高一化学寒假作业含答案文档格式.docx

1、B. CO2的摩尔质量为44gC. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量 D. NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同11、已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 （ ）A16g B32g C64g /mol D32g /mol 12、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是 （ ） A原子数 B分子数 C体积 D物质的量13、欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是 （ ） 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中 将32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中，

2、再用水稀释至100 ml 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml A B C D14、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）A. 64g SO2含有氧原子数为1NA B. 物质的量浓度为0.5mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl-离子数为1NA C. 标准状况下，22.4L H2O的分子数为1NA D. 常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA 二、非选择题15、（1）有两瓶C Cl4和水都是无色液体，只用试管，不用任何其它试剂，如何鉴别？简要写出实验方案 ；（2）有一小块外表不规则且质地坚实的碳酸钙，设计一个实验方案用以测定这种碳酸钙的密

3、度，提供的仪器有：托盘天平，100ml 量筒，要用到的试剂可任意取用 16、用18mol/L 浓硫酸配制90ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下： 计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 溶解 转移、洗涤 定容、摇匀 回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （从下列中选用 A. 10ml B. 25ml C. 50ml D. 100ml）（2）第步实验的操作是 （3）第步实验的操作是 （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 B. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水 C. 所

4、用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 D. 定容时俯视溶液的液凹面 17.计算题取1.43g Na2CO3XH2O 溶于水配成10ml 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 2.0ml，并收集到112ml CO2（标况）。求（1）稀盐酸物质的量浓度（2）Na2CO3xH2O的摩尔质量（3）x值高一化学寒假作业（二）下列物质中，能够导电的电解质是 （ ）ACu丝 B熔融的MgCl2 CNaCl溶液 D蔗糖下列物质中,不能电离出酸根离子的是 （ ）ANa2S BBa（OH）2 CKMnO4 DKClNaHSO4在水溶液中能够电离出H、Na、和SO42 。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是

5、 （ ）ANaHSO4是盐 BNaHSO4是酸式盐 CNaHSO4是钠盐 DNaHSO4是酸下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）AHClO B Cl2 C NaHCO3 D SO2今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是 （ ）AX是一定为电解质 BX可能为非电解质 CX只能是盐类 DX可以是任何化合物 能用H+OH- H2O表示的是 （ ）ANaOH溶液和CO2的反应 BBa（OH）2溶液和稀H2SO4的反应CNaOH溶液和盐酸反应 D氨水和稀H2SO4的反应下面关于电解质的叙述中错误的是 （ ）A在水溶液中或熔融状

6、态下均不导电的化合物叫非电解质B电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D纯水的导电性很差，所以水不是电解质关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是 （ ）A化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸B化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱C化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐DNH4Cl电离的电离方程式是：NH4ClNH4+Cl，所以NH4Cl是盐下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ）ANa+、Ba2+、Cl、SO42- B Ca2+、HCO3、C1、K+CMg2+、Ag+、NO3、Cl D H+ 、Cl 、N

7、a+ 、CO32在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）ANa+ 、K+、SO42-、HCO3 BCu2+、K+、SO42-、NO3CNa+、 K+、Cl、 NO3 DH+、K+、SO42-、Cl已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（ ）ACO32-、Cl- BNO3、Cl CNO3、SO42 DOH、NO3能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ）A氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OHH+ H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD碳

8、酸钙溶于稀盐酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO2在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2+SO42-BaSO4表示的是（ ）ABaCl2+K2SO4=BaSO4+2KCl BBaCO3+H2SO4 = BaSO4+CO2+H2OCBa（NO3）2+ H2SO4= BaSO4+2H NO3 DBa（OH）2+ 2KHSO4 = BaSO4+K2SO4+2H2O重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是 （ ）A Cu2+和SO42- B Cu2+和Cl C

9、 K+和SO42- D Ag+和NO3电解质有强电解质、弱电解质之分，强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质如弱酸、弱碱在水中则不能完全电离，不能完全电离的弱电解质在离子方程式中用其化学式表示，不能以离子的形式出现。请解答15、16两题。下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl浓度与50 mL 1 mol L1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是 （ ）A150 mL 1 molL1 NaCl溶液 B75 mL 1 molL1 CaCl2溶液C150 mL 2 molL1 KCl溶液 D75 mL 1 mol L1 AlCl3溶液已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成

