高中常见漂白性的物质Word文档格式.docx

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注意:

①强电解质,弱电解质与其溶解性无关.

某些难溶或微溶于水的盐,由于其溶解度很小,如果测其溶液的导电能力,往往很弱的,但是其溶于水的部分,却是完全电离的,所以它们仍然属于强电解质,例如:

CaCO3,BaSO4等.相反,能溶于水的盐,也不全是强电解质,少数盐尽管能溶于水,但只有部分电离,仍属于弱电质.

②强电解质,弱电解质的电离与有无外电场无关.

高中实验室制气体装置：

氢气Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑启普发生器（启普发生器是一种制取气体的方便装置，其特点是可以随时停止。

用于块状固体和液体反应制造气体，当关闭出气口时，产生的气体会使装置内部压强变大，把液体压出装置的反应区域。

注意：

1.只能用于不溶于水的块状固体和液体，

2.要求反应时不能释放太多的热量，否则可能造成装置爆炸）

氧气2KMnO4=（加热）K2MnO4+MnO2+O2↑试管,棉花,酒精灯,铁架台（或者2KClO3=（MnO2加热）=2KCl+3O2↑

2H2O2=（MnO2）2H2O+O2↑）

HClNaCl+H2SO4（浓）=Na2SO4+2HCl↑烧瓶,分液漏斗

氯气MnO2+2HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+H2O酒精灯,烧瓶,分液漏斗

或者KMno4+HCl没有酒精灯,烧瓶,分液漏斗

氨气NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O酒精灯,烧瓶,分液漏斗

硫化氢FeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑烧瓶,分液漏斗

二氧化硫Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑烧瓶,分液漏斗

二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑烧瓶,分液漏斗

二氧化氮Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O烧瓶,分液漏斗,酒精灯

固液不加热：

制二氧化碳，二氧化硫，氢气，二氧化硫相同,都是启普发生器。

固固加热：

高锰酸钾或氯酸钾制氧气

固液加热：

二氧化锰和浓盐酸制氯气

化学实验仪器的使用：

一、容器与反应器

1、可直接加热

（1）试管

主要用途：

①常温或加热条件下，用作少量试剂的反应容器。

②收集少量气体和气体的验纯。

③盛放少量药品。

使用方法及注意事项：

①可直接加热，用试管夹夹住距试管口处。

②试管的规格有大有小。

不加热时，试管内盛放的液体不超过容积的，加热时不超过。

③加热前外壁应无水滴；

加热后不能骤冷，以防止试管破裂。

④加热时，试管口不应对着任何人。

给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。

⑤不能用试管加热熔融NaOH等强碱性物质。

（2）蒸发皿

主要用途：

①溶液的蒸发、浓缩、结晶。

②干燥固体物质。

①盛液量不超过容积的。

②可直接加热，受热后不能骤冷。

③应使用坩埚钳取放蒸发皿。

（3）坩埚

用于固体物质的高温灼烧。

①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。

②取放坩埚时应用坩埚钳。

③加热后可放在干燥器中或石棉网上冷却。

④应根据加热物质的性质不同，选用不同材料的坩埚。

2、垫石棉网可加热

（1）烧杯

①用作固体物质溶解、液体稀释的容器。

②用作较大量试剂发生反应的容器。

③用于过滤、渗析、喷泉等实验，用于气密性检验、尾气吸收装置、水浴加热等。

④冷的干燥的烧杯可用来检验气体燃烧有无水生成；

涂有澄清石灰水的烧杯可用来检验气体。

①常用规格有50mL、100mL、250mL等，但不用烧杯量取液体。

②应放在石棉网上加热，使其受热均匀；

加热时，烧杯外壁应无水滴。

③盛液体加热时，不要超过烧杯容积的，一般以烧杯容积的为宜。

④溶解或稀释过程中，用玻璃棒搅拌时，不要触及杯底或杯壁。

（2）烧瓶

①可用作试剂量较大而有液体参加的反应容器，常用于各种气体的发生装置中。

②蒸馏烧瓶用于分离互溶的、沸点相差较大的液体。

③圆底烧瓶还可用于喷泉实验。

①应放在石棉网上加热，使其受热均匀；

加热时，烧瓶外壁应无水滴。

②平底烧瓶不能长时间用来加热。

③不加热时，若用平底烧瓶作反应容器，无需用铁架台固定。

（3）锥形瓶

①可用作中和滴定的反应器。

②代替试管、烧瓶等作气体发生的反应器。

③在蒸馏实验中，用作液体接受器，接受馏分。

①滴定时，只振荡不搅拌。

②加热时，需垫石棉网。

3、不能加热

（1）集气瓶（瓶口边缘磨砂）

①与毛玻璃片配合，可用于收集和暂时存放气体。

②用作物质与气体间反应的反应容器。

①不能加热。

②将瓶口与毛玻璃片涂抹一层薄凡士林，以利气密。

③进行燃烧实验时，有时需要在瓶底放少量水或细沙。

（2）广口瓶、细口瓶（瓶颈内侧磨砂）

①广口瓶用于存放固体药品，也可用来装配气体发生器（不需要加热）。

