高一化学寒假作业含答案文档格式.docx

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B.CO2的摩尔质量为44g

C.CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量

D.NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同

11、已知1.505×

1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）

A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol

12、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）

A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量

13、欲配制100ml1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是（）

①将14.2gNa2SO4溶于100ml水中②将32.2gNa2SO4·

10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100ml③将20ml5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100ml

A．①②B．②③C．①③D．①②③

14、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A.64gSO2含有氧原子数为1NA

B.物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl-离子数为1NA

C.标准状况下，22..4LH2O的分子数为1NA

D.常温常压下，14gN2含有分子数为0.5NA

二、非选择题

15、

（1）有两瓶CCl4和水都是无色液体，只用试管，不用任何其它试剂，如何鉴别？

简要写出实验方案；

（2）有一小块外表不规则且质地坚实的碳酸钙，设计一个实验方案用以测定这种碳酸钙的密度，提供的仪器有：

托盘天平，100ml量筒，要用到的试剂可任意取用

16、用18mol/L浓硫酸配制90ml3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：

①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定容、摇匀回答下列问题：

（1）所需浓硫酸的体积是，量取浓硫酸所用的量筒的规格是

（从下列中选用A.10mlB.25mlC.50mlD.100ml）

（2）第③步实验的操作是

（3）第⑤步实验的操作是

（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？

（用偏大、偏小、无影响填写）

A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水

C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

D.定容时俯视溶液的液凹面

17.计算题

取1.43gNa2CO3·

XH2O溶于水配成10ml溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2.0ml，并收集到112mlCO2（标况）。

求

（1）稀盐酸物质的量浓度

（2）Na2CO3·

xH2O的摩尔质量（3）x值

高一化学寒假作业

（二）

．下列物质中，能够导电的电解质是（）

A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖

．下列物质中,不能电离出酸根离子的是（）

A．Na2SB．Ba（OH）2C．KMnO4D．KCl

．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－。

下列对于NaHSO4的分类中不

正确的是（）

A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸

．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）

A．HClOB．Cl2C．NaHCO3D．SO2

．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（）

A．X是一定为电解质B．X可能为非电解质

C．X只能是盐类D．X可以是任何化合物

．能用H++OH-＝H2O表示的是（）

A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应

C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应

．下面关于电解质的叙述中错误的是（）

A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质

B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴

C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质

D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质

．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（）

A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸

B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱

C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐

D．NH4Cl电离的电离方程式是：

NH4Cl＝NH4+＋Cl，所以NH4Cl是盐

．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）

A．Na+、Ba2+、Cl、SO42-B．Ca2+、HCO3、C1、K+

C．Mg2+、Ag+、NO3、ClD．H+、Cl、Na+、CO32

．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）

A．Na+、K+、SO42-、HCO3B．Cu2+、K+、SO42-、NO3

C．Na+、K+、Cl、NO3D．H+、K+、SO42-、Cl

．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）

A．CO32-、Cl-B．NO3、ClC．NO3、SO42D．OH、NO3

．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）

A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH＋H+＝H2O

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O

C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag

D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2

．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是（）

A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KClB．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O

C．Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3D．Ba（OH）2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O

．重金属离子具有毒性。

实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。

则乙废液中可能含有的离子是（）

A．Cu2+和SO42-B．Cu2+和ClC．K+和SO42-D．Ag+和NO3

电解质有强电解质、弱电解质之分，强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质如弱酸、弱碱在水中则不能完全电离，不能完全电离的弱电解质在离子方程式中用其化学式表示，不能以离子的形式出现。

请解答15、16两题。

．下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl浓度与50mL1mol·

L－1MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是（）

A．150mL1mol·

L－1NaCl溶液B．75mL1mol·

L－1CaCl2溶液

C．150mL2mol·

L－1KCl溶液D．75mL1mol·

L－1AlCl3溶液

．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：

PbSO4+2NH4Ac＝Pb（Ac）2+（NH4）2SO4。

当Pb（Ac）2（醋酸铅）溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。

表示这个反应的有关离子方程式正确的是（）

A．Pb（Ac）2+H2S＝PbS↓+2HAcB．Pb2++H2S＝PbS↓+2H+

C．Pb2++2Ac-+H2S＝PbS↓+2HAcD．Pb2++2Ac-+2H++S2-＝PbS↓+2HAc

三、填空题

．电解质是指在和下能够导电的。

电解质导电的根本原因在于它在这种状态下能够出自由移动的离子。

科学家从这个角度对化合物进行了分类，根据这种分类，酸、碱、盐应该属于。

．四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。

在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验。

（1）在四支试管中分别滴入，出现现象的是，离子方程式是。

（2）在剩余三支试管中分别滴入，出现现象的是，离子方程式是。

（3）在剩余两支试管中分别滴入，出现现象的是，离子方程式是。

三次实验中都没有明显现象的是。

四、计算题．取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016LCO2（STP），然后加入足量的Ba（OH）2溶液，得到沉淀的质量为2.33g。

