氧化还原反应方程式的书写与配平完整版Word格式文档下载.docx
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【基础知识导引】
1.氧化还原反应与四种基本反应类型反应之间的关系是什么？
2.
如何理解氧化性酸及酸的氧化性？
双线桥：
表示反应物转变为产物得失电子情况
4.配平氧化还原反应方程式所依据的原理：
氧化还原反应过程中氧化剂获得的电子总是来源于还原剂所失去的电子，氧化剂得到的电子总数和还原剂失去的电子总数是相等的，表现为元素化合价升降的总数相等.氧化还原反应的配平就是根据这一原理进行的.
5・配平的一般步骤要求
步骤：
（1）标出有变价的元素反应前后的化合价.
（2）用“双桥线”连接反应前后的元素并在桥上或桥下注明化合价升降数.
（3）找出化合价升降数之间的最小公倍数，再依据以上有关原则首先配平有关物质前面的系数.
要求：
（1）质量守恒：
即反应前后各元素原子的种类和个数相等.
（2）氧化剂和还原剂之间电子转移关系正确.
（3）电荷守恒：
反应物总电荷数与生成物总电荷数相等，且电性相同.
6.常见的氧化还原反应方程式的配平
（1）整体法的应用：
A.还原剂或氧化剂的所有元素完全被氧化或完全被还原，可以看成一个整体，在配平时按各元素的系数比考虑得失电子的总数•如
分析：
H2C2O4中碳元素的平均价态为+3价，都被氧化到+4价，可考虑整体法
X5指H2C2O4计量数为5
X2指KMnO,计量数为2
用观察法配平其他化学计量数：
再如
Na2S2O.中硫元素都由+2价被氧化到+6价，可考虑整体法，氯气中的氯元素都由0价被还原到-1价，可考虑整体法.
XI指Na2S2O3计量数为1
X4指CL计量数为4
用观赛泮?
F平苴伸化学计量数.
B.还原剂或氧化剂的元素部分被氧化或部分被还原，不能看成一个整体，要分别考虑.如
氯气中的氯元素部分被还原，部分被氧化，分别考虑
X1指HC10计量数为1
XI指HC1计量数为1
再如，、垃如&
0、“2+HNO^H
氮气既是氧化产物又是还原产物，0价是由-3价和+5价分别反应得来的，不能考虑整体法.
X5指计量数为5
X3指NH「计量数为3
用NHg的计量数为5,因为呵；
还有以原形式进入产物HNO,・
（2）离子型氧化还原反应配平
离子型氧化还原反应配平时，遵循整体法配平的同时，还可从两边的电荷守恒出发.如
MgO,中的氧元素都被还原为-2价，可用整体法
X2指C产计量数为2
X3指血卫二计量数为3
根据电荷守恒，用观察法配平其他化学计量数：
难点突破
1.缺项配平：
一般先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，在通过比较反应物与生成物，确定缺项（一般为HQ、H+、OHT,最后观察法配平.
将NaBiO.固体加入MnSO4的混合溶液里，加热后溶液显紫色（3产无色），反应的离子方程式如下：
5恥DO?
+2加齢+刃+恥+
—————试完成
并配平方程式.
溶液显紫色说明由MnOf生成，H*与NaBiO.的氧元素生成H2Ot所以
右边缺项为「和丹2。
・
X5指NciBiO,计量数为5
X2指％产计量数为2
2.零价配平：
复杂的化合物中的化合价无法标出，且仅靠观察法也无法配平，此时可把不知
（或难知）化合价的物质看成一个电中性的整体，假设其中所有的元素都为0价，在根据化合价升降配平方程式，不影响配平结果.但需要注意的是：
按零价法分析的价态升降根据与该反应实际的价态升降不符，零价法只是配平的一种方法和技巧.
\FeyC+HNO3F认NO'
+\3N（）2T+CO?
T+H.O
并析：
设中各元素均为——
XI指计量数为1
X13指WQ计量数为13
HNO、中N:
+5t+4（m）i1
有观察法配平其他化学计量数：
3.均价配平：
适用于有机氧化还原方程式的配平.根据氢元素为+1价，氧元素为-2价，确
定碳元素的平均价态，在通过适当方法配平.
