选修四 第三章 盐类水解选择题Word文件下载.docx

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2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=10-3mol·

5．电解质溶液电导率越大导电能力越强。

常温下用0.100mol·

L-1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol·

L-1的NaOH溶液和二甲胺［（CH3）2NH］溶液（二甲胺在水中电离与氨相似，常温Ksp[（CH3）2NH）]=l.6×

10-4）。

利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。

下列说法正确的是

A.曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线

B.a点溶液中：

c[（CH3）2NH2+]>

c[CH3]2NH·

H2O]

C.d点溶液中：

c（H+）=c（OH-）+c[CH3]2NH·

D.b、c、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是b点

6．下列说法正确的是

A.向NH4HSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至中性，溶液中c（Na+）>

c（SO42-）>

c（NH4+）>

c（H+）=c（OH-）

B.等物质的量浓度的Na2CO3,NaHCO3混合溶液中c（Na+）>

c（CO32-）>

c（HCO3-）>

c（OH-）>

c（H+）

C.已知酸性HF>

CH3COOH,pH相等的NaF与CH3COOK溶液中c（Na+）－c（F-）<

c（K+）－c（CH3COO-）

D.在0.1mol/L的Na2S溶液中c（H+）+c（HS-）+c（H2S）=c（OH-）

7．用0.1000mol/L的标准盐酸分别滴定20.00mL的0.1000mol/L氨水和20.00mL的0.1000mol/L氢氧化钠溶液的滴定曲线如图所示，横坐标为滴定百分数（滴定用量／总滴定用量），纵坐标为滴定过程中溶液pH，甲基红是一种酸碱指示剂，变色范围为4.4-6.2，下列有关滴定过程说法正确的是

A.滴定氨水溶液当滴定分数为50％时，各离子浓度间存在关系：

c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）

B.滴定分数为100％时，即为滴定过程中反应恰好完全的时刻

C.从滴定曲线可以判断，使用甲基橙作为滴定过程中的指示剂准确性更佳

D.滴定氨水溶液当滴定分数为150％时，所得溶液中离子浓度有大小关系c（Cl-）＞c（H+）

8．已知：

pOH=-lgc（OH-）。

298K时，向20.00mL0.10mol·

L-1氨水中滴入0.10mol·

L-1的盐酸，溶液的pH和pOH与加入盐酸体积关系如图所示。

A.曲线PJN表示溶液中PH的变化

B.M点水的电离程度比Q点大

C.M、P两点的数值之和a+b=14

D.pH与pOH交叉点J对应的V（盐酸）=20.00mL

9．室温下，在25mL0.1mol／LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol／LCH3COOH溶液，曲线如右图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，有关粒子浓度关系比较错误的是

A.在A、B间任一点，溶液中一定都有：

c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO－）+c（OH－）

B.在B点：

a>

12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO－）=c（OH－）=c（H+）

C.在C点：

c（CH3COO－）>

c（H+）>

c（OH－）

D.在D点：

c（CH3COO－）+c（CH3COOH）＝0.1mol/L

10．20℃时向10mL0.1mol·

L-1醋酸溶液中不断滴入0.1mol·

L-1NaOH溶液，溶液pH变化如图所示。

此过程里溶液中离子浓度的关系错误的是

A.a点：

c（CH3COO-）>

B.b点：

c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）

C.c点：

c（Na+）=c（CH3COO-）>

c（H+）=c（OH-）

D.d点：

c（OH-）

11．常温下，用浓度为0.1000mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的两种一元碱MOH、ROH溶液中，PH随盐酸溶液体积的变化如图所示。

