高中常见漂白性的物质Word文档格式.docx

1、注意:强电解质,弱电解质与其溶解性无关.某些难溶或微溶于水的盐,由于其溶解度很小,如果测其溶液的导电能力,往往很弱的,但是其溶于水的部分,却是完全电离的,所以它们仍然属于强电解质,例如:CaCO3,BaSO4等.相反,能溶于水的盐,也不全是强电解质,少数盐尽管能溶于水,但只有部分电离,仍属于弱电质.强电解质,弱电解质的电离与有无外电场无关.高中实验室制气体装置：氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 启普发生器（启普发生器是一种制取气体的方便装置，其特点是可以随时停止。用于块状固体和液体反应制造气体，当关闭出气口时，产生的气体会使装置内部压强变大，把液体压出装置的反应区域。注意：1.只能用于不

2、溶于水的块状固体和液体，2.要求反应时不能释放太多的热量，否则可能造成装置爆炸）氧气2KMnO4=（加热）K2MnO4+MnO2+O2 试管,棉花,酒精灯,铁架台（或者2KClO3=（MnO2 加热）=2KCl+3O2 2H2O2=（MnO2）2H2O+O2）HCl NaCl+H2SO4（浓）=Na2SO4+2HCl 烧瓶,分液漏斗氯气 MnO2+2HCl（浓）=MnCl2+Cl2+H2O 酒精灯,烧瓶,分液漏斗 或者 KMno4+HCl 没有酒精灯,烧瓶,分液漏斗氨气 NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O 酒精灯,烧瓶,分液漏斗硫化氢FeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S 烧

3、瓶,分液漏斗二氧化硫 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 烧瓶,分液漏斗二氧化碳 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 烧瓶,分液漏斗二氧化氮 Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O 烧瓶,分液漏斗,酒精灯固液不加热：制二氧化碳，二氧化硫，氢气，二氧化硫相同 ,都是启普发生器。固固加热：高锰酸钾或氯酸钾制氧气固液加热：二氧化锰和浓盐酸制氯气化学实验仪器的使用：一、容器与反应器 1、可直接加热 （1）试管 主要用途：常温或加热条件下，用作少量试剂的反应容器。收集少量气体和气体的验纯。盛放少量药品。使用方法及注意事项：可直接加热，用试管夹夹住距

4、试管口 处。试管的规格有大有小。不加热时，试管内盛放的液体不超过容积的 ，加热时不超过 。加热前外壁应无水滴；加热后不能骤冷，以防止试管破裂。加热时，试管口不应对着任何人。给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。不能用试管加热熔融NaOH等强碱性物质。（2）蒸发皿主要用途：溶液的蒸发、浓缩、结晶。干燥固体物质。盛液量不超过容积的 。可直接加热，受热后不能骤冷。应使用坩埚钳取放蒸发皿。（3）坩埚用于固体物质的高温灼烧。把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。取放坩埚时应用坩埚钳。加热后可放在干燥器中或石棉网上冷却。应根据加热物质的性质不同，选用不同材料的坩埚。2、垫石棉网可加热 （1）烧杯用作固

5、体物质溶解、液体稀释的容器。用作较大量试剂发生反应的容器。用于过滤、渗析、喷泉等实验，用于气密性检验、尾气吸收装置、水浴加热等。冷的干燥的烧杯可用来检验气体燃烧有无水生成；涂有澄清石灰水的烧杯可用来检验 气体。常用规格有50mL、100mL、250mL等，但不用烧杯量取液体。应放在石棉网上加热，使其受热均匀；加热时，烧杯外壁应无水滴。盛液体加热时，不要超过烧杯容积的 ，一般以烧杯容积的 为宜。溶解或稀释过程中，用玻璃棒搅拌时，不要触及杯底或杯壁。（2）烧瓶可用作试剂量较大而有液体参加的反应容器，常用于各种气体的发生装置中。蒸馏烧瓶用于分离互溶的、沸点相差较大的液体。圆底烧瓶还可用于喷泉实验。应

