高考化学考前冲刺第三部分 高考押题9Word文档下载推荐.docx

1、即可引入羟基。9设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（ ） A在标准状况下，22.4L空气中约有NA个气体分子 B2.9g熟石膏（2CaSO4H2O）含有的结晶水分子数为0.02NA C0.5mol铝与足量烧碱溶液反应，转移的电子数为1.5NA D在含有NA个CH3COO的醋酸溶液中，H+数目略大于NAB【解析】本题考查阿佛加德罗常数的应用。标况下22.4L混合气也是1mol，含有NA个气体分子，A对。2.9g熟石膏为0.01mol，含有的结晶水为0.01 NA，B错。在反应中AlAl3，0.5molAl转移1.5mol电子，C对。CH3COOHCH3COO+H，醋酸电离出的氢离子和醋

2、酸根相等，加上水电离出的氢离子，造成H+数目略大于NA，D对。10某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分别取样：加氯水和淀粉无明显现象；用pH计测试，溶液显弱酸性。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 （ ） ANa+ BSO4 2 CBa2+ DNH+411有人设计出在KOH溶液中用铂做电极，利用CH3OH和O2的反应来构成原电池。正极上O2得到电子，发生还原反应；每消耗lmolCH3OH可以向外电路提供6mole；该电池的总反应式为2CH3OH+3O2 =2CO2+4H2O;电池放电后，溶液pH不断升高。上述说法中正确的是（ ） A B C DA【解析】本题考查

3、电子反应式的书写和判断。根据总反应：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O，在反应中O2在正极得到电子，发生还原反应，对。根据负极反应：CH3OH+8OH=CO32+6H2O+6e，可知对。错。在反应过程中消耗KOH，溶液pH不断减小，错。即正确。12已知某化学反应的平衡常数表达式为，在不同的温度下该反应的平衡常数数值分别为： 下列有关叙述正确的是 （ ） A上述反应的正反应是吸热反应 B该反应的化学方程式是： C某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：，判断此时的温度是1000 D如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830，测得CO为0.4

4、mol时，该反应为平衡状态13用足量的CO还原13.7 g铅的某氧化物，把生成的CO2全部通人到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是 （ ） APbO BPb2O3 CPb3O4 DPbO226（14分）下图是AG各物质间的转化关系，其中B、D为气态单质。请回答下列问题： （1）物质A和E的名称分别为 、 。 （2）反应的化学方程式为 。 （3）反应可选用不同的C物质来进行，若能在常温下进行，其化学方程式为 ；若只能在加热情况下进行，则反应物C应为_。 （4）工业上F可通过多种途径转化成G。 在F溶液中加入适量氢碘酸，发生反应的离子方程式为_ _。 将无水

5、F在氮气做保护气下加热至300-350下，通入干燥H2，而制得G。该反应的化学方程式为 。 另一种制备G的方法是：将无水的F与适量氯苯（C6H5Cl），在130持续加热约3小时，可发生如下反应：根据有机反应规律，该反应中氯苯发生的是 （填有机反应类型），分析上述三个反应，下列有关说法正确的是：_。 A反应中，氢碘酸既表现了酸性，又表现了还原性 B反应中，HC1为氧化产物 C上述三个反应中，G均为还原产物27（14分）碳、硅同为周期表中IVA族的元素，是构成自然界各种物质的重要元素。 （一）由碳元素构成的各种单质和化合物都是科学家研究的重要对象。 （1）用特殊方法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳

6、纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下方法提纯，请配平该反应的化学方程式： （2）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：降低其浓度。 某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中的空格。 相同温度下，某汽车尾气中CO、CO2的浓度分别为1.010-5molL和1.010-4molL。若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O2并使其浓度保持为1.010-4mol/L，则最终尾气中CO的浓度为 molL（请保留两位有效数字）。 （3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.810-9。CaCl2溶

7、液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为210-4molL，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_ _。（二）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下： 高温下用过量的碳还原二氧化硅制得粗硅 粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiHCl3 SiHCl3与过量的H2在10001100反应制得纯硅，已知SiHCl3能与水强烈反应，在空气中易自燃。请回答： （1）第一步制取粗硅的化学方程式 。 （2）粗硅与HC1反应制备三氯氢硅的过程中发生反应的热化学方程式为： 常温下，SiHCl3和SiCl4均为液态化合

8、物，二者互溶且均易水解，则分离二者的最佳方法是_。 某反应的能量变化如下图所示：则该反应的能量变化E=_kJ。 SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用，则该反应的热化学方程式为： 。【答案】（14分）（一）5 4 6 5 4 2 6（2分）（1分） 1.110-6（2分） 5.610-5 molL（2分）（二）2C+SiO22CO+Si（2分）蒸馏（1分） 120.5（1分）SiCl4（g） +H2（g） =SHCl3（g） +HCl（g） H=+31kJmol1（3分）【解析】本题考查了氧化还原方程式的配平、化学平衡常数、溶度积和盖斯定律的有关计算等知识。根据化合价变化： 0C+4C，+7

