考点62 酸滴定碱的曲线领军高考化学必刷题 精校解析 Word版Word下载.docx

1、c（Cl-）c（B+）c（BOH）c（OH-）c（H+）D 当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后：c（AOH）+c（BOH）+c（DOH）=c（H+）-c（OH-）【答案】D 3常温下，在20.0mL0.10molL-1氨水中滴入0.10molL-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图。已知0.10molL-1氨水的电离度为1.32%，下列叙述错误的是（ ）A 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 B M点对应的盐酸体积小于20.0mLC M点处的溶液中c（H）=c（OH） D N点处的溶液中pH12【解析】A强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，则应选择甲基橙作指示

2、剂，故A叙述正确；B如果M点盐酸体积为20.0mL，则二者恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵中铵根离子水解导致该点溶液应该呈酸性，要使溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以盐酸体积小于20.0mL，故B叙述正确；CM处溶液呈中性，则存在c（H+）=c（OH-），故C叙述正确；DN点为氨水溶液，氨水浓度为0.10molL-1，该氨水电离度为1.32%，则该溶液中c（OH-）=0.10mol/L1.32%=1.3210-3mol/L，c（H+）=1014/1.32103mol/L=7.610-12mol/L，所以该点溶液pH12，故D叙述错误。425时，用0100 molL-1盐酸分别滴定2000 mL

3、 0100 molL-1的氨水和2000 mL 0100 molL-1NaOH溶液，两溶液的pH与所加盐酸体积（V）的关系如图所示。下列说法正确的是 （ ）A Kb（NH3H2O）的数量级为104B 10 a c（Cl一）D 水的电离程度：M N P 5常温下，在20.0mL0.10molL-1氨水中滴入0.10molL-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10molL-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述不正确的是 （ ）C M点处的溶液中c（NH4）=c（Cl）c（H）=c（OH） D N点处的溶液中pH 6室温下向10 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中

4、加入 0.1 molL-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A a点所示溶液中c（Na）c（A）c（H）c（HA）B a、b两点所示溶液中水的电离程度：a b，且a点所示溶液中由水电离出的c（OH）10-8.7mol/LC pH7时溶液中c（HA）c（Na）c（A） c（H）c（OH）D b点所示溶液中c（A）c（HA）【解析】Aa点所示溶液中NaOH和HA恰好反应生成NaA，溶液的pH8.7，呈碱性，则HA为弱酸，A水解，则溶液中的粒子浓度：c（Na）c（A） c（HA）c（H），选项A正确；B.b点时为NaA和HA的溶液，a点NaA发生水解反应，促进了水的电离

5、，b点HA抑制了水的电离，所以a点所示溶液中水的电离程度大于b点，但a点所示溶液中由水电离出的c（OH）10-5.3mol/L，选项B错误；C.pH7时，根据电荷守恒：c（Na）c（H）c（A）c（OH），c（H）c（OH），所以c（Na）c（A），选项C错误；D.b点酸过量，溶液呈酸性，HA的电离程度大于NaA的水解程度，故c（A）c（HA），选项D正确。725 时，NH3H2O的电离常数Kb=1.75105。该温度下，用0.01 molL1盐酸滴定10 mL浓度为d molL1氨水，盐酸的体积与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是A b点时恰好达到滴定终点B 从a点到b点，溶液中水电离

6、出来的c（OH）逐渐减小C 在a点溶液中加少量水，c（H+）/c（）减小D d1.006102 8某温度下，向20.00 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中滴加0.1 molL-1苯甲酸（C6H5COOH，弱酸）溶液，溶液的pH和pOHpOH=-lgc（OH-）关系如图所示。A 在该温度下，0.1 molL-1 NaOH溶液的pH=2a+1B F点对应苯甲酸溶液体积V=20.00 mLC 在G与F之间某点对应的溶液中水的电离程度最大D 温度不变，加水稀释E点溶液，增大【答案】C 9常温下，向20.00 mL 0.1 molL-1的甲胺（CH3NH2）溶液中滴加0.1 molL-1的盐酸

