金太阳份特供卷高三化学五解析版Word文档格式.docx
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预期目的
A
在少量食用碱中一次性加入过量食醋
探究食用碱是碳酸钠还是碳酸氢钠
B
在食用盐滴加少量淀粉液
探究食用盐是否为加碘盐
C
用激光笔照射淀粉液
探究淀粉液是胶体还是溶液
D
将鸡蛋白溶于水后，滴加AgNO3溶液
验证蛋白质中含有氯元素
10．分子式为C9H12的芳香烃共有（不含之体异构）
A．5种B．6种C．7种D．8种
【解析】分子式为C9H12的单环芳烃共有8种同分异构体，其中二种丙苯：
正丙苯和异丙苯；
三种甲乙苯：
邻间对三种；
三种三甲苯：
邻三甲苯、偏三甲苯和均三甲苯，故答案为D。
11．短周期W、X、Y、Z四种元素的子序数依次增大。
W的某种原子无中子，X、Y可形成原子个数比为1∶1的具有漂白性的物质，工业上常用电解熔融的YZ来获得Y的单质。
下列说法正确的是
A．X、Y形成的原子个数比为1∶1的漂白性物质中既有极性共价键又有非极性共价键
B．上述四种元素的原子半径大小顺序为r（Z）>
r（Y）>
r（X）>
r（W）
C．W与X形成的化合物的熔沸点高于W与Z形成的化合物的熔沸点
D．X、Y、Z三种元素形成的化合物，其水溶液一定呈碱性
【解析】短周期W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大，W的某种原子无中子，则W为H元素；
X、Y形成的简单离子具有相同的电子层结构，且X、Y可形成原子个数比为1：
1的具有漂白性的物质，则X为O元素，Y为Na元素；
工业上常用电解熔融的NaCl来获得Na的单质，则Z为Cl元素，根据以上分析可知：
W为H元素、X为O元素、Y为Na元素、Z为Cl元素；
A．X、Y形成的原子个数比为1∶1的漂白性物质为Na2O2，此化合物中既有离子键又有非极性共价键，故A错误；
B．四种元素的原子半径大小顺序为r（Na）＞r（Cl）＞r（O）＞r（H），即原子半径大小顺序为r（Y）＞r（Z）＞r（X）＞r（W），故B错误；
C．H2O分子间存在氢键，而HCl分子间没有，只有分子间作用力，H2O熔沸点高于HCl，故C正确；
D．X、Y、Z三种元素形成的化合物，如NaClO4，其水溶液呈中性，故D错误；
12．某种甲烷燃料电池采用铂作电极，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过，其基本结构如图，电池总反应为：
CH4+2O2===CO2+2H2O。
下列有关说法正确的是
A．电子由a极流出经过负载流向b极
B．电解质溶液中H+移向a极
C．每转移1mole－，消耗1.6gCH4
D．b极上的电极反应式为：
O2+2H2O+4e－==4OH－
【答案】A
13．常温下，向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·
H2O的变化趋势如图所示（不考虑体积变化和氨的挥发）。
下列说法不正确的是
A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小
B．在M点时，n（OH－）－n（H+）=（a－0.05）mol
C．随着NaOH的加入，
不断增大
D．当n（NaOH）＝0.1mol时，c（Na+）=c（NH4+）+c（NH3·
H2O）
【解析】A．M点是向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后反应得到氯化铵和一水合氨溶液，铵根离子浓度和一水合氨浓度相同，一水合氨是一元弱碱抑制水电离，此时水的电离程度小于原氯化铵溶液中水的电离程度，A正确；
B．在M点时溶液中存在电荷守恒，n（OH－）+n（Cl－）=n（H+）+n（Na+）+n（NH4+），n（OH－）-n（H+）=0.05+n（Na+）－n（Cl－）=（a－0.05）mol，B正确；
C．铵根离子水解显酸性，结合水解平衡常数分析，c（H+）×
c（NH3·
H2O）/c（NH4+）×
c（NH3·
H2O）=Kh÷
H2O），随氢氧化钠固体加入，反应生成一水合氨浓度增大，平衡常数不变，则c（H+）÷
c（NH4+）减小，C错误；
D．向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后，当n（NaOH）=0.1mol时，恰好反应生成氯化钠和一水合氨，根据物料守恒可知溶液中c（Na+）=c（NH4+）+c（NH3·
H2O），D正确；
答案选C。
第Ⅱ卷
二、非选择题：
本卷包括必考题和选考题两部分。
第25-26题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第35-36题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共43分）
26．（14分）亚硝酸钠常用作食品防腐剂。
现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品。
探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分。
巳知气体液化的温度：
NO2：
21℃；
NO：
-152℃
回答下列问题：
（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（按从左到右连接）：
A→C→___→____→______。
（2）组装好仪器后，接下来进行的操作是____；
实验开始时通入N2的作用是______.