②细口瓶用于存放液体药品。

①一般不能加热。

②酸性药品、具有氧化性的药品、有机溶剂，要用玻璃塞；

碱性试剂要用橡胶塞。

③对见光易变质的要用棕色瓶。

（3）滴瓶

用于存放少量液体，其特点是使用方便

①滴管不能平放或倒立，以防液体流入胶头。

②盛碱性溶液时改用软木塞或橡胶塞。

③不能长期存放碱性试剂。

（4）启普发生器

固—液不加热制气体反应的反应器。

不可加热，也不能用于剧烈放热的反应。

二、计量仪器

1、粗量仪器

（1）量筒

①粗略量取液体的体积（其精度可达到0.1mL）。

②通过量取液体的体积测量固体、气体的体积。

①有10mL、25mL、50mL、100mL、200mL、500mL等规格的，量筒规格越大，精确度越低。

②量筒无零刻度。

③量液时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。

2、精密量度仪器

（1）滴定管

①准确量取一定体积的液体（可精确到0.01mL）。

②中和滴定时计量溶液的体积。

①酸式滴定管不能盛放碱性试剂；

碱式滴定管不能盛放酸性试剂、具有氧化性的试剂、有机溶剂等。

②使用前要检验是否漏水。

（2）容量瓶

配制一定体积浓度准确的溶液（如物质的量浓度溶液）。

①颈部有一环形标线，瓶上标有温度和容器，常用规格有50mL、100mL、250mL、500mL等。

③不用来量取液体的体积。

3、计量器

（1）托盘天平

用于粗略称量物质的质量，其精确度可达到0.1g。

①称量前调“0”点：

游码移零，调节天平平衡。

②称量时，两盘垫纸，左物右码。

易潮解、有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿里称量。

③称量后：

砝码回盒，游码回零。

（2）温度计

用于测量液体或蒸气的温度。

①应根据测量温度的高低选择适合测量范围的温度计，严禁超量程使用。

②测量液体的温度时，温度计的液泡要悬在液体中，不能触及容器的底部或器壁。

③蒸馏实验中，温度计的液泡在蒸馏烧瓶支管口略下部位。

④不能将温度计当搅拌棒使用。

三、干燥仪器

1、干燥管

内装固体干燥剂，用于气体的干燥或接入容器，防止物质吸收水汽或等。

①球体和细管处一般要垫小棉花球或玻璃绒，以防止细孔被堵塞

②气体从口径大的一端进入，从口径小的一端流出

③用干燥管之前，务必检查一下干燥管是否是通的。

2、干燥器

用于存放干燥的物质，或使潮湿的物质干燥。

使用方法及注意事项：

①很热的物体稍冷后放入。

②开闭器盖时要水平推动。

③不能使用液体干燥剂（如浓硫酸），一般用无水氯化钙或硅胶等。

四、其他常用化学仪器

1、酒精灯

化学实验室中的常用热源。

①盛酒精的量不得超过容积的，也不得少于容积的。

②绝对禁止向燃着的酒精灯中添加酒精，以免失火。

③熄灭时用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭。

④需要获得更高的温度，可使用酒精喷灯。

2、洗气瓶

用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质。

使用时要注意气体的流向，一般为“长进短出”。

瓶内加入的液体试剂量以容积的为宜，不得超过。

3、漏斗主要用途：

（1）普通漏斗

①向小口容器中注入液体。

②用于过滤装置中。

③用于防倒吸装置中。

（2）长颈漏斗

①向反应器中注入液体。

②组装气体发生装置。

（3）分液漏斗

①分离互不相溶的液体。

②向反应器中滴加液体。

③组装气体发生装置。

①不能用火直接加热。

②长颈漏斗下端应插入液面以下。

③分液漏斗使用前需检验是否漏水。

（4）玻璃棒

常用于搅拌、引流，在溶解、稀释、过滤、蒸发、物质的量浓度溶液配制等实验中应用广泛。

搅拌时避免与器壁接触。

一、物理性质实验

1．现行中学化学教材中，真正涉及有机物物理性质的实验只有两个：

（1）石油的分馏

实验：

装配一套蒸馏装置，将100mL石油注入蒸馏烧瓶中，再加几片碎瓷片以防石油暴沸。

然后加热，分别收集60℃～150℃和150℃～300℃时的馏分。

现象与解释：

石油是烃的混合物，没有固定的沸点。

在给石油加热时，低沸点的烃先气化，经过蒸馏分离出来；

随着温度的升高，高沸点的烃再气化，经过蒸馏后又分离出来。

收集到的60℃～150℃时的馏分是汽油，150℃～300℃时的馏分是煤油。

（2）蛋白质的盐析

在盛有鸡蛋白溶液的试管里，缓慢地加入饱和（NH4）2SO4或Na2SO4溶液，观察现象。

然后把少量带有沉淀的液体加入盛有蒸馏水的试管里，观察沉淀是否溶解。

有沉淀的析出，析出的沉淀可以溶解在水中。

向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐溶液后，蛋白质的溶解度减小，使蛋白质凝聚析出，这种作用叫盐析。

盐析是一个可逆的过程。

2．有机物物理性质也表现出一定的规律，现归纳如下：

（1）颜色：

有机物大多无色，只有少数物质有颜色。

如苯酚氧化后的产物呈粉红色。

（2）状态：

分子中碳原子数不大于4的烃（烷、烯、炔）、烃的衍生物中的一氯甲烷、甲醛呈气态，汽油、煤油、苯、甲苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等呈液态，绝大多数高分子化合物常温下呈固态。