6、放在石棉网上加热，使其受热均匀；加热时，烧瓶外壁应无水滴。平底烧瓶不能长时间用来加热。不加热时，若用平底烧瓶作反应容器，无需用铁架台固定。（3）锥形瓶可用作中和滴定的反应器。代替试管、烧瓶等作气体发生的反应器。在蒸馏实验中，用作液体接受器，接受馏分。滴定时，只振荡不搅拌。加热时，需垫石棉网。3、不能加热 （1）集气瓶（瓶口边缘磨砂）与毛玻璃片配合，可用于收集和暂时存放气体。用作物质与气体间反应的反应容器。不能加热。将瓶口与毛玻璃片涂抹一层薄凡士林，以利气密。进行燃烧实验时，有时需要在瓶底放少量水或细沙。（2）广口瓶、细口瓶（瓶颈内侧磨砂）广口瓶用于存放固体药品，也可用来装配气体发生器（不需要加

7、热）。细口瓶用于存放液体药品。一般不能加热。酸性药品、具有氧化性的药品、有机溶剂，要用玻璃塞；碱性试剂要用橡胶塞。对见光易变质的要用棕色瓶。（3）滴瓶用于存放少量液体，其特点是使用方便滴管不能平放或倒立，以防液体流入胶头。盛碱性溶液时改用软木塞或橡胶塞。不能长期存放碱性试剂。（4）启普发生器固液不加热制气体反应的反应器。不可加热，也不能用于剧烈放热的反应。二、计量仪器 1、粗量仪器 （1）量筒粗略量取液体的体积（其精度可达到0.1mL）。通过量取液体的体积测量固体、气体的体积。有10mL、25mL、50mL、100mL、200mL、500mL等规格的，量筒规格越大，精确度越低。量筒无零刻度。量

8、液时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。2、精密量度仪器 （1）滴定管准确量取一定体积的液体（可精确到0.01mL）。中和滴定时计量溶液的体积。酸式滴定管不能盛放碱性试剂；碱式滴定管不能盛放酸性试剂、具有氧化性的试剂、有机溶剂等。使用前要检验是否漏水。（2）容量瓶配制一定体积浓度准确的溶液（如物质的量浓度溶液）。颈部有一环形标线，瓶上标有温度和容器，常用规格有50mL、100mL、250mL、500mL等。不用来量取液体的体积。 3、计量器 （1）托盘天平用于粗略称量物质的质量，其精确度可达到0.1g。称量前调“0”点：游码移零，调节天平平衡。称量时，两盘垫纸，左物右码

9、。易潮解、有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿里称量。称量后：砝码回盒，游码回零。（2）温度计用于测量液体或蒸气的温度。应根据测量温度的高低选择适合测量范围的温度计，严禁超量程使用。测量液体的温度时，温度计的液泡要悬在液体中，不能触及容器的底部或器壁。蒸馏实验中，温度计的液泡在蒸馏烧瓶支管口略下部位。不能将温度计当搅拌棒使用。三、干燥仪器 1、干燥管内装固体干燥剂，用于气体的干燥或接入容器，防止物质吸收水汽或 等。球体和细管处一般要垫小棉花球或玻璃绒，以防止细孔被堵塞气体从口径大的一端进入，从口径小的一端流出用干燥管之前，务必检查一下干燥管是否是通的。2、干燥器用于存放干燥的物质，或使潮湿的物质干燥

10、。 使用方法及注意事项：很热的物体稍冷后放入。开闭器盖时要水平推动。不能使用液体干燥剂（如浓硫酸），一般用无水氯化钙或硅胶等。四、其他常用化学仪器 1、酒精灯化学实验室中的常用热源。盛酒精的量不得超过容积的 ，也不得少于容积的 。绝对禁止向燃着的酒精灯中添加酒精，以免失火。熄灭时用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭。需要获得更高的温度，可使用酒精喷灯。2、洗气瓶用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质。使用时要注意气体的流向，一般为“长进短出”。瓶内加入的液体试剂量以容积的 为宜，不得超过 。 3、漏斗 主要用途：（1）普通漏斗向小口容器中注入液体。用于过滤装置中。用于防倒吸装置中。（2）长颈漏斗向反应

11、器中注入液体。 组装气体发生装置。（3）分液漏斗分离互不相溶的液体。向反应器中滴加液体。组装气体发生装置。不能用火直接加热。长颈漏斗下端应插入液面以下。分液漏斗使用前需检验是否漏水。（4）玻璃棒常用于搅拌、引流，在溶解、稀释、过滤、蒸发、物质的量浓度溶液配制等实验中应用广泛。搅拌时避免与器壁接触。一、物理性质实验 1现行中学化学教材中，真正涉及有机物物理性质的实验只有两个：（1）石油的分馏 实验：装配一套蒸馏装置，将100mL 石油注入蒸馏烧瓶中，再加几片碎瓷片以防石油暴沸。然后加热，分别收集60150和150300时的馏分。现象与解释：石油是烃的混合物，没有固定的沸点。在给石油加热时，低沸点

