高考化学考前冲刺第三部分 高考押题9Word文档下载推荐.docx

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即①②⑤可引入羟基。

9．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（）

A．在标准状况下，22.4L空气中约有NA个气体分子

B．2.9g熟石膏（2CaSO4·

H2O）含有的结晶水分子数为0.02NA

C．0.5mol铝与足量烧碱溶液反应，转移的电子数为1.5NA

D．在含有NA个CH3COO—的醋酸溶液中，H+数目略大于NA

B【解析】本题考查阿佛加德罗常数的应用。

标况下22.4L混合气也是1mol，含有NA个气体分子，A对。

2.9g熟石膏为0.01mol，含有的结晶水为0.01NA，B错。

在反应中Al→Al3＋，0.5molAl转移1.5mol电子，C对。

CH3COOH

CH3COO－+H＋，醋酸电离出的氢离子和醋酸根相等，加上水电离出的氢离子，造成H+数目略大于NA，D对。

10．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42—、I—、S2—。

分别取样：

①加氯水和淀粉无明显现象；

②用pH计测试，溶液显弱酸性。

为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）

A．Na+B．SO42—C．Ba2+D．NH+4

11．有人设计出在KOH溶液中用铂做电极，利用CH3OH和O2的反应来构成原电池。

①正极上O2得到电子，发生还原反应；

②每消耗lmolCH3OH可以向外电路提供6mole—；

③该电池的总反应式为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O;

④电池放电后，溶液pH不断升高。

上述说法中正确的是（）

A

．①②B．①③C．①④D．③④

A【解析】本题考查电子反应式的书写和判断。

根据总反应：

2CH3OH+3O2+4KOH→2K2CO3+6H2O，在反应中O2在正极得到电子，发生还原反应，①对。

根据负极反应：

CH3OH+8OH－=CO32－+6H2O+6e－，可知②对。

③错。

在反应过程中消耗KOH，溶液pH不断减小，④错。

即①②正确。

12．已知某化学反应的平衡常数表达式

为

，在不同的温度下该反应的平衡常数数值分别为：

下列有关叙述正确的是（）

A．上述反应的正反应是吸热反应

B．该反应的化学方程式是：

C．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：

，判断此时的温度是1000℃

D．如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，测得CO为0.4mol时，该反应为平衡状态

13．用足量的CO还原13.7g铅的某氧化物，把生成的CO2全部通人到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是（）

