通用类化学第一章试题.docx
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通用类化学第一章试题
2013春学期13春季班化学期末试卷
一、选择题（每小题2分，共40分）
1.下列关于
Ca的叙述中，错误的是（）
A.质子数为20B.电子数为20C.中子数为20D.质量数为42
2.1992年，我国发现了三种元素的新同位素，其中一种是
Hg,它的中子数是（）
A.80B.128C.208D.288
3.下列化合物中，不含离子键的是（）
A.KOHB.CaCl2C.HClD.Na2O
4.下列粒子中，比钾原子多一个质子而又少一个电子的是（）
A.K+B.ArC.CaD.Ca2+
5.元素周期表中，不存在的元素是（）
A.位于第一周期ⅠA族B.位于第一周期ⅦA族
C.位于第二周期ⅡA族D.位于第二周期ⅥA族
6.下列4组元素中，可以形成共价化合物的是（）
A.核电荷数分别为2和10B.核电荷数分别为3和11
C.核电荷数分别为6和8C.核电荷数分别为9和11
7.下列说法中，正确的是（）
A.氧化剂发生氧化反应B.还原剂在反应中得到电子
C.只有氧气参加才能发生氧化反应D.氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移
8.下列元素原子中，原子半径最小的是（）
A.NB.KC.MgD.Cl
9.下列元素中，元素最高正化合价数值最高的是（）
A.NaB.PC.ClD.Ar
10.元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的主要原因是（）
A.元素原子核外电子排布呈周期性变化C.元素原子的半径呈周期性变化
C.元素化合价呈周期性变化D.元素的相对原子质量呈周期性变化
11.下列Cl2既表现氧化性又表现还原性的反应是（）
A.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OB.2HClO===2HCl+O2↑
C.Cl2+2Na===2NaClD.MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O
12.500ml0.1mol/L硫酸中含纯硫酸的质量是（）
A.9.8gB.2.45gC.0.20gD.4.9g
13.1LNaOH溶液中含有20gNaOH,该溶液的物质的量浓度为（）
A.0.5mol/LB.0.05mol/LC.0.4mol/LD.0.01mol/L
14.0.1mol/LCaCl
溶液中，氯离子的物质的量浓度为（）
A．0.1mol/LB.0.05mol/LC.0.20mol/LD.0.30mol/L
15.下列物质中，所含分子数最多的是（）
A.2.7gH2OB.0.3molH2SO4C.0.1molH2D.3gCl2
16.胃酸过多的治疗药剂之一是小苏打，其化学反应原理是：
HCl+NaHCO3=NaCl +CO2↑+H2O。
这个反应的反应类型是
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
17.下列反应的化学方程式正确的是
A.镁条在氧气里燃烧：
Mg+O2=MgO2
B.铁和稀盐酸反应：
2Fe+6HCl2FeCl3+3H2↑
C.盐酸清洗钢材的铁锈：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
D.硝酸钾溶液和氯化铜溶液混合：
2KNO3+CuCl2=Cu（NO3）2+2KCl。
18.食品安全关系到千家万户，以下食品不会对人体有害的是
A.小苏打发酵的糕点 B.工业酒精勾兑的饮用酒
C.甲醛浸泡的海鲜产品 D.工业盐腌制的“咸酸菜”
19.含磷洗涤剂含有Na5P3Ox，大量使用会造成污染。
已知该化合物中磷元素的化合价为+3价，则化学式Na5P3Ox中的x值为（ ）
A.5 B.7 C.9 D.10
20.发射“嫦蛾一号”的火箭用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作常规推进剂，其完全反应的化学方程式：
C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为
A.N2 B.H2 C.O2 D.CO
二、判断题（每空2分，共20分）
1.凡是原子核外电子数相同的粒子都是同一元素的原子.
2.同种元素的原子质量数一定相同。
3.某原子核外只有一个电子，此原子一定是氢原子。
4.元素周期表各周期中的元素数目相同。
5.所有的物质都是有分子构成。
6.元素性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化规律，称为元素周期律。
7.稀释浓硫酸时应边搅拌边加入水。
8.还原剂在反应中得到电子。
9.只有氧气参加才能发生氧化反应。
10.硫酸的相对分子质量为98，因此硫酸的摩尔质量为98。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
选择题
判断题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
三、填空题（每空1分，共30分）Na-23O-16H-1S-32Cl-35.5Ca-40
1.在元素周期表中，周期序数=，主族序数=
2.某元素原子
X，其质子数为，核外电子数为，中子数为。
质量数为，最外层电子数为。
3.元素周期表共有个周期，其中短周期有个。
4.已知某元素原子核外有3个电子层，最外电子层有7个电子，则该元素位于元素周期表第周期族，该元素的原子序数为。
5.当元素和元素形成化合物时，易形成离子键。
6.在氧化还原反应中，氧化剂具有性，发生反应，电化合价；还原剂具有性，发生反应。
7.氯元素位于元素周期表第周期族。
氯原子最外层的电子数为，最高化合价为。
8.稀硫酸具有酸的通性，而浓硫酸具有、及等特性。
9.在K、Mg、P、S这4种元素中，金属性最强的元素是，非金属性最强的元素是，最高正化合价为+5的元素是。
10.1.2克NaOH溶于水配成300ml溶液，该溶液的物质的量浓度是
四、问答题（5+10=15分）
1.根据原子序数分别为9和20的两种元素，回答下列问题：
（5分）
（1）画出两种原子的结构示意图
（2）它们在元素周期表中的位置。
（3）它们互相化合时形成化学键的类型。
2.判断是否是氧化还原反应，若是，指出氧化剂和还原剂（10分）
（1）Cl2+H2=2HCl,
（2）2HClO===2HCl+O2↑,
（3）H2+CuO===Cu+H2O,
（4）NaOH+HCl=NaCl+H2O,
五、计算题（每题5分，共15分）
1．配置5g/LNaOH溶液200ml，需要称取NaOH多少克？
2．称取0.4gNaOH固体，配成500ml溶液，计算
（1）该溶液中溶质的物质的量
（2）溶液的物质的量浓度
3．成年人在平静呼吸时，每小时呼出的CO2在标准状况下约为11.2升，求每小时呼出的CO2的质量.
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