12、的烃先气化，经过蒸馏分离出来；随着温度的升高，高沸点的烃再气化，经过蒸馏后又分离出来。收集到的60150时的馏分是汽油，150300时的馏分是煤油。（2）蛋白质的盐析 在盛有鸡蛋白溶液的试管里，缓慢地加入饱和（NH4）2 SO4或Na2SO4溶液，观察现象。然后把少量带有沉淀的液体加入盛有蒸馏水的试管里，观察沉淀是否溶解。有沉淀的析出，析出的沉淀可以溶解在水中。向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐溶液后，蛋白质的溶解度减小，使蛋白质凝聚析出，这种作用叫盐析。盐析是一个可逆的过程。2有机物物理性质也表现出一定的规律，现归纳如下：（1）颜色：有机物大多无色，只有少数物质有颜色。如苯酚氧化后的产物呈粉红

13、色。（2）状态：分子中碳原子数不大于4的烃（烷、烯、炔）、烃的衍生物中的一氯甲烷、甲醛呈气态，汽油、煤油、苯、甲苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等呈液态，绝大多数高分子化合物常温下呈固态。（3）气味：中学化学中涉及到的很多有机物具有一定的气味，如：苯有特殊气味，硝基苯有苦杏仁味，甲醛、乙醛、乙酸有刺激性气味，乙酸乙酯有芳香气味。（4）密度：气态有机物的相对分子质量大于29时，密度比空气大；液态有机物密度比水小的有烃（烷、烯、炔、芳香烃）、低级酯、一氯代烃、乙醇、乙醛等；密度比水大的有硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烃、乙二醇、丙三醇等。烷、烯、炔等烃类同系物相对密度随着分子内碳原子数的增加的而增大；

14、一氯代烷的相对密度随着碳原子数的增加而减小。（5）水溶性：与水任意比混溶和易溶于水的有乙醇、乙酸、乙醛、乙二醇、丙三醇、苯酚（65以上）、甲醛、葡萄糖等；难溶于水的有烃（烷、烯、炔、芳香烃）、卤代烃、高级脂肪酸、硝基苯、溴苯。醇、醛、羧酸等有机物的水溶性随着分子内碳原子数的增加而逐渐减小。二、化学性质实验 1甲烷 （1）甲烷通入KMnO4酸性溶液中 把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察紫色溶液是否有变化？溶液颜色没有变化。说明甲烷与KMnO4酸性溶液不反应，进一步说明甲烷的性质比较稳定。（2）甲烷的取代反应 取一个100mL的大量筒，用排饱和食盐水的方法先后收集20mLCH4和80m

15、LCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，观察发生的现象。大约3min后，可观察到量筒壁上出现油状液滴，量筒内饱和食盐水液面上升。说明量筒内的混合气体在光照下发生了化学反应；量筒上出现油状液滴，说明生成了新的油状物质；量筒内液面上升，说明随着反应的进行，量筒内的气压在减小，即气体总体积在减小。2乙烯 （1）乙烯的燃烧 点燃纯净的乙烯。观察乙烯燃烧时的现象。乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，并伴有黑烟。乙烯中碳的质量分数较高，燃烧时有黑烟产生。（2）乙烯使KMnO4酸性溶液褪色 把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。KMnO4酸性溶

16、液的紫色褪去，说明乙烯能被氧化剂KMnO4氧化，它的化学性质比烷烃活泼。（3）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。溴的红棕色褪去，说明乙烯与溴发生了反应。3乙炔 （1）点燃纯净的乙炔 点燃纯净的乙炔。观察乙炔燃烧时的现象。乙炔燃烧时，火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟。这是乙炔中碳的质量分数比乙烯还高，碳没有完全燃烧的缘故。（2）乙炔使KMnO4酸性溶液褪色 把纯净的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。KMnO4酸性溶液的紫色褪去，说明乙炔能与KMnO4酸性溶液反应。（3）乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色 把纯净的乙炔通

