海淀高中化学会考模拟试题.doc

1、海淀区高中会考练习高二化学2016.12可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27Fe56Cu64第一部分选择题（共50分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题2分，共50分）1中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是A陶瓷烧制B古代炼丹C粮食酿酒D鲁班枕雕刻2分类法是研究物质性质的基本方法之一，下列关于Na2CO3的分类不正确的是A碳酸盐B钠盐C酸 D易溶盐3尾号限行制度是为了缓解城市交通压力、改善空气质量而催生的一种交通制度。下列气体中，主要来自汽车尾气并能形成“酸雨”的是AO2BN2 CCO2 DNO24下列各组元素中，

2、属于同一周期的是AAl、S BN、Cl CNa、K DO、S5当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A矿泉水 BFe(OH)3胶体 C蔗糖溶液 D稀H2SO46合金在生产及科研中具有广泛的应用。下列物质不属于合金的是A金刚石 B硬铝 C不锈钢 D青铜7下列元素中，非金属性最强的是A硅 B磷 C硫 D氯8下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是AH2OBNaOHCNa2ODMgCl29常温时可用铝制容器盛装的是A浓盐酸 B稀硝酸 C浓硫酸 D氢氧化钠溶液10下列物质中，能导电且属于电解质的是AFe BSO2 CNaCl溶液 D熔融KOH11氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。随着科学技

3、术的发展，对氨的需要量日益增长。合成氨反应的化学方程式如下：N2 (g) 3H2 (g)2NH3(g)。一定条件下，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是A每消耗1mol N2的同时，有2mol NH3生成B正、逆反应速率相等且都等于零CH2、N2、NH3的浓度均不再变化DH2、NH3、N2在容器中共存12下列说法中，正确的是A常温常压下，36 g H2O中含有的氧原子数约为26.021023B0.5 mol N2的体积约为11.2 L CCO的摩尔质量为28D0.5 mol/L AlCl3溶液中Cl的数目约为1.56.02102313美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室在2006年10月1

4、6日宣布，该实验室科学家与俄罗斯科学家合作，利用俄方的回旋加速器设备，成功合成了118号超重元素，并观察到其存在了不到1毫秒时间。该元素原子的核内中子数与核外电子数之差是A118 B297 C61 D17914下列反应属于取代反应的是A.苯与氢气反应生成环己烷 B.乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷C.乙醇在氧气中燃烧 D.苯与液溴反应生成溴苯215下列营养物质中，属于高分子化合物的是A蔗糖B蛋白质C葡萄糖D油脂16下列物质中，能使溴的四氯化碳溶液褪色的是A乙烯 B甲烷 C乙醇 D乙酸H:Cl: .17下列物质的电子式书写正确的是A BNa+:Cl: CH:H D18下列关于SO2性质的说法中，不正确

5、的是A能与水反应生成硫酸 B能使品红溶液褪色C能与NaOH溶液反应 D能使酸性KMnO4溶液褪色19下列有关物质性质的比较中，正确的是A还原性：AlNaB碱性：KOHNaOHC酸性：H3PO4HClO4D稳定性：HIHCl20氨的催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，以下为其中的一步重要反应：4NH（g）+ 5O（g） 4NO（g）+ 6H2O（g）下列条件下，反应速率最快的是选项温度催化剂NH3(g)浓度A.500铂铑合金网2 mol/LB.500无1 mol/LC.800铂铑合金网2mol/LD.800铂铑合金网1mol/L灯泡21燃料电池是高效、环境友好的发电装置，有着广泛的应用前景

6、。右图所示为一种氢氧燃料电池的装置构造。有关该电池的说法正确的是A该装置能将电能转化为化学能B通O2（空气）的电极为负极C通H2的电极反应为2H+ + 2eH2D外电路中，电子由a经灯泡流向b222016年9月，某大学实验室由于制备氧化石墨烯的过程中安全措施不到位，发生一起爆炸事故。已知：用高锰酸钾制备氧化石墨烯的反应较为剧烈，会放出大量的热，需控制温度在100以下。下列关于该实验的操作不符合安全规则的是A实验操作者佩戴护目镜 B适时采用冰水浴冷却C反应物用量配比随意改变 D反应过程中不断搅拌反应物23下列反应的离子方程式正确的是A铁与稀硫酸反应：2Fe6H2Fe33H2B铜与稀硝酸反应：3C

