海淀高中化学会考模拟试题.doc
《海淀高中化学会考模拟试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《海淀高中化学会考模拟试题.doc（12页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
海淀区高中会考练习
高二化学2016.12
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Al27Fe56Cu64
第一部分选择题（共50分）
在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题2分，共50分）
1．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是
A．陶瓷烧制
B．古代炼丹
C．粮食酿酒
D．鲁班枕雕刻
2．分类法是研究物质性质的基本方法之一，下列关于Na2CO3的分类不正确的是
A．碳酸盐B．钠盐C．酸D．易溶盐
3．尾号限行制度是为了缓解城市交通压力、改善空气质量而催生的一种交通制度。
下列气体中，主要来自汽车尾气并能形成“酸雨”的是
A．O2B．N2C．CO2D．NO2
4．下列各组元素中，属于同一周期的是
A．Al、SB．N、ClC．Na、KD．O、S
5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．矿泉水B．Fe（OH）3胶体C．蔗糖溶液D．稀H2SO4
6．合金在生产及科研中具有广泛的应用。
下列物质不属于合金的是
A．金刚石B．硬铝C．不锈钢D．青铜
7．下列元素中，非金属性最强的是
A．硅B．磷C．硫D．氯
8．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是
A．H2O B．NaOH C．Na2O D．MgCl2
9．常温时可用铝制容器盛装的是
A．浓盐酸B．稀硝酸C．浓硫酸D．氢氧化钠溶液
10．下列物质中，能导电且属于电解质的是
A．FeB．SO2C．NaCl溶液D．熔融KOH
11．氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。
随着科学技术的发展，对氨的需要量日益增长。
合成氨反应的化学方程式如下：
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）。
一定条件下，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是
A．每消耗1molN2的同时，有2molNH3生成
B．正、逆反应速率相等且都等于零
C．H2、N2、NH3的浓度均不再变化
D．H2、NH3、N2在容器中共存
12．下列说法中，正确的是
A．常温常压下，36gH2O中含有的氧原子数约为2×6.02×10 23
B．0.5molN2的体积约为11.2L
C．CO的摩尔质量为28
D．0.5mol/LAlCl3溶液中Cl－的数目约为1.5×6.02×10 23
13．美国劳伦斯·利弗莫尔国家实验室在2006年10月16日宣布，该实验室科学家与俄罗斯科学家合作，利用俄方的回旋加速器设备，成功合成了118号超重元素，并观察到其存在了不到1毫秒时间。
该元素原子的核内中子数与核外电子数之差是
A．118B．297C．61D．179
14．下列反应属于取代反应的是
A.苯与氢气反应生成环己烷B.乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷
C.乙醇在氧气中燃烧D.苯与液溴反应生成溴苯
2
15．下列营养物质中，属于高分子化合物的是
A．蔗糖B．蛋白质C．葡萄糖D．油脂
16．下列物质中，能使溴的四氯化碳溶液褪色的是
A．乙烯B．甲烷C．乙醇D．乙酸
H＋[:
Cl:
]－
..
..
17．下列物质的电子式书写正确的是
A．B．Na+[:
Cl:
]－C．H:
HD．
18．下列关于SO2性质的说法中，不正确的是
A．能与水反应生成硫酸B．能使品红溶液褪色
C．能与NaOH溶液反应D．能使酸性KMnO4溶液褪色
19．下列有关物质性质的比较中，正确的是
A．还原性：
Al＞Na B．碱性：
KOH＞NaOH
C．酸性：
H3PO4＞HClO4 D．稳定性：
HI＞HCl
20．氨的催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，以下为其中的一步重要反应：
4NH₃（g）+5O₂（g）4NO（g）+6H2O（g）
下列条件下，反应速率最快的是
选项
温度
催化剂
NH3（g）浓度
A.
500℃
铂铑合金网
2mol/L
B.
500℃
无
1mol/L
C.
800℃
铂铑合金网
2mol/L
D.
