数为2XI指C厶计量数为1得 2 KCIO2 + 4 HCI 2 KC7+ 2 CIO + 1 + 2也0GO?和C厶消毒后的还原产物是cr,由以下关系使它们得电子数相等，即得 它们的倍数关系.C/Q消毒的效果是a?的x 一尸倍略归中规律是指同一元素的不同价态的物质之间发生氧化还原反应时，该 元素价态变化为“高价+低价f中间价” 【命题趋势分

13、析】1.常见的氧化剂和还原剂氧化剂还原剂单质Na Fe Zn化合物氧化物co so2盐含氧酸HC1O无氧酸HC1HC1 H2.氧化性还原反应的基本规律：（1） “以强制弱”的氧化一一还原反应规律在氧化还原反应中，强氧化剂+强还原剂二弱氧化剂（氧化产物）+弱还原剂 （还原产物）即氧化剂的氧化性比氧化产物的强还原剂的还原性比还原产物 强.（2） 歧化反应规律发生在同一物质分子内，同一价态的同一元素之间的氧化一一还原反应叫做歧 化反应，也称为自身的氣化还原，其反应规律是：所得产物中该元素一部分价态升高，一部分价态降低即：中间价f高价+低价.例如ci2 + H2O=HCl + HCIO（3） 归中反应

14、规律：含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态变化为“高价 +低价f中间价” （4） 价态互不换位原则同种元素的相邻价态的物质之间，一般不发生氧化还原反应，如SQ和浓 Hg, &2+和屁并等.【同步达纲练习】1.盐酸与氯气均可以和铁反应，从产物中比较可得出氯气比盐酸强的性质是（ ）A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.金属性2.下列叙述中正确的是（ ）A.元素的单质可由氧化成还原含该元素的化合物来制得B.失电子越多的还原剂，其还原性就越强C.阳离子只能得电子被还原，作氧化剂D.含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性3.轻氨NHQH）是一种还原剂.将L的轻氨酸性溶液与足量硫酸铁在

15、煮沸条件下反应，生成的F0又恰好被l的酸性KMnO4溶液所氧化.在上述反应中， 轻氨的氧化产物为（ ）A. NO= B NO C. NQ D. N、 厶4.在3BrFi+5H2O= HBrO+9HF + O2 + Br2 的反应中，共有 5mol 水被氧化时，则被水还原的8厂佗有（ ）A. 2mol B 3mol C. 5/3molD.10/3mol5.3. 2g Cu与30mL 3mol / WNO3溶液充分反应，还原产物有NO?和NO,若反应后溶液中/T为amol,此时溶液中所含20为（ ）A. a/2mol B. 2amol C. D. （a+） mol6.在 11P + 15C“SQ

16、+ 24H2O= 5CuP + 6H.PO, + 5H2SO4 的反应中，Mo心产能氧化的P原子的物质的量是（ ）A. 2/5mol B. ll/5mol C. l/5molD.l/3mol7.反应：NO + O2 + NO2+H2O HNO.（未配平）,是多组化学计量数的 化学方程式，当氧气有1/3被NO还原时，此次反应中各物质化学计量数之比为A. 4, 9, 24, 14, 28 B. 1, 1, 1, 1, 2C. 8, 9, 12, 10, 20 D.任意比均可&在实验室中，可以通过2NO + Q 2/VO2及NO2+2/T+2厂 NO + /2+H2O制碘，在这个反应中催化剂是（ ）

17、A. 0、 B. NO C. H+ D. /_J9.配平：（1） _P4 +_HNOy +_H2O_H3POa +_NOT（2） _MH” +_S?O广 +_H2O _SO42 +_MnO4 +_参考答案 一 一 一 1.A （点拨：从与铁反应所得的产物中铁的价态比较氧化性强弱，氯气氧化铁 到+3价，氧化性更强）2.A （点拨：还原性的强弱不是看电子得失的多少，八严既可被氧化到+3价， 也可被还原到0价）3.C （点拨：该反应所涉及的氧化还原反应为NH2OH +Fei+Fe+x,Fe2+ + KMnO4Fe* + Mi严,中疑氨失去 的电子数与Fe*得到的电子数相等，而中的失去的电子数与KMn

18、O,得到的 电子数相等，通过铁元素的电子数等量交换，在总过程中：疑氨失去的电子数 KMnO,得到的电子数相等）4.D （点拨：氧化还原反应的过程比较复杂，日丄。和一部分Brf都被另一部分 Br所氧化，但就从5molH2O被氧化可失去2X5=10mol电子，阴佗得到lOmol电 子 XX, X=10/3mol）5.D （点拨：反应后溶液中应用电荷守恒：2呱Ci严仆= 所以= 0.05x2 + tz = 0.14-czmol ）6.C （点拨：molCu得到lmol电子，而ImolP失去5mol电子，所以1加/a产能氧化的P原子的物质的量是l/5mol）7.A （点拨：设氧气为3mol,所以n（N

19、O）: n（O2）: n（/VO2） = 4/3: 3:8 = 4:9: 24 ）8.B （点拨：将题中两反应中的中间产物NO?（中间产物是指前一个反应的生 成物，又是后一个反应的反应物）消去，可得：10- （1）3 P| + 20 HNOy + 8 HQ 12 H、PO、+ 20 NO T（2） 2 廉兀+ 5 耳0广 + 8 HQ 10$q2+ 2 必+ 16/ +（点拨：人和s2o82-可用整体法配平）氧化还原反应方程式的配平方法和几种特殊的配平技巧氧化还原反应是中学化学教学的重点和难点，而它的配平更使很多同学在学习时非常感到 吃力。事实上，只要我们掌握一些特殊技巧，结合少量的练习，就可