A.pH=10时，c（M+）>

c（MOH）>

B.将上述MOH、ROH溶液等体积混合后，用盐酸滴定至MOH恰好反应时：

c（R+）>

c（M+）>

C.10mL<

V（HCl）<

20mL时，c（M+）+c（NOH）<

c（Cl-）

D.V（HCl）>

20mL时，不可能存在：

c（M+）=c（H+）>

12．室温下，有物质的量浓度相等的下列溶液：

①NH4NO3；

②CH3COONH4；

③NH4HSO4；

④（NH4）2SO4；

⑤（NH4）2CO3，其中所含的c（NH4＋）由大到小的顺序是

A.②①③⑤④B.①②③④⑤C.④⑤③①②D.⑤④③②①

13．已知室温下，0.1mol·

L－1的NaHSO3溶液的pH＝4。

该溶液中各粒子的浓度关系正确的是

A.C（Na＋）＞c（HSO3－）＞C（H＋）＞c（OH－）B.c（H2SO3）＞c（SO32－）

C.c（H＋）＋C（Na＋）＝c（OH－）＋c（SO32－）＋c（HSO3－）

D.c（Na＋）＝C（HSO3－）＋c（H2SO3）＋2c（SO32－）

14．常温时，0．01mol·

L－1某一元弱酸的电离常数Ka＝10－6，则下列说法正确的是

A.上述弱酸溶液的pH＝4B.加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，K值增大

C.加入等体积0．01mol·

L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7

D.加入等体积0．01mol·

L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH<

7

15．常温下，向10mL0.1mol·

L-1的HR溶液中逐渐滴入0.1mol·

L-1的NH3·

H2O溶液，所得溶液pH及导电能力变化如图。

下列分析不正确的是

A.a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸B.b点溶液pH=7,此时酸碱恰好中和

C.b、c两点水的电离程度：

b<

c

D.c点溶液存在c（NH4+）>

c（R-）、c（OH-）>

16．在一隔热系统中，向20.00mL0.1000mol·

L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·

L-1的NaOH溶液，测得混合溶液的温度变化如图。

下列相关说法正确的是（）

A.若a点溶液呈酸性，此时：

c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2c（H+）-2c（OH-）

B.从a到b：

逐渐增大

C.水的电离程度：

b点＜c点D.溶液的PH值：

a点＜c点＜b点

17．有4组混合溶液，分别由等体积的0.1mol/L的两种溶液混合而成：

①CH3COOK与HCl；

②CH3COOK与KOH；

③CH3COOK与KCl；

④CH3COOK与KHCO3，下列各项排序正确的是

A.pH：

②>

③>

①>

④B.溶液中c（H+）：

④

C.c（CH3COO-）：

④>

①D.c（CH3COOH）：

②

18．常温下，一定浓度的某酸HA溶液的pH=5，下列有关说正确的是

A.向溶液中加入适量NaA固体，若溶液pH不变，则HA为强酸

B.若HA为弱酸，则该溶液导电能力比等体积pH=5的盐酸弱得多

C.若HA为弱酸，则加入等体积pH=9的NaOH溶液，所得溶液pH>

D.取该溶液1.00mL，加水稀释至1000mL，所得溶液pH=8

19．常温下，下列有关叙述正确的是（）

A.NaB溶液的pH＝8，c（Na+）–c（B–）＝0．99×

10–5mol/L

B.Na2CO3溶液中，2c（Na+）＝c（CO32–）＋c（HCO3–）＋c（H2CO3）

C.pH相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c（NH4+）大小顺序为：

①=②＞③

D.10mLpH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V（总）≥20mL

20．草酸（H2C2O4）是二元弱酸（K1=5.9×

10-2、K2=6.4×

10-5）。

向10mL稀H2C2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液，H2C2O4、HC2O4—、C2O42—的浓度分数δ随溶液pH变化的关系如图，以下说法正确的是（　　）

A.HC2O4—的浓度分数随pH增大而增大B.交点a处对应加入的NaOH溶液的体积为5mL

C.交点b处c（H+）=6.4×

10-5D.pH=5时存在c（Na+）+c（H+）＝c（C2O42—）+c（HC2O4—）+c（OH—）

21．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是（　　）

A.配制标准溶液的固体NaOH中混有杂质KOHB.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

C.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

22．下列说法正确的是

A.KAl（SO4）2溶液中c（K+）=2c（SO42-）B.向NaHCO3溶液中加入少量Ba（OH）2固体，c（CO32-）增大

C.含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中，C（Ag+）>

c（Cl-）=c（Br-）

D.常温下，向含0.1molCH3COOH的溶液中加入amolNaOH固体，反应后溶液中c（CH3COOH）=c（CH3COO-），则溶液显碱性。

（已知醋酸Ka=1.75×

10-5）

23．某温度下，向一定体积0.1mol·

L-1的氨水中逐渐加入等浓度的盐酸，溶液中pOH[pOH=-lgc（OH-）]与pH的变化关系如下图所示．下列说法不正确是

A.M点和N点溶液中H2O的电离程度相同

B.Q点溶液中，c（NH4+）+c（NH3·

H2O）＝c（Cl-）

C.M点溶液的导电性小于Q点溶液的导电性

D.N点溶液加水稀释，

变小

24．已知H2C2O4是二元弱酸，NaHC2O4溶液显酸性。

25℃时，将amol/LH2C2O4溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合（0<

a≤0.1,0<

b≤0.1），下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.a=b时，c（H2C2O4）＋c（H+）=c（C2O42-）+c（OH-）B.

