四川省宜宾三中届高三化学周练考点串讲1010doc文档格式.docx

1、SO2+H2O+ClO=HClO+HSO3说明酸性：H2SO3强于HClOD1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2+5H+=Al3+Al（OH）3+H2OAlO2与Al（OH）3消耗的H+的物质的量之比为2：3AA BB CC DD5（6分）下列说法不正确的是（）A（CH3）2C=CHCH2CH3的名称为2甲基2戊烯B乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高C1mol乙酰水杨酸（ ）最多可以和2mol NaOH反应D可用和HCHO 为原料合成6常温下，用VmL0.1molL1HCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1molL1Na2CO3溶液，所得滴定

2、曲线如图所示下列说法正确的是（）A当V=0时：c（H+）+c（HCO3）+c（H2CO3）=c（OH）B当V=5时：c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）=2c（Cl）C当V=10时：c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（H2CO3）D当V=a时：c（Na+）=c（Cl）c（H+）=c（OH）7（6分）一定条件下进行反应：COCl2（g）Cl2（g）+CO（g），向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol COCl2（g），经过一段时间后达到平衡反应过程中测得的有关数据见下表：t/s2468n（Cl2）/mol0.300.390.40下列说法正确的是（）A保持其他条件不变，升高温

3、度，平衡时c（Cl2）=0.22 molL1，则反应的H0B若在2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变C保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO，反应达到平衡前的速率：v（正）v（逆）D保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60%二、解答题（共4小题，满分58分）8（14分）A、B、C、D、E、X六种元素的原子序数依次递增，A、B、C的基态原子中L层未成对电子数分别为3、2、1，D是短周期中原子半径最大的主族元素，E是主族元素且与

4、X同周期，E与C可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示X位于元素周期表中第四周期B族请回答下列问题：（1）D单质晶体中原子的堆积方式为体心立方堆积，其配位数是DAB3中阴离子的立体构型是中学化学常见微粒中，与晶体D3AB4中阴离子互为等电子体的分子有（任写一种）（2）X2+离子的电子排布式为，X2+离子与水分子形成的配离子X（H2O）42+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl取代有两种不同的结构，试画出X（H2O）2（Cl）2具有极性的分子的结构（3）A元素分别能与硼、铝形成相同类型的晶体，但是A与硼形成晶体的熔点更高，其原因是（4）AC3的沸点比氨的沸点低得多，原因是（5）若E与C形成的晶

5、体的密度为a gcm3，则晶胞的体积是 cm3 （用NA表示阿伏伽德罗常数的值，写出表达式即可）9（14分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角（1）图中X的电子式为；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，该变化体现出：S非金属性比OO（填“强”或“弱”）用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下，得电子能力逐渐减弱（2）Na2S2O3是一种用途广泛的钠盐下列物质用于Na2S2O3的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是（填字母序号）aNa2S+S bZ+S cNa2SO3+Y dNaHS+NaHSO3已知反应：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S+

6、SO2+H2O研究其反应速率时，下列说法正确的是（填写字母序号）a可通过测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反应的速率b可通过比较出现浑浊的时间，研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响c可通过Na2S2O3固体与稀硫酸和浓硫酸的反应，研究浓度对该反应速率的影响（3）治理含CO、SO2的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体已知：CO（g）+O2（g）CO2（g）H=283kJmol1S（s）+O2（g）SO2（g）H=296kJmol1则治理烟道气反应的热化学方程式为一定条件下，将CO与SO2以体积比为4：1置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是（

7、填写字母序号）av （CO）：v（SO2）=2：1b平衡常数不变c气体密度不变dCO2和SO2的体积比保持不变测得上述反应达平衡时，混合气体中CO的体积分数为，则SO2的转化率为10有机物F是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：（1）B的结构简式是；E中含有的官能团名称是（2）由C和E合成F的化学方程式是（3）同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是含有3个双键 核磁共振氢谱只显示1个吸收峰 不存在甲基（4）乙烯在实验室可由 （填有机物名称）通过 （填反应类型）制备（5）下列说法正确的是aA属于饱和烃 bD与乙醛的分子式相同 cE不能与盐酸反应 dF可以发生酯化反应1