C?
比O中2C:
-1tOT1x2=2X5指C2HAO计量数为5
X2指KM“Q计量数为2
【难题巧解点拨】
例1配平
解析：
C"
:
0t+2（0/2+）T2X3指Cu计量数为3
X2指NO计量数为2
答案：
3+SHNO.3Cu（NO.）2+2^0+4_H2O
点悟：
N:
+5t+2（NO）13x2指NO计量数为2,不是HAQ的计量数为2・HNO、的作用是氧化性和酸性两部分.
例2字母配平：
凡+旷———気+——卫尸
九的A元素都被还原，考虑整体法；
中的B元素都是被氧化而来,
答案.朋％4十mny旷©
B祝十
不管是已知物质的氧化还原反应，还是未知物的氧化还原反应（字母配平），应用好整体法，根据氧化还原反应的电子得失守恒的原理，就能处理好各种氧化还原配平.例3单质X和Y相互反应生成x"
r2-,现有下列叙述：
①X被氧化②X是氧化剂③X具有氧化性④Y2-是还原产物⑤Y具有氧化性⑥X2-具有氧化性⑦Y的氧化性比X2+氧化性强，其中正确的是（）
B.①④⑤⑥⑦
C.②®
®
由题可知X失电子被氧化，Y得到电子被还原・①④正确，同时需注意，有些问题事实上是等同的，如②③.
B
氧化还原反应中对立概念多，平时的学习与复习必须夯实.
【拓展延伸探究】
该反应中有机物参与了氧化还原反应，它的配平同样也可使用化合价升降法或电子转移法.但是有机物参与的氧化还原反应又有自身的特殊性，即有机物加氢或去氧均属还原反应，而加氧或去氢均属氧化反应，故它的配平也可从得失原子数相等进行.
分析有机物中碳元素的化合价（用氢氧标碳法即H+1价.0-2价，再确定C的化合价）及其变化.
X5指C2H,OH计量数为5
X12指KMnO4计量数为12
5C5H5OH+\2KMhO4+\8H2SOa\0CO2+6K2SO4+
薛对氧化还鬲程式的配冠求并不太高，岳以平时示要搞得太复杂，能做到灵活运用就行•另外，有机氧化还原反应还可从得氧去氧，加氢去氢进行理解与配平，即：
得一个0原子，化合价即升髙2,失一个0原子，化合价即降2；
加一个H原于，化合价即降1,去一个H原子，化合价即升高1.
例2在KI和H2SO4的混合溶液中加入H2O2的水溶液，迅速发生反应放出大量气体，反应过程表示如下：
1H2O2+2KI+H2SO,—/2+K2SO4+2H2O
2H2O2+I2—2HIO
3仏+2H1OZ2+°
T+2局O
回答下列问题：
（1）双氧水在反应③中的作用是（填正确选项的标号）
A.氧化剂B.还原剂
C.既是氧化剂又是还原剂D.不是还原剂也不是氧化剂
（2）有人认为：
上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂，你认为对
吗？
其理由是•
（3）上述反应说明HO,HIO氧化性从强到弱的顺序是
（l）HIO中I的化合价降低，被还原，H2O2中0化合价升高，被氧化，
是还原剂，选B.
（2）②H2O2+I2=_2HIO③
局。
2+2H10=_込+6T+2局o这两方程式中人是②的反应物，是③的产物，两方程式叠加可得2H22_A+2H2O,所以人是过氧化氢分解的催化剂.
（3）H2O2fZ2,HIO氧化性从强到弱的顺序：
①可知氧化性H2O2>
I2t③可知氧化剂HIO的氧化性〉还原剂Hi。
?
的氧化性，综上：
HI0>
H2O2>
/2.
（1）B
（2）对.从②③方程式可知厶在反应中没有消耗（质量和化学性质都不变），在人的存在下，过氧化氢分解速度加快.（3）HI0>
Z2.
比较氧化性或还原性强弱的方法有两种：
直接比较和间接比较.
（1）直接判断氧化性的强弱：
氧化剂>
还原剂；
还原性的强弱：
还原剂〉氧化剂.