时，c（C2O42-）>

c（HC2O4-）>

c（H2C2O4）>

C.a=2b时，2c（Na+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）D.a=3b时，c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（OH-）

25．次磷酸（H3PO2）是一元中强酸，具有较强还原性，下列有关说法正确的是（）

A.次磷酸的电离方程式为：

H3PO2=H++H2PO2-B.NaH2PO2是次磷酸的正盐，其水溶液呈中性

C.白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，反应的化学方程式为：

P4+9NaOH=3Na2PO2+PH3↑+3H2O

D.利用（H3PO2）进行化学镀银反应中，1molH3PO2最多还原4molAg+离子

26．常温，下列溶液中各浓度关系不正确的是

A.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液pH>

7，则一定有：

c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）

B.1L0.1mol•L-1CuSO4·

（NH4）2SO4•6H2O的溶液中：

c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）

C.0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：

c（Na+）+c（H+）+c（H2CO3）≠c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）

D.物质的量浓度分别为c1和c2的两种醋酸溶液，若其pH分别为a和a+1，则c1＞10c2

27．在50mL0.1mol/LNa2S溶液中逐滴加入50mL0.1mol/LKHSO4溶液，所得溶液中粒子浓度关系正确的是

A.c（SO42-）=c（HS-）=c（K+）>

c（OH-）=c（H+）B.c（Na+）>

c（K+）>

c（S2-）>

c（H+）>

c（OH-）

C.c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）+c（SO42-）D.c（K+）+c（Na+）+c（H+）=c（SO42-）+c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）

28．25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数

1.8×

10﹣5

4.9×

10﹣10

K1=4.3×

10﹣7K2=5.6×

10﹣11

下列有关说法正确的是（）

A.等物质的量浓度溶液的pH关系为pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）

B.amol•L﹣1HCN溶液与bmol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中：

c（Na+）＞c（CN﹣），则a一定小于b

C.往冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性逐渐增大

D.将0.2mol•L﹣1KHCO3溶液与0.1mol•L﹣1KOH溶液等体积混合：

c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3－）+2c（CO32－）

29．电解质溶液有许多奇妙之处，下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（　　）

A.0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中：

[OH﹣]=[HCO3﹣]+[H+]+[H2CO3]

B.0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液中：

[Na+]=[CH3COO﹣]+[OH﹣]

C.CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：

c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）

D.向0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：

[CH3COO﹣]＞[Na+]＞[OH﹣]=[H+]

1

2

3

4

5

6

8

9

10

11

12

13

14

15

B

D

C

A

BC

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26

27

28

29

AC

参考答案

1．B

【解析】

试题分析：

A．滴定开始时，0.1000mol•L-1盐酸pH=1，0.1000mol•L-1醋酸pH＞1，所以滴定盐酸的曲线是图1，故A错误；

B．达到B、D状态时，溶液是中性的，此时c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒，则两溶液中离子浓度均为c（Na+）=c（A-），故B正确；

C．达到B、E状态时，消耗的氢氧化钠物质的量是相等的，根据反应原理：

HCl～NaOH，CH3COOH～NaOH，反应消耗的n（CH3COOH）=n（HCl），故C错误；

D．当0mL＜V（NaOH）＜20.00mL时，酸相对于碱来说是过量的，所得溶液是生成的盐和酸的混合物，假设当加入的氢氧化钠极少量时，生成了极少量的钠盐（氯化钠或是醋酸钠），剩余大量的酸，此时c（A-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-），故D错误；

故选B。

考点：

考查NaOH与CH3COOH、盐酸的反应，涉及盐类的水解和溶液离子浓度的大小比较。

2．B

A．蒸馏水的pH=6，说明c（H+）=c（OH-）=1×

10-6 

mol•L-1，KW=1×

10-12＞1×

10-14，说明温度高于25℃，故A正确；

B．水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度，c（H+）水=c（OH-）=

=

mol/L=1×

10-10 

mol•L-1，故B错误；

C．NaHSO4晶体溶于蒸馏水中能电离出氢离子，相当于一元强酸，抑制了水的电离，故C正确；

D．根据电荷守恒：

c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（SO42-），由于c（Na+）=c（SO42-），则c（H+）=c（OH-）+c（SO42-），故D正确；

3．D

【解析】A．M点是向1L0.1mol•L-1NH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后反应得到氯化铵和一水合氨溶液，铵根离子浓度和一水合氨浓度相同，一水合氨是一元弱碱抑制水的电离，此时水的电离程度小于原氯化铵溶液中水的电离程度，故A错误；

B．若a=0.05，得到物质的量均为0.05molNH4Cl、0.05molNaCl和0.05molNH3•H2O的混合物，由于NH3•H2O电离大于NH4Cl水解，则c（NH4+）＞c（NH3•H2O），与图像不符，故B错误；

