二轮复习陌生方程式的书写训练专题练习.doc

1、2018届二轮复习专题之陌生方程式的书写训练 班 姓名 书写陌生（信息型）化学方程式时，应先根据信息确定反应物纪最终产物，再根据化合价升降法来配平，若无法判断最终产物，可先确定中间产物，再用叠加法来确定总化学方程式。第一部分 氧化还原反应类型1、（2013北京）在酸性条件下，将MnO氧化Fe2的离子方程式补充完整：MnOFe2_=Mn2Fe3_。2、（2015浙江）完成以下氧化还原反应的离子方程式： ( )MnO4( )C2O42+_( )Mn2+( )CO2_3、（2012全国）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制

2、取K2FeO4，其反应的离子方程式为： 。4、氧化还原反应是氧化和还原两个过程的对立统一。现有一个还原过程的反应式如下：NO4H3e=NO2H2O(1)下列五种物质中能使上述还原过程发生的是_(填字母)。AKMnO4 BNa2CO3 CCu2O DFe2(SO4)3 (2)写出上述反应的化学方程式并配平： 。5、 (2013江苏)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为 。(2)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为 。6、生

3、产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式：_。7、向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I，其离子方程式：_。8、向含Cr2O的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O全部转化为Cr3。写出该反应的离子方程式：_。9、温度高于200时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为41)，该反应的化学方程式：_。10、常温下利用Fe2、Fe3的相互转化，可将SO2转化为SO而实现SO2的处理(总反应为2SO2O22H2O=2H2SO4)。已知含SO2的废气通入含Fe2、Fe3的溶液时，其中

4、一个反应的离子方程式为4Fe2O24H=4Fe32H2O，则另一反应的离子方程式：_。11、废旧干电池中的MnO2与FeS在70的硫酸中浸取，生成MnSO4和Fe2(SO4)3的化学方程式：_。12、碲（Te）为A族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一。工业上可从电解精炼铜的阳极泥中提取碲。（2）TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下：“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式_。“酸溶”后，将SO2通入TeCl4溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是_。13、已知Cu2O溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的化学方程

5、式 。14、工业上利用KOH和MnO2为原料制取KMnO4。主要生产过程分两步进行：第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌以制取K2MnO4第一步反应的化学方程式为 15、硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO47H2O的流程如下，根据题意回答下列问题：加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式是 。在调节pH、发生水解之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方

6、程式为 。16、污水及自来水处理的方法有很多（1）碱性环境下，Cl2可将水中的CN-转化为两种无毒的气体离子方程式： _（2）酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSO4溶液，然后调节溶液的PH，使生成的Cr3+转化为Cr(OH)3，写出第一步对应的离子方程式：_ _（3）含CN-的污水危害很大。处理污水时，可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN-氧化成CNO-。CNO-在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2和CO2。试写出上述两步反应的离子方程式：_（4）臭氧也是一种常用的污水处理剂。它的氧化性很强，可以和酸性KI淀粉溶液反应，呈现蓝色，同时放出一种气体，试写出对应的离子方程式_ （

7、5）二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。其制备方法有：方法一：用氯酸钠（NaClO3）和硫酸酸化的H2O2反应生成ClO2。请写出该反应的化学方程式。_ 。方法二：用氯酸钠氧化浓盐酸，生成二氧化氯的同时会有氯气产生。请写出该反应的离子方程式。_。17、S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式： 第二部分 非氧化还原反应类型1、制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，经过滤、水洗除去

8、其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。TiCl4水解生成TiO2xH2O的化学方程式为：_ _ _。2、化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77.在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加810滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有大量白雾，并有刺激性气味的气体逸出.该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色.轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的凝乳状白色沉淀产生(提示：H2SO3是一种中强酸，HSO3-的酸性强于HCO3-的酸性).根据上述实验，写出以下反应的化学方程式：(1)SOCl2和水反应 。(2)SOCl2和足量氢氧化钠溶液反应 。(3)

9、SOCl2和足量碳酸钠溶液反应 。3、SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 。第三部分 电极反应式的书写1、（2013全国）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.93 kW hkg-1)。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为 _。2、（2014北京）电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图4所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是 ，说明理由： 。 （第二题） （第三题） 3、（右图）写出HSO3-在阳极放电