9、Mn+2Mn，求最小公倍数，可知C前的系数为5，KMnO428（15分）火柴头上通常含有氯酸钾、二氧化锰、硫等物质。某研究性学习小组进行火柴头中有关物质的实验探究。 （1）检验火柴头中含有硫将两根火柴放在如右图所示实验装置中漏斗下面，用一根燃着的火柴点燃它，慢慢拉动注射器活塞抽气，让火柴燃烧产生的气体通过稀品红溶液，观察到品红溶液褪色。燃烧产生的气体中一定含有_。可用于替代试管中品红溶液的试剂有 （填标号）。 A稀高锰酸钾酸性溶液 B饱和石灰水 C稀溴水 D烧碱溶液某同学提出用下图所示方法进行实验更为简便。他的操作是： i当图中所示火柴头燃烧完时，立即移出火柴； ii 。 （2）证明火柴中的氯

10、元素是以氯酸钾的形式存在，而不是以氯化钾的形式存在，请完成下列操作： 取34根火柴，摘下火柴头，浸入水中，片刻后，取少量溶液于试管中，加入少量的硝酸银溶液，没有白色沉淀生成； 再往上述溶液中加入稀硝酸和NaNO2溶液，观察到有白色沉淀生成。反应的离子方程式是 ； 将燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于试管中，滴加AgNO3和稀硝酸，可观察到白色沉淀产生，说明将燃尽的火柴头浸泡在少量水中，会有 物质被浸出，说明火柴头燃烧时其中含有的 转化为该物质。 （3）测定火柴头中KClO3的含量主要实验步骤如下：（i）刮取火柴头，小心研碎，称得质量为2.45g;（ii）用适量蒸馏水充分浸泡后过滤、

11、洗涤残渣；（iii）往装有滤液和洗涤液的烧杯中加入过量的NaNO2溶液、AgNO3溶液和稀硝酸，搅拌，充分反应后，过滤、洗涤沉淀；（iv）干燥沉淀物，称得其质量为1.435g。 反应中NaNO2、AgNO3均需要过量的原因是 ； 实验测得火柴头中KClO3的质量分数为_； 如果第ii步中未洗涤沉淀残渣，测得KC1O3的质量分数将 （填“偏大”、“偏小”、或“无影响”，下同）；如果第步中未洗涤AgCl沉淀，测得KClO3的质量分数将 。化学选考题（15分）36【化学一选修化学与技术】（15分）美国科学家理查德一海克和日本科学家根岸英一、铃木彰因在研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得2020

12、年度诺贝尔化学奖。有机合成常用的钯活性炭催化剂，长期使用催化剂会被杂质（如：铁、有机物等）污染而失去活性，成为废催化剂，需对其再生回收。一种由废催化剂制取氯化钯的工艺流程如下： （1）废钯催化剂经烘干后，再在700的高温下焙烧，焙烧过程中需通入足量空气的原因是 ；甲酸还原氧化钯的化学方程式为_ _。（2）钯在王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比1:3）中转化为H2 PdCl4，硝酸还原为NO，该反应的化学方程式为： （3）钯精渣中钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件，已知反应温度、反应时间和王水用量对钯回收率的影响如下图1图3所示，则王水溶解钯精渣的适宜条件（温度、时间和王水用量）为 、 、 。

13、 （4）加浓氨水时，钯转变为可溶性Pd（NH3）42+，此时铁的存在形式是_（写化学式）。 （5）700焙烧1的目的是：_；550焙烧2的目的是：37【化学选修物质结构与性质】已知：A-F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3+离子的M层3d轨道电子为半充满状态。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的电负性由小到大的顺序为 （2）D元素的原子核外共有 种不同运动状态的电子、 种不同能级的电子。 （3）H2S和C元素的氢化物（分子式为H

14、2C2）的主要物理性质比较如下：H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是 。AC2中心原子的杂化方式为 ，某离子与AC2互为等电子体，且能用于鉴别F3+，写出该离子的电子式 。 （4）写出E的电子排布式： （5）F和X（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于右表：比较两元素的I2、I3可知，气态X2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难。对此，你的解释是 。38【化学一选修有机化学基础】苹果醋是由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂、减肥和止泻等功效。苹果酸（A）是这种饮料中的主要酸性物质。在下列有关苹果酸（A）的转化关系中，B能使溴的四氯化碳溶液褪色

15、。回答下列问题：（1）苹果酸分子中所含官能团的名称是 、 。（2）苹果酸不能发生的反应有 （选填序号）。加成反应酯化反应加聚反应氧化反应消去反应取代反应（3）写出B、C的结构简式和F的分子式：B的结构简式： ；C的结构简式：F的分子式：（4）写出AD的化学方程式：（5）苹果酸（A）有多种同分异构体，写出符合下列条件的两种同分异构体的结构简式： 在一定条件下，能发生银镜反应；能与苯甲酸发生酯化反应；能与乙醇发生酯化反应；分子中同一碳原子上不能连有2个羟基。 、 【解析】本题综合考查有机物同分异构体的书写、化学反应类型，官能团的性质等知识。根据苹果酸的结构简式，可知分子中含有羧基和羟基。苹果酸可以发生酯化反应，氧化反应、消去反应，以及取代反应，即，不能发生反应。苹果酸发生消去，脱去1分子H2O得到B为：HOOC-CH=CH-COOH；苹果酸的醇羟基氧化生成C，结构简式为：HOOC-CH2-COOH。苹果酸分子间酯化，脱去2分子H2O形成F，其分子式为：C8H8O8。苹果酸两分子发生酯化，生成六元环酯，反应为：22H2O+含有醛基、羟基、羧基的同分异构体有：、【答案】羧基、羟基（2分） （2分）HOOC-CH=CH-COOH（2分）HOOC-CH2-COOH（2分）C8H8O8（1分）2+2H2O（2分）（任写两个，每个2分，共4分）