四川省宜宾三中届高三化学周练考点串讲1010doc文档格式.docx

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SO2+H2O+ClO﹣=HClO+HSO3﹣

说明酸性：

H2SO3强于HClO

D

1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：

2AlO2﹣+5H+=Al3++Al（OH）3↓+H2O

AlO2﹣与Al（OH）3消耗的H+的物质的量之比为2：

3

A．AB．BC．CD．D

5．（6分）下列说法不正确的是（　　）

A．（CH3）2C=CHCH2CH3的名称为2﹣甲基﹣2﹣戊烯

B．乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高

C．1mol乙酰水杨酸（

）最多可以和2molNaOH反应

D．可用

和HCHO为原料合成

6．常温下，用VmL0.1mol•L﹣1HCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．当V=0时：

c（H+）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=c（OH﹣）

B．当V=5时：

c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=2c（Cl﹣）

C．当V=10时：

c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）

D．当V=a时：

c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）

7．（6分）一定条件下进行反应：

COCl2（g）⇌Cl2（g）+CO（g），向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molCOCl2（g），经过一段时间后达到平衡．反应过程中测得的有关数据见下表：

t/s

2

4

6

8

n（Cl2）/mol

0.30

0.39

0.40

下列说法正确的是（　　）

A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（Cl2）=0.22mol•L﹣1，则反应的△H＜0

B．若在2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变

C．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2molCOCl2、0.60molCl2和0.60molCO，反应达到平衡前的速率：

v（正）＞v（逆）

D．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0molCl2和0.8molCO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60%

二、解答题（共4小题，满分58分）

8．（14分）A、B、C、D、E、X六种元素的原子序数依次递增，A、B、C的基态原子中L层未成对电子数分别为3、2、1，D是短周期中原子半径最大的主族元素，E是主族元素且与X同周期，E与C可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示．X位于元素周期表中第四周期ⅠB族．

请回答下列问题：

（1）D单质晶体中原子的堆积方式为体心立方堆积，其配位数是　　　　　　．DAB3中阴离子的立体构型是　　　　　　．中学化学常见微粒中，与晶体D3AB4中阴离子互为等电子体的分子有　　　　　　（任写一种）．

（2）X2+离子的电子排布式为　　　　　　，X2+离子与水分子形成的配离子[X（H2O）4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl﹣取代有两种不同的结构，试画出[X（H2O）2（Cl）2]具有极性的分子的结构　　　　　　．

（3）A元素分别能与硼、铝形成相同类型的晶体，但是A与硼形成晶体的熔点更高，其原因是　　　　　　．

（4）AC3的沸点比氨的沸点低得多，原因是　　　　　　．

（5）若E与C形成的晶体的密度为ag•cm﹣3，则晶胞的体积是　　　　　　cm3（用NA表示阿伏伽德罗常数的值，写出表达式即可）．

9．（14分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角．

（1）图中X的电子式为　　　　　　；

其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，该变化体现出：

S非金属性比O　　　　　　O（填“强”或“弱”）．用原子结构解释原因：

同主族元素最外层电子数相同，从上到下，　　　　　　，得电子能力逐渐减弱．

（2）Na2S2O3是一种用途广泛的钠盐．

①下列物质用于Na2S2O3的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是　　　　　　（填字母序号）．

a．Na2S+Sb．Z+Sc．Na2SO3+Yd．NaHS+NaHSO3

②已知反应：

Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．研究其反应速率时，下列说法正确的是　　　　　　（填写字母序号）．