17、入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。溴的红棕色褪去，说明乙炔也能与溴发生加成反应。4苯和苯的同系物 苯、甲苯、二甲苯各2mL分别注入3支试管，各加入3滴KMnO4酸性溶液，用力振荡，观察溶液的颜色变化。苯不能使KMnO4酸性溶液褪去，说明苯分子中不存在碳碳双键或碳碳三键。甲苯、二甲苯能使KMnO4酸性溶液褪去，苯说明甲苯、二甲苯能被KMnO4氧化。5 卤代烃 （1）溴乙烷的水解反应 取一支试管，滴入10滴15滴溴乙烷，再加入1mL5的NaOH溶液，充分振荡、静置，待液体分层后，用滴管小心吸入10滴上层水溶液，移入另一盛有10mL稀硝酸溶液的试管中，然后加入2滴3滴2的

18、AgNO3溶液，观察反应现象。看到反应中有浅黄色沉淀生成，这种沉淀是AgBr，说明溴乙烷水解生成了Br。（2）1，2二氯乙烷的消去反应 在试管里加入2mL1，2二氯乙烷和5 mL10NaOH的乙醇溶液。再向试管中加入几块碎瓷片。在另一支试管中加入少量溴水。用水浴加热试管里的混合物（注意不要使水沸腾），持续加热一段时间后，把生成的气体通入溴水中，观察有什么现象发生。生成的气体能使溴水褪色，说明反应生成了不饱和的有机物。6乙醇 （1）乙醇与金属钠的反应 在大试管里注入2mL左右无水乙醇，再放入2小块新切开的滤纸擦干的金属钠，迅速用一配有导管的单孔塞塞住试管口，用一小试管倒扣在导管上，收集反应中放出

19、的气体并验纯。乙醇与金属钠反应的速率比水与金属钠反应的速率慢，说明乙醇比水更难电离出H。（2）乙醇的消去反应 在烧瓶中注入20mL酒精与浓硫酸（体积比约为1:3）的混合液，放入几片碎瓷片。加热混合液，使液体的温度迅速升高到170。生成的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高锰酸钾酸性溶液褪色。7苯酚 （1）苯酚与NaOH反应 向一个盛有少量苯酚晶体的试管中加入2mL蒸馏水，振荡试管，有什么现象发生？再逐滴滴入5的NaOH溶液并振荡试管，观察试管中溶液的变化。苯酚与水混合，液体呈混浊，说明常温下苯酚的溶解度不大。当加入NaOH溶液后，试管中的液体由混浊变为澄清，这是由于苯酚与NaOH发生了反应生

20、成了易溶于水的苯酚钠。（2）苯酚钠溶液与CO2的作用 向苯酚与NaOH反应所得的澄清中通入CO2气体，观察溶液的变化。可以看到，二氧化碳使澄清溶液又变混浊。这是由于苯酚的酸性比碳酸弱，易溶于水的苯酚钠在碳酸的作用下，重新又生成了苯酚。（3）苯酚与Br2的反应 向盛有少量苯酚稀溶液的试管里滴入过量的浓溴水，观察现象。可以看到，立即有白色沉淀产生。苯酚与溴在苯环上的取代反应，既不需加热，也不需用催化剂，比溴与苯及其同系物苯环上的取代反应容易得多。这说明受羟基的影响，苯酚中苯环上的H变得更活泼了。（4）苯酚的显色反应 向盛有苯酚溶液的试管中滴入几滴FeCl3溶液，振荡，观察现象。苯酚能与FeCl3反

21、应，使溶液呈紫色。8乙醛 （1）乙醛的银镜反应 在洁净的试管里加入1mL2的AgNO3溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴加入2的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解。再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水浴中温热。观察现象。AgNO3与氨水生成的银氨溶液中含有的Ag（NH3）2OH是一种弱氧化剂，它能把乙醛氧化成乙酸，而Ag+被还原成金属银。（2）乙醛与Cu（OH）2的反应 在试管中加入10的NaOH溶液2 mL，滴入2的CuSO4溶液4滴6滴，振荡后乙醛溶液0.5 mL，加热至沸腾，观察现象。可以看到，溶液中有红色沉淀产生。反应中产生的Cu（OH）2被乙醛还原成Cu2O。9乙酸 （1）乙酸与Na2C