10、无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac Pb（Ac）2+（NH4）2SO4。当Pb（Ac）2（醋酸铅）溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是 （ ）APb（Ac）2+H2S PbS+2H Ac BPb2+H2S PbS+2H+CPb2+2Ac-+H2S PbS+2H Ac DPb2+2Ac-+2H+S2- PbS+2HAc三、填空题电解质是指在 和 下能够导电的 。电解质导电的根本原因在于它在这种状态下能够 出自由移动的离子。科学家从这个角度对化合物进行了分类，根据这种分类，酸、碱、盐应该属于 。四只试剂瓶中分别盛装有NaN

11、O3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验。（1）在四支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，离子方程式是 。（2）在剩余三支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，离子方程式是 。（3）在剩余两支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ， 离子方程式是 。三次实验中都没有明显现象的是 。四、计算题取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016 L CO2（STP），然后加入足量的Ba（OH）2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质

12、的量分别为多少。高一化学寒假作业（三）1氧化还原反应的实质是 （）A元素化合价发生变化 B反应中有氧原子的得失 C反应中有电子得失或电子对的偏移 D反应后生成新物质2下列反应一定不是氧化还原反应的是 （）A化合反应B分解反应C复分解反应D置换反应3下列反应属于非氧化还原反应的是 （）AFe2O33CO2Fe3CO2 BNH4NO3N2O十2H2OC2NaHCO3Na2CO3CO2十H2O DCu2（OH）2CO32CuOCO2H2O4关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是 （）A溶液呈电中性，胶体带有电荷 B溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸 C溶液中通过一束光线没有特殊

13、现象，胶体中通过一束光线出现明显光带 D溶液稳定，放置后不会生成沉淀；胶体不稳定，放置会生成沉淀5下列反应中，CO2作氧化剂的是 （）ACa（OH）2CO2CaCO3H2O BCO2C2COC2Fe2O33C4Fe3CO2 DC2H2O2H2CO26下列说法正确的是 （）A氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B还原剂是一种能够得到电子的物质C物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 D氧化反应和还原反应是同时发生的7在氧化还原反应中，下列叙述正确的是 （）A物质失电子的反应为氧化反应B物质在变化中失去了电子，此物质是氧化剂C发生电子转移的反应即是氧化还原反应D发生化合价升降的反应不一定是氧化还

14、原反应8下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是 （）AZnH2SO4ZnSO4H2 B2KClO32KCl3O2CNH3 + HCl = NH4Cl DH2Cl22HCl9下列反应中，水作还原剂的是 （）A2Na2H2O2NaOHH2 BCl2H2OHClHClOC2F22H2O4HFO2 DSO2H2OH2SO310下列变化需要加入还原剂才能实现的是 （）AMnOMn2 BHClCl2CFeFe3 DKClO3O211在2KMnO416HCl2KCl2MnCl25Cl28H2O反应中，氧化产物是（）AKCl BMnCl2CH2O DCl212人体血红蛋白中含有Fe2离子，如

15、果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2离子转变为Fe3离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有 （）A酸性B碱性C氧化性D还原性13下列反应中，不属于氧化还原反应的是 （）A3Cl26KOH5KClKClO33H2O B2NO2十2NaOHNaNO3NaNO2H2O CSnCl42H2OSnO24HCl D3CCl4K2Cr2O72CrO2Cl23COCl22KCl14P单质在反应4P3KOH3H2O3KH2PO2PH3中是 （）A被氧化B被还原C既被氧化又被还原D既未被氧化又未被还原15下列反应中硫酸既表现了氧化性，又表现

16、了酸性的有（）A2H2SO4（浓）CuCuSO42H2OSO2B2H2SO4（浓）十CCO22H2O2SO2CH2SO4（浓）NaClNaHSO4HClDH2SO4Na2SO3Na2SO4H2OSO216按要求写化学方程式：（1）一种单质还原一种化合物 （2）一种单质氧化另一种单质（3）一种非金属单质还原一种氧化物（4）同一物质中一种元素氧化另一种元素17用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？（1）三氧化硫跟水反应（2）加热高锰酸钾制氧气（3）氧化铁跟盐酸反应（4）氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜高一化学寒假作业（四）一、选择题：1下列有关钠的物理性质的叙述中正确

