深圳高级中学高一化学下学期 期中试题理科Word文档下载推荐.docx
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D.新制备的氯水中存在三种分子、四种离子
6、a、b、c三种元素的原子序数均小于20，a、b两元素的阳离子和c元素的阴离子都有相同的电子层结构，a原子的半径大于b原子的半径，则三种元素的原子序数的关系是
A.a＞b＞cB.b＞a＞cC.c＞b＞aD.a＞c＞b
7.下列电子式正确的是
8.将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和Ba（NO3）2的混合溶液里,发生的现象是
①溶液很快褪色 ②溶液不褪色③有沉淀生成 ④溶液仍然透明
A.仅①和④ B.仅①和③ C.仅②和③ D.仅②和④
9．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。
若X原子的最外层电子数比其次外层电子数多3个，下列说法不正确的是
A．原子半径：
Z>
X>
Y
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
W
C．W的单质是制取盐酸的原料之一
D．X、W的氢化物相遇会产生白烟
10、铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。
当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。
该盐是
A．Fe2（SO4）3 B．Na2CO3C．KNO3 D．FeSO4
11、某元素的单质与足量浓HNO3反应时，参加反应的单质与HNO3的物质的量之比为1∶4，则反应后的产物中，该元素的价态可能为
A.＋1B.＋5C.＋3D.＋4
12、把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成2等份,一份需用bmol烧碱刚好把铵全部赶出,另一份与氯化钡溶液反应时,消耗cmol氯化钡,由此可知原溶液中NO3-离子的物质量浓度为（单位：
mol/L）
A.（b-2c）/aB.（2b-2c）/aC.（2b-4c）/aD.（2b-c）/a
二、选择题（每小题有两个正确选项，每小题4分，漏选得2分，错选该题得0分，共24分）
13、下列叙述不正确的是
A.NH3易液化，液氨常用作制冷剂
B.与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3
C.铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
D.稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气
14、对于某些离子的检验及结论正确的是
A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，不一定有CO32¯
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42¯
C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
15、下列说法正确的是
A．非金属元素Ｒ所形成的含氧酸盐（ＭaROb）中的Ｒ元素必定呈现正价
B．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐
C．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸
D．非金属的最高价含氧酸不一定具有强氧化性
16、下列关于化学键的说法正确的是
A．构成单质分子的微粒一定含有共价键
B．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子单质分子中
D．不同元素组成的多原子分子里的化学键不一定都是极性键
17、如图把混合气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A，在试管B中可以观察到明显现象的是
选项
气体
A中试剂
B中试剂
A
SO2、CO2
酸性KMnO4溶液
品红溶液
B
Cl2、HCl
浓硫酸
KI淀粉溶液
C
NH3、CO2
酚酞试液
D
HCl、CO2
NaHCO3饱和溶液
澄清石灰水
18、某无色气体可能含HCl、HBr、SO2、CO2中的一种或几种。
将该气体通入到适量氯水中，恰好完全反应，不再剩余气体。
将所得到的无色溶液分装在两支试管中，分别加入酸化的AgNO3溶液、酸化的BaCl2溶液，均产生白色沉淀。
则下列判断正确的是
A．原气体中一定有SO2，一定没有HBrB．原气体中可能有SO2
C．原气体中一定有HClD．不能确定有无HCl，但一定没有CO2
第Ⅱ卷（本卷共计52分）
三、填空（本题有3小题，共30分）
19.（8分）
（1）用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。
例如：
①、计算机芯片的主要成分是，（填名称）
②、光导纤维的主要成分是；
（填名称）
（2）硅是地壳中含量很高的元素，其单质和化合物在新型和传统非金属材料中用途广泛
①、写出工业上用碳单质还原二氧化硅制备硅的化学反应方程式；
_________________________________________________________，
②、用方程式表示为什么不能用有玻璃塞的试剂瓶存放碱性溶液
。
20、（12分）下图是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
二
①
⑥
②
三
③
⑤
④
⑩
⑦
⑧
四
⑨
（1）、在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为______________；
（2）、地壳中含量最多的金属元素是________，写出元素⑥③以原子个数比1:
1形成化合物的电子式__________；
（3）、这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是；
（4）、写出②.⑦.⑩对应离子还原性由强到弱的次序。
21、（10分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：
元素编号
元素特征信息
其单质是密度最小的物质
阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一
其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，
且与B可以形成两种离子化合物
其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
E
与C同周期，原子半径在该周期最小
回答下列问题：
（1）、写出下列元素的名称：
B、_______，C、_______，D、_______，E、________；
（2）、写出A、B、C形成的化合物M的电子式；
（3）、实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为________；
（4）、E单质与M的水溶液反应的离子方程式：
。
四、实验题（共计12分）
22、（共12分）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。
其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
实验室可以用装置F制备氯气，反应的化学方程式为：
MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
请回答下列问题：
（1）、装置F中发生反应的离子方程式为_______________________________________；
（2）、为了快速制备氨气，装置A的烧瓶中可装试剂_____________________；
（3）、B装置的名称是_____________；
（填符号）A.洗气瓶B.干燥管C.分液漏斗
E装置的作用是__________________________________________________________；
（4）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是________________________；
（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式：