a．可通过测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反应的速率

b．可通过比较出现浑浊的时间，研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响

c．可通过Na2S2O3固体与稀硫酸和浓硫酸的反应，研究浓度对该反应速率的影响

（3）治理含CO、SO2的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体．

①已知：

CO（g）+

O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJ•mol﹣1

S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣296kJ•mol﹣1

则治理烟道气反应的热化学方程式为　　　　　　．

②一定条件下，将CO与SO2以体积比为4：

1置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是　　　　　　（填写字母序号）．

a．v（CO）：

v（SO2）=2：

1

b．平衡常数不变

c．气体密度不变

d．CO2和SO2的体积比保持不变

测得上述反应达平衡时，混合气体中CO的体积分数为

，则SO2的转化率为　　　　　　．

10．有机物F是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：

（1）B的结构简式是　　　　　　；

E中含有的官能团名称是　　　　　　．

（2）由C和E合成F的化学方程式是　　　　　　．

（3）同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是　　　　　　．

①含有3个双键②核磁共振氢谱只显示1个吸收峰③不存在甲基

（4）乙烯在实验室可由　　　　　　（填有机物名称）通过　　　　　　（填反应类型）制备．

（5）下列说法正确的是　　　　　　．

a．A属于饱和烃b．D与乙醛的分子式相同c．E不能与盐酸反应d．F可以发生酯化反应

11．（15分）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：

（1）①铜帽溶解时加入H2O2的目的是　　　　　　（用化学方程式表示）．②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2除去．除去H2O2的简便方法是　　　　　　．

（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量．实验操作为：

准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中反应的离子方程式如下：

2Cu2++4I﹣═2CuI（白色）↓+I2

2S2O

+I2═2I﹣+S4O

①滴定选用的指示剂为　　　　　　，滴定终点观察到的现象为　　　　　　．

②若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2+含量将会　　　　　　（填“偏高”“偏低”或“不变”）．

（3）已知pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2﹣．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L﹣1计算）．

开始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1.1

3.2

Fe2+

5.8

8.8

Zn2+

5.9

8.9

实验中可选用的试剂：

30%H2O2、1.0mol•L﹣1HNO3、1.0mol•L﹣1NaOH．

由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：

①　　　　　　；

②　　　　　　；

③过滤；

④　　　　　　；

⑤过滤、洗涤、干燥；

⑥900℃煅烧．

参考答案

1．A2．B3．D4．D5．C6．B7．D

8．8平面三角形SiF4或SiCl4或CCl4等1s22s22p63s23p63d9氮化硼、氮化铝均为原子晶体，硼的原子半径比铝小，B-N键的键能比Al-N的键能大因为NH3分子间有氢键，NF3只有范德华力

9．弱电子层数增多，原子半径增大bdb2CO（g）+SO2（g）═S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1cd60%10．HOOC（CH2）4COOH氨基和羟基CH3OOC（CH2）4COOCH3+2HOCH2CH2NH2

HOCH2CH2NHOC（CH2）4CONHCH2CH2OH+2CH3OH乙醇消去反应abd11．Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O加热至沸淀粉溶液蓝色褪去偏高向滤液中加入30%H2O2，使其充分反应滴加1.0mol•L-1NaOH，调节溶液PH约为5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe3+沉淀完全向滤液中滴加1.0mol•L-1NaOH，调节溶液PH约为10（或8.9≤pH≤11），使Zn2+沉淀完全

考点串讲

1．离子方程式的书写

【知识点的认识】

一、离子方程式的概念：

离子方程式，用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子．

二、离子方程式的书写步骤：

1、写：

明确写出有关反应的化学方程式．

2、拆：

（1）可溶性的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）一律用离子符号表示，其它难溶的物质、难电离的物质、气体、氧化物、水等仍用化学式表示．

（2）对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在（溶液中），但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示．浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式．浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式．

实例如下：

1）拆分的物质

如Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2CO2↑+2H2O，错在未将Ca（HCO3）2拆分成Ca2+和HCO3﹣．应为：

HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O．

可见：

能拆分的物质一般为强酸（如盐酸HCl）、强碱（如氢氧化钠NaOH）、和大多数可溶性盐（氯化钠NaCl）．

2）不能拆分的物质

①难溶物不拆

例l：

向碳酸钙中加入过量盐酸．

错误：

CO32﹣+2H+=CO2+H2O

原因：

CaCO3难溶于水，像BaSO4、AgCl、Cu（0H）2、H2SiO3、FeS、CuS，等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式．

正确：

CaCO3+2H+=CO2+Ca2++H2O

②微溶物作生成物不拆（98%浓硫酸，石灰乳（Ca（OH）2）等特殊的要注意）

例2：

向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液．

该反应不能发生．

CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca（OH）2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式．