8、1（15分）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：（1）铜帽溶解时加入H2O2的目的是（用化学方程式表示）铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2除去除去H2O2的简便方法是（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=34，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点上述过程中反应的离子方程式如下：2Cu2+4I2CuI

9、（白色）+I22S2O+I22I+S4O滴定选用的指示剂为，滴定终点观察到的现象为若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2+含量将会（填“偏高”“偏低”或“不变”）（3）已知pH11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成Zn（OH）42下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0molL1计算）开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Fe2+5.88.8Zn2+5.98.9实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0molL1 HNO3、1.0molL1 NaOH由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：；过滤；过滤、洗涤、干燥；900煅烧参考

10、答案1A2B3D4D5C 6B7D 88平面三角形SiF4或SiCl4或 CCl4等1s22s22p63s23p63d9氮化硼、氮化铝均为原子晶体，硼的原子半径比铝小，B-N键的键能比Al-N的键能大因为NH3分子间有氢键，NF3只有范德华力 9弱电子层数增多，原子半径增大bdb2CO（g）+SO2 （g）S（s）+2CO2（g）H=-270 kJmol-1cd60% 10HOOC（CH2）4COOH氨基和羟基CH3OOC（CH2）4COOCH3+2HOCH2CH2NH2HOCH2CH2NHOC（CH2）4CONHCH2CH2OH+2CH3OH乙醇消去反应abd 11Cu+H2O2+H2SO4

11、=CuSO4+2H2O加热至沸淀粉溶液蓝色褪去偏高向滤液中加入30%H2O2，使其充分反应滴加1.0molL-1NaOH，调节溶液PH约为5（或3.2pH5.9），使Fe3+沉淀完全向滤液中滴加1.0molL-1NaOH，调节溶液PH约为10（或8.9pH11），使Zn2+沉淀完全考点串讲1离子方程式的书写【知识点的认识】一、离子方程式的概念：离子方程式，用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子二、离子方程式的书写步骤：1、写：明确写出有关反应的化学方程式2、拆：（1）可溶性的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）一律用离子符号表示，其它难溶的物质、难电离的物质、气体、氧化物、水等仍用化学式表示（

12、2）对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在（溶液中），但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式实例如下：1）拆分的物质如Ca（HCO3）2+2H+Ca2+2CO2+2H2O，错在未将Ca（HCO3）2拆分成Ca2+ 和HCO3应为：HCO3+H+CO2+H2O可见：能拆分的物质一般为强酸（如盐酸HCl）、强碱（如氢氧化钠NaOH）、和大多数可溶性盐（氯化钠NaCl）2）不能拆分的物质难溶物不拆例l：向碳酸钙中加入过量盐酸错误：CO32+

13、2H+=CO2+H2O原因：CaCO3难溶于水，像BaSO4、AgCl、Cu（0H）2、H2SiO3、FeS、CuS，等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式正确：CaCO3+2H+=CO2+Ca2+H2O微溶物作生成物不拆（98%浓硫酸，石灰乳（Ca（OH）2）等特殊的要注意）例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液该反应不能发生CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca（OH）2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式SO42+Ca2+=CaSO4说明：微溶物作生成物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式弱电解质不拆（CH3COOH，HF，HClO，

14、H2CO3，H2S，H2SO3，NH3H2O）例3：向氯化铝溶液中加入过量氨水Al3+30H=Al（0H）3氨水为弱电解质，像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式Al3+3NH3H2O=Al（OH）3 +3NH4+氧化物不拆（MnO2，CuO，Fe2O3，Al2O3，Na2O，Na2O2）例4：将氧化钠加入水中O2+H20=20HNa2O是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式Na2O+H2O=2Na+20H弱酸的酸式酸根不拆（包括HCO3，HS，HSO3，H2PO4，HPO42）例5：向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸2H+

