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1、A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC常温常压下，92g 的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD常温常压下，22.4 L 氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA7（2014江苏）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA8（2014四川）

2、设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（）A高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NAC氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA9（2014广东）设NA为阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是（）A1mol甲苯含有6NA个CH键B18g H2O含有10NA个质子C标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子D56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N

3、A个SO2分子10（2014重庆）下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A明矾用作净水剂 B液氯用作制冷剂 C氢氟酸刻蚀玻璃 D生石灰作干燥剂11（2014四川）下列关于物质分类的说法正确的是（）A金刚石、白磷都属于单质B漂白粉、石英都属于纯净物C氯化铵、次氯酸都属于强电解质D葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物12（2014北京）下列解释事实的方程式不正确的是（）A测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3H2ONH4+OHB将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O2NaOH+H2C用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2+2ClDAl片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2O

4、H+2H2O2AlO2+3H213（2014江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是（）ACu溶于稀HNO3：Cu+2H+NO3Cu2+NO2+H2OB（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2+2OHFe（OH）2C用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2+2H2OAl（OH）3+HCO314（2014四川）能正确表示下列反应的离子方程式的是（）ACl2通入NaOH溶液：Cl2+OHCl+ClO+H2OBNaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32+2H+CO2

5、+H2OCAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2ODCu溶于稀HNO3：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O15（2014长宁区一模）四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（）A B C D16（2014上海）下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是（）A过氧化钠 B氢硫酸 C硫酸亚铁 D苯酚17（2014北京）下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）AK BNa CFe DAl18（201

6、4江苏）下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（） 物质组别甲乙丙AlHClNaOH NH3 O2HNO3 SiO2 NaOHHF SO2Ca（OH）2 NaHCO319（2014上海）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（）A若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+B若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+C若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出D若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出20（2014江苏）下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃

7、酸中和剂C漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料21（2014海南）下列关于物质应用的说法错误的是（）A玻璃容器可长期盛放各种酸 B纯碱可用于清洗油污C浓氨水可检验氯气管道漏气 DNa2S可除去污水中的Cu2+22（2014海南）化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）A碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B84消毒液的有效成分是NaClOC浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D装饰材料释放的甲醛会造成污染23（2014天津）化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）A铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的

8、一种重要因素D含重金属离子的电镀废液不能随意排放24（2014北京）下列试剂中，标签上应标注和的是（）AC2H5OH BHNO3 CNaOH DHCl25（2014广东）下列实验操作、现象和结论均正确的是（）实验操作现象结论向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3H2O能大量共存将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+I226（2014四川）下列实验方案中，不能达到实验目的是（）实验目的实验方案检验CH

9、3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解将CH3CH2Br与NaOH溶液共热冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置可观察到下层液体呈紫色验证Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色27（2014山东）下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（）A 配置溶液 B 中和滴定C 制备

10、乙酸乙醇 D 制备收集干燥的氨气28（2014上海）“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料下列关于Pu的说法正确的是（）Pu与U互为同位素BPu互为同素异形体U具有完全相同的化学性质DPu具有相同的最外层电子数29（2013上海）230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U下列有关Th的说法正确的是（）ATh元素的质量数是232 BTh元素的相对原子质量是231C232Th转化成233U是化学变化 D230Th和232Th的化学性质相同30（2014海南）下列有关物质性质的说法错误的是（）A热稳定性：HClHI B原子半径：NaMgC酸性：H2SO3H2SO4 D结合质子能

11、力：S2Cl参考答案与试题解析一选择题（共30小题）升华萃取纸上层析重结晶考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂菁优网版权所有专题：化学实验基本操作分析：升华是利用物质熔沸点低，加热转化为气态来分离，以此来解答解答：解：升华与物质熔沸点有关，加热转化为气态可分离混合物，而萃取、纸上层析、重结晶均与物质在溶剂中的溶解度有关，故选A点评：本题考查混合物分离、提纯方法及选择，为高频考点，把握分离方法及分离原理为解答的关键，注意纸上层析是试样在有机溶剂中的溶解度差异，利用扩散原理分离混合物，为解答的难点，题目难度不大通过浓硫酸除去HCl中的H2O通过灼热的CuO除去H2中的