（3）关闭弹赞夹K1，打开分液漏斗活塞，滴入70％硫酸后，A中产生红棕色气体。
确认A中产生的气体中含有NO，依据的现象是__________；
装置E的作用是__________。
（4）根据上述实验，写出该反应的化学方程式：
________________________________________。
如果没有装置C，对验证结论造成的影响是__________。
（5）实验结束后还需通入N2的作用是_______；
如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的离子方程式为_____________。
【答案】
（1）E、D、B
（2）检查装置的气密性赶走装置的氧气，防止对NO的观察造成影响
（3）D中通氧气后，出现红棕色气体冷凝使NO2完全液化
（4）2NaNO2+H2SO4（浓）=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O水会与NO2反应生成NO，影响后面NO的检验
（5）把装置中的气体全部赶入到B中被吸收，以防止环境污染4NO2+O2+4OH－=4NO3－+2H2O
27．（14分）NiCl2是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料（含Fe、Ca、Mg等杂质）为原料生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如下：
流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
氢氧化物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Ni（OH）2
开始沉淀的pH
1.1
6.5
7.1
沉淀完全的pH
3.2
9.7
9.2
（1）为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有：
①适当升高温度；
②搅拌；
③________等。
（2）加入H2O2时发生主要反应的离子方程式为________________。
（3）“除铁”时，控制溶液pH的范围为______________。
（4）滤渣B的主要成分的化学式为______________。
（5）已知：
Ksp（NiCO3）＝1.42×
10－7。
为确保沉镍完全[即溶液中c（Ni2＋）<
1.0×
10－6]，应保持溶液中c（CO32-）>
________mol·
L－1。
（6）“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为________________。
（1）增大盐酸的浓度（或将镍废料研成粉末或延长浸泡时间等）
（2）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
（3）3.2～7.1
（4）MgF2、CaF2
（5）0.142
（6）2Ni2＋＋ClO－＋4OH－===Ni2O3↓＋Cl－＋2H2O
【解析】
28．（15分）碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。
（1）①氯胺（NH2Cl）的电子式为_______。
②工业上可利用Cl2和NH3反应制备氯胺，该反应的化学方程式为______________________。
（2）一定条件下，不同物质的量的CO2与不同体积的1.0mol·
L-1NaOH溶液充分反应放出的热量如下表所示：
反应序号
CO2的物质的量/mol
NaOH溶液的体积/L
放出的热量/kJ
1
0.5
0.75
x
2
1.0
2.00
y
该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为___________________。
（3）用焦炭还原NO的反应为：
2NO（g）+C（s）
N2（g）+CO2（g），向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒温（反应温度分别为400℃、T℃、400℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n（NO）随反应时间t的变化情况如下表所示：
t/min
40
80
120
160
n（NO）（甲容器）/mol
1.50
1.10
0.80
n（NO）（乙容器）/mol
1.45
1.00
n（NO）（丙容器）/mol
0.65
0.53
0.45
①甲容器中，0~40min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v（NO）=_______________。