（2）间接判断氧化性的强弱：
氧化剂〉氧化产物；
还原剂>
还原产物.
当直接判断与判断的结果发生矛盾时，间接判断服从直接判断.如从②间接判断；
氧化性HQ、>
HIO,从③直接判断：
氧化性HIO>
H、O、,服从直接判断：
氧化性HIO>
H2O2.
例3KC/O：
和浓盐酸在一定温度下反应生成黄绿色的易燃物二氧化氯.其变化可表述为：
（1）完成该化学方程式并配平（未知物化学式和化学计量数填在划线上）•
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填
写编号，多选倒扣）•
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④
氧化性和酸性
（3）产生C/2,则转移的电子的物质的量为mol.
（4）C7O,具有很强的氧化性.因此，常被用做消毒剂，其消毒的效果（用单
位质量得到的电子表示）是使用C4消毒效果的倍.
原氯元素的价态为Kg的+5价和HC1的-1价，现为KC1的-1价、CIO、的+4价、C/,的0价.从归中规律可知产物的KC1的-1价必为HC1的酸性体现，其未参与氧化还原反应.
X2指KC/Q计量数为2
XI指C厶计量数为1
得2KCIO2+4HCI2KC7+2CIO^+1+2也0
GO?
和C厶消毒后的还原产物是cr,由以下关系使它们得电子数相等，即得它们的倍数关系.
C/Q消毒的效果是a?
的x一尸倍
略
归中规律是指同一元素的不同价态的物质之间发生氧化还原反应时，该元素价态变化为“高价+低价f中间价”•
【命题趋势分析】
1.常见的氧化剂和还原剂
氧化剂
还原剂
单质
NaFeZn
化合物
氧化物
coso2
盐
含氧酸
HC1O
无氧酸
HC1
HC1H©
2.氧化性还原反应的基本规律：
（1）“以强制弱”的氧化一一还原反应规律
在氧化还原反应中，强氧化剂+强还原剂二弱氧化剂（氧化产物）+弱还原剂（还原产物）•即氧化剂的氧化性比氧化产物的强•还原剂的还原性比还原产物强.
（2）歧化反应规律
发生在同一物质分子内，同一价态的同一元素之间的氧化一一还原反应叫做歧化反应，也称为自身的氣化还原，其反应规律是：
所得产物中该元素一部分价态升
高，一部分价态降低即：
中间价f高价+低价.例如ci2+H2O^=HCl+HCIO
（3）归中反应规律：
含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态变化为“高价+低价f中间价”•
（4）价态互不换位原则
同种元素的相邻价态的物质之间，一般不发生氧化还原反应，如SQ和浓Hg,&
2+和屁并等.
【同步达纲练习】
1.盐酸与氯气均可以和铁反应，从产物中比较可得出氯气比盐酸强的性质是
（）
A.氧化性B.还原性C.酸性D.金属性
2.下列叙述中正确的是（）
A.元素的单质可由氧化成还原含该元素的化合物来制得
B.失电子越多的还原剂，其还原性就越强
C.阳离子只能得电子被还原，作氧化剂
D.含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性
3.轻氨〈NHQH）是一种还原剂.将L的轻氨酸性溶液与足量硫酸铁在煮沸
条件下反应，生成的F0又恰好被l的酸性KMnO4溶液所氧化.在上述反应中，轻氨的氧化产物为（）
A.NO=B・NOC.NQD.N、
■■厶
4.在3BrFi+5H2O=HBrO}+9HF+O2+Br2的反应中，共有5mol水被
氧化时，则被水还原的8厂佗有（）
A.2molB・3molC.5/3mol
D.10/3mol
5.3.2gCu与30mL3mol/WNO3溶液充分反应，还原产物有NO?