12、CO通过灼热的镁粉除去N2中的O2通过水除去CO中的CO2A浓硫酸具有吸水性，与HCl不反应；B二者均可还原CuO；C二者均与Mg反应；D二氧化碳在水中的溶解度不大A浓硫酸具有吸水性，与HCl不反应，则通过浓硫酸除去HCl中的H2O，操作可行，故A正确；B二者均可还原CuO，将原物质反应掉，不符合除杂的原则，则不能通过灼热的CuO除去H2中的CO，故B错误；C二者均与Mg反应，将原物质反应掉，不符合除杂的原则，则应通过通过灼热的铜网除去N2中的O2，故C错误；D二氧化碳在水中的溶解度不大，应利用NaOH溶液除去CO中的CO2，故D错误；本题考查物质分离、提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物

13、质的性质及除杂的原则为解答的关键，注意原物质与杂质的性质差异，题目难度不大物质的分离、提纯和除杂；氨的物理性质；溶液的配制；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用菁优网版权所有A利用二者溶解度随温度变化不同进行分离；BBaSO4难溶于酸，先加入盐酸可排除Ag+或SO32的影响；C氨水溶液呈碱性，可使酚酞变红，为化学性质，形成喷泉，为物理性质；D氢氧化钙微溶于水A用重结晶法除去硝酸钾中混有的氯化钠，是因为硝酸钾的溶解度随温度的变化而变化很明显，而氯化钠基本不变，当温度降低时，硝酸钾溶解度迅速减小，氯化钠基本不变，所以降低温度时，硝酸钾迅速析出，氯化钠不析出，这并非由于硝酸钾的溶解度大造成的，故A错

14、误；B硫酸钡难溶于酸，加入盐酸没有沉淀，可以排除银离子的干扰，加入氯化钡产生沉淀，沉淀为硫酸钡，由此可以检验是否含有SO42，故B正确；C氨气可用于设计喷泉实验是因为氨气极易溶于水，并非氨气能使酚酞变红，故C错误；D氢氧化钙微溶于水，加入足量水可以制成澄清石灰水，但是不能制的较高浓度的氢氧化钙溶液，故D错误故选B本题考查混合物分离提纯以及物质的检验和鉴别，为高频考点，把握物质的性质及混合物分离方法、原理为解答的关键，选项A为解答的易错点，题目难度不大用KOH溶液鉴别SO3（g）和SO2用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液用BaCl2溶

15、液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液物质的检验和鉴别的实验方案设计菁优网版权所有物质检验鉴别题AKOH溶液与SO3（g）、SO2反应，没有明显现象；BBr2（g）和NO2都可氧化KI生成碘单质；C二氧化碳与NaAlO2溶液反应生成氢氧化铝沉淀；DBaCl2溶液与AgNO3溶液和K2SO4溶液反应都可生成沉淀AKOH溶液与SO3（g）、SO2反应，没有明显现象，可用品红溶液检验，故A错误；BBr2（g）和NO2都可氧化KI生成碘单质，可用硝酸银溶液或水鉴别，故B错误；C二氧化碳与NaAlO2溶液反应生成氢氧化铝沉淀，可鉴别，故C正确；DBaCl2溶液与AgNO3溶液和K2SO4溶液反应都可生成沉

16、淀，应用盐酸或氯化钠溶液鉴别，故D错误故选C本题考查物质的检验和鉴别，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，难度不大P2O5可用于干燥Cl2和NH3“可燃冰”主要成分是甲烷和水CCl4可用于鉴别溴水和碘水Si和SiO2都用于制造光导纤维气体