20、以做到对氧化还原反应的 配平迎刃而解。下面本文分三个部分简单介绍氧化还原反应的配平原则.一般方法和特殊技 巧。一S配平原则 由于在氧化还原反应里存在着电子的转移，因此元素的化合价必然有升有降，我们把化合价能 升高的元素或含该元素的物质称还原剂；反之称为氧化剂。由氧化还原反应的知识我们不难得 出配平原则：还原剂失电子总数二氧化剂的电子总数，即还原剂（元素）化合价升高的总价数二 氧化剂（元素）化合价降低的总价数。2.氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤1 一般方法：从左向右配。2、步骤：标变价.找变化.求总数、配系数。即 标出变化元素化合价的始态和终态；始态终态变化的总价数=变化X系数 注：假设

21、以上变化均以正价表示，其中（b-a） X （d-c）为最小公倍数。将上的系数，分别填在还原剂和氧化剂化学式的前面作为系数；用预察法配平其它元素；检査配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看是否符合电荷守恒） 例 1、C + HNOo （浓）-N0a + CO? + 比0 分析：标变价0 +5 +4 +4C + H N 0,（浓）-N03 + C 0a + IL0 找变化始态终态变化的总价数二变化X系数求总数1X4 = 4配系数C的系数为LHN0。的系数为用观察法将其它系数配平 后，经检査满足质量守恒定律。配平后的化学方程式为： C + 4 HN03 （浓）=4 NO2 + C0a

22、+ 2 凡0三、 氧化还原反应配平的特殊技巧。K从右向左配平法 例 2、Cu + HNO （浓）-Cu （NO） a + NG + 比0 分析：由于HN6在反应中有两个作用即酸性和氧化性，因此如按照一般的方法从左向右配的话 比较麻烦，但如釆用从右向左配平法的方法，这个问题显得很简单。不同之处：配系数时只需将一中的系数先写在对应产物化学式之前，其它步骤相同。始态终态变化的总价数=变化X系数 Cu + 4 HNO。（浓）二 Cu（NOo）a +2 NO2 + 2比0 总结使用范围：此法最适用于某些物质（如硝酸.浓硫酸的反应）部分参加氧化还原反应的类 型。2、整体总价法（零价法） 适用范围：在氧化还

23、原反应中，一种反应物中有两种或两种以上的元素化合价发生变化或几种 不同物质中的元素化合价经变化后同存在于一种产物中。技巧把该物质当成一个“整体”来考虑。例 3x FeSa + O2 FeOj + SO2在Fe&中Fe的化合价由+2变到+3, S的化合价由-1变到+4,即同一种物质中有两种元 素的化合价同时在改变，我们可以用整体总价法，把Fe&当成一个“整体”来考虑。故 4FeSa +11 03 =2 Fe30s +8 S033.歧化归一法适用范围：同种元素之间的歧化反应或归一反应。技巧：第三种价态元素之前的系数等于另两种元素价态的差值与该价态原子数目的比值。例 4、Cla + KOH KC1

24、+ KC1O + 汕0在氧化还原反应中，电子转移只发生在氯元素之间，属于歧化反应。0 -1 +5Cl2 + KOH KC1 + KClOs + 比 0CL的系数为6/2=3 KC1的系数为5 KClOs的系数为1故 3Cla + 6K0H =5KC1 + KC1O9 +3 Ha04、 判断未知物顾名思义，在一个氧化还原反应中缺少反应物或生成物。一般是把反应物和生成物中的所有原子进行比较，通过观察增加或减少了哪种元素：1若增加的元素是除H、0以外的非金属，未知物一般是相应的酸；2若增加的元素是金属，未知物一般是相应的碱；3若反应前后经部分配平后发现两边氢、氧原子不平衡，则未知物是水。例 5、KM

25、nO4 + KNQ + MnS04 + IGSO4 +KNOs + IU）经比较发现，生成物中增加了 S元素，则未知物是比SO。,其它步骤同上略。2KMnO4 + 5KN0a + 3 HaSO。= 2MnS（h + K3SO4 +5KNOa + 3 比05、 单质后配法反应物或生成物中有单质参加或单质生成，如有机物的燃烧都可用此法。把游离态的那种元素放在最后来配。例 6、FeSa + O2 FsOs + SO3反应物中有单质02 ,我们可以把0元素放在最后来配。首先假定兔心的系数为1,则Fe的系数为2,那么S0：的系数为4,因此的系数为11/2,然后把 每种物质前的系数都扩大2倍，即可配平。4

26、FeS3 +11 08 =2 FeO +8 SO36s待定系数法技巧将各种物质的系数分别设为不同的未知数，然后根据质量守恒定律列方程求解最后配 平。7、加合法把某个复杂的反应看成是某几个反应的叠加而成。例 7、Naa0a + 比0 NaOH + 02我们可把这个反应看成是以下两个反应的叠加：NQ + 2比0 = 2NaOH + 比0?2HA =2Hi0 + O2把X 2+,最后我们得到：2Na +2也0 = 4NaOH + 02总结从以上示例我们发现，对于同一氧化还原反应，有时可采用不同的方法来配平，也有时 用几种方法综合应用。总之，只要我们能掌握以上技巧，配平氧化还原反应方程式会易如反 掌。附练习：lx P +C13 PCL2、Cu + HNOs （稀）一 Cu（N03）a + N0+ 比03x Cu2S + HNOfl Cu（NOfl）a +N0 +H.S04 + HaO4.KI + KI09 + 比SO。一 L + IGSO+ 比05n HA+Cn（SOjs +