深圳高级中学高一化学下学期 期中试题理科Word文档下载推荐.docx

1、D.新制备的氯水中存在三种分子、四种离子6、a、b、c三种元素的原子序数均小于20，a、b两元素的阳离子和c元素的阴离子都有相同的电子层结构，a原子的半径大于b原子的半径，则三种元素的原子序数的关系是A. abc B. bac C. cba D. acb7. 下列电子式正确的是8. 将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和Ba（NO3）2的混合溶液里,发生的现象是 溶液很快褪色溶液不褪色 有沉淀生成溶液仍然透明 A.仅和 B.仅和 C.仅和 D.仅和 9X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。若X原子的最外层电子数比其次外层电子数多3个，下列说法不正确的是 A原子

2、半径：ZXY B最高价氧化物对应水化物的酸性：WCW的单质是制取盐酸的原料之一 DX、W的氢化物相遇会产生白烟10、铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是AFe2（SO4）3BNa2CO3 CKNO3DFeSO411、 某元素的单质与足量浓HNO3反应时，参加反应的单质与HNO3的物质的量之比为14，则反应后的产物中，该元素的价态可能为 A.1 B.5 C.3 D.412、把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成2等份,一份需用bmol烧碱刚好把铵全部赶出,另一份与氯化钡溶液反应时,消耗c mol氯化钡,由此可知原溶液中NO3-

3、离子的物质量浓度为（单位：mol/L） A.（b-2c）/a B.（2b-2c）/a C.（2b-4c）/a D.（2b-c）/a二、选择题（每小题有两个正确选项，每小题4分，漏选得2分，错选该题得0分，共24分） 13、下列叙述不正确的是 A. NH3易液化，液氨常用作制冷剂 B. 与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3 C. 铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D. 稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气14、对于某些离子的检验及结论正确的是A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，不一定有CO32B

4、. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+15、下列说法正确的是A非金属元素所形成的含氧酸盐（aROb）中的元素必定呈现正价B只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸D非金属的最高价含氧酸不一定具有强氧化性16、下列关于化学键的说法正确的是 A构成单质分子的微粒一定含有共价键B全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子中D不同元素组成的多原子

5、分子里的化学键不一定都是极性键17、如图把混合气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A，在试管B中可以观察到明显现象的是选项气体A中试剂B中试剂ASO2、CO2酸性KMnO4溶液品红溶液BCl2、HCl浓硫酸KI淀粉溶液CNH3、CO2酚酞试液DHCl、CO2NaHCO3饱和溶液澄清石灰水18、某无色气体可能含HCl、HBr、SO2、CO2中的一种或几种。将该气体通入到适量氯水中，恰好完全反应，不再剩余气体。将所得到的无色溶液分装在两支试管中，分别加入酸化的AgNO3溶液、酸化的BaCl2溶液，均产生白色沉淀。则下列判断正确的是A原气体中一定有SO2，一定没有HBr B原气体中可能有SO2C原气体中

6、一定有HCl D不能确定有无HCl，但一定没有CO2 第卷（本卷共计52分）三、填空（本题有3小题，共30分）19.（8分）（1） 用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：、计算机芯片的主要成分是 ，（填名称）、光导纤维的主要成分是 ；（填名称） （2）硅是地壳中含量很高的元素，其单质和化合物在新型和传统非金属材料中用途广泛、写出工业上用碳单质还原二氧化硅制备硅的化学反应方程式；_，、用方程式表示为什么不能用有玻璃塞的试剂瓶存放碱性溶液 。20、（12分）下图是元素周期表的一部分，表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答： 族周期AA

7、AAAAA二三四（1）、在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为_；（2）、地壳中含量最多的金属元素是_ ，写出元素以原子个数比1:1形成化合物的电子式_ _；（3）、这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ；（4）、写出. . 对应离子还原性由强到弱的次序 。21、（10分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表： 元素编号元素特征信息其单质是密度最小的物质阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期E与C同周期，原子半径

8、在该周期最小回答下列问题：（1）、写出下列元素的名称：B、_，C、_ ，D、_，E、_；（2）、写出A、B、C形成的化合物M的电子式 ；（3）、实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为_；（4）、E单质与M的水溶液反应的离子方程式： 。四、实验题（共计12分）22、（共12分）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。实验室可以用装置F制备氯气，反应的化学方程式为：MnO24HCl（浓） MnCl2Cl22H2O请回答下列问题：（1）、装置F中发生反应的离子方程式为_；（2）、为了快速制备氨气，装

