考点62 酸滴定碱的曲线领军高考化学必刷题 精校解析 Word版Word下载.docx

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c（Cl-）>

c（B+）>

c（BOH）>

c（OH-）>

c（H+）

D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：

c（AOH）+c（BOH）+c（DOH）=c（H+）-c（OH-）

【答案】D

3．常温下，在20.0mL0.10mol•L-1氨水中滴入0.10mol•L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图。

已知0.10mol•L-1氨水的电离度为1.32%，下列叙述错误的是（）

A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂B．M点对应的盐酸体积小于20.0mL

C．M点处的溶液中c（H＋）=c（OH－）D．N点处的溶液中pH>

12

【解析】A．强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，则应选择甲基橙作指示剂，故A叙述正确；

B．如果M点盐酸体积为20.0mL，则二者恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵中铵根离子水解导致该点溶液应该呈酸性，要使溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以盐酸体积小于20.0mL，故B叙述正确；

C．M处溶液呈中性，则存在c（H+）=c（OH-），故C叙述正确；

D．N点为氨水溶液，氨水浓度为0.10mol•L-1，该氨水电离度为1.32%，则该溶液中c（OH-）=0.10mol/L×

1.32%=1.32×

10-3 

mol/L，c（H+）=10−14/1.32×

10−3mol/L=7.6×

10-12mol/L，所以该点溶液pH＜12，故D叙述错误。

4．25℃时，用0．100mol·

L-1盐酸分别滴定20．00mL0．100mol·

L-1的氨水和20．00mL0．100mol·

L-1NaOH溶液，两溶液的pH与所加盐酸体积（V）的关系如图所示。

下列说法正确的是（）

A．Kb（NH3·

H2O）的数量级为10—4

B．10<

a<

20

C．P点溶液中：

c（NH4+）>

c（Cl一）

D．水的电离程度：

M>

N>

P

5．常温下，在20.0mL0.10mol•L-1氨水中滴入0.10mol•L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。

已知0.10mol•L-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述不正确的是（）

C．M点处的溶液中c（NH4＋）=c（Cl－）>

c（H＋）=c（OH－）D．N点处的溶液中pH>

6．室温下向10mL0.1mol·

L-1NaOH溶液中加入0.1mol·

L-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是（）

A．a点所示溶液中c（Na＋）＞c（A－）＞c（H＋）＞c（HA）

B．a、b两点所示溶液中水的电离程度：

a>

b，且a点所示溶液中由水电离出的c（OH－）＝10-8.7mol/L

C．pH＝7时溶液中c（HA）>

c（Na＋）＝c（A－）>

c（H＋）＝c（OH－）

D．b点所示溶液中c（A－）＞c（HA）

【解析】A．a点所示溶液中NaOH和HA恰好反应生成NaA，溶液的pH＝8.7，呈碱性，则HA为弱酸，A－水解，则溶液中的粒子浓度：

c（Na＋）＞c（A－）＞c（HA）＞c（H＋），选项A正确；

B.b点时为NaA和HA的溶液，a点NaA发生水解反应，促进了水的电离，b点HA抑制了水的电离，所以a点所示溶液中水的电离程度大于b点，但a点所示溶液中由水电离出的c（OH－）＝10-5.3mol/L，选项B错误；

C.pH＝7时，根据电荷守恒：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（A－）＋c（OH－），c（H＋）＝c（OH－），所以c（Na＋）＝c（A－），选项C错误；