C．向1L0.1mol•L-1NH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后，当n（NaOH）=0.05mol时，得到物质的量均为0.05molNH4Cl、0.05molNaCl和0.05molNH3•H2O的混合物，由于NH3•H2O电离大于NH4Cl水解，故离子浓度大小关系为：

c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+），故C错误；

D．在M点时溶液中存在电荷守恒，n（OH-）+n（Cl-）=n（H+）+n（Na+）+n（NH4+），n（OH-）-n（H+）=0.05+n（Na+）-n（Cl-）=（a-0.05）mol，故D正确；

故选D。

4．B

【解析】A．在NH4Al（SO4）2溶液中Al3+的水解抑制NH4+的水解，NH4HSO4溶液中H+也抑制NH4+的水解，且浓度相等时H+的抑制能力比Al3+强，则0.1mol·

L-1NH4Al（SO4）2溶液c（NH4+）小于等浓度的NH4HSO4溶液中c（NH4+），故A错误；

B．100mL0.1mol·

L-1NH4Al（SO4）2溶液中NH4+和Al3+的物质的量为0.01mol，加入80mL0.05mol·

L-1NaOH溶液的NaOH的物质的量为0.004mol，混合时发生Al3+部分生成Al（OH）3沉淀，混合液仍显酸性，故B正确；

C．升高温度，NH4Al（SO4）2溶液的pH减小，是因为促进了Al3+和NH4+的水解，故C错误；

D．20℃时，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中PH=3，根据电荷守恒，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，c（H+）+c（NH4+）+3c（Al3+）=c（OH-）+2c（SO42-），可以求出2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=c（H+）-c（OH-）=10-3mol•L-1，故D错误；

答案为B。

5．C

【解析】A、二甲胺是弱电解质，溶液中离子浓度较小，与盐酸反应后溶液中离子浓度增大，溶液的导电性增强，因此曲线②是滴定二甲胺溶液，故错误；

B、曲线②是滴定NaOH溶液的曲线，故错误；

C、把二甲胺看作是NH3，加入10mL盐酸，两者恰好完全反应，根据质子守恒，因此由c（H+）=c（OH-）+c[（CH3）2NH·

H2O]，故正确；

D、b点反应后溶液中的溶质是二甲胺、（CH3）2NH2Cl，溶液显碱性，二甲胺的电离抑制水的电离，c点恰好完全反应，溶质为NaCl，e点盐酸过量，抑制水的电离，因此电离程度最大的是c点，故错误。

6．B

【解析】A．溶液中存在的电荷守恒应为c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-），故A错误；

B.滴定分数为100％时，酸与碱的物质的量相等，即为滴定过程中反应恰好完全的时刻，故B正确；

C．从滴定曲线看甲基红变色范围更接近于滴定终点，使用甲基橙显示偏晚，故C错误；

D．滴定分数为150％时，即加入盐酸30.00ml,此时溶质是NH4Cl和HCl，物质的量之比为2:

1，故c（NH4+）>

c（H+），故D错误；

7．A

【解析】试题分析：

A.NH4HSO4是强酸的酸式盐，若n（NH4HSO4）=n（NaOH）则得到的溶液中因为含有强酸弱碱盐溶液显酸性，所以要使溶液至中性，溶液中n（NH4HSO4）<

n（NaOH）,所以c（Na+）>

c（H+）=c（OH-），正确；

B.等物质的量浓度的Na2CO3,NaHCO3混合溶液中由于CO32-的水解程度大于HCO3-，所以c（HCO3-）>

c（CO32-），根据物料守恒可得c（Na+）>

c（HCO3-）；

CO32-和HCO3-水解消耗水电离产生的H+，是溶液显碱性，所以c（OH-）>

c（H+），故溶液中离子浓度关系是：

c（Na+）>

c（HCO3-）>

c（H+），错误；

C.根据电荷守恒可知：

C（H+）+C（Na+）=C（OH-）+C（F-）移项后可得C（Na+）-C（F-）=C（OH-）-C（H+）同理可得C（K+）-C（CH3COO-）=C（OH-）-C（H+）又因为两种溶液PH相同，所以C（OH-）-C（H+）相等，故C（Na+）-C（F-）=C（K+）-C（CH3COO-），错误；

D.在0.1mol/L的Na2S溶液中,根据质子守恒可得c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）=c（OH-），错误。

考查溶液中各离子浓度关系的知识。

8．C

【解析】A、此滴定实验是用盐酸滴定氨水，氨水显碱性，因此曲线PJN表