7、u8 H+2NO33Cu2+4H2O2NOC氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2SO42BaSO4D钠与水反应：NaH2ONaOH H224下列物质性质与用途的对应关系正确的是选项性质用途A氯气能与水反应生成有强氧化性的次氯酸用氯气进行自来水消毒B二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠用二氧化硅制作光导纤维C单质硫与氧气反应生成有漂白性的二氧化硫用硫磺熏蒸银耳、馒头等食品D铝的金属活动性很弱用铝合金制作铝锅、铝盆等25下列实验装置及操作不能达到实验目的的是A制备氢氧化亚铁B配制100 mL1.00mol/LNaCl溶液C除去粗盐中的难溶性杂质D用于分离苯和硝基苯石蜡油FeCl2溶液NaOH溶液冷水热水第二

8、部分非选择题（共50分）一、必答题（共30分）1（3分）印刷电路板由有高分子材料和铝箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，发生反应的化学方程式是2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2。在该反应中，被还原的物质是_（填化学式）；还原剂是_（填化学式），若反应中消耗了1mol FeCl3，则生成_mol CuCl2 。2（3分）三种常见有机物：乙烯、蛋白质、纤维素中，可用于造纸的是_（填序号，下同）；水解产生氨基酸的是_；可用于合成保鲜膜塑料的是_。3（4分）现有下列四种物质：KAl(SO4)2、FeCl2溶液、Si 、NH4NO3 ，可做农作物的化肥的是_（填序号，下

9、同）；可做净水剂的是_；可做太阳能电池的是_；与氢氧化钠溶液反应，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的是_。4（4分）某研究小组的同学用下图所示装置进行氯气的性质实验。请回答：（1）若要得到干燥的氯气，则中所加的试剂应为_。（2）若中盛放的是湿润的红纸条，则观察到的现象为_。（3）若要验证氯气具有氧化性，则所用的溶液不能是_（填序号）。 a. FeCl2 b. 溴水 c. KI溶液（4）装置中反应的例子方程式是_。5（8分）氧化铝是工业冶炼铝的原料，也是制造人造刚玉、矾土水泥、耐火材料的重要原料。工业上常以铝土矿（主要成分氧化铝，含有氧化铁、二氧化硅等杂质）为原料，利用拜耳法提取

10、氧化铝。拜耳法的简要流程如下：请回答：（1）操作的名称是_。（2）加入试剂后发生反应的离子方程式为_、_。（3）下列说法正确的是_（填字母序号）。a电解氧化铝可以冶炼铝b沉淀经处理后可用作红色涂料c沉淀灼烧过程中发生了氧化还原反应（4）如果矿石利用率为90%，5 t铝土矿经过处理最后得到3.4t氧化铝，则该铝土矿中铝元素的质量分数为_。6（8分）A、B、C、D、M均为中学化学中的常见物质，AD含有相同元素。其转化关系如下：请回答：（1）若A为淡黄色固体单质。 A元素在周期表中的位置是_。下列叙述正确的是_（填字母序号）。aB属于大气污染物，是导致酸雨的重要原因之一bC可以与CaO反应生成CaS

11、O3cD的浓溶液可以在加热条件下与金属Cu反应生成B（2）若A为能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。写出CD的化学方程式：_。A与C反应生成一种空气中含量最多的气体E，若该反应中转移6mol电子，则生成的E在标准状况下的体积为_L。二、选答题（共20分。请在以下三个模块试题中任选一个模块试题作答，若选答了多个模块的试题，以所答第一模块的试题评分）化学与生活模块试题1（4分）某餐馆有一款小吃牛肉饼，其部分原料如下：A.豆油 B.面粉 C.食盐 D.牛肉（1）富含油脂的是_（填字母序号，下同）。（2）富含蛋白质的是_。（3）富含淀粉的是_。（4）属于调味剂的是_。2. （8分）（改编自屠呦呦2015年