22、O3的反应 向1支盛有少量Na2CO3粉末的试管里，加入约3mL乙酸溶液，观察有什么现象发生。可以看到试管里有气泡产生，说明乙酸的酸性强于碳酸。（2）乙酸的酯化反应 在1支试管中加入3mL乙醇，然后边摇动试管边加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸。用酒精灯小心均匀地加热试管3min5min，产生的气体经导管通到Na2CO3饱和溶液的液面上。在液面上看到有透明的油状液体产生，并可闻到香味。这种有香味的透明油状液体是乙酸乙酯。10乙酸乙酯 在3支试管中各滴入6滴乙酸乙酯。向第一支试管里加蒸馏水5mL；向第二支试管里加稀硫酸（1:5）0.5mL、蒸馏水5mL；向第三支试管里加30的NaOH溶液0.5m

23、L、蒸馏水5mL。振荡均匀后，把3支试管都放入7080的水浴里加热。几分钟后，第三支试管里乙酸乙酯的气味消失了；第二支试管里还有一点乙酸乙酯的气味；第一支试管里乙酸乙酯的气味没有多大变化。实验说明，在酸（或碱）存在的条件下，乙酸乙酯水解生成了乙酸和乙醇，碱性条件下的水解更完全。11葡萄糖 （1）葡萄糖的银镜反应 在1支洁净的试管里配制2mL银氨溶液，加入1mL10的葡萄糖溶液，振荡，然后在水浴里加热3min5min，观察现象。可以看到有银镜生成。葡萄糖分子中含醛基，跟醛类一样具有还原性。（2）与Cu（OH）2的反应 在试管里加入10的NaOH溶液2 mL，滴入2的CuSO4溶液5滴，再加入2m

24、L10的葡萄糖溶液，加热，观察现象。可以看到有红色沉淀生成。12蔗糖 这两支洁净的试管里各加入20的蔗糖溶液1mL，并在其中一支试管里加入3滴稀硫酸（1:5）。把两支试管都放在水浴中加热5min。然后向已加入稀硫酸的试管中加入NaOH溶液，至溶液呈碱性。最后向两支试管里各加入2mL新制的银氨溶液，在水浴中加热3min5min，观察现象。蔗糖不发生银镜反应，说明蔗糖分子中不含醛基，不显还原性。蔗糖在硫酸的催化作用下，发生水解反应的产物具有还原性。13淀粉 在试管1和试管2里各放入0.5g淀粉，在试管1里加入4mL 20的H2SO4溶液，在试管2里加入4mL水，都加热3min4min。用碱液中和试

25、管1里的H2SO4溶液，把一部分液体倒入试管3。在试管2和试管3里都加入碘溶液，观察有没有蓝色出现。在试管1里加入银氨溶液，稍加热后，观察试管内壁有无银镜出现。从上述实验可以看到，淀粉用酸催化可以发生水解，生成能发生水解反应的葡萄糖。而没有加酸的试管中加碘溶液呈现蓝色，说明淀粉没有水解。14纤维素 把一小团棉花或几小片滤纸放入试管中，加入几滴90的浓硫酸，用玻璃棒把棉花或滤纸捣成糊状。小火微热，使成亮棕色溶液。稍冷，滴入3滴CuSO4溶液，并加入过量NaOH溶液使溶液中和至出现Cu（OH）2沉淀。加热煮沸，观察现象。可以看到，有红色的氧化亚铜生成，这说明纤维素水解生成了具有还原性的物质。15蛋

26、白质 （1）蛋白质的变性 在两支试管里各加入3mL鸡蛋白溶液，给一支试管加热，同时向另一支试管加入少量乙酸铅溶液，观察发生的现象。把凝结的蛋白和生成的沉淀分别放入两只盛有清水的试管里，观察是否溶解。蛋白质受热到一定温度就会凝结，加入乙酸铅会生成沉淀。除加热外，紫外线、X射线、强酸、强碱、重金属盐以及一些有机物均能使蛋白质变性，蛋白质变性后，不仅失去了原有的可溶性，同时也失去了生理活性，是不可逆的。（2）蛋白质的颜色反应 在盛有2mL鸡蛋白溶液的试管里，滴入几滴浓硝酸，微热，观察现象。鸡蛋白溶液遇浓硝酸变成黄色。蛋白质可以跟许多试剂发生特殊的颜色反应。某些蛋白质跟浓硝酸作用会产生黄色。化学实验的先后：1. 加热试管时，应先均匀加热后局部加热。2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。 3.制取气体时，先检验气密性后装药品。 4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。 5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。 6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点