A．PbOB．Pb2O3C．Pb3O4D．PbO2

26．（14分）下图是A～G各物质间的转化关系，其中B、D为气态单质。

请回答下列问题：

（1）物质A和E的名称分别为、。

（2）反应①的化

学方程式为。

（3）反应②可选用不同的C物质来进行，若能在常温下进行，其化学方程式为；

若只能在加热情况下进行，则反应物C应为____。

（4）工业上F可通过多种途径转化成G。

①在F溶液中加入适量氢碘酸，发生反应的离子方程式为____。

②将无水F在氮气做保护气下加热至300℃-350℃下，通入干燥H2，而制得G。

该反应的化学方程式为。

③另一种制备G的方法是：

将无水的F与适量氯苯

（C6H5Cl），在130℃持续加热约3小时，可发生如下反应：

根据有机反应规律，

该反应中氯苯发生的是（填有机反应类型），

④分析上述三个反应，下列有关说法正确的是：

____。

A．反应①中，氢碘酸既表现了酸性，又表现了还原性

B．反应③中，HC1为氧化产物

C．上述三个反应中，G均为还原产物

27．（14分）碳、硅同为周期表中IVA族的元素，是构成自然界各种物质的重要元素。

（一）由碳元素构成的各种单质和化合物都是科学家研究的重要对象。

（1）用特殊方法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下方法提纯，请配平该反应的化学方程式：

（2）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：

降低其浓度。

①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示。

请填写表中的空格。

②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO2的浓度分别为1.0×

10-5mol／L和1.0×

10-4mol／L。

若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O2并使其浓度保持为1.0×

10-4mol/L，则最终尾气中CO的浓度为mol／L（请保留两位有效数字）。

（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×

10-9。

CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若N

a2CO3溶液的浓度为2×

10-4mol／L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为____。

（二）晶体硅是一

种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：

①高温下用过量的碳还原二氧化

硅制得粗硅②粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiHCl3

③SiHCl3与过量的H2在1000℃～1100℃反应制得纯硅，已知SiHCl3能与水强烈反应，在空气中易自燃。

请回答：

（1）第一步制取粗硅的化学方程式

。

（2）粗硅与HC1反应制备三氯氢硅的过程中发生反应的热化学方程式为：

①常温下，SiHCl3和SiCl4均为液态化合物，二者互溶且均易水解，则分离二者的最佳方法是____。

②某反应的能量变化如下图所示：

则该反应的能量变化E=____kJ。

③SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用，则该反应的热化学方程式为：

。

【答案】

（14分）

（一）⑴5465426（2分）

⑵①＞（1分）②1.1×

10-6（2分）

⑶5.6×

10-5mol／L（2分）

（二）⑴2C+SiO2

2CO+Si（2分）

⑵①蒸馏（1分）②120.5（1分）

③SiCl4（g）+H2（g）=SHCl3（g）+HCl（g）△H=+31kJ·

mol－1（3分）

【解析】本题考查了氧化还原方程式的配平、化学平衡常数、溶度积和盖斯定律的有关计算等知识。

⑴根据化合价变化：

0C→+4C，+7Mn→+2Mn，求最小公倍数，可知C前的系数为5，KMnO4

28．（15分）火柴头上通常含有氯酸钾、二氧化锰、硫等物质。

某研究性学习小组进行火柴头中有关物质的实验探究。

（1）检验火柴头中含有硫

将两根火柴放在如右图所示实验装置中漏斗下面，用一根燃

着的火柴点燃它，慢慢拉动注射器活塞抽气，让火柴燃烧产

生的气体通过稀品红溶液，观察到品红溶液褪色。

①燃烧产生的气体中一定含有____。

②可用于替代试管中品红溶液的试剂有（填标号）。

A．稀高锰酸钾酸性溶液B．饱和石灰水

C．稀溴水D．烧碱溶液

③某同学提出用下图所示方法进行实验更为简便。

他的操作是：

i．当图中所示火柴头燃烧完时，立即移出火柴

；

ii．。

（2）证明火柴中的氯元素是以氯酸钾的形式存在，而不是以氯化钾的形式存在，请完成下列操作：

①取3～4根火柴，摘下火柴头，浸入水中，片刻后，取少量溶液于试管中，加入少量的硝酸银溶液，没有白色沉淀生成；

②再往上述溶液中加入稀硝酸和NaNO2溶液，观察到有白色沉淀生成。

反应的离子方程式是

；

③将燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少

量溶液于试管中，滴加AgNO3和稀硝酸，可观察到白色沉淀产生，说明将燃尽的火柴头浸泡在少量水中，会有物质被浸出，说明火柴头燃烧时其中含有的转化为该物质。

（3）测定火柴头中KClO3的含量

主要实验步骤如下：

（i）刮取火柴头，小心研碎，

称得质量为2.45g;

（ii）用适量蒸馏水充分浸泡后过滤

、洗涤残渣；

（iii）往装有滤液和洗涤液的烧杯中加入过量的NaNO2溶液、AgNO3溶液和稀硝酸，搅拌，充分反应后，过滤、洗涤沉淀；

（iv）干燥沉淀物，称得其质量为1.435g。

①反应中NaNO2、AgNO3均需要过量的原因是；

②实验测得火柴头中KClO3的质量分数为____；

③如果第ii步中未洗涤沉淀残渣，测得KC1O3的质量分数将（填“偏大”、“偏小”、或“无影响”，下同）；

如果第Ⅲ步中未洗涤AgCl沉淀，测得KClO3的质量分数将。

化学选考题（15分）

36．【化学一选修化学与技术】

（15分）

美国科学家理查德一海克和日本科学家根岸英一、铃木彰因在研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得2020年度诺贝尔化学奖。