D.b点酸过量，溶液呈酸性，HA的电离程度大于NaA的水解程度，故c（A－）＞c（HA），选项D正确。

7．25℃时，NH3·

H2O的电离常数Kb=1.75×

10−5。

该温度下，用0.01mol·

L−1盐酸滴定10mL浓度为dmol·

L−1氨水，盐酸的体积与溶液pH的关系如图所示。

下列说法正确的是

A．b点时恰好达到滴定终点

B．从a点到b点，溶液中水电离出来的c（OH−）逐渐减小

C．在a点溶液中加少量水，c（H+）/c（

）减小

D．d≈1.006×

10−2

8．某温度下，向20.00mL0.1mol·

L-1NaOH溶液中滴加0.1mol·

L-1苯甲酸（C6H5COOH，弱酸）溶液，溶液的pH和pOH[pOH=-lgc（OH-）]关系如图所示。

A．在该温度下，0.1mol·

L-1NaOH溶液的pH=2a+1

B．F点对应苯甲酸溶液体积V=20.00mL

C．在G与F之间某点对应的溶液中水的电离程度最大

D．温度不变，加水稀释E点溶液，

增大

【答案】C

9．常温下，向20.00mL0.1mol·

L-1的甲胺（CH3NH2）溶液中滴加0.1mol·

L-1的盐酸，混合溶液的pH与相关微粒浓度比值的对数关系如图所示。

下列说法不正确的是

A．已知甲胺的碱性稍强于氨，甲胺在水中的电离方程式为CH3NH2+H2O

CH3NH3++OH—

B．b点加入的盐酸的体积V<

20.00mL

C．将等物质的量的CH3NH2和CH3NH3Cl溶于蒸馏水，可得到a点对应的溶液

D．常温下，甲胺的电离常数为Kb，则pKb=-lgKb=3.4

【解析】甲胺的碱性稍强于氨，说明甲胺的水溶液是弱碱溶液，类似于氨水在水中可以发生部分电离，电离出氢氧根离子，A正确；

甲胺与盐酸恰好反应生成CH3NH3Cl，CH3NH3Cl水解使溶液显酸性，中性溶液应是CH3NH2和CH3NH3Cl混合液，说明CH3NH2没有完全反应，则加入的盐酸少于20.00mL，B正确；

由图可知a点溶液中，c（CH3NH3+）和c（CH3NH2）相等，等物质的量的CH3NH2和CH3NH3Cl溶于蒸馏水，由于CH3NH2的电离大于CH3NH3Cl的水解，溶液中c（CH3NH3+）大于c（CH3NH2），C错误；

由图可知a点溶液中，c（CH3NH3+）和c（CH3NH2）相等，甲胺的电离常数Kb=c（OH—），则pKb=pOH=14—pH=14—10.6=3.4，D正确。

10．25℃时，将浓度均为0.1mol·

L－1，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb＝100mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是

A．Ka（HA）＝1×

10－6

B．b点c（B+）＝c（A－）＝c（OH－）＝c（H+）

C．a→c过程中水的电离程度始终增大

D．c点时，c（A－）/[c（OH－）⋅c（HA）]随温度升高而减小

11．乙二胺（H2NCH2CH2NH2）是二元弱碱，在水中的电离原理类似于氨。

常温下，向乙二胺溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH随离子浓度变化关系如图所示。

下列叙述不正确的是

A．Kb2[H2NCH2CH2NH2]的数量级为10-8

B．曲线G代表pH与

的变化关系

C．H3NCH2CH2NH2Cl溶液中c（H+）>

c（OH-）

D．0.01mol·

L-1H2NCH2CH2NH2电离度约为10%

12．25℃时，在25mL0.1mol·

L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol·

L－1的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图所示，下列分析正确的是（　　）

A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

B．B点的横坐标a＝12.5

C．水的电离程度：

D>

C>

B

D．D点时溶液中有：

c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝2c（Na＋）

13．某温度下，向10mL0.1mol/L的醋醵溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pH与pOH[pOH=-lgc（OH-）]的变化关系如图所示。

