通用类化学第一章试题.docx

1、通用类化学第一章试题2013春学期13春季班化学期末试卷一、选择题（每小题2分，共40 分）1.下列关于Ca的叙述中，错误的是（ ）A.质子数为20 B.电子数为20 C.中子数为20 D.质量数为422.1992年，我国发现了三种元素的新同位素，其中一种是Hg,它的中子数是（ ）A.80 B.128 C.208 D.2883.下列化合物中，不含离子键的是（ ）A.KOH B.CaCl2 C.HCl D.Na2O4. 下列粒子中，比钾原子多一个质子而又少一个电子的是（ ）A.K+ B.Ar C.Ca D.Ca2+5. 元素周期表中，不存在的元素是（ ）A.位于第一周期A族 B.位于第一周期A族

2、C.位于第二周期A族 D.位于第二周期A族6. 下列4组元素中，可以形成共价化合物的是（ ）A.核电荷数分别为2和10 B.核电荷数分别为3和11C.核电荷数分别为6和8 C.核电荷数分别为9和117. 下列说法中，正确的是（ ）A.氧化剂发生氧化反应 B.还原剂在反应中得到电子C.只有氧气参加才能发生氧化反应 D.氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移8. 下列元素原子中，原子半径最小的是（ ）A. N B . K C. Mg D. Cl9. 下列元素中，元素最高正化合价数值最高的是（ ）A. Na B. P C. Cl D. Ar10. 元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化

3、的主要原因是（ ）A.元素原子核外电子排布呈周期性变化 C.元素原子的半径呈周期性变化C.元素化合价呈周期性变化 D.元素的相对原子质量呈周期性变化11. 下列Cl2既表现氧化性又表现还原性的反应是（ ）A.Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2O B.2HClO = 2HCl + O2C.Cl2 + 2Na = 2NaCl D.MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2+ 2H2O12. 500ml 0.1 mol/L硫酸中含纯硫酸的质量是（ ）A. 9.8g B. 2.45g C.0.20g D. 4.9g13. 1L NaOH溶液中含有20g NaOH, 该溶

4、液的物质的量浓度为（ ）A.0.5 mol/L B.0.05 mol/L C.0.4 mol/L D.0.01 mol/L14. 0.1mol/LCaCl溶液中，氯离子的物质的量浓度为（ ）A0.1mol/L B.0.05 mol/L C.0.20 mol/L D.0.30 mol/L15.下列物质中，所含分子数最多的是（ ）A. 2.7g H2O B. 0.3molH2SO4 C.0.1 mol H2 D. 3g Cl216.胃酸过多的治疗药剂之一是小苏打，其化学反应原理是：HCl+NaHCO3=NaCl+CO2+H2O。这个反应的反应类型是A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D. 复

5、分解反应17. 下列反应的化学方程式正确的是A.镁条在氧气里燃烧： Mg+O2= MgO2B.铁和稀盐酸反应： 2Fe+6HCl2FeCl3+3H2C.盐酸清洗钢材的铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。D.硝酸钾溶液和氯化铜溶液混合：2KNO3+CuCl2=Cu（NO3）2+2KCl。18.食品安全关系到千家万户，以下食品不会对人体有害的是A.小苏打发酵的糕点 B.工业酒精勾兑的饮用酒C.甲醛浸泡的海鲜产品 D.工业盐腌制的“咸酸菜”19. 含磷洗涤剂含有Na5P3Ox，大量使用会造成污染。已知该化合物中磷元素的化合价为+3价，则化学式Na5P3Ox中的x值为（ ）A. 5 B

6、. 7 C. 9 D. 1020.发射“嫦蛾一号”的火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮 (N2O4)作常规推进剂，其完全反应的化学方程式：C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为A.N2 B.H2 C.O2 D.CO二、判断题（每空2分，共20 分）1. 凡是原子核外电子数相同的粒子都是同一元素的原子.2. 同种元素的原子质量数一定相同。3. 某原子核外只有一个电子，此原子一定是氢原子。4. 元素周期表各周期中的元素数目相同。5. 所有的物质都是有分子构成。6. 元素性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化规律，称为元素周期律。7. 稀释浓硫酸时应边搅拌边加

7、入水。8. 还原剂在反应中得到电子。9. 只有氧气参加才能发生氧化反应。10. 硫酸的相对分子质量为98，因此硫酸的摩尔质量为98。题号12345678910答案题号11121314151617181920答案选择题判断题题号12345678910答案三、填空题（每空1分，共30分）Na -23 O -16 H-1 S-32 Cl-35.5 Ca-401.在元素周期表中，周期序数= ，主族序数 =2. 某元素原子X，其质子数为 ，核外电子数为 ，中子数为 。质量数为 ，最外层电子数为 。3. 元素周期表共有 个周期，其中短周期有 个。4. 已知某元素原子核外有3个电子层，最外电子层有7个电子，

8、则该元素位于元素周期表第 周期 族，该元素的原子序数为 。5. 当 元素和 元素形成化合物时，易形成离子键。6. 在氧化还原反应中，氧化剂具有 性，发生 反应， 电化合价 ；还原剂具有 性，发生 反应。7. 氯元素位于元素周期表第 周期 族。氯原子最外层的电子数为 ，最高化合价为 。8. 稀硫酸具有酸的通性，而浓硫酸具有 、 及 等特性。9. 在K、Mg、P、S这4种元素中，金属性最强的元素是 ，非金属性最强的元素是 ，最高正化合价为+5的元素是 。10.1.2克NaOH溶于水配成300ml溶液，该溶液的物质的量浓度是四、问答题（5+10= 15 分）1.根据原子序数分别为9和20的两种元素，

9、回答下列问题：（5分）（1）画出两种原子的结构示意图（2）它们在元素周期表中的位置。（3）它们互相化合时形成化学键的类型。2.判断是否是氧化还原反应，若是，指出氧化剂和还原剂（10分）(1)Cl2 + H2 = 2HCl ,(2)2HClO = 2HCl + O2 ,(3)H2 + CuO = Cu + H2O ,(4)NaOH + HCl = NaCl + H2O ,五、计算题（每题5分，共15 分）1配置5g/L NaOH 溶液200ml，需要称取NaOH多少克？2称取0.4g NaOH固体，配成500ml溶液，计算（1）该溶液中溶质的物质的量（2）溶液的物质的量浓度3成年人在平静呼吸时，每小时呼出的CO2 在标准状况下约为11.2升，求每小时呼出的CO2的质量.