选修四 第三章 盐类水解选择题Word文件下载.docx

1、2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=10-3mol5电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 molL-1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 molL-1的NaOH溶液和二甲胺（CH3）2NH溶液（二甲胺在水中电离与氨相似，常温Ksp（CH3）2NH）=l.610-4）。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是A. 曲线代表滴定二甲胺溶液的曲线B. a点溶液中：c（CH3）2NH2+cCH32NHH2OC. d点溶液中：c（H+）=c（OH-）+cCH32NHD. b、c、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是b点 6下列说法正确的

2、是A. 向NH4HSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至中性，溶液中c（Na+） c（SO42-） c（NH4+） c（H+） = c（OH-）B. 等物质的量浓度的Na2CO3,NaHCO3混合溶液中c（Na+） c（CO32-） c（HCO3-） c（OH-） c（H+）C. 已知酸性HF CH3COOH,pH相等的NaF与CH3COOK溶液中c（Na+）c（F-） 12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO）=c（OH）=c（H+）C. 在C点：c（CH3COO） c（H+）c（OH）D. 在D点：c（CH3COO）+c（CH3COOH）0.1mol/L1020时向10mL0.1molL-

3、1醋酸溶液中不断滴入0.1molL-1NaOH溶液，溶液pH变化如图所示。此过程里溶液中离子浓度的关系错误的是A. a点：c（CH3COO-）B. b点： c（H+）= c（CH3COOH）+c（OH-）C. c点：c（Na+）= c（CH3COO-）c（H+）=c（OH-）D. d点：c（OH-）11常温下，用浓度为0.1000mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00mL 0.1000mol/L的两种一元碱MOH、ROH溶液中，PH随盐酸溶液体积的变化如图所示。A.pH=10时，c（M+）c（MOH）B. 将上述MOH、ROH溶液等体积混合后，用盐酸滴定至MOH恰好反应时：c（R+）c（M+

4、）C. 10mLV（HCl）20mL时，c（M+）+c（NOH）20mL时，不可能存在：c（M+）=c（H+）12室温下，有物质的量浓度相等的下列溶液：NH4NO3；CH3COONH4；NH4HSO4；（NH4）2SO4；（NH4）2CO3，其中所含的c（NH4）由大到小的顺序是A. B. C. D. 13已知室温下，0.1molL1的NaHSO3溶液的pH4。该溶液中各粒子的浓度关系正确的是A. C（Na）c（HSO3）C（H）c（OH）B. c（H2SO3）c（SO32）C. c（H）C（Na）c（OH）c（SO32）c（HSO3）D. c（Na）C（HSO3）c（H2SO3）2c（SO3

5、2）14常温时，001 molL1某一元弱酸的电离常数Ka106，则下列说法正确的是A. 上述弱酸溶液的pH4B. 加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，K值增大C. 加入等体积001 molL1NaOH溶液后，所得溶液的pH7D. 加入等体积001 molL1NaOH溶液后，所得溶液的pH715常温下，向10mL0.1molL-1的HR溶液中逐渐滴入0.1molL-1的NH3H2O溶液，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是A. ab点导电能力增强，说明HR为弱酸B. b点溶液pH=7,此时酸碱恰好中和C. b、c两点水的电离程度：bc（R-）、c（OH-）16在一隔热系统

6、中，向20. 00 mL 0.1000 molL-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000molL-1的NaOH溶液，测得混合溶液的温度变化如图。下列相关说法正确的是（）A. 若a点溶液呈酸性，此时：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2c（H+）-2c（OH-）B. 从a到b：逐渐增大C. 水的电离程度：b点c点D. 溶液的PH值：a点c点b点17有4组混合溶液，分别由等体积的0.1mol/L的两种溶液混合而成： CH3COOK与HCl； CH3COOK与KOH； CH3COOK与KCl； CH3COOK 与KHCO3，下列各项排序正确的是A. pH： B. 溶液中c（H+）：C. c（C