则下列说法正确的是

A．两者恰好反应完全，需要NaOH溶液的体积大于10mL

B．Q点时溶液的pH=7

C．M点时溶液呈碱性，对水的电离起抑制作用

D．N点所示溶液中，c（CH3COO-）>

c（CH3COOH）

【解析】A.醋酸和氢氧化钠的物质的量相同，两者恰好反应完全，需要NaOH溶液的体积等于10mL，故A错误；

B.Q点pOH=pH，说明c（H＋）═c（OH－），溶液显中性，但温度末知，Q点时溶液的pH不一定为7，故B错误；

C.M点时溶液中溶质为醋酸和醋酸钠，呈酸性，对水的电离起抑制作用，故C错误；

D.N点所示溶液中，溶质为醋酸钠和过量的氢氧化钠，溶液中离子以CH3COO-为主，水解产生的醋酸分子较少，故c（CH3COO-）>

c（CH3COOH），故D正确；

故选D。

14．298K时，在20.0mL0.10mol

氨水中滴入0.10mol

的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。

已知0.10mol

氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（）

A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B．M点对应的盐酸体积为20.0mL

C．M点处的溶液中c（NH4＋）＝c（Cl－）＝c（H＋）＝c（OH－）

D．N点处的溶液中pH<

15．室温下，将0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH溶液中，pH的变化曲线如图所示。

下列说法错误的是（）

A．一元酸HA为弱酸

B．a点所示溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（HA）

C．pH=7时，c（Na+）＞c（A-）+c（HA）

D．b点所示溶液中c（H+）-c（OH-）=1/2[c（A-）-c（HA）]

16．25℃时，将浓度均为0.1mol·

L-1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示。

下列说法不正确的是（）

A．HA为弱酸，BOH为弱碱

B．b点时，c（B+）=c（A-）

C．c点时，混合溶液呈碱性的主要原因是过量的BOH电离出OH-，使得溶液中c（OH-）>

c（H+）

D．a→c过程中水的电离程度始终增大

【解析】A．根据图知，酸溶液的pH=3，则c（H+）＜0.1mol/L，说明HA是弱酸；

碱溶液的pH=11，c（OH-）＜0.1mol/L，则BOH是弱碱，故A正确；

B．b点是两者等体积混合溶液呈中性，所以离子浓度的大小为：

c（B+）=c（A-）＞c（H+）=c（OH-），故B正确；

C.c点时，BOH过量，过量的BOH电离出OH-，使得溶液中c（OH-）>

c（H+），故C正确；

D．a→b是酸过量和b→c是碱过量，两过程中水的电离程受抑制，b点是弱酸弱碱盐水解对水的电离起促进作用，所以a→c过程中水的电离程度先增大后减小，故D错误；

17．常温下将盐酸溶液滴加到联氨（N2H4）的水溶液中，混合溶液中的微粒的物质的量分数δ（X）随-1g（OH-）变化的关系如图所示。

下列叙述错误的是

A．反应N2H62++N2H4=2N2H5+的pK=90（已知pK=lgK）

B．N2H5Cl溶液中存在:

c（Cl-）+c（OH-）=c（N2H5+）+2c（N2H62+）+c（H+）

C．N2H5Cl溶液中c（H+）>

D．Kb1（N2H4）=10-6

【答案】A

18．常温下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示，下列有关说法错误的是

A．曲线M表示pH与lg

的变化关系

B．a点溶液中：

c（H+）―c（OH-）＝2c（Y2－）＋c（HY-）―c（K+）

C．H2Y的第二级电离常数Ka2（H2Y）＝10－4.3

D．交点b的溶液中：

c（H2Y）＝c（Y2-）＞c（HY-）＞c（H+）＞c（OH-）

19．常温下，分别向10mL0.1mol∙L−1的NaOH溶液中逐滴加入0.1mol∙L−1的一元酸HA和HB溶液，用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A．HA的酸性强于HB的酸性

B．V（酸）=10mL时，两份溶液中c（B−）=c（A−）

C．a点时，c（A−）＞c（Na+）＞c（OH−）＞c（H+）

D．b、c点时，c（A−）+c（HA）=2c（Na+）=c（HB）+c（B−）

20．25℃时，向15mL0.1mol·

L-1的氢氧化钠溶液中逐滴滴入0.1mol·

L-1的CH3COOH溶液，加入CH3COOH溶液的体积与混合溶液pH的关系如图所示。

下列分析不正确的是

A．d点对应的溶液中，[c（CH3COO-）+c（CH3COOH）]>

c（Na+）>

B．c点对应溶液中，

=1

C．若b点对应溶液中醋酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶液中c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

D．a点对应溶液中，c（CH3COO-）>

【解析】A、由题意可知d点对应溶液中CH3COOH过量，溶液呈酸性，溶液中溶质为CH3COOH与CH3COONa