17、的是 （）银白色金属质软，可以用小刀切割熔点低于100密度比水小热和电的良导体 AB C D2以下说法错误的是 （）A钠在常温下就容易被氧化B钠受热后能够着火燃烧C钠在空气中缓慢氧化能自燃D钠在氧气中燃烧更为激烈3把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，生成物有 （）ACuBCu（OH）2CH2DO24金属钠放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在油层下，煤油的密度是0.8gcm3，推测钠的密度（gcm3）是 （）A大于1.0B小于0.8 C介于0.81.0之间D不能确定5将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为 （）A 100B 100C 100D6关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是

18、 （）A都是白色的固体 B都是碱性氧化物C都能和水反应形成强碱溶液 D都是强氧化剂7将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为和的两种溶液，则和的关系是 （）B C D无法确定8称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为 （）A1:1B2:3C3:2D1:69用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是 （）A将钠放入足量的稀盐酸中 B将钠放入足量的稀硫酸中 C将钠放入足量的硫酸铝钾溶液中 D将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中10下列说法正确的是 （）A钠在溶液中可置换

19、出铁 B铁在溶液中可置换出铜CFe不与H2O反应 DFe比Al活泼11把CO2通入含NaOH0.8g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g，则通入CO2的质量是 （）A0.44gB0.88gC0.66gD都不是12有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是 （）A甲丙乙B丙乙甲C乙甲丙D甲乙丙二、实验题：1某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理设计用图31所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲乙两根玻璃管组成，它们由橡皮

20、管连通，并装入适量水。甲管有刻度（050mL）供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。试回答：实验仪器图31（1）图中各装置接口连接顺序是_（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）。（2）装置C中放入的反应物是_和_。（3）装置A的作用是_，装置B的作用是_。（4）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中应注意_和_（填字母编号）。a视线与凹液面最低处相平 b等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数c读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平d读数时不一定使甲

21、乙两管液面相平三、计算题：12将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL。混合气体，将该混合气体通过放电恰好反应，求原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比。四、简答题：3请你设计至少两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。（简要说明）高一化学寒假作业（五）1下列说法中不正确的是 （ ）A人类历史上使用最早的合金是青铜B司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器C目前世界上使用量最大的合金是铝合金D目前世界上用途最广的合金是钢2适宜于制作不锈钢用具的钢是 （ ）A低碳钢 B中碳钢 C高碳钢 D合金钢3下列金属中属于黑色金属的是 （ ）A铁

22、 B金 C银 D铜4下列金属中不属于货币金属的是 （ ）5关于合金性质的说法中，错误的是 （ ）A多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高 B多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同 D合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同6最不适宜于制作炊事用具的金属是 （ ）AFe BPb CAl DCu 7下列物质中，不属于合金的是 （ ）A 硬铝 B黄铜 C 钢铁 D水银8把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是 （ ）A除去生铁中的各种杂质，把生铁提纯B适当降低生铁里的含碳量，除去大部分硫、磷等有害杂质C用还原剂把铁的氧化物还原成铁D加入合金元

23、素改善生铁性能9铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是 （ ）A制造炊具 B制防锈油漆 C制牙膏皮 D炼铝厂制造铝锭10在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。该反应利用了铜的什么性质 （ ）A 氧化性 B还原性 C导电性 D 导热性11金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀，其使用寿命大为降低。因此只有对腐蚀介质中的金属及其制品采取防护措施，才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产的顺利进行。下面对金属及其制品的防护措施中错误的是 （

24、） A铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置潮湿处保存B通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜C对于易生锈的铁制品（如防护网）要定期涂刷防护漆D把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢12铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是 （ ）A 测定密度 B 放入硝酸中 C 放入盐酸中 D 观察外观132003年10月15日，我国成功发射“神舟五号”载人飞船，飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：2NH4ClO4 N2Cl22O24H2O。下列有关叙述正确的是 （ ）A该反应属于分解反应、氧化还原反应B上述反

25、应瞬间能产生大量高温，高温是推动飞船飞行的主要因素 C铝粉的作用是，点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应 D在反应中NH4ClO4仅起到氧化剂作用142000年5月，在香港拍卖会上，保利集团花费3000多万港币购回火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器时间较长容易出现铜绿，其主要成分是Cu2（OH）2CO3。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去依然熠熠生辉，不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是 （ ）A它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金 B环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化D它们是含一定比例金、银、锌的铜合金15烟花的主要成分是氧化剂、还原剂、着色剂。下列几种配方较合理的是（ ）