（3）气味：

中学化学中涉及到的很多有机物具有一定的气味，如：

苯有特殊气味，硝基苯有苦杏仁味，甲醛、乙醛、乙酸有刺激性气味，乙酸乙酯有芳香气味。

（4）密度：

气态有机物的相对分子质量大于29时，密度比空气大；

液态有机物密度比水小的有烃（烷、烯、炔、芳香烃）、低级酯、一氯代烃、乙醇、乙醛等；

密度比水大的有硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烃、乙二醇、丙三醇等。

烷、烯、炔等烃类同系物相对密度随着分子内碳原子数的增加的而增大；

一氯代烷的相对密度随着碳原子数的增加而减小。

（5）水溶性：

与水任意比混溶和易溶于水的有乙醇、乙酸、乙醛、乙二醇、丙三醇、苯酚（65℃以上）、甲醛、葡萄糖等；

难溶于水的有烃（烷、烯、炔、芳香烃）、卤代烃、高级脂肪酸、硝基苯、溴苯。

醇、醛、羧酸等有机物的水溶性随着分子内碳原子数的增加而逐渐减小。

二、化学性质实验

1．甲烷

（1）甲烷通入KMnO4酸性溶液中

把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察紫色溶液是否有变化？

溶液颜色没有变化。

说明甲烷与KMnO4酸性溶液不反应，进一步说明甲烷的性质比较稳定。

（2）甲烷的取代反应

取一个100mL的大量筒，用排饱和食盐水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（注意：

不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，观察发生的现象。

大约3min后，可观察到量筒壁上出现油状液滴，量筒内饱和食盐水液面上升。

说明量筒内的混合气体在光照下发生了化学反应；

量筒上出现油状液滴，说明生成了新的油状物质；

量筒内液面上升，说明随着反应的进行，量筒内的气压在减小，即气体总体积在减小。

2．乙烯

（1）乙烯的燃烧

点燃纯净的乙烯。

观察乙烯燃烧时的现象。

乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，并伴有黑烟。

乙烯中碳的质量分数较高，燃烧时有黑烟产生。

（2）乙烯使KMnO4酸性溶液褪色

把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。

KMnO4酸性溶液的紫色褪去，说明乙烯能被氧化剂KMnO4氧化，它的化学性质比烷烃活泼。

（3）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。

溴的红棕色褪去，说明乙烯与溴发生了反应。

3．乙炔

（1）点燃纯净的乙炔

点燃纯净的乙炔。

观察乙炔燃烧时的现象。

乙炔燃烧时，火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟。

这是乙炔中碳的质量分数比乙烯还高，碳没有完全燃烧的缘故。

（2）乙炔使KMnO4酸性溶液褪色

把纯净的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。

KMnO4酸性溶液的紫色褪去，说明乙炔能与KMnO4酸性溶液反应。

（3）乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色

把纯净的乙炔通入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。

溴的红棕色褪去，说明乙炔也能与溴发生加成反应。

4．苯和苯的同系物

苯、甲苯、二甲苯各2mL分别注入3支试管，各加入3滴KMnO4酸性溶液，用力振荡，观察溶液的颜色变化。