800℃
铂铑合金网
1mol/L
灯泡
21．燃料电池是高效、环境友好的发电装置，有着广泛的应用前景。
右图所示为一种氢氧燃料电池的装置构造。
有关该电池的说法正确的是
A．该装置能将电能转化为化学能
B．通O2（空气）的电极为负极
C．通H2的电极反应为2H++2e－H2↑
D．外电路中，电子由a经灯泡流向b
22．2016年9月，某大学实验室由于制备氧化石墨烯的过程中安全措施不到位，发生一起爆炸事故。
已知：
用高锰酸钾制备氧化石墨烯的反应较为剧烈，会放出大量的热，需控制温度在100℃以下。
下列关于该实验的操作不符合安全规则的是
A．实验操作者佩戴护目镜B．适时采用冰水浴冷却
C．反应物用量配比随意改变D．反应过程中不断搅拌反应物
23．下列反应的离子方程式正确的是
A．铁与稀硫酸反应：
2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑
B．铜与稀硝酸反应：
3Cu＋8H＋+2NO3－3Cu2+＋4H2O＋2NO↑
C．氢氧化钡与稀硫酸反应：
Ba2＋＋SO42－BaSO4↓
D．钠与水反应：
Na＋H2ONa＋＋OH－＋H2↑
24．下列物质性质与用途的对应关系正确的是
选项
性质
用途
A．
氯气能与水反应生成有强氧化性的次氯酸
用氯气进行自来水消毒
B．
二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠
用二氧化硅制作光导纤维
C．
单质硫与氧气反应生成有漂白性的二氧化硫
用硫磺熏蒸银耳、馒头等食品
D．
铝的金属活动性很弱
用铝合金制作铝锅、铝盆等
25．下列实验装置及操作不能达到实验目的的是
A．制备氢氧化亚铁
B．配制100mL
1.00mol/LNaCl溶液
C．除去粗盐中的难溶性杂质
D．用于分离苯和硝基苯
石蜡油
FeCl2溶液
NaOH溶液
冷水
热水
第二部分非选择题（共50分）
一、必答题（共30分）
1．（3分）印刷电路板由有高分子材料和铝箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，发生反应的化学方程式是2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2。
在该反应中，被还原的物质是_____（填化学式）；还原剂是_____（填化学式），若反应中消耗了1molFeCl3，则生成_____molCuCl2。
2．（3分）三种常见有机物：
①乙烯、②蛋白质、③纤维素中，可用于造纸的是_____（填序号，下同）；水解产生氨基酸的是_____；可用于合成保鲜膜塑料的是_____。
3．（4分）现有下列四种物质：
①KAl（SO4）2、②FeCl2溶液、③Si、④NH4NO3，可做农作物的化肥的是_____（填序号，下同）；可做净水剂的是_____；可做太阳能电池的是_____；与氢氧化钠溶液反应，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的是_____。
4．（4分）某研究小组的同学用下图所示装置进行氯气的性质实验。
请回答：
（1）若要得到干燥的氯气，则①中所加的试剂应为_____。
（2）若①中盛放的是湿润的红纸条，则观察到的现象为_____。
（3）若①要验证氯气具有氧化性，则所用的溶液不能是_____（填序号）。
a.FeCl2b.溴水c.KI溶液
（4）装置②中反应的例子方程式是_____。
5．（8分）氧化铝是工业冶炼铝的原料，也是制造人造刚玉、矾土水泥、耐火材料的重要原料。
工业上常以铝土矿（主要成分氧化铝，含有氧化铁、二氧化硅等杂质）为原料，利用拜耳法提取氧化铝。
拜耳法的简要流程如下：
请回答：
（1）操作②的名称是_____。
（2）加入试剂①后发生反应的离子方程式为_____、_____。
（3）下列说法正确的是_____（填字母序号）。
a．电解氧化铝可以冶炼铝
b．沉淀①经处理后可用作红色涂料
c．沉淀③灼烧过程中发生了氧化还原反应
（4）如果矿石利用率为90%，5t铝土矿经过处理最后得到3.4t氧化铝，则该铝土矿中铝元素的质量分数为_____。
6．（8分）A、B、C、D、M均为中学化学中的常见物质，A~D含有相同元素。
其转化关系如下：
请回答：
（1）若A为淡黄色固体单质。
①A元素在周期表中的位置是_____。
②下列叙述正确的是_____（填字母序号）。
a．B属于大气污染物，是导致酸雨的重要原因之一
b．C可以与CaO反应生成CaSO3
c．D的浓溶液可以在加热条件下与金属Cu反应生成B
（2）若A为能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
①写出C→D的化学方程式：
_____。
②A与C反应生成一种空气中含量最多的气体E，若该反应中转移6mol电子，则生成的E在标准状况下的体积为_____L。
二、选答题（共20分。
请在以下三个模块试题中任选一个模块试题作答，若选答了多个模块的试题，以所答第一模块的试题评分）
《化学与生活》模块试题
1．（4分）某餐馆有一款小吃——牛肉饼，其部分原料如下：
A.豆油B.面粉C.食盐D.牛肉
（1）富含油脂的是_____（填字母序号，下同）。
