金太阳份特供卷高三化学五解析版Word文档格式.docx

1、预期目的A在少量食用碱中一次性加入过量食醋探究食用碱是碳酸钠还是碳酸氢钠B在食用盐滴加少量淀粉液探究食用盐是否为加碘盐C用激光笔照射淀粉液探究淀粉液是胶体还是溶液D将鸡蛋白溶于水后，滴加AgNO3溶液验证蛋白质中含有氯元素10分子式为C9H12的芳香烃共有（不含之体异构）A5种 B6种 C7种 D8种【解析】分子式为C9H12的单环芳烃共有8种同分异构体，其中二种丙苯：正丙苯和异丙苯；三种甲乙苯：邻间对三种；三种三甲苯：邻三甲苯、偏三甲苯和均三甲苯，故答案为D。11短周期W、X、Y、Z四种元素的子序数依次增大。W的某种原子无中子，X、Y可形成原子个数比为11的具有漂白性的物质，工业上常用电解熔

2、融的YZ来获得Y的单质。下列说法正确的是AX、Y形成的原子个数比为11的漂白性物质中既有极性共价键又有非极性共价键B上述四种元素的原子半径大小顺序为r（Z）r（Y）r（X）r（W）CW与X形成的化合物的熔沸点高于W与Z形成的化合物的熔沸点DX、Y、Z三种元素形成的化合物，其水溶液一定呈碱性【解析】短周期W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大，W的某种原子无中子，则W为H元素；X、Y形成的简单离子具有相同的电子层结构，且X、Y可形成原子个数比为1：1的具有漂白性的物质，则X为O元素，Y为Na元素；工业上常用电解熔融的NaCl来获得Na的单质，则Z为Cl元素，根据以上分析可知：W为H元素、X为O

3、元素、Y为Na元素、Z为Cl元素；AX、Y形成的原子个数比为11的漂白性物质为Na2O2，此化合物中既有离子键又有非极性共价键，故A错误；B四种元素的原子半径大小顺序为r（Na）r（Cl）r（O）r（H），即原子半径大小顺序为r（Y）r（Z）r（X）r（W），故B错误；CH2O分子间存在氢键，而HCl分子间没有，只有分子间作用力，H2O熔沸点高于HCl，故C正确；DX、Y、Z三种元素形成的化合物，如NaClO4，其水溶液呈中性，故D错误；12某种甲烷燃料电池采用铂作电极，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过，其基本结构如图，电池总反应为：CH4+2O2=CO2+2H2O。下列有关说法正确的

4、是A电子由a极流出经过负载流向b极B电解质溶液中H+移向a极C每转移1mole，消耗1.6gCH4Db极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH【答案】A13常温下，向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3H2O的变化趋势如图所示（不考虑体积变化和氨的挥发）。下列说法不正确的是AM点溶液中水的电离程度比原溶液小B在M点时，n（OH）n（H+）=（a0.05）molC随着NaOH的加入，不断增大D当n（NaOH）0.1mol时，c（Na+）=c（NH4+）+c（NH3H2O）【解析】AM点是向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体

5、后反应得到氯化铵和一水合氨溶液，铵根离子浓度和一水合氨浓度相同，一水合氨是一元弱碱抑制水电离，此时水的电离程度小于原氯化铵溶液中水的电离程度，A正确；B在M点时溶液中存在电荷守恒，n（OH）+n（Cl）=n（H+）+n（Na+）+n（NH4+），n（OH）-n（H+）=0.05+n（Na+）n（Cl）=（a0.05）mol，B正确；C铵根离子水解显酸性，结合水解平衡常数分析，c（H+）c （NH3H2O）/c（NH4+）c（NH3H2O）= KhH2O），随氢氧化钠固体加入，反应生成一水合氨浓度增大，平衡常数不变，则c（H+）c（NH4+）减小，C错误；D向1 L 0.1 mol/LNH4Cl

6、溶液中，不断加入NaOH固体后，当n（NaOH）=0.1mol时，恰好反应生成氯化钠和一水合氨，根据物料守恒可知溶液中c（Na+） = c（NH4+）+c（NH3H2O），D正确；答案选C。第卷二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第25-26题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35-36题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共43分）26（14分）亚硝酸钠常用作食品防腐剂。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品。探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分。巳知气体液化的温度：NO2：21；NO：-152 回答下列问题：（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（

7、按从左到右连接）： AC_。（2）组装好仪器后，接下来进行的操作是_；实验开始时通入N2的作用是_.（3）关闭弹赞夹K1，打开分液漏斗活塞，滴入70硫酸后，A中产生红棕色气体。确认A中产生的气体中含有NO，依据的现象是_；装置E的作用是_。（4）根据上述实验，写出该反应的化学方程式：_。如果没有装置C，对验证结论造成的影响是_。（5）实验结束后还需通入N2的作用是_；如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的离子方程式为_。【答案】（1）E、D、B （2）检查装置的气密性赶走装置的氧气，防止对NO的观察造成影响（3）D中通氧气后，出现红棕色气体冷凝使NO2完全液化（4）2NaNO2+H2SO

8、4（浓）=Na2SO4+NO2+NO+H2O 水会与NO2反应生成NO，影响后面NO的检验（5）把装置中的气体全部赶入到B中被吸收，以防止环境污染 4NO2+O2+4OH=4NO3+2H2O27（14分）NiCl2是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料（含Fe、Ca、Mg等杂质）为原料生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如下：流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2开始沉淀的pH1.16.57.1沉淀完全的pH3.29.79.2（1）为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有：适当升高温度；搅拌；_等。（2）加

