二轮复习陌生方程式的书写训练专题练习.doc

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2018届二轮复习专题之陌生方程式的书写训练

班姓名

书写陌生（信息型）化学方程式时，应先根据信息确定反应物纪最终产物，再根据化合价升降法来配平，若无法判断最终产物，可先确定中间产物，再用叠加法来确定总化学方程式。

第一部分氧化还原反应类型

1、（2013北京）在酸性条件下，将MnO氧化Fe2＋的离子方程式补充完整：

MnO＋Fe2＋＋________===Mn2＋＋Fe3＋＋________。

2、（2015浙江）完成以下氧化还原反应的离子方程式：

（）MnO4－＋（）C2O42－+______＝（）Mn2+＋（）CO2↑＋________

3、（2012全国）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。

FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为：

。

4、氧化还原反应是氧化和还原两个过程的对立统一。

现有一个还原过程的反应式如下：

NO＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O

（1）下列五种物质中能使上述还原过程发生的是________（填字母）。

A．KMnO4　　B．Na2CO3　　C．Cu2O　　D．Fe2（SO4）3

（2）写出上述反应的化学方程式并配平：

。

5、（2013江苏）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。

硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。

以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为。

（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为。

6、生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na2SO4）－碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式：

________________________________________________________。

7、向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式：

_____________________________________________________________________________________。

8、向含Cr2O的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O全部转化为Cr3＋。

写出该反应的离子方程式：

_________________________________________________________________________________。

9、温度高于200℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体（其体积比为4∶1），该反应的化学方程式：

_________________________________________________________________________________。

10、常温下利用Fe2＋、Fe3＋的相互转化，可将SO2转化为SO而实现SO2的处理（总反应为2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4）。

已知含SO2的废气通入含Fe2＋、Fe3＋的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，则另一反应的离子方程式：

_______________________________________。

11、废旧干电池中的MnO2与FeS在70℃的硫酸中浸取，生成MnSO4和Fe2（SO4）3的化学方程式：

_________________________________________________________________________________________。

12、碲（Te）为ⅥA族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一。

工业上可从电解精炼铜的阳极泥中提取碲。

（2）TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。

从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下：

①“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式_______________________________________。

②“酸溶”后，将SO2通入TeCl4溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是_________。

13、已知Cu2O溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。

请写出该反应的化学方程式。

14、工业上利用KOH和MnO2为原料制取KMnO4。

主要生产过程分两步进行：

第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌以制取K2MnO4

第一步反应的化学方程式为

15、硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质。

以硼镁泥为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。

从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下，根据题意回答下列问题：

[

加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式是。

在调节pH、发生水解之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为。

16、污水及自来水处理的方法有很多

（1）碱性环境下，Cl2可将水中的CN-转化为两种无毒的气体离子方程式：

__

（2）酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSO4溶液，然后调节溶液的PH，使生成的Cr3+转化为Cr（OH）3，写出第一步对应的离子方程式：

_________________________________

（3）含CN-的污水危害很大。

处理污水时，可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN-氧化成CNO-。

CNO-在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2和CO2。

试写出上述两步反应的离子方程式：

_______________________________________________________________

（4）臭氧也是一种常用的污水处理剂。

它的氧化性很强，可以和酸性KI淀粉溶液反应，呈现蓝色，同时放出一种气体，试写出对应的离子方程式___________________________________

（5）二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织（WHO）列为AI级安全消毒剂。

常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。

温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。

其制备方法有：

方法一：

用氯酸钠（NaClO3）和硫酸酸化的H2O2反应生成ClO2。

请写出该反应的化学方程式。

________________________________________________。

方法二：

用氯酸钠

氧化浓盐酸，生成二氧化氯的同时会有氯气产生。

请写出该反应的离子方程式。

______________________。

17、S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式：

第二部分非氧化还原反应类型

1、制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。

TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为：

________________。

2、化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃.在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8~10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有大量白雾，并有刺激性气味的气体逸出.该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色.轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的凝乳状白色沉淀产生（提示：

H2SO3是一种中强酸，HSO3-的酸性强于HCO3-的酸性）.根据上述实验，写出以下反应的化学方程式：

（1）SOCl2和水反应。

（2）SOCl2和足量氢氧化钠溶液反应。

（3）SOCl2和足量碳酸钠溶液反应。

3、SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。

如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是，反应的化学方程式为。

第三部分电极反应式的书写

1、（2013全国）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池（5.93kW·h·kg-1）。

若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为_______________。

2、（2014北京）电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图4所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是，说明理由：