_________________________________________________。
（6）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？
____________________________________________________________________________。
五、计算题（共10分）
23、（10分）将2.56g金属铜投入到一定物质的量浓度的浓硝酸中，生成气体颜色越来越浅，当恰好完全反应时，共收集到标准状况下896mL气体。
（1）、写出可能发生反应的化学方程式
____________________________________________________________
_____________________________________________________________
（2）、计算参加反应的硝酸的物质的量是多少？
（3分）
（3）将盛有生成气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的
，恰好使气体完全溶于水。
则通入
的体积为多少？
附加题（10分）
3．某研究性学习小组为了研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）
实验选用细铜丝、98.3%H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CC14、NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端没入浓H2SO4中，另一端露置在液面上方。
以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录。
材料一：
小组交流滴录
学生1：
加热前，无现象发生；
加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？
值得探究！
学生2：
我也观察到黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体，我想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的CuSO4。
学生3：
你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁有少量淡黄色S固体凝聚，会不会液面以上的铜丝与硫发生了反应，我查资料发现：
2Cu+S=Cu2S（黑色）。
材料二：
探究实验剪辑
实验1：
将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧变黑，然后插入稀硫酸中，铜丝重新变得光亮，溶液呈蓝绿色；
将光亮的铜丝置入加热的硫蒸气中变黑，然后插入稀硫酸中无变化。
实验2：
截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝，插入稀硫酸中无变化；
将浓硫酸液面下方变黑的铜丝，插入稀硫酸、黑色明显变浅，溶液呈蓝绿色。
实验3：
将溶液中的黑色颗粒状物质，经过滤、稀硫酸洗、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量减少10%左右。
根据上述材料回答下列问题：
（1）D、E两支试管中CC14的作用是；
（2）加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。
写出淡黄色固体消失的化学反应方程式：
；
（3）对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。
学生1猜想是由于SO2溶解度较大，生成了Ca（HSO3）2的缘故。
请你设计实验验证学生1的猜想
（4）根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是；
（写化学式）
（5）反应完全后稀释溶液呈酸性，学生2猜想反应中浓硫酸可能过量，请你设计一个简单的实验以验证稀释后的溶液由于硫酸过量呈酸性，。
一、二、选择题：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
BD
AC
AD
三、填空
19、（8分）
（1）①单晶硅（或硅单质）②二氧化硅
（2））①2C+SiO2Si+2CO↑
②SiO2+2NaOHNa2SiO3+2H2O（各2分）
20、（12分）
（1）氩的原子结构示意图，
（2）Al过氧化钠电子式
（3）HClO4,KOH;
（4）S2-Cl-F-;
（每空2分）
21、（10分）
（1）B.氧C.钠D.铝E.氯（各1分）
（2）氢氧化钠电子式（2分）（3）共价键（2分）
（4）Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O（2分）
22.（12分）
（1）MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（2分）
（2）.CaO或.NaOH（1分）
（3）B，（1分）除去氯气中的氯化氢（2分）
（4）使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合（2分）
（5）3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl（2分）
（6）在G连接导管直接通入盛有烧碱的烧杯中（2分）
23、
（1）Cu+4HNO3Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O（2分）
3Cu+8HNO3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（2分）
（2）0.12mol（3分）（3）448mL（3分）
附加题、
（1）防止倒吸（2分）。
△
（2）S+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O（2分，）
（3）取样后，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成。
（或者加热、加盐酸检验SO2气体等方法，开放题，正确即可）（2分）
（4）CuO、CuS、Cu2S（或CuO、CuS可CuO、Cu2S）（2分）
（5）取稀释后的溶液适量于试管中，加入足量的铁粉，若有无色无味的气体产生，证明硫酸过量（2分）。
（开放题，正确即可）
第Ⅱ卷答题卡
19.（8分）
（1）
①、，②、；
（2）
①、_________________________________________________________。
②、。
20、（12分）
（1）、________________________，
（2）、________，__________。
（3）、 ，。
（4）、。
21、（10分）
（1）B、__________，C、____________，D、___________，E、_____________；
（2）__________________；
（3）_____________________；
（4）_______________________________________________________。
22、（共12分）
（1）________________________________________。
（2）______________。
（3）__________________，__________________________________________________。
（4）________________________________________________________。
（5）_________________________________________________。
（6）_______________________________________________________________________
23、（10分）
（1）、
（2）:
（3）
（1）___________________；
（2）________________________________；
（3）
___________________________________________________________；
（4）________；
（5）_________________________________________________________________。
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