7、H3COO-）： D. c（CH3COOH）：18常温下，一定浓度的某酸HA溶液的pH=5，下列有关说正确的是A. 向溶液中加入适量NaA固体，若溶液pH不变，则HA为强酸B. 若HA为弱酸，则该溶液导电能力比等体积pH=5的盐酸弱得多C. 若HA为弱酸，则加入等体积pH=9的NaOH溶液，所得溶液pHD. 取该溶液1.00mL，加水稀释至1000mL，所得溶液pH=819常温下，下列有关叙述正确的是（）A. NaB溶液的pH8，c（Na+）c（B）099105mol/LB. Na2CO3溶液中，2c（Na+）c（CO32）c（HCO3）c（H2CO3）C. pH相等的NH4Cl、（NH4）2

8、SO4、NH4HSO4三种溶液中，c（NH4+）大小顺序为：=D. 10 mL pH12的氢氧化钠溶液中加入pH2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V（总）20mL20草酸（H2C2O4）是二元弱酸（K1=5.910-2、K2=6.410-5）。向10mL稀H2C2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液，H2C2O4、HC2O4、C2O42的浓度分数随溶液pH变化的关系如图，以下说法正确的是（） A. HC2O4的浓度分数随pH增大而增大B. 交点a处对应加入的NaOH溶液的体积为5mLC. 交点b处c（H+）=6.410-5D. pH=5时存在c（Na+）+c（H+）c（C2O42）+c（HC2

9、O4）+c（OH）21用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是（ ）A. 配制标准溶液的固体NaOH中混有杂质KOHB. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗C. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确D. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液22下列说法正确的是A. KAl（SO4）2溶液中 c（K+）= 2c（SO42-）B. 向NaHCO3溶液中加入少量 Ba（OH）2固体，c（CO32-）增大C. 含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中，C（Ag+）c（Cl-） =c（Br-）D. 常温下，向含0.1molCH3COOH的溶液中加入

10、amolNaOH固体，反应后溶液中c（CH3COOH） =c（CH3COO-），则溶液显碱性。（已知醋酸Ka =1.7510-5 ）23某温度下，向一定体积0.1molL-1的氨水中逐渐加入等浓度的盐酸，溶液中pOH pOH=-lgc（OH-）与pH的变化关系如下图所示下列说法不正确是A. M点和N点溶液中H2O的电离程度相同B. Q点溶液中，c（NH4+）+c（NH3H2O）c（Cl-）C. M点溶液的导电性小于Q点溶液的导电性D. N点溶液加水稀释，变小24已知H2C2O4是二元弱酸，NaHC2O4溶液显酸性。25时，将amol/L H2C2O4溶液与b mol/LNaOH 溶液等体积混合

11、（0a0.1, 0c（HC2O4-）c（H2C2O4）C. a=2b时，2c（Na+）=c（H2C2O4）+ c（HC2O4-）+ c（C2O42-）D. a=3b时，c（Na+）+ c（H+）= c（HC2O4-）+ c（C2O42-）+ c（OH-）25次磷酸（H3PO2）是一元中强酸，具有较强还原性，下列有关说法正确的是（ ）A. 次磷酸的电离方程式为：H3PO2=H+H2PO2-B. NaH2PO2是次磷酸的正盐，其水溶液呈中性C. 白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，反应的化学方程式为：P4+9NaOH=3Na2PO2+PH3+3H2OD. 利用（H3PO2）进行化学镀银反应中，1m

12、ol H3PO2最多还原4mol Ag+离子26常温，下列溶液中各浓度关系不正确的是A. 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液pH7，则一定有：c（Na+）c（HX）c（X-）c（H+）c（OH-）B. 1L0.1molL-1CuSO4（NH4）2SO46H2O的溶液中：c（SO42-）c（NH4+）c（Cu2+）c（H+）c（OH-）C. 0.1molL-1NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（H2CO3）c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）D. 物质的量浓度分别为c1和c2的两种醋酸溶液，若其pH分别为a和a+1，则c110c227在50 m L 0