（2）富含蛋白质的是_____。
（3）富含淀粉的是_____。
（4）属于调味剂的是_____。
2.（8分）（改编自屠呦呦2015年12月7日瑞典演讲稿）
2015年，屠呦呦问鼎诺贝尔医学奖，成为中国获得自然科学类诺贝尔奖第一人。
屠呦呦团队在研究过程中，受东晋葛洪《肘后备急方·治寒热诸疟方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”的启发，考虑到水煎后青蒿素可能分解，没有采用中医常用的沸水煎服的方法，改用沸点34.6℃的乙醚提取青蒿素。
通过元素分析等技术手段检测提取出来的青蒿素，测得其相对分子质量为282，进而得出青蒿素的化学式。
而后又通过X射线衍射法等方法，最终确定青蒿素是含有过氧基的新型倍半萜内酯。
图1.青蒿素结构简式图2.双氢青蒿素结构简式
（化学式：
C15H22O5）（化学式：
C15H24O5）
由于自然界中天然青蒿素资源有限，接下来就要把自然界的分子通过人工合成进而制成药物。
在这一过程中，研究组又有一项重大研究成果，获得了青蒿素及其衍生物。
衍生物之一是双氢青蒿素，它也具有抗疟的疗效，并且更加稳定，水溶性好，比青蒿素的疗效好10倍。
请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
（1）由于自然界中有青蒿，因此使用青蒿素时只能从青蒿中提取。
_____
（2）仅根据青蒿素的组成元素和相对分子质量，就可以确定青蒿素的结构式。
_____
（3）青蒿素受热容易失去活性且在乙醚中溶解性大，因此可用乙醚在低温下提取。
_____
（4）双氢青蒿素比青蒿素更加稳定且水溶性好，可能与其分子结构中的羟基有关。
_____
3．（8分）化学与人的身心健康密切相关。
合理选择饮食，正确使用药物是保证身心健康的基础。
请回答：
（1）在日常生活中，人们在选择食物时要考虑其酸碱性。
下列食物中，属于酸性食物的是____（填字母序号）。
A.鱼肉B.苹果C.柠檬D.豆浆
（2）加碘食盐中含碘元素的物质是碘酸钾（KIO3），KIO3中碘元素的化合价是_____。
（3）抗酸药物的作用是中和胃里过多的盐酸。
某抗酸药的主要成分是氢氧化铝，氢氧化铝与盐酸反应的离子方程式为_____。
若此抗酸药每片含氢氧化铝0.78g，取该药物一片研碎后与1mol/L的盐酸反应，所需的盐酸的体积为_____mL（不考虑抗酸药中的其他成分与盐酸的反应）。
《有机化学基础》模块试题
1.（4分）现有下列六种与人们生产生活相关的有机物：
①（用于配制香精）②（常用作麻醉剂）
③（压敏和热敏染料原料）④（有机合成中间体）
⑤（有机合成原料）⑥（常用作有机溶剂）
请回答：
（1）属于酯类的是_____（填序号，下同）。
（2）与②互为同分异构体的是_____。
（3）与③互为同系物的是_____。
（4）用系统命名法给⑤命名，其名称为_____。
2．（8分）现有下列4种重要的有机物：
①（苯甲醛，桃核提取物）②（2-丙醇，用于制药）
③（氨基乙酸，俗称甘氨酸）④CH2OH（CHOH）4CHO（葡萄糖，重要单糖）
请回答：
（1）能与新制氢氧化铜反应生成氧化亚铜的是_____（填序号，下同）。
（2）能发生消去反应生成烯烃的是_____。
（3）既能与酸反应又能与碱反应的是_____。
（4）写出葡萄糖发生银镜反应的化学反应方程式：
_____。
3.（8分）材料的自愈是指材料受到破坏后自我修复的现象。
A和B通过加聚反应可制备某种自愈材料。
A.二甲基二烯丙基氯化铵
B.丙烯酸
请回答：
（1）B所含官能团的名称是_____。
（2）A的分子式是_____。
（3）请写出B发生加聚反应的化学方程式：
_____。
（4）B是制备有机材料常用的单体，但是由于其生物相容性不好以及聚合速率较快等原因，在实际应用时经常会对其进行改性，请尝试写出将丙烯酸改性成为丙烯酸羟乙酯（CH2=CHCOOCH2CH2OH）的反应方程式：
_____。
《化学反应原理》模块试题
1.（4分）CO、SO2 、NO均为大气污染物，通过下列反应可以实现可持续发展。
已知：
①2CO（g）+SO2 （g）S （g）+2CO2（g）ΔH＝＋8.0kJ/mol
②2H2（g）+SO2（g）S （g）+2H2O（g）ΔH＝＋90.4kJ/mol
③2NO（g）＋2CO（g）N2（g）＋2CO2（g）∆H＝－746.5kJ/mol
请回答：
（1）反应①属于_____（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）反应②生成0.5molS（g）时，ΔH=_____kJ/mol。
（3）反应③消耗30gNO（g）时，ΔH=_____kJ/mol。
（4）反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），ΔH＝_____kJ/mol。
2．（8分）煤的间接液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术。
其步骤是先把煤进行气化，生成CO、H2，再合成甲醇等液体燃料。
合成甲醇的反应为：
CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）ΔH＜0