SO42﹣+Ca2+=CaSO4↓

说明：

微溶物作生成物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式．

③弱电解质不拆（CH3COOH，HF，HClO，H2CO3，H2S，H2SO3，NH3•H2O）

例3：

向氯化铝溶液中加入过量氨水．

Al3++30H﹣=Al（0H）3↓

氨水为弱电解质，像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式．

Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

④氧化物不拆（MnO2，CuO，Fe2O3，Al2O3，Na2O，Na2O2）

例4：

将氧化钠加入水中．

O2﹣+H20=20H﹣

Na2O是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式．

Na2O+H2O=2Na++20H﹣

⑤弱酸的酸式酸根不拆（包括HCO3﹣，HS﹣，HSO3﹣，H2PO4﹣，HPO42﹣）

例5：

向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸．

2H++CO32﹣=CO2↑+H2O

原因．HCO3﹣是弱酸H2C03的酸式酸根，像HSO3﹣，、HS﹣、H2PO4﹣等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式．

HCO3﹣+H+=C02↑+H20

注意：

对于强酸的酸式盐，如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成

H+与SO42﹣形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO4﹣．

⑥固相反应不拆

例6：

将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热．

NH4++OH﹣=NH3↑+H20

写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式．

2NH4Cl+Ca（0H）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O（化学反应方程式）

⑦非电解质不拆

蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式．

3、删：

删去方程式两边相同的离子和分子．

4、查：

检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等，是否配平，还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比．

三、离子方程式书写遵守的原则：

1、客观事实原则：

如2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑，错在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+．应为：

Fe+2H+═Fe2++H2↑．

2、质量守恒原则：

如Na+H20═Na++OH﹣+H2↑，错在反应前后H原子的数目不等．应为：

2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑．

3、电荷守恒原则：

如Fe3++Cu═Fe2++Cu2+，错在左右两边电荷不守恒．应为：

2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．

4、定组成原则：

如稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应：

H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O，错在SO42﹣和H+，Ba2+和OH﹣未遵循1：

2这一定组成．应为：

2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O．

【命题方向】本考点主要考察离子方程式的书写规则，需要重点掌握．

第一类错误：

拆分不合理（详见“拆”步骤中）

第二类错误：

不符合客观事实

典例1：

（2010•湖北）能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

A．将铁粉加入稀硫酸中2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

B．将磁性氧化铁溶于盐酸Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O

C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合Fe2++4H++NO3﹣═Fe3++2H2O+NO↑D．将铜屑加Fe3+溶液中2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

分析：

A、铁和非氧化性的酸反应生成亚铁盐；

B、磁性氧化铁中的铁元素有正二价和正三价两种；

C、离子反应要遵循电荷守恒；

D、铜和三价铁反应生成亚铁离子和铜离子．

解答：

A、铁和稀硫酸反应生成亚铁盐，Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；

B、磁性氧化铁溶于盐酸发生的反应为：

Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，故B错误；

C、氯化亚铁溶液能被稀硝酸氧化，电荷不守恒，3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++2H2O+NO↑，故C错误；

D、铜和三价铁反应生成亚铁离子和铜离子，铜不能置换出铁，即2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D正确．

故选D．

点评：

本题主要考查学生离子方程时的书写知识，要注意原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒的思想，是现在考试的热点．

第三类错误：

配平有误，不守恒

典例2：

（2014•德庆县一模）下列反应的离子方程式正确的是（　　）

A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸：

2H++2Cl﹣+Ba2++2OH﹣═2H2O+BaCl2

B．向FeCl3溶液中加铁粉：

2Fe3++Fe═3Fe2+

C．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：

Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O

D．向FeCl3溶液中加入Cu粉：

Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

A．反应生成氯化钡和水，氢氧化钡为溶于水的强碱；

B．反应生成氯化亚铁、电子、电荷均守恒；

C．过量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙；

D．电子、电荷不守恒．

A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸的离子反应为H++OH﹣═H2O，故A错误；

B．向FeCl3溶液中加铁粉的离子反应为2Fe3++Fe═3Fe2+，故B正确；

C．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳的离子反应为OH﹣+CO2═HCO3﹣，故C错误；