13、.1mol/L Na2S 溶液中逐滴加入50 mL 0.1mol/L KHSO4溶液，所得溶液中粒子浓度关系正确的是A. c（SO42-）= c（HS-）= c（K+）c（OH-）= c（H+）B. c（Na+） c（K+） c（S2-） c（H+） c（OH-）C. c（Na+）= c（S2-）+ c（HS-）+ c（H2S）+ c（SO42-）D. c（K+）+ c（Na+）+ c（H+）= c（SO42-）+ c（S2-）+ c（HS-）+ c（OH-）2825时，部分弱酸的电离平衡常数如表：弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.81054.91010K1=4.3107 K2

14、=5.61011下列有关说法正确的是（）A. 等物质的量浓度溶液的pH关系为pH（NaCN）pH（Na2CO3）pH（CH3COONa）B. a molL1HCN溶液与b molL1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中：c（Na+）c（CN），则a一定小于bC. 往冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性逐渐增大D. 将0.2 molL1 KHCO3溶液与0.1 molL1 KOH溶液等体积混合：c（K+）+c（H+）=c（OH）+c（HCO3）+2c（CO32）29电解质溶液有许多奇妙之处，下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（）A. 0.1molL1Na2CO3溶液中：OH=HCO3+H+H2CO3B

15、. 0.1molL1CH3COONa溶液中：Na+=CH3COO+OHC. CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：c （NaOH）c （Na2CO3）c（CH3COONa）D. 向0.1molL1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：CH3COONa+OH=H+12345689101112131415BDCABC1617181920212223242526272829AC参考答案1B【解析】试题分析：A滴定开始时，0.1000molL-1盐酸pH=1，0.1000molL-1醋酸pH1，所以滴定盐酸的曲线是图1，故A错误；B达到

16、B、D状态时，溶液是中性的，此时c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒，则两溶液中离子浓度均为 c（Na+）=c（A-），故B正确；C达到B、E状态时，消耗的氢氧化钠物质的量是相等的，根据反应原理：HClNaOH，CH3COOHNaOH，反应消耗的n（CH3COOH）=n（HCl），故C 错误；D当0 mLV（NaOH）20.00 mL时，酸相对于碱来说是过量的，所得溶液是生成的盐和酸的混合物，假设当加入的氢氧化钠极少量时，生成了极少量的钠盐（氯化钠或是醋酸钠），剩余大量的酸，此时c（A-）c（H+）c（Na+）c（OH-），故D错误；故选B。考点：考查NaOH与CH3COOH、盐酸的反应，涉

17、及盐类的水解和溶液离子浓度的大小比较。2BA蒸馏水的pH=6，说明c（H+）=c（OH-）=110-6molL-1，KW=110-12110-14，说明温度高于25，故A正确；B水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度，c（H+）水=c（OH-）=mol/L=110-10molL-1，故B错误；CNaHSO4晶体溶于蒸馏水中能电离出氢离子，相当于一元强酸，抑制了水的电离，故C正确；D根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（SO42-），由于c（Na+）=c（SO42-），则c（H+）=c（OH-）+c（SO42-），故D正确；3D【解析】AM点是向1L 0.1mo

18、lL-1NH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后反应得到氯化铵和一水合氨溶液，铵根离子浓度和一水合氨浓度相同，一水合氨是一元弱碱抑制水的电离，此时水的电离程度小于原氯化铵溶液中水的电离程度，故A错误；B若a=0.05，得到物质的量均为0.05molNH4Cl、0.05molNaCl和0.05molNH3H2O的混合物，由于NH3H2O电离大于NH4Cl水解，则c（NH4+）c（NH3H2O），与图像不符，故B错误；C向1L 0.1molL-1NH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后，当n（NaOH）=0.05mol时，得到物质的量均为0.05molNH4Cl、0.05molNaCl和0.05m