。

（第二题）（第三题）

3、（右图）写出HSO3-在阳极放电的电极反应式：

　　　　。

4、（2014全国）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb（NO3）2与Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取，阳极发生的电极反应式为，若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极发生的电极反应式为，这样做的主要缺点是。

5、（2012全国）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。

与MnO2－Zn电池类似，K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为________________，该电池总反应的离子方程式为。

6、催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

①催化硝化法中，用H2将NO还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强。

则该反应离子方程式为

②电化学降解NO的原理如右图所示，电源正极为（填“a”或“b”）；若总反应为4NO3-+4H+===5O2↑+2N2↑+2H2O，则阴极反应式为：

。

15．

（1）用阴离子交换膜控制电解液中OH－的浓度制备纳米Cu2O，反应为2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，装置图如下所示。

该电解池的阳极反应式：

_________。

（1）

（2）

（2）储氢可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：

一定条件下，下图装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物）。

生成目标产物的电极反应式为_____________________。

（3）据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如下图所示。

电解时b极上生成乙烯的电极反应式为_____________________________。

（4）科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。

写出铜电极表面的电极反应式：

__________________________。

（5）在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如图所示。

a电极为电解池的________极，写出该电极的电极反应式：

_____________________。

（3）（4）（5）

2018届二轮复习专题之陌生方程式的书写训练（答案）

第一部分氧化还原反应类型

1、158H+154H2O

2、2516H+2108H2O

3、2Fe3＋+3ClO-＋10OH－===2FeO42—＋3Cl-+5H2O

4、

（1）　C

（2）3Cu2O+2NO＋14H＋===6Cu2++2NO↑＋7H2O

5、

（1）MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O；2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；

6、3Na2SO4＋8C3Na2S＋4CO↑＋4CO2↑

7、SO＋I2＋H2O===2I－＋SO＋2H＋

8、Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

9、4Al（NO3）312NO2↑＋3O2↑＋2Al2O3

10、2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋

11、9MnO2＋2FeS＋10H2SO49MnSO4＋Fe2（SO4）3＋10H2O

12、TeO2+2NaOH==Na2TeO3+H2OTeCl4+2SO2+4H2O==Te+4HCl+2H2SO4

13、3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O

14、2MnO2+4KOH+O2===2K2MnO4+2H2O

15、Mn2++ClO-+H2O===MnO2↓+2H++Cl-2Fe2++ClO-+2H+===2Fe3++Cl-+H2O

16、

（1）2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O

（2）Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe2++7H2O

（3）

（4）2I-+2H++O3＝I2+O2+H2O

（5）方法一2NaClO3+H2O2+H2SO4===2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

方法二2ClO3-+2Cl-+4H+===2ClO2↑+Cl2↑+2H2O

17、2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

第二部分非氧化还原反应类型

1、TiCl4＋（x＋2）H2O=TiO2·xH2O↓＋4HCl

2、

（1）SOCl2+H2O=2HCl+SO2

（2）SOCl2+4NaOH=2NaCl+Na2SO3+2H2O

（3）SOCl2+2Na2CO3=2NaCl+Na2SO3+2CO2

3、出现白雾，有刺激性气体生成SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑；

第三部分电极反应式的书写

1、CH3OCH3-12e——+3H2O═2CO2+12H++

3、电解NO制备NH4NO3，阳极反应为NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，阴极反应为：

NO+5e-+6H+=NH4++H2O，从两极反应可看出，要使得失电子守恒，阳极产生的NO3-的物质的量大于阴极产生的NH4+的物质的量，总反应方程式为：

8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，因此若要使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充NH3；

故答案为：

NH3；根据得失电子守恒，阳极产生的NO3-的物质的量大于阴极产生的NH4+的物质的量，所以需补充NH3．

4、HSO3-+H20-2e-=S042-+3H+

5、PbO+ClO－ PbO2+Cl－    Pb2＋+2H2O—2e－ PbO2↓+4H＋

石墨上包上铜镀层   Pb2＋+2e－ Pb↓    不能有效利用Pb2＋

催化剂

11、FeO42－＋3e－＋4H2O=Fe（OH）3＋5OH－2FeO42－＋8H2O＋3Zn=2Fe（OH）3＋3Zn（OH）2＋4OH－

13、①2NO3-+5H2======N2+4H2O+2OH-②a2NO3-+12H++10e-===N2↑+6H2O

15．

（1）2Cu－2e－＋2OH－===Cu2O＋H2O

（2）C6H6＋6H＋＋6e－―→C6H12

（3）2CO2＋12H＋＋12e－―→C2H4＋4H2O

（4）CO2＋8e－＋8H＋―→CH4＋2H2O

（5）阳　NH＋3F－－6e－===NF3＋4H＋

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