试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少。

高一化学寒假作业（三）

1．氧化还原反应的实质是（　　）

A．元素化合价发生变化B．反应中有氧原子的得失

C．反应中有电子得失或电子对的偏移D．反应后生成新物质

2．下列反应一定不是氧化还原反应的是（　　）

A．化合反应　　B．分解反应　　C．复分解反应　　D．置换反应

3．下列反应属于非氧化还原反应的是（　　）

A．Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2B．NH4NO3

N2O↑十2H2O

C．2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑十H2O

D．Cu2（OH）2CO3

2CuO＋CO2↑＋H2O

4．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（　　）

A．溶液呈电中性，胶体带有电荷

B．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸

C．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带

D．溶液稳定，放置后不会生成沉淀；

胶体不稳定，放置会生成沉淀

5．下列反应中，CO2作氧化剂的是（　　）

A．Ca（OH）2＋CO2

CaCO3↓＋H2OB．CO2＋C

2CO

C．2Fe2O3＋3C

4Fe＋3CO2↑D．C＋2H2O

2H2＋CO2

6．下列说法正确的是（　　）

A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B．还原剂是一种能够得到电子的物质

C．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应

D．氧化反应和还原反应是同时发生的

7．在氧化还原反应中，下列叙述正确的是（　　）

A．物质失电子的反应为氧化反应

B．物质在变化中失去了电子，此物质是氧化剂

C．发生电子转移的反应即是氧化还原反应

D．发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应

8．下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（　　）

A．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑B．2KClO3

2KCl＋3O2↑

C．NH3+HCl==NH4ClD．H2＋Cl2

2HCl

9．下列反应中，水作还原剂的是（　　）

A．2Na＋2H2O

2NaOH＋H2↑B．Cl2＋H2O

HCl＋HClO

C．2F2＋2H2O

4HF＋O2D．SO2＋H2O

H2SO3

10．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（　　）

A．MnO

Mn2＋B．HCl

Cl2

C．Fe

Fe3＋D．KClO3

O2

11．在2KMnO4＋16HCl

2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中，氧化产物是（　　）

A．KCl　　　　B．MnCl2　　　　C．H2O　　　　D．Cl2

12．人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变为Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。

服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（　　）

A．酸性　　　　B．碱性　　C．氧化性　　　　　　D．还原性

13．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）

A．3Cl2＋6KOH

5KCl＋KClO3＋3H2O

B．2NO2十2NaOH

NaNO3＋NaNO2＋H2O

C．SnCl4＋2H2O

SnO2＋4HCl

D．3CCl4＋K2Cr2O7

2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl

14．P单质在反应4P＋3KOH＋3H2O

3KH2PO2＋PH3中是（　　）

A．被氧化　B．被还原C．既被氧化又被还原　D．既未被氧化又未被还原

15．下列反应中硫酸既表现了氧化性，又表现了酸性的有（　　）

A．2H2SO4（浓）＋Cu

CuSO4＋2H2O＋SO2↑

B．2H2SO4（浓）十C

CO2↑＋2H2O＋2SO2↑

C．H2SO4（浓）＋NaCl

NaHSO4＋HCl↑

D．H2SO4＋Na2SO3

Na2SO4＋H2O＋SO2↑

16．按要求写化学方程式：

（1）一种单质还原一种化合物

（2）一种单质氧化另一种单质

（3）一种非金属单质还原一种氧化物

（4）同一物质中一种元素氧化另一种元素

17．用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？

（1）三氧化硫跟水反应

（2）加热高锰酸钾制氧气

（3）氧化铁跟盐酸反应

（4）氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜

高一化学寒假作业（四）

一、选择题：

1．下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是（　　）

①银白色金属　②质软，可以用小刀切割　③熔点低于100℃④密度比水小　⑤热和电的良导体

A．①②④　B．①②③④　C．①③④　　D．①②③④⑤

2．以下说法错误的是（　　）

A．钠在常温下就容易被氧化　　　B．钠受热后能够着火燃烧

C．钠在空气中缓慢氧化能自燃　　D．钠在氧气中燃烧更为激烈

3．把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，生成物有（　　）

A．Cu　　　　　B．Cu（OH）2　　C．H2　　　　　　D．O2

4．金属钠放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在油层下，煤油的密度是0.8g·

cm－3，推测钠的密度（g·

cm－3）是（　　）

A．大于1.0　　　B．小于0.8C．介于0.8～1.0之间　　　D．不能确定

5．将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为（　　）

A．

100％　　　　　　B．

100％

C．

100％　　　　　　　D．

6．关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（　　）

A．都是白色的固体B．都是碱性氧化物

C．都能和水反应形成强碱溶液D．都是强氧化剂

7．将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为

％和

％的两种溶液，则

和

的关系是（　　）

＝

　　　B．

>

　　　　C．

<

　　　　D．无法确定

8．称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。

若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为（　　）

A．1:

1　　　　　B．2:

3　　　　　C．3:

2　　　　　D．1:

6

9．用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是（　　）

A．将钠放入足量的稀盐酸中

B．将钠放入足量的稀硫酸中

C．将钠放入足量的硫酸铝钾溶液中

D．将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中

10．下列说法正确的是（　　）

A．钠在溶液中可置换出铁　B．铁在溶液中可置换出铜

C．Fe不与H2O反应　　　　　　D．Fe比Al活泼

11．把CO2通入含NaOH0.8g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g，则通入CO2的质量是（　　）

A．0.44g　B．0.88g　C．0.66g　　D．都不是

12．有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是（　　）

A．甲＝丙＞乙　B．丙＞乙＞甲　　C．乙＞甲＝丙　D．甲＝乙＝丙

二、实验题：

１1．某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理设计用图3－1所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。

图中量气装置E由甲乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。

甲管有刻度（0～50mL）供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。

　　实验可供选用的药品还有：

稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。

　　试回答：

实验仪器

图3－1

（1）图中各装置接口连接顺序是______（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）。

（2）装置C中放入的反应物是______和______。

（3）装置A的作用是______，装置B的作用是______。

（4）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中应注意______和______（填字母编号）。

a．视线与凹液面最低处相平

b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数

c．读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平

d．读数时不一定使甲乙两管液面相平

三、计算题：

12．将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL。

混合气体，将该混合气体通过放电恰好反应，求原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比。

四、简答题：

１3．请你设计至少两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。

（简要说明）

高一化学寒假作业（五）

1．下列说法中不正确的是（）

A．人类历史上使用最早的合金是青铜B．司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器

C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金D．目前世界上用途最广的合金是钢

2．适宜于制作不锈钢用具的钢是（）

A．低碳钢B．中碳钢C．高碳钢D．合金钢

3．下列金属中属于黑色金属的是（）

A．铁B．金C．银D．铜

4．下列金属中不属于货币金属的是（）

5．关于合金性质的说法中，错误的是（）

A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高

B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低

C．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同

D．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同

6．最不适宜于制作炊事用具的金属是（）

A．FeB．PbC．AlD．Cu

7．下列物质中，不属于合金的是（）

A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银

8．把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是（）

A．除去生铁中的各种杂质，把生铁提纯

B．适当降低生铁里的含碳量，除去大部分硫、磷等有害杂质

C．用还原剂把铁的氧化物还原成铁

D．加入合金元素改善生铁性能

9．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。

铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（）

A．制造炊具B．制防锈油漆C．制牙膏皮D．炼铝厂制造铝锭

10．在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：

2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。

该反应利用了铜的什么性质（）

A．氧化性B．还原性 

C．导电性D．导热性

11．金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀，其使用寿命大为降低。

因此只有对腐蚀介质中的金属及其制品采取防护措施，才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产的顺利进行。

下面对金属及其制品的防护措施中错误的是（）

A．铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置潮湿处保存

B．通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜

C．对于易生锈的铁制品（如防护网）要定期涂刷防护漆

D．把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢

12．铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。

下列不易区别其真伪的方法是（）

A．测定密度B．放入硝酸中C．放入盐酸中D．观察外观

13．2003年10月15日，我国成功发射“神舟五号”载人飞船，飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：

2NH4ClO4N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O。

下列有关叙述正确的是（）

A．该反应属于分解反应、氧化还原反应

B．上述反应瞬间能产生大量高温，高温是推动飞船飞行的主要因素

C．铝粉的作用是，点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应

D．在反应中NH4ClO4仅起到氧化剂作用

14．2000年5月，在香港拍卖会上，保利集团花费3000多万港币购回火烧圆明园时流失的国宝：

铜铸的牛首、猴首和虎首。

普通铜器时间较长容易出现铜绿，其主要成分是[Cu2（OH）2CO3]。

这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去依然熠熠生辉，不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是（）

A．它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金

B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去

C．铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化

D．它们是含一定比例金、银、锌的铜合金

15．烟花的主要成分是氧化剂、还原剂、着色剂。

下列几种配方较合理的是（）