7、，混合溶液的pH与相关微粒浓度比值的对数关系如图所示。下列说法不正确的是A 已知甲胺的碱性稍强于氨，甲胺在水中的电离方程式为CH3NH2+H2O CH3NH3+OHB b点加入的盐酸的体积Vc（OH-）D 0.01molL-1H2NCH2CH2NH2 电离度约为10% 1225时，在25 mL 0.1 molL1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 molL1的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图所示，下列分析正确的是（）A 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂B B点的横坐标a12.5C 水的电离程度：D C BD D点时溶液中有：c（CH3COO）c（CH3COOH）2c（Na） 1

8、3某温度下，向10mL0.1 mol/L的醋醵溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pH与pOHpOH=-lgc （OH-）的变化关系如图所示。则下列说法正确的是A 两者恰好反应完全，需要NaOH溶液的体积大于10mLB Q点时溶液的pH=7C M点时溶液呈碱性，对水的电离起抑制作用D N点所示溶液中，c（CH3COO-）c（CH3COOH）【解析】A. 醋酸和氢氧化钠的物质的量相同，两者恰好反应完全，需要NaOH溶液的体积等于10mL，故A错误；B.Q点pOH=pH，说明c（H）c（OH），溶液显中性，但温度末知， Q点时溶液的pH不一定为7，故B 错误；C. M点时溶液中溶质为醋酸和醋

9、酸钠，呈酸性，对水的电离起抑制作用，故C错误；D. N点所示溶液中，溶质为醋酸钠和过量的氢氧化钠，溶液中离子以CH3COO-为主，水解产生的醋酸分子较少，故c（CH3COO-）c（CH3COOH），故D正确；故选D。14298K时，在20.0mL 0.10mol氨水中滴入0.10 mol的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（ ）A 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B M点对应的盐酸体积为20.0 mLC M点处的溶液中c（NH4）c（Cl）c（H）c（OH）D N点处的溶液中pH c（H+）D ac过程中水的电离程度

10、始终增大【解析】A根据图知，酸溶液的pH=3，则c（H+）0.1mol/L，说明HA是弱酸；碱溶液的pH=11，c（OH-）0.1mol/L，则BOH是弱碱，故A正确；Bb点是两者等体积混合溶液呈中性，所以离子浓度的大小为：c（B+）=c（A-）c（H+）=c（OH-），故B正确；C. c点时，BOH过量，过量的BOH电离出OH-，使得溶液中c（OH-） c（H+），故C正确；Dab是酸过量和bc 是碱过量，两过程中水的电离程受抑制，b点是弱酸弱碱盐水解对水的电离起促进作用，所以ac 过程中水的电离程度先增大后减小，故D错误；17常温下将盐酸溶液滴加到联氨（N2H4）的水溶液中，混合溶液中的微

11、粒的物质的量分数（X）随-1g（OH-）变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A 反应N2H62+N2H4=2N2H5+的pK=90（已知pK=lgK）B N2H5Cl溶液中存在:c（Cl-）+c（OH-）=c（N2H5+）+2c（N2H62+）+c（H+）C N2H5Cl溶液中c（H+）D Kb1（N2H4）=10-6【答案】A 18常温下，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如下图所示，下列有关说法错误的是A 曲线 M 表示 pH与 lg的变化关系B a点溶液中：c（H+） c（OH-）2c（Y2）c（HY-） c（K+）C H2Y 的第二级

12、电离常数Ka2（H2Y）104.3D 交点b的溶液中：c（H2Y）c（Y2-）c（HY-）c（H+）c（OH-） 19常温下，分别向10 mL 0.1 molL1的NaOH 溶液中逐滴加入0.1 molL1的一元酸HA和HB溶液，用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是A HA的酸性强于HB的酸性B V（酸）=10mL时，两份溶液中c（B）=c（A）C a 点时，c（A）c（Na+）c（OH）c（H+）D b、c点时，c（A）+c（HA）=2c（Na+）=c（HB）+c（B） 2025 时，向15 mL 0.1 molL-1的氢氧化钠溶液中逐滴滴入0.1 molL-1的CH3COOH溶液，加入CH3COOH溶液的体积与混合溶液pH的关系如图所示。下列分析不正确的是A d点对应的溶液中，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）c（Na+）B c点对应溶液中， =1C 若b点对应溶液中醋酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶液中c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）D a点对应溶液中，c（CH3COO-）【解析】A、由题意可知d点对应溶液中CH3COOH过量，溶液呈酸性，溶液中溶质为CH3COOH与CH3COONa