9、入H2O2时发生主要反应的离子方程式为_。（3）“除铁”时，控制溶液pH的范围为_。（4）滤渣B的主要成分的化学式为_。（5）已知：Ksp（NiCO3）1.42107。为确保沉镍完全即溶液中c（Ni2）_molL1。（6）“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为_。（1）增大盐酸的浓度（或将镍废料研成粉末或延长浸泡时间等）（2）2Fe2H2O22H=2Fe32H2O （3）3.27.1 （4）MgF2、CaF2（5）0.142 （6）2Ni2ClO4OH=Ni2O3Cl2H2O【解析】28（15分）碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。（1）氯胺（NH2Cl）的电子式为_。工业上可利用Cl2和NH3

10、反应制备氯胺，该反应的化学方程式为_。（2）一定条件下，不同物质的量的CO2与不同体积的1.0 molL-1 NaOH溶液充分反应放出的热量如下表所示：反应序号CO2的物质的量/molNaOH溶液的体积/L放出的热量/kJ10.50.75x21.02.00y该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为_。（3）用焦炭还原NO的反应为：2NO（g） + C（s）N2（g） + CO2（g），向容积均为1 L的甲、乙、丙三个恒温（反应温度分别为400 、T、400 ）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n（NO）随反应时间t的变化情况如下表所示：t/min4

11、080120160n（NO）（甲容器）/mol1.501.100.80n（NO）（乙容器）/mol1.451.00n（NO）（丙容器）/mol0.650.530.45甲容器中，040 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v（NO）=_。该反应的H_0 （填“”或“”）。丙容器达到平衡时，NO的转化率为_。（4）常温下，在NH4HCO3溶液中，c（NH4+）_c（HCO3-） （填“” “”或“”）；反应NH4+HCO3-H2ONH3H2OH2CO3的平衡常数K_。（已知常温下，NH3H2O的电离平衡常数Kb2105，H2CO3的电离平衡常数Ka14107，Ka241011）（1） NH3

12、Cl2=NH2ClHCl （2）CO2（g）+NaOH（aq）NaHCO3 （aq） H（4x-y）kJmol-1或CO2（g）+OH（aq）HCO3（aq） H（4x-y）kJ（3） 0.0125 molL-1min-1 60% （4） 1.25103（1.3103或1103或其它合理答案）（4）因为KbKa1Ka2，KKh=Kw，所以NH4HCO3溶液中，NH4+的水解程度小于HCO3-的水解程度，故c（NH4+）c（HCO3-）；NH4+HCO3-H2OH2OH2CO3平衡常数K= = =1.2510-3。（二）选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一

13、题计分。35【化学选修3：物质结构与性质】（15分）世界上最早现并使用锌的是中国，明朝末年天工开物一书中有世界上最早的关于炼锌技术的记载。回答下列问題：（1）基态Zn原子的电子占据能量最高的能层符号为_，与Zn同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与Zn相同的元素有_种。（2）硫酸锌溶于过量的氨水可形成Zn（NH3）4SO4溶液。在Zn（NH3）4SO4中，阴离子的中心原子的轨道杂化类型为_；在Zn（NH3）4SO4中，与Zn2+形成配位键的原子是_（填元素名称）；写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式_；NH3极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为_。（3）Zn与S所形

14、成化合物晶体的晶胞如图所示。与Zn原子距离最近的Zn原子有_个；该化合物的化学式为_；已知该晶体的晶胞参数a=541 pm，其密度为_gcm3（列出计算式即可）。（1） N 4 （2） sp3氮 CCl4或SiCl4或SO2Cl2或SiF4等 NH3与H2O之间可形成氢键、NH3与H2O发生反应（3） 12 ZnS gcm3。36【化学选修5：有机化学基础】苯氧布洛芬钙G是评价较好的解热、镇痛、消炎药，下面是它的一种合成路线（具体反应条件和部分试剂略）已知：氯化亚砜（SOCl2）可与醇发生反应，醇的羟基被氯原子取代而生成氯代烃。（X表示卤素原子）R-X+NaCNRCN+NaX（1）写出D的结构

15、简式：_。（2）BC的反应类型是_；F中所含的官能团名称是_。（3）写出F和C在浓硫酸条件下反应的化学方程式_。（4）A的同分异构体中符合以下条件的有_种（不考虑立体异构）属于苯的二取代物；与FeCl3溶液发生显色反应。其中核磁共振氢谱图中共有4个吸收峰的分子的结构简式为_。（5）结合上述推断及所学知识，参照上述合成路线任选无机试剂设计合理的方案，以苯甲醇（）为原料合成苯乙酸苯甲酯（）写出合成路线_，并注明反应条件。（2）还原反应（加成反应）羧基、醚键（3）（4） 6 （5）和在浓硫酸条件下发生酯化反应的化学方程式为；（4）属于苯的二取代物，说明苯环上有二个取代基，二基团之间有邻、间及对位；与FeCl3溶液发生显色反应，说明有一个基团为酚羟基，另一基团的组成为C2H2Br，应该是含有碳碳双键，则此基团为CH=CHBr、CBr=CH2，则共有6种结构的同分异构体；其中核磁共振氢谱图中共有4个吸收峰的分子的结构简式为（5）以苯甲醇（）路线图为。