12、12月7日瑞典演讲稿）2015年，屠呦呦问鼎诺贝尔医学奖，成为中国获得自然科学类诺贝尔奖第一人。屠呦呦团队在研究过程中，受东晋葛洪肘后备急方治寒热诸疟方中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”的启发，考虑到水煎后青蒿素可能分解，没有采用中医常用的沸水煎服的方法，改用沸点34.6的乙醚提取青蒿素。通过元素分析等技术手段检测提取出来的青蒿素，测得其相对分子质量为282，进而得出青蒿素的化学式。而后又通过X射线衍射法等方法，最终确定青蒿素是含有过氧基的新型倍半萜内酯。图1. 青蒿素结构简式图2. 双氢青蒿素结构简式（化学式：C15H22O5）（化学式：C15H24O5）由于自然界中天然青蒿素资源有

13、限，接下来就要把自然界的分子通过人工合成进而制成药物。在这一过程中，研究组又有一项重大研究成果，获得了青蒿素及其衍生物。衍生物之一是双氢青蒿素，它也具有抗疟的疗效，并且更加稳定，水溶性好，比青蒿素的疗效好10倍。请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。（1）由于自然界中有青蒿，因此使用青蒿素时只能从青蒿中提取。_（2）仅根据青蒿素的组成元素和相对分子质量，就可以确定青蒿素的结构式。_（3）青蒿素受热容易失去活性且在乙醚中溶解性大，因此可用乙醚在低温下提取。_（4）双氢青蒿素比青蒿素更加稳定且水溶性好，可能与其分子结构中的羟基有关。_3（8分）化学与人的身心健康密切相关。合理选

14、择饮食，正确使用药物是保证身心健康的基础。请回答：（1）在日常生活中，人们在选择食物时要考虑其酸碱性。下列食物中，属于酸性食物的是_（填字母序号）。A. 鱼肉B. 苹果C. 柠檬D. 豆浆（2）加碘食盐中含碘元素的物质是碘酸钾（KIO3），KIO3中碘元素的化合价是_。（3）抗酸药物的作用是中和胃里过多的盐酸。某抗酸药的主要成分是氢氧化铝，氢氧化铝与盐酸反应的离子方程式为_。若此抗酸药每片含氢氧化铝0.78g，取该药物一片研碎后与1mol/L的盐酸反应，所需的盐酸的体积为_mL（不考虑抗酸药中的其他成分与盐酸的反应）。有机化学基础模块试题1.（4分）现有下列六种与人们生产生活相关的有机物：（用

15、于配制香精） (常用作麻醉剂)（压敏和热敏染料原料） （有机合成中间体）(有机合成原料) (常用作有机溶剂)请回答：（1）属于酯类的是_（填序号，下同）。（2）与互为同分异构体的是_。（3）与互为同系物的是_。（4）用系统命名法给命名，其名称为_。2（8分）现有下列4种重要的有机物：（苯甲醛，桃核提取物）（2-丙醇，用于制药） (氨基乙酸，俗称甘氨酸) CH2OH(CHOH)4CHO（葡萄糖，重要单糖）请回答：（1）能与新制氢氧化铜反应生成氧化亚铜的是_（填序号，下同）。（2）能发生消去反应生成烯烃的是_。（3）既能与酸反应又能与碱反应的是_。（4）写出葡萄糖发生银镜反应的化学反应方程式：_。

16、3.（8分）材料的自愈是指材料受到破坏后自我修复的现象。A和B通过加聚反应可制备某种自愈材料。A. 二甲基二烯丙基氯化铵B. 丙烯酸请回答：（1）B所含官能团的名称是_。（2）A的分子式是_。（3）请写出B 发生加聚反应的化学方程式：_。（4）B是制备有机材料常用的单体，但是由于其生物相容性不好以及聚合速率较快等原因，在实际应用时经常会对其进行改性，请尝试写出将丙烯酸改性成为丙烯酸羟乙酯(CH2=CHCOOCH2CH2OH)的反应方程式：_。化学反应原理模块试题1.（4分）CO、 SO2、NO均为大气污染物，通过下列反应可以实现可持续发展。已知： 2CO(g) + SO2(g) S(g) +