和NO,若反
应后溶液中/T为amol,此时溶液中所含20「为（）
A.a/2molB.2amolC.D.（a+）mol
6.在11P+15C“SQ+24H2O=5Cu}P+6H.PO,+\5H2SO4的反应中，
Mo心产能氧化的P原子的物质的量是（）
A.2/5molB.ll/5molC.l/5mol
D.l/3mol
7.反应：
NO+O2+NO2+H2O―HNO.（未配平）,是多组化学计量数的化学方程式，当氧气有1/3被NO还原时，此次反应中各物质化学计量数之比为
A.4,9,24,14,28B.1,1,1,1,2
C.8,9,12,10,20D.任意比均可
&
在实验室中，可以通过2NO+Q2/VO2及
NO2+2/T+2厂NO+/2+H2O制碘，在这个反应中催化剂是（）
A.0、B.NOC.H+D./_
J
9.配平：
（1）_P4+_HNOy+_H2O——_H3POa+_NOT
（2）_MH”+_S?
O广+_H2O_SO42~+_MnO4~+_
参考答案一一一———
1.A（点拨：
从与铁反应所得的产物中铁的价态比较氧化性强弱，氯气氧化铁到+3价，氧化性更强）
2.A（点拨：
还原性的强弱不是看电子得失的多少，八严既可被氧化到+3价，也可被还原到0价）
3.C（点拨：
该反应所涉及的氧化还原反应为①
NH2OH+Fei+——Fe"
+x,②Fe2++KMnO4——Fe'
*+Mi严,①中疑氨失去的电子数与Fe*得到的电子数相等，而②中的失去的电子数与KMnO,得到的电子数相等，通过铁元素的电子数等量交换，在总过程中：
疑氨失去的电子数KMnO,得到的电子数相等）
4.D（点拨：
氧化还原反应的过程比较复杂，日丄。
和一部分Brf都被另一部分Br"
所氧化，但就从5molH2O被氧化可失去2X5=10mol电子，阴佗得到lOmol电子XX,X=10/3mol）
5.D（点拨：
反应后溶液中应用电荷守恒：
2呱Ci严仆=所以
=0.05x2+tz=0.14-czmol）
6.C（点拨：
\molCu~~得到lmol电子，而ImolP失去5mol电子，所以
1加/a产能氧化的P原子的物质的量是l/5mol）
7.A（点拨：
设氧气为3mol,
所以n（NO）:
n（O2）:
n（/VO2）=4/3:
3:
8=4:
9:
24）
8.B（点拨：
将题中两反应中的中间产物NO?
（中间产物是指前一个反应的生成物，又是后一个反应的反应物）消去，可得：
10-
（1）
3P|+20HNOy+8HQ12H、PO、+20NOT
（2）2廉兀+5耳0广+8HQ10$q2・+2必+16//+
（点拨：
人和s2o82-可用整体法配平）
氧化还原反应方程式的配平方法和几种特殊的配平技巧
氧化还原反应是中学化学教学的重点和难点，而它的配平更使很多同学在学习时非常感到吃力。
事实上，只要我们掌握一些特殊技巧，结合少量的练习，就可以做到对氧化还原反应的配平迎刃而解。
下面本文分三个部分简单介绍氧化还原反应的配平原则.一般方法和特殊技巧。
一S配平原则由于在氧化还原反应里存在着电子的转移，因此元素的化合价必然有升有降，我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂；
反之称为氧化剂。
由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则：
还原剂失电子总数二氧化剂的电子总数，即还原剂（元素）化合价升高的总价数二氧化剂（元素）化合价降低的总价数。
2.氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤
1>
一般方法：
从左向右配。
2、步骤：
标变价.找变化.求总数、配系数。
即
⑴标出变化元素化合价的始态和终态；
⑵始态终态变化的总价数=变化X系数注：
假设以上变化均以正价表示，其中（b-a）X（d-c）为最小公倍数。
⑶将—上的系数，分别填在还原剂和氧化剂化学式的前面作为系数；
⑷用预察法配平其它元素；
⑸检査配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看是否符合电荷守恒）例1、C+HNOo（浓）-N0a+CO?