苯不能使KMnO4酸性溶液褪去，说明苯分子中不存在碳碳双键或碳碳三键。

甲苯、二甲苯能使KMnO4酸性溶液褪去，苯说明甲苯、二甲苯能被KMnO4氧化。

5．卤代烃

（1）溴乙烷的水解反应

取一支试管，滴入10滴～15滴溴乙烷，再加入1mL5％的NaOH溶液，充分振荡、静置，待液体分层后，用滴管小心吸入10滴上层水溶液，移入另一盛有10mL稀硝酸溶液的试管中，然后加入2滴～3滴2％的AgNO3溶液，观察反应现象。

看到反应中有浅黄色沉淀生成，这种沉淀是AgBr，说明溴乙烷水解生成了Br—。

（2）1，2－二氯乙烷的消去反应

在试管里加入2mL1，2－二氯乙烷和5mL10％NaOH的乙醇溶液。

再向试管中加入几块碎瓷片。

在另一支试管中加入少量溴水。

用水浴加热试管里的混合物（注意不要使水沸腾），持续加热一段时间后，把生成的气体通入溴水中，观察有什么现象发生。

生成的气体能使溴水褪色，说明反应生成了不饱和的有机物。

6．乙醇

（1）乙醇与金属钠的反应

在大试管里注入2mL左右无水乙醇，再放入2小块新切开的滤纸擦干的金属钠，迅速用一配有导管的单孔塞塞住试管口，用一小试管倒扣在导管上，收集反应中放出的气体并验纯。

乙醇与金属钠反应的速率比水与金属钠反应的速率慢，说明乙醇比水更难电离出H＋。

（2）乙醇的消去反应

在烧瓶中注入20mL酒精与浓硫酸（体积比约为1:

3）的混合液，放入几片碎瓷片。

加热混合液，使液体的温度迅速升高到170℃。

生成的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高锰酸钾酸性溶液褪色。

7．苯酚

（1）苯酚与NaOH反应

向一个盛有少量苯酚晶体的试管中加入2mL蒸馏水，振荡试管，有什么现象发生？

再逐滴滴入5％的NaOH溶液并振荡试管，观察试管中溶液的变化。

苯酚与水混合，液体呈混浊，说明常温下苯酚的溶解度不大。

当加入NaOH溶液后，试管中的液体由混浊变为澄清，这是由于苯酚与NaOH发生了反应生成了易溶于水的苯酚钠。

（2）苯酚钠溶液与CO2的作用

向苯酚与NaOH反应所得的澄清中通入CO2气体，观察溶液的变化。

可以看到，二氧化碳使澄清溶液又变混浊。

这是由于苯酚的酸性比碳酸弱，易溶于水的苯酚钠在碳酸的作用下，重新又生成了苯酚。

（3）苯酚与Br2的反应

向盛有少量苯酚稀溶液的试管里滴入过量的浓溴水，观察现象。

可以看到，立即有白色沉淀产生。

苯酚与溴在苯环上的取代反应，既不需加热，也不需用催化剂，比溴与苯及其同系物苯环上的取代反应容易得多。

这说明受羟基的影响，苯酚中苯环上的H变得更活泼了。

（4）苯酚的显色反应

向盛有苯酚溶液的试管中滴入几滴FeCl3溶液，振荡，观察现象。

苯酚能与FeCl3反应，使溶液呈紫色。

8．乙醛

（1）乙醛的银镜反应

在洁净的试管里加入1mL2％的AgNO3溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴加入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解。

再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水浴中温热。

观察现象。

AgNO3与氨水生成的银氨溶液中含有的Ag（NH3）2OH是一种弱氧化剂，它能把乙醛氧化成乙酸，而Ag+被还原成金属银。

（2）乙醛与Cu（OH）2的反应

在试管中加入10％的NaOH溶液2mL，滴入2％的CuSO4溶液4滴～6滴，振荡后乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾，观察现象。