17、2CO2(g) H8.0 kJ/mol 2H2(g) + SO2(g) S(g) + 2H2O(g) H90.4 kJ/mol2NO(g) 2CO(g) N2(g) 2CO2(g) H746.5 kJ/mol请回答：（1）反应属于_（填“吸热”或“放热”）反应。（2）反应生成0.5 mol S(g)时，H =_kJ/mol。（3）反应消耗30 g NO(g)时，H =_kJ/mol。（4）反应CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，H_kJ/mol。2（8分）煤的间接液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术。其步骤是先把煤进行气

18、化，生成CO、H2，再合成甲醇等液体燃料。合成甲醇的反应为：CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H0300下，在3 L的恒容密闭容器中加入0.3 mol CO和0.6 mol H2，一段时间后达到平衡状态。实验数据如下表所示。t/min0102030405060n(CH3OH)/mol00.1200.1800.2250.2320.2700.270（1）020 min内，v(CH3OH) =_mol/(Lmin)。（2）升高温度，平衡向_（填“正”或“逆”）反应方向移动。（3）平衡时，CO的转化率是_。（4）该温度下，此反应的化学平衡常数数值为_。3（8分）碳酸钠可以做生活中的洗涤剂、食品

19、行业的膨松剂等，也是玻璃工业的重要原料。现有25的0.10 mol/L Na2CO3溶液。请回答：（1）该溶液中c(H+)_c(OH) （填“”、“”或“”），用离子方程式解释其原因是_。（2）下列说法正确的是_（填字母序号）。aNa2CO3在水中完全电离b该溶液中c(Na+)c(H+) 2c(CO32)c(OH)c该溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)c(CO32)c(OH)c(HCO3)c(H+)（3）用石墨作电极电解Na2CO3溶液时，阴极的电极反应式为_。2016年海淀区高中会考练习化学试卷答案及评分参考说明：考生答案如与本答案不同，若答案合理，可酌情给分，但不得超过原题所规定的分数

20、。第一部分 选择题 （共50分）选择题（每小题2分，共50分）题号12345678910答案DCDABADBCD题号11121314151617181920答案CACDB ACABC题号2122232425答案DCBAB第二部分 非选择题（共50分）一、必答题（共30分） 1（3分）FeCl31分 Cu 1分0.5 1分2（3分） 1分1分1分3（4分） 1分1分1分1分4（4分）（1）浓H2SO4 1分 （2）红纸条褪色 1分 （3）b 1分 （4）Cl2 + 2OH- Cl- + ClO- + H2O 1分5（8分）（1）过滤 2分 （2） Al2O3 + 2OH 2AlO2- + H2O

21、 、SiO2 + 2OH SiO32- + H2O 2分（每个方程式写对给1分）（3）ab 2分 （4）40 %2分6（8分）（1）第3（三）周期第VIA族 2分ac2分（2）3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2分39.2 L 2分二、选答题（共20分）说明：考生可任选其中一个模块的试题作答，若选答了多个模块的试题，以所答第一模块的试题评分。化学与生活模块 1（4分）（1）A1分（2）D1分（3）B1分（4）C1分2（8分）（1）错 2分（2）错 2分（3）对 2分（4）对 2分3（8分）（1）AD 2分 （2）+5 2分 （3）Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H

22、2O 2分 30 2分有机化学基础模块 1（4分）（1）1分（2）1分（3）1分（4）2,3-二甲基-2-丁烯1分 2（8分）（1）（对1个得1分） 2分（2）2分（3）2分2分（4）CH2OH(CHOH)4CHO + 2Ag(NH3)2OH CH2OH(CHOH)4COONH4 + 2Ag + 3NH3 + H2O3（8分）（1）碳碳双键、羧基 （对1个得1分）2分一定条件（2）C8H16NCl（C8H16ClN） 2分 2分（3） 浓硫酸 2分 （4）CH2=CHCOOH+HOCH2CH2OH CH2=CHCOOCH2CH2OH + H2O化学反应原理模块1（4分）（1）吸热 1分（2）+45.2 1分（3）373.25 1分（4）41.2 1分2（8分）（1）0.003（或3103） 2分（2）逆 2分（3）90% 2分（4）2.25104 2分3（8分）（1） 2分CO32 + H2O HCO3 + OH 2分（2）ac 2分（3）2H+ + 2e=H2(或2H2O + 2e= H2+2OH)2分12