19、olNH3H2O的混合物，由于NH3H2O电离大于NH4Cl水解，故离子浓度大小关系为：c（Cl-）c（NH4+）c（Na+）c（OH-）c（H+），故C错误；D在M点时溶液中存在电荷守恒，n（OH-）+n（Cl-）=n（H+）+n（Na+）+n（NH4+），n（OH-）-n（H+）=0.05+n（Na+）-n（Cl-）=（a-0.05）mol，故D正确；故选D。4B【解析】A在NH4Al（SO4）2溶液中Al3+的水解抑制NH4+的水解，NH4HSO4溶液中H+也抑制NH4+的水解，且浓度相等时H+的抑制能力比Al3+强，则0.1molL-1NH4Al（SO4）2溶液c（NH4+）小于等浓度

20、的NH4HSO4溶液中c（NH4+），故A错误；B100mL0.1molL-1NH4Al（SO4）2溶液中NH4+和Al3+的物质的量为0.01mol，加入80mL0.05 molL-1NaOH 溶液的NaOH的物质的量为0.004mol，混合时发生Al3+部分生成Al（OH）3沉淀，混合液仍显酸性，故B正确；C升高温度，NH4Al（SO4）2溶液的pH减小，是因为促进了Al3+和NH4+的水解，故C错误；D20时，0.1molL-1 NH4Al（SO4）2中PH=3，根据电荷守恒，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，c（H+）+c（NH4+）+3c（Al3+）=c（OH-）+2

21、c（SO42-），可以求出2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=c（H+）-c（OH-）=10-3 molL-1，故D错误；答案为B。5C【解析】A、二甲胺是弱电解质，溶液中离子浓度较小，与盐酸反应后溶液中离子浓度增大，溶液的导电性增强，因此曲线是滴定二甲胺溶液，故错误；B、曲线是滴定NaOH溶液的曲线，故错误；C、把二甲胺看作是NH3，加入10mL盐酸，两者恰好完全反应，根据质子守恒，因此由c（H+）=c（OH-）+c（CH3）2NHH2O，故正确；D、b点反应后溶液中的溶质是二甲胺、 （CH3）2NH2Cl，溶液显碱性，二甲胺的电离抑制水的电离，c点恰好完全反应，溶质为Na

22、Cl，e点盐酸过量，抑制水的电离，因此电离程度最大的是c点，故错误。6B【解析】A溶液中存在的电荷守恒应为c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-），故A错误；B. 滴定分数为100时，酸与碱的物质的量相等，即为滴定过程中反应恰好完全的时刻，故B正确；C从滴定曲线看甲基红变色范围更接近于滴定终点，使用甲基橙显示偏晚，故C错误；D滴定分数为150时，即加入盐酸30.00ml,此时溶质是NH4Cl和HCl，物质的量之比为2:1，故c（NH4+）c（H+），故D错误；7A【解析】试题分析：A. NH4HSO4是强酸的酸式盐，若n（NH4HSO4）=n（NaOH）则得到的溶液中因为含有强酸

23、弱碱盐溶液显酸性，所以要使溶液至中性，溶液中n（NH4HSO4） c（H+） = c（OH-），正确；B. 等物质的量浓度的Na2CO3,NaHCO3混合溶液中由于CO32-的水解程度大于HCO3-，所以c（HCO3-） c（CO32-） ，根据物料守恒可得c（Na+） c（HCO3-） ； CO32-和HCO3-水解消耗水电离产生的H+，是溶液显碱性，所以c（OH-） c（H+），故溶液中离子浓度关系是：c（Na+） c（HCO3-） c（H+），错误；C.根据电荷守恒可知：C（H+） +C（Na+） =C（OH-） + C（F-） 移项后可得C（Na+） - C（F-）=C（OH-） -C（H+） 同理可得C（K+） - C（CH3COO-）=C（OH-） -C（H+） 又因为两种溶液PH相同，所以C（OH-） -C（H+） 相等，故C（Na+） - C（F-）= C（K+） - C（CH3COO-），错误；D.在0.1mol/L 的Na2S溶液中,根据质子守恒可得 c（H+） + c（HS-） + 2c（H2S） = c（OH-），错误。考查溶液中各离子浓度关系的知识。8C【解析】A、此滴定实验是用盐酸滴定氨水，氨水显碱性，因此曲线PJN表