15、CO32=CO2+H2O原因HCO3是弱酸H2C03的酸式酸根，像HSO3，、HS、H2PO4等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式HCO3+H+=C02+H20注意：对于强酸的酸式盐，如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成H+与SO42形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO4固相反应不拆例6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热NH4+OH=NH3+H20写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式2NH4Cl+Ca（0H）2=CaCl2+2NH3+2H2O（化学反应方程式）非电解质不拆蔗糖、乙醇等大多数有机物

16、是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式3、删：删去方程式两边相同的离子和分子4、查：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等，是否配平，还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比三、离子方程式书写遵守的原则：1、客观事实原则：如2Fe+6H+2Fe3+3H2，错在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+应为：Fe+2H+Fe2+H22、质量守恒原则：如Na+H20Na+OH+H2，错在反应前后H原子的数目不等应为：2Na+2H2O2Na+2OH+H23、电荷守恒原则：如Fe3+CuFe2+Cu2+，错在左右两边电荷不守恒应为：2Fe3+Cu2

17、Fe2+Cu2+4、定组成原则：如稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应：H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2O，错在SO42和H+，Ba2+和OH未遵循1：2这一定组成应为：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O【命题方向】本考点主要考察离子方程式的书写规则，需要重点掌握第一类错误：拆分不合理（详见“拆”步骤中）第二类错误：不符合客观事实典例1：（2010湖北）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A将铁粉加入稀硫酸中2Fe+6H+2Fe3+3H2 B将磁性氧化铁溶于盐酸Fe3O4+8H+3Fe3+4H2OC将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合Fe2+4H+NO3Fe3+2H2O+NO D将铜

18、屑加Fe3+溶液中2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+分析：A、铁和非氧化性的酸反应生成亚铁盐；B、磁性氧化铁中的铁元素有正二价和正三价两种；C、离子反应要遵循电荷守恒；D、铜和三价铁反应生成亚铁离子和铜离子解答：A、铁和稀硫酸反应生成亚铁盐，Fe+2H+=Fe2+H2，故A错误；B、磁性氧化铁溶于盐酸发生的反应为：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O，故B错误；C、氯化亚铁溶液能被稀硝酸氧化，电荷不守恒，3Fe2+4H+NO3=3Fe3+2H2O+NO，故C错误；D、铜和三价铁反应生成亚铁离子和铜离子，铜不能置换出铁，即2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故D正确故选D点评：本题主要考

19、查学生离子方程时的书写知识，要注意原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒的思想，是现在考试的热点第三类错误：配平有误，不守恒典例2：（2014德庆县一模）下列反应的离子方程式正确的是（）A向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸：2H+2Cl+Ba2+2OH2H2O+BaCl2B向FeCl3溶液中加铁粉：2Fe3+Fe3Fe2+C向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+2OH+CO2CaCO3+H2OD向FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3+CuFe2+Cu2+A反应生成氯化钡和水，氢氧化钡为溶于水的强碱；B反应生成氯化亚铁、电子、电荷均守恒；C过量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙；D电子、电荷不守恒A向Ba（OH

20、）2溶液中滴加稀盐酸的离子反应为H+OHH2O，故A错误；B向FeCl3溶液中加铁粉的离子反应为2Fe3+Fe3Fe2+，故B正确；C向澄清石灰水中通入过量二氧化碳的离子反应为OH+CO2HCO3，故C错误；D向FeCl3溶液中加入Cu粉的离子反应为2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，故D错误；故选B本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应为解答的关键，注意把握氧化还原反应中电子、电荷守恒即可解答，题目难度不大第四类错误：未考虑反应物中量的关系（详见下面的难点突破）第五类错误：忽略隐含信息1）能发生氧化还原反应的离子：SO2通入NaClO溶液中：反应的离子方程式为SO2+ClO+H2O=