9、置A的烧瓶中可装试剂_；（3）、B装置的名称是_；（填符号） A.洗气瓶 B.干燥管 C.分液漏斗 E装置的作用是_；（4）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是_；（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式：_。 （6）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？_。五、计算题（共10分）23、（10分）将2.56g金属铜投入到一定物质的量浓度的浓硝酸中，生成气体颜色越来越浅，当恰好完全反应时，共收集到标准状况下896mL气体。（1）、写出可能发生反应的化学方程式_ （2）、计算参加反应的硝酸的物质的量是多少

10、？（3分）（3）将盛有生成气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的，恰好使气体完全溶于水。则通入的体积为多少？附加题（10分）3某研究性学习小组为了研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）实验选用细铜丝、98.3%H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CC14、NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端没入浓H2SO4中，另一端露置在液面上方。以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录。材料一：小组交流滴录学生1：加热前，无现象发生；加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？值得探究！学

11、生2：我也观察到黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体，我想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的CuSO4。学生3：你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁有少量淡黄色S固体凝聚，会不会液面以上的铜丝与硫发生了反应，我查资料发现：2Cu+S=Cu2S（黑色）。材料二：探究实验剪辑实验1：将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧变黑，然后插入稀硫酸中，铜丝重新变得光亮，溶液呈蓝绿色；将光亮的铜丝置入加热的硫蒸气中变黑，然后插入稀硫酸中无变化。实验2：截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝，插入稀硫酸中无变化；将浓硫酸液面下方变黑的铜丝，插入稀硫酸、黑色明显变浅，溶液呈蓝绿色。实验3：将溶液中的黑色颗粒

12、状物质，经过滤、稀硫酸洗、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量减少10%左右。根据上述材料回答下列问题： （1）D、E两支试管中CC14的作用是 ； （2）加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。写出淡黄色固体消失的化学反应方程式： ； （3）对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。学生1猜想是由于SO2溶解度较大，生成了Ca（HSO3）2的缘故。请你设计实验验证学生1的猜想 （4）根据

13、上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是 ；（写化学式） （5）反应完全后稀释溶液呈酸性，学生2猜想反应中浓硫酸可能过量，请你设计一个简单的实验以验证稀释后的溶液由于硫酸过量呈酸性， 。一、二、选择题：123456789101112131415161718BDACAD三、填空19、（8分）（1）单晶硅（或硅单质） 二氧化硅（2） 2C + SiO2 Si + 2CO SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + 2H2O （各2分）20、（12分）（1）氩的原子结构示意图，（2）Al 过氧化钠电子式 （3）HClO4 , KOH ;（4） S2- Cl- F-;（每空2分

14、）21、（10分）（1）B.氧 C.钠 D.铝 E.氯 （各1分）（2）氢氧化钠电子式 （2分） （3）共价键（2分）（4）Cl2 + 2OH- Cl- + ClO- + H2O（2分）22 . （12分） （1）MnO24H2ClMn2Cl22H2O（2分）（2） .CaO或.NaOH（1分）（3） B，（1分） 除去氯气中的氯化氢（2分）（4）使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合（2分）（5）3Cl28NH3=N26NH4Cl（2分） （6）在G连接导管直接通入盛有烧碱的烧杯中（2分）23、（1） Cu + 4HNO3 Cu（NO3）2 + NO2 + 2H2O（2分） 3Cu +8

15、HNO3 Cu（NO3）2 + 2NO + 4H2O（2分）（2） 0.12mol （3分） （3） 448mL（3分）附加题、（1）防止倒吸（2分）。（2）S+2H2SO4（浓） 3SO2+2H2O（2分，） （3）取样后，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成。（或者加热、加盐酸检验SO2气体等方法，开放题，正确即可）（2分） （4）CuO、CuS、Cu2S（或CuO、CuS可CuO、Cu2S）（2分） （5）取稀释后的溶液适量于试管中，加入足量的铁粉，若有无色无味的气体产生，证明硫酸过量（2分）。（开放题，正确即可）第卷答题卡19.（8分）（1） 、 ， 、 ；（2）、_。、 。20、（12分）（1）、_，（2）、_ ，_ _。（3）、 ， 。（4）、 。21、（10分）（1） B、_，C、_ ，D、_，E、_；（2） _ ；（3） _；（4） _。22、（共12分）（1） _。（2） _。（3） _，_。（4） _。（5） _。（6） _23、（10分）（1）、 （2）:（3）（1） _ ；（2） _ ；（3） _ ；（4） _ ；（5）_。