有机合成常用的钯／活性炭催化剂，长期使用催化剂会被杂质（如：

铁、有机物等）污染而失去活性，成为废催化剂，需对其再生回收。

一种由废催化剂制取氯化钯的工艺流程如下：

（1）废钯催化剂经烘干后，再在700℃的高温下焙烧，焙烧过程中需通入足量空气的原因是；

甲酸还原氧化钯的化学方程式为____。

（2）钯在王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比1:

3）中转

化为H2PdCl4，硝酸还原为NO，该反应的化学方程式为：

（3）钯精渣中钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件，已知反应温度、反应时间和王水用量对钯回收率的影响如下图1～图3所示，则王水溶解钯精渣的适宜条件（温度、时间和王水用量）为、、。

（4）加浓氨水时，钯转变为可溶性[Pd（NH3）4]2+，此时铁的存在形式是____（写化学式）。

（5）700℃焙烧1的目的是：

____；

550℃焙烧2的目的是：

37．【化学——选修物质结构与性质】

已知：

A-F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。

其中A、C原子的L层有2个未成对电子。

D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。

F3+离子的M层3d轨道电子为半充满状态。

请根据以上信息，回答下列问题：

（答题时，用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C的电负性由小到大的顺序为

（2）D元素的原子核外共有种不同运动状态的电子、种不同能级的电子。

（3）H2S和C元素的氢化物（分子式为H2C2）的主要物理性质比较如下：

H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差

异的主要原因是。

AC2中心原子的杂化方式为，某离子与AC2互为等电子体，且能用于鉴别F3+，写出该离子的电子式。

（4）写出E的电子排布式：

（5）F和X（质子数为25）两元素的部分电离

能数据列于右表：

比较两元素的I2、I3可知，气

态X2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个

电子难。

对此，你的解释是。

38．【化学一选修有机化学基础】

苹果醋是由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂、减肥和止泻等功效。

苹果酸（A）是这种饮料中的主要酸性物质。

在下列有关苹果酸（A）的转化关系中，B能使溴的四氯化碳溶液褪色。

回答下列问题：

（1）苹果酸分子中所含官能团的名称是

、。

（2）苹果酸不能发生的反应有（选填序号）。

①加成反应②酯化反应③加聚反应④氧化反应⑤消去反应⑥取代反应

（3）写出B、C的结构简式和F的分子式：

B的结构简式：

；

C的结构简式：

F的分子式：

（4）写出A→D的化学方程式：

（5）苹果酸（A）有多种同分异构体，写出符合下列条件的两种同分异构体的结构简式：

①在一定条件下，能发生银镜反应；

②能与苯甲酸发生酯化反应；

③能与乙醇发生酯化反应；

④分子中同一碳原子上不能连有2个羟基。

、

【解析】本题综合考查有机物同分异构体的书写、化学反应类型，官能团的性质等知识。

⑴根据苹果酸的结构简式，可知分子中含有羧基和羟基。

⑵苹果酸可以发生酯化反应，氧化反应、消去反应，以及取代反应，即②④⑤⑥，不能发生①③反应。

⑶苹果酸发生消去，脱去1分子H2O得到B为：

HOOC-CH=CH-COOH；

苹果酸的醇羟基氧化生成C，结构简式为：

HOOC-

-CH2-COOH。

苹果酸分子间酯化，脱去2

分子H2O形成F，其分子式为：

C8H8O8。

⑷苹果酸两分子发生酯化，生成六元环酯，反应为：

2

2H2O+

⑸含有醛基、羟基、羧基的同分异构

体有：

、

【答案】⑴羧基、羟基（2分）⑵①③（2分）

⑶HOOC-CH=CH-COOH（2分）HOOC-

-CH2-COOH（2分）C8H8O8（1分）

⑷2

+2H2O（2分）

⑸

（任写两个，每个2分，共4分）