10、的电极反应式： 。4、（2014全国）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为 ；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2与Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取，阳极发生的电极反应式为 ，若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极发生的电极反应式为 ，这样做的主要缺点是 。5、(2012全国)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。与MnO2Zn电池类似，K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_ _，该电池总反应的离子方程式为 。6、催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化

11、硝化法中，用H2将NO还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则该反应离子方程式为 电化学降解NO的原理如右图所示，电源正极为 （填“a”或“b”）；若总反应为4NO3-+4H+=5O2+2N2+2H2O，则阴极反应式为： 。15(1)用阴离子交换膜控制电解液中OH的浓度制备纳米Cu2O，反应为2CuH2OCu2OH2，装置图如下所示。该电解池的阳极反应式： _。 （1） （2） (2)储氢可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：一定条件下，下图装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物)。生成目标产物的电极反应式为_。 (3)据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电

12、解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如下图所示。电解时b极上生成乙烯的电极反应式为_。 (4)科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。写出铜电极表面的电极反应式：_。 (5)在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如图所示。a电极为电解池的_极，写出该电极的电极反应式：_。 （3） （4） （5）2018届二轮复习专题之陌生方程式的书写训练（答案）第一部分 氧化还原反应类型1、1 5 8H+ 1 5 4H2O2、2 5 16H+ 2 10 8H2O3、2Fe3+3

13、ClO-10OH=2 FeO423Cl-+5H2O4、 (1) C (2) 3Cu2O+2NO14H=6Cu2+2NO7H2O5、 （1）MgCO3+2H+Mg2+CO2+H2O；2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O；6、3Na2SO48C3Na2S4CO4CO27、SOI2H2O=2ISO2H8、Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O9、4Al(NO3)312NO23O22Al2O310、2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H11、9MnO22FeS10H2SO49MnSO4Fe2(SO4)310H2O12、TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O TeCl4+2SO

14、2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO413、3Cu2O+14HNO3 = 6Cu (NO3)2 + 2NO+ 7H2O14、2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O15、Mn2+ClO-+H2O=MnO2+2H+Cl- 2Fe2+ClO-+2H+=2Fe3+Cl-+H2O16、 (1)2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O (2)Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe2+7H2O(3)(4)2I-+2H+O3I2+O2+H2O (5)方法一2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2+O2+Na2SO4+2H2O方法二2ClO3-+

15、2Cl-+4H+=2ClO2+Cl2+2H2O17、2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl 第二部分 非氧化还原反应类型1、TiCl4(x2)H2O=TiO2xH2O4HCl2、 （1）SOCl2+H2O=2HCl+SO2 （2）SOCl2+4NaOH=2NaCl+Na2SO3+2H2O（3）SOCl2+2Na2CO3=2NaCl+Na2SO3+2CO23、出现白雾，有刺激性气体生成 SOCl2+H2O=SO2+2HCl；第三部分 电极反应式的书写1、CH3OCH3-12e+3H2O2CO2+12H+3、电解NO制备NH4NO3，阳极反应为NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，阴极

16、反应为：NO+5e-+6H+=NH4+H2O，从两极反应可看出，要使得失电子守恒，阳极产生的NO3-的物质的量大于阴极产生的NH4+的物质的量，总反应方程式为：8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，因此若要使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充NH3；故答案为：NH3；根据得失电子守恒，阳极产生的NO3-的物质的量大于阴极产生的NH4+的物质的量，所以需补充NH34、HSO3- +H20-2e-=S042- +3H+5、PbO+ClOPbO2+ClPb2+2H2O2ePbO2+4H石墨上包上铜镀层 Pb2+2ePb不能有效利用Pb2催化剂11、FeO423e4H2O = Fe(OH)3 5OH 2FeO428H2O3Zn = 2Fe(OH)3 3Zn(OH)2 4OH13、2NO3 -+5H2=N2+4H2O+2OH- a 2NO3-+12H+10e-=N2+6H2O15(1) 2Cu2e2OH=Cu2OH2O(2) C6H66H6eC6H12(3) 2CO212H12eC2H44H2O(4) CO28e8HCH42H2O(5)阳NH3F6e=NF34H第 6 页 （共 6 页）