D．向FeCl3溶液中加入Cu粉的离子反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D错误；

故选B．

本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应为解答的关键，注意把握氧化还原反应中电子、电荷守恒即可解答，题目难度不大．

第四类错误：

未考虑反应物中量的关系（详见下面的难点突破）

第五类错误：

忽略隐含信息

1）能发生氧化还原反应的离子：

SO2通入NaClO溶液中：

反应的离子方程式为SO2+ClO﹣+H2O=SO42﹣+Cl﹣+2H+．

2）胶体不带沉淀符号：

3）无论是“少量”还是“过量”的CO2通入苯酚钠中均生成NaHCO3（因为碳酸钠和苯酚不能共存）：

4）CO2（SO2）通入NaOH少量和过量的情况：

少量CO2：

CO2+2OH﹣=H2O+CO32﹣；

过量CO2：

CO2+OH﹣=HCO3﹣；

【解题思路点拨】难点突破：

1、反应试剂的滴加顺序：

（1）第一类：

1）NaOH溶液和AlCl3溶液

①NaOH溶液滴加到AlCl3溶液中的离子反应：

先是Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，后是Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；

②AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中时：

先是Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，后是Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓．

2）盐酸和NaAlO2溶液

①盐酸滴加到NaAlO2溶液中的离子反应：

先是AlO2﹣+H++H2O=Al（OH）3↓，后是Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；

②当NaAlO2溶液滴加到盐酸溶液中时：

先是AlO2﹣+4H+=Al3++2H2O，后是Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓．

3）氨水和AgNO3溶液

①氨水滴加到AgNO3溶液中：

先是Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH+4，后是AgOH+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++OH﹣+2H2O，

②当AgNO3溶液滴加到氨水中：

Ag++2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O．

（2）第二类：

1）NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液

①向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性：

解析：

因NaHSO4是二元强酸的酸式盐，故全部电离．当反应后溶液呈中性时，其反应的化学方程式是：

2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，其离子方程式是：

2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O

②在上述中性溶液里，继续滴加Ba（OH）2溶液：

这时在①中存在的溶质只有Na2SO4，继续滴加Ba（OH）2溶液的离子方程式是：

SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓

③向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀：

当SO42﹣恰好完全沉淀，则Ba（OH）2溶液中的Ba2+与SO42﹣恰好是按1：

1反应，且H+与OH﹣的比也是1：

1，这时溶液中的溶质是NaOH．其离子方程式是：

H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O

④向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液直至过量：

向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液直至过量，SO42﹣与Ba2+的比为1：

1反应，H+与OH﹣的比为2：

2反应．其离子方程式是：

2）Ba（OH）2溶液和NaHCO3溶液

⑤向Ba（OH）2溶液中逐滴加入过量的NaHCO3溶液：

该问相当于2molOH﹣与过量的HCO3﹣反应，且生成的CO32﹣再与1molBa2+结合．

Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣

3）Ca（OH）2溶液和NaHCO3溶液

①少量的Ca（OH）2和足量的NaHCO3溶液混合（向NaHCO3溶液中滴入Ca（OH）2）：

2OH﹣+Ca2++2HCO3﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O；

②足量的Ca（OH）2和少量的NaHCO3溶液混合（向Ca（OH）2溶液中滴入NaHCO3）：

OH﹣+Ca2++HCO3﹣=CaCO3↓+H2O；

③少量的Ca（HCO3）2溶液和足量的NaOH溶液混合（向NaOH溶液中滴入Ca（HCO3）2）：

Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O；

④向Ba（OH）2溶液中逐滴加入KAl（SO4）2溶液至Ba2+恰好完全沉淀；

在上述溶液中继续滴加KAl（SO4）2溶液时，该步反应的离子方程式是

这时相当于2molBa（OH）2和1molKAl（SO4）2反应，其离子方程式是：

Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O

在上述溶液中继续滴加KAl（SO4）2溶液时，Al3+和AlO2﹣发生双水解反应，其离子方程式是：

Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓

⑤向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液直至溶液中的SO42﹣恰好完全沉淀；

当沉淀的物质的量达到最大时反应的离子方程式是

这时相当于1molKAl（SO4）2和2molBa（OH）2反应，其离子方程式是：

Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O

当沉淀的物质的量达到最大时，相当于