可以看到，溶液中有红色沉淀产生。

反应中产生的Cu（OH）2被乙醛还原成Cu2O。

9．乙酸

（1）乙酸与Na2CO3的反应

向1支盛有少量Na2CO3粉末的试管里，加入约3mL乙酸溶液，观察有什么现象发生。

可以看到试管里有气泡产生，说明乙酸的酸性强于碳酸。

（2）乙酸的酯化反应

在1支试管中加入3mL乙醇，然后边摇动试管边加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸。

用酒精灯小心均匀地加热试管3min~5min，产生的气体经导管通到Na2CO3饱和溶液的液面上。

在液面上看到有透明的油状液体产生，并可闻到香味。

这种有香味的透明油状液体是乙酸乙酯。

10．乙酸乙酯

在3支试管中各滴入6滴乙酸乙酯。

向第一支试管里加蒸馏水5mL；

向第二支试管里加稀硫酸（1:

5）0.5mL、蒸馏水5mL；

向第三支试管里加30％的NaOH溶液0.5mL、蒸馏水5mL。

振荡均匀后，把3支试管都放入70℃～80℃的水浴里加热。

几分钟后，第三支试管里乙酸乙酯的气味消失了；

第二支试管里还有一点乙酸乙酯的气味；

第一支试管里乙酸乙酯的气味没有多大变化。

实验说明，在酸（或碱）存在的条件下，乙酸乙酯水解生成了乙酸和乙醇，碱性条件下的水解更完全。

11．葡萄糖

（1）葡萄糖的银镜反应

在1支洁净的试管里配制2mL银氨溶液，加入1mL10％的葡萄糖溶液，振荡，然后在水浴里加热3min～5min，观察现象。

可以看到有银镜生成。

葡萄糖分子中含醛基，跟醛类一样具有还原性。

（2）与Cu（OH）2的反应

在试管里加入10％的NaOH溶液2mL，滴入2％的CuSO4溶液5滴，再加入2mL10％的葡萄糖溶液，加热，观察现象。

可以看到有红色沉淀生成。

12．蔗糖

这两支洁净的试管里各加入20％的蔗糖溶液1mL，并在其中一支试管里加入3滴稀硫酸（1:

5）。

把两支试管都放在水浴中加热5min。

然后向已加入稀硫酸的试管中加入NaOH溶液，至溶液呈碱性。

最后向两支试管里各加入2mL新制的银氨溶液，在水浴中加热3min~5min，观察现象。

蔗糖不发生银镜反应，说明蔗糖分子中不含醛基，不显还原性。

蔗糖在硫酸的催化作用下，发生水解反应的产物具有还原性。

13．淀粉

在试管1和试管2里各放入0.5g淀粉，在试管1里加入4mL20％的H2SO4溶液，在试管2里加入4mL水，都加热3min~4min。

用碱液中和试管1里的H2SO4溶液，把一部分液体倒入试管3。

在试管2和试管3里都加入碘溶液，观察有没有蓝色出现。

在试管1里加入银氨溶液，稍加热后，观察试管内壁有无银镜出现。

从上述实验可以看到，淀粉用酸催化可以发生水解，生成能发生水解反应的葡萄糖。

而没有加酸的试管中加碘溶液呈现蓝色，说明淀粉没有水解。

14．纤维素

把一小团棉花或几小片滤纸放入试管中，加入几滴90％的浓硫酸，用玻璃棒把棉花或滤纸捣成糊状。

小火微热，使成亮棕色溶液。

稍冷，滴入3滴CuSO4溶液，并加入过量NaOH溶液使溶液中和至出现Cu（OH）2沉淀。

加热煮沸，观察现象。

可以看到，有红色的氧化亚铜生成，这说明纤维素水解生成了具有还原性的物质。

15．蛋白质

（1）蛋白质的变性

在两支试管里各加入3mL鸡蛋白溶液，给一支试管加热，同时向另一支试管加入少量乙酸铅溶液，观察发生的现象。

把凝结的蛋白和生成的沉淀分别放入两只盛有清水的试管里，观察是否溶解。

蛋白质受热到一定温度就会凝结，加入乙酸铅会生成沉淀。

除加热外，紫外线、X射线、强酸、强碱、重金属盐以及一些有机物均能使蛋白质变性，蛋白质变性后，不仅失去了原有的可溶性，同时也失去了生理活性，是不可逆的。

（2）蛋白质的颜色反应

在盛有2mL鸡蛋白溶液的试管里，滴入几滴浓硝酸，微热，观察现象。

鸡蛋白溶液遇浓硝酸变成黄色。

蛋白质可以跟许多试剂发生特殊的颜色反应。

某些蛋白质跟浓硝酸作用会产生黄色。

化学实验的先后：

1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

3.制取气体时，先检验气密性后装药品。

4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点