+比0分析：
⑴标变价
0+5+4+4
C+HN0,（浓）-N03+C0a+IL0⑵找变化
始态终态变化的总价数二变化X系数
⑶求总数
1X4=4
⑷配系数
C的系数为LHN0。
的系数为用观察法将其它系数配平后，经检査满足质量守恒定律。
配平后的化学方程式为：
C+4HN03（浓）=4NO2+C0a+2凡0
三、氧化还原反应配平的特殊技巧。
K从右向左配平法例2、Cu+HNO^（浓）-Cu（NO^）a+NG+比0分析：
由于HN6在反应中有两个作用即酸性和氧化性，因此如按照一般的方法从左向右配的话比较麻烦，但如釆用从右向左配平法的方法，这个问题显得很简单。
不同之处：
配系数时只需将一中的系数先写在对应产物化学式之前，其它步骤相同。
始态终态变化的总价数=变化X系数Cu+4HNO。
（浓）二Cu（NOo）a+2NO2+2比0总结使用范围：
此法最适用于某些物质（如硝酸.浓硫酸的反应）部分参加氧化还原反应的类型。
2、整体总价法（零价法）适用范围：
在氧化还原反应中，一种反应物中有两种或两种以上的元素化合价发生变化或几种不同物质中的元素化合价经变化后同存在于一种产物中。
技巧^把该物质当成一个“整体”来考虑。
例3xFeSa+O2—Fe^Oj+SO2
在Fe&
中Fe的化合价由+2变到+3,S的化合价由-1变到+4,即同一种物质中有两种元素的化合价同时在改变，我们可以用整体总价法，把Fe&
当成一个“整体”来考虑。
故4FeSa+1103=2Fe30s+8S03
3.歧化归一法
适用范围：
同种元素之间的歧化反应或归一反应。
技巧：
第三种价态元素之前的系数等于另两种元素价态的差值与该价态原子数目的比值。
例4、Cla+KOH—KC1+KC1O+汕0
在氧化还原反应中，电子转移只发生在氯元素之间，属于歧化反应。
0-1+5
Cl2+KOH—KC1+KClOs+比0
CL的系数为6/2=3KC1的系数为5KClOs的系数为1
故3Cla+6K0H=
5KC1+KC1O9+3Ha0
4、判断未知物
顾名思义，在一个氧化还原反应中缺少反应物或生成物。
一般是把反应物和生成物中的所有原子进行比较，通过观察增加或减少了哪种元素：
1若增加的元素是除H、0以外的非金属，未知物一般是相应的酸；
2若增加的元素是金属，未知物一般是相应的碱；
3若反应前后经部分配平后发现两边氢、氧原子不平衡，则未知物是水。
例5、KMnO4+KNQ+—MnS04+IGSO4+
KNOs+IU）
经比较发现，生成物中增加了S元素，则未知物是比SO。
其它步骤同上略。
2KMnO4+5KN0a+3HaSO。
=2MnS（h+K3SO4+
5KNOa+3比0
5、单质后配法
反应物或生成物中有单质参加或单质生成，如有机物的燃烧
都可用此法。
把游离态的那种元素放在最后来配。
例6、FeSa+O2—FsOs+SO3
反应物中有单质02,我们可以把0元素放在最后来配。
首先假定
兔心的系数为1,则Fe®
的系数为2,那么S0：
的系数为4,因此©
的系数为11/2,然后把每种物质前的系数都扩大2倍，即可配平。
4FeS3+1108=2FeO+8SO3
6s待定系数法
技巧^将各种物质的系数分别设为不同的未知数，然后根据质量守恒定律列方程求解最后配平。
7、加合法
把某个复杂的反应看成是某几个反应的叠加而成。
例7、Naa0a+比0—NaOH+02
我们可把这个反应看成是以下两个反应的叠加：
NQ+2比0=2NaOH+比0?
①
2HA=
2Hi0+O2
②
把①X2+②,最后我们得到：
2Na©
+2也0=4NaOH+02
总结^从以上示例我们发现，对于同一氧化还原反应，有时可采用不同的方法来配平，也有时用几种方法综合应用。
总之，只要我们能掌握以上技巧，配平氧化还原反应方程式会易如反掌。
附练习：
lxP+C13—PCL
2、Cu+HNOs（稀）一Cu（N03）a+N0+比0
3xCu2S+HNOfl—Cu（NOfl）a+N0+H.S04+HaO
4.KI+KI09+比SO。
一L+IGSO^+比0
5nHA+Cn（SOjs+—
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