②该反应的ΔH___0（填“＞”或“＜”）。
③丙容器达到平衡时，NO的转化率为___________。
（4）常温下，在NH4HCO3溶液中，c（NH4+）________c（HCO3-）（填“＞”“＜”或“＝”）；
反应NH4+＋HCO3-＋H2O
NH3·
H2O＋H2CO3的平衡常数K＝__________。
（已知常温下，NH3·
H2O的电离平衡常数Kb＝2×
10－5，H2CO3的电离平衡常数Ka1＝4×
10－7，Ka2＝4×
10－11）
（1）
NH3＋Cl2=NH2Cl＋HCl
（2）CO2（g）+NaOH（aq）＝NaHCO3（aq） ΔH＝－（4x-y）kJ·
mol-1
或CO2（g）+OH－（aq）＝HCO3－（aq） ΔH＝－（4x-y）kJ·
（3）①0.0125mol•L-1•min-1②＜③60%
（4）＞1.25×
10－3（1.3×
10－3或1×
10－3或其它合理答案）
（4）因为Kb>
Ka1>
Ka2，K∙Kh=Kw，所以NH4HCO3溶液中，NH4+的水解程度小于HCO3-的水解程度，故c（NH4+）＞c（HCO3-）；
NH4+＋HCO3-＋H2O
H2O＋H2CO3平衡常数K=
=
=1.25×
10-3。
（二）选考题：
共15分。
请考生从2道化学题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分。
35．【化学——选修3：
物质结构与性质】
（15分）
世界上最早现并使用锌的是中国，明朝末年《天工开物》一书中有世界上最早的关于炼锌技术的记载。
回答下列问題：
（1）基态Zn原子的电子占据能量最高的能层符号为_________，与Zn同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与Zn相同的元素有_________种。
（2）硫酸锌溶于过量的氨水可形成[Zn（NH3）4]SO4溶液。
①在[Zn（NH3）4]SO4中，阴离子的中心原子的轨道杂化类型为______________；
②在[Zn（NH3）4]SO4中，与Zn2+形成配位键的原子是______________________（填元素名称）；
③写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式__________________；
④NH3极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为__________________。
（3）Zn与S所形成化合物晶体的晶胞如图所示。
①与Zn原子距离最近的Zn原子有___________个；
②该化合物的化学式为___________；
③已知该晶体的晶胞参数a=541pm，其密度为_______g·
cm－3（列出计算式即可）。
（1）N4
（2）①sp3②氮③CCl4或SiCl4或SO2Cl2或SiF4等④NH3与H2O之间可形成氢键、NH3与H2O发生反应
（3）①12②ZnS③
g·
cm－3。
36．【化学——选修5：
有机化学基础】
苯氧布洛芬钙G是评价较好的解热、镇痛、消炎药，下面是它的一种合成路线（具体反应条件和部分试剂略）
已知：
①氯化亚砜（SOCl2）可与醇发生反应，醇的羟基被氯原子取代而生成氯代烃。
②
（X表示卤素原子）
③R-X+NaCN
RCN+NaX
（1）写出D的结构简式：
_______________。
（2）B→C的反应类型是___________；
F中所含的官能团名称是_________。
（3）写出F和C在浓硫酸条件下反应的化学方程式_______________。
（4）A的同分异构体中符合以下条件的有______种（不考虑立体异构）
①属于苯的二取代物；
②与FeCl3溶液发生显色反应。
其中核磁共振氢谱图中共有4个吸收峰的分子的结构简式为____________。
（5）结合上述推断及所学知识，参照上述合成路线任选无机试剂设计合理的方案，以苯甲醇（
）为原料合成苯乙酸苯甲酯（
）写出合成路线__________，并注明反应条件。
（2）还原反应（加成反应）羧基、醚键
（3）
（4）6
（5）
和
在浓硫酸条件下发生酯化反应的化学方程式为
；
（4）①属于苯的二取代物，说明苯环上有二个取代基，二基团之间有邻、间及对位；
②与FeCl3溶液发生显色反应，说明有一个基团为酚羟基，另一基团的组成为—C2H2Br，应该是含有碳碳双键，则此基团为—CH=CHBr、—CBr=CH2，则共有6种结构的同分异构体；
其中核磁共振氢谱图中共有4个吸收峰的分子的结构简式为
（5）以苯甲醇（
）路线图为
。
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