21、SO42+Cl+2H+2）胶体不带沉淀符号：3）无论是“少量”还是“过量”的CO2通入苯酚钠中均生成NaHCO3（因为碳酸钠和苯酚不能共存）：4）CO2（SO2）通入NaOH少量和过量的情况：少量CO2：CO2+2OH=H2O+CO32；过量CO2：CO2+OH=HCO3；【解题思路点拨】难点突破：1、反应试剂的滴加顺序：（1）第一类：1）NaOH溶液和AlCl3溶液NaOH溶液滴加到AlCl3溶液中的离子反应：先是Al3+3OH=Al（OH）3，后是Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O；AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中时：先是Al3+4OH=AlO2+2H2O，后是Al3+3AlO2+

22、6H2O=4Al（OH）32）盐酸和NaAlO2溶液盐酸滴加到NaAlO2溶液中的离子反应：先是AlO2+H+H2O=Al（OH）3，后是Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O；当NaAlO2溶液滴加到盐酸溶液中时：先是AlO2+4H+=Al3+2H2O，后是Al3+3AlO2+6H2O=4Al（OH）33）氨水和AgNO3溶液氨水滴加到AgNO3溶液中：先是Ag+NH3H2O=AgOH+NH+4，后是AgOH+2NH3H2O=Ag（NH3）2+OH+2H2O，当AgNO3溶液滴加到氨水中：Ag+2NH3H2O=Ag（NH3）2+2H2O（2）第二类：1）NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液

23、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性：解析：因NaHSO4是二元强酸的酸式盐，故全部电离当反应后溶液呈中性时，其反应的化学方程式是：2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4+Na2SO4+2H2O，其离子方程式是：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O在上述中性溶液里，继续滴加Ba（OH）2溶液：这时在中存在的溶质只有Na2SO4，继续滴加Ba（OH）2溶液的离子方程式是： SO42+Ba2+=BaSO4向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42恰好完全沉淀：当SO42恰好完全沉淀，则Ba（OH）2溶液中的Ba2+与SO42恰好是按1：1反应，且H

24、+与 OH的比也是1：1，这时溶液中的溶质是NaOH其离子方程式是：H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2O向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液直至过量：向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液直至过量，SO42与Ba2+的比为1：1反应，H+与 OH的比为2：2反应其离子方程式是：2）Ba（OH）2溶液和NaHCO3溶液向Ba（OH）2溶液中逐滴加入过量的NaHCO3溶液：该问相当于2mol OH与过量的HCO3反应，且生成的CO32再与1mol Ba2+结合 Ba2+2OH+2 HCO3=BaCO3+2H2O+CO323）Ca（OH）2溶液和NaHCO3溶液少量的Ca

25、（OH）2和足量的NaHCO3溶液混合（向NaHCO3溶液中滴入Ca（OH）2）：2OH+Ca2+2HCO3=CaCO3+CO32+2H2O；足量的Ca（OH）2和少量的NaHCO3溶液混合（向Ca（OH）2溶液中滴入NaHCO3）：OH+Ca2+HCO3=CaCO3+H2O；少量的Ca（HCO3）2溶液和足量的NaOH溶液混合（向NaOH溶液中滴入Ca（HCO3）2）：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2O；向Ba（OH）2溶液中逐滴加入KAl（SO4）2溶液至Ba2+恰好完全沉淀；在上述溶液中继续滴加KAl（SO4）2溶液时，该步反应的离子方程式是这时相当于2 mol

26、Ba（OH）2和1 mol KAl（SO4）2反应，其离子方程式是：Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+AlO2+2H2O在上述溶液中继续滴加KAl（SO4）2溶液时，Al3+和AlO2发生双水解反应，其离子方程式是：Al3+3AlO2+6H2O=4Al（OH）3向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液直至溶液中的SO42恰好完全沉淀；当沉淀的物质的量达到最大时反应的离子方程式是这时相当于1 mol KAl（SO4）2和2 mol Ba（OH）2反应，其离子方程式是： Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+AlO2+2H2O当沉淀的物质的量达到最大时，相当于