300℃下，在3L的恒容密闭容器中加入0.3molCO和0.6molH2，一段时间后达到平衡状态。
实验数据如下表所示。
t/min
0
10
20
30
40
50
60
n（CH3OH）/mol
0
0.120
0.180
0.225
0.232
0.270
0.270
（1）0~20min内，v（CH3OH）=_____mol/（L·min）。
（2）升高温度，平衡向_____（填“正”或“逆”）反应方向移动。
（3）平衡时，CO的转化率是_____。
（4）该温度下，此反应的化学平衡常数数值为_____。
3．（8分）碳酸钠可以做生活中的洗涤剂、食品行业的膨松剂等，也是玻璃工业的重要原料。
现有25℃的0.10mol/LNa2CO3溶液。
请回答：
（1）该溶液中c（H+）_____c（OH－）（填“＞”、“＝”或“＜”），用离子方程式解释其原因是_____。
（2）下列说法正确的是_____（填字母序号）。
a．Na2CO3在水中完全电离
b．该溶液中c（Na+）＋c（H+）＝2c（CO32－）＋c（OH－）
c．该溶液中离子浓度大小关系为：
c（Na+）＞c（CO32－）＞c（OH－）＞c（HCO3－）＞c（H+）
（3）用石墨作电极电解Na2CO3溶液时，阴极的电极反应式为_____。
2016年海淀区高中会考练习
化学试卷答案及评分参考
说明：
考生答案如与本答案不同，若答案合理，可酌情给分，但不得超过原题所规定的分数。
第一部分选择题（共50分）
选择题（每小题2分，共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
D
A
B
A
D
B
C
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
A
C
D
B
A
C
A
B
C
题号
21
22
23
24
25
答案
D
C
B
A
B
第二部分非选择题（共50分）
一、必答题（共30分）
1．（3分）FeCl3 1分
Cu 1分
0.5 1分
2．（3分）③ 1分
② 1分
① 1分
3．（4分）④ 1分
① 1分
③ 1分
② 1分
4．（4分）
（1）浓H2SO4………………………………………………………………1分
（2）红纸条褪色 1分
（3）b………………………………………………………………………1分
（4）Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O………………………………1分
5．（8分）
（1）过滤…………………………………………………………………2分
（2）Al2O3+2OH－2AlO2-+H2O、SiO2+2OH－SiO32-+H2O……2分
（每个方程式写对给1分）
（3）ab 2分
（4）40% 2分
6．（8分）
（1）①第3（三）周期第VIA族……………………………………………2分
②ac…………………………………………………………………………2分
（2）①3NO2+H2O=2HNO3+NO…………………………………………2分
②39.2L……………………………………………………………………2分
二、选答题（共20分）
说明：
考生可任选其中一个模块的试题作答，若选答了多个模块的试题，以所答第一模块的试题评分。
《化学与生活》模块
1．（4分）
（1）A 1分
（2）D 1分
（3）B 1分
（4）C 1分
2．（8分）
（1）错 2分
（2）错 2分
（3）对 2分
（4）对 2分
3．（8分）
（1）AD 2分
（2）+5…………………………………………………………………… 2分
（3）Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O…………………………………………2分
30……………………………………………………………………2分
《有机化学基础》模块
1．（4分）
（1）① 1分
（2）⑥ 1分
（3）④ 1分
（4）2,3-二甲基-2-丁烯 1分
2．（8分）
（1）①④（对1个得1分） 2分
（2）② 2分
△
（3）③ 2分
…………2分
（4）CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OH→CH2OH（CHOH）4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
3．（8分）
（1）碳碳双键、羧基（对1个得1分） 2分
一定条件
（2）C8H16NCl（C8H16ClN） 2分
………………2分
（3）
浓硫酸
△
………………2分
（4）CH2=CHCOOH+HOCH2CH2OHCH2=CHCOOCH2CH2OH+H2O
《化学反应原理》模块
1．（4分）
（1）吸热 1分
（2）+45.2 1分
（3）－373.25 1分
（4）－41.2 1分
2．（8分）
（1）0.003（或3×10－3） 2分
（2）逆 2分
（3）90% 2分
（4）2.25×104 2分
3．（8分）
（1）＜ 2分
CO32－+H2OHCO3－+OH－ 2分
（2）ac 2分
（3）2H++2e－=H2↑（或2H2O+2e－=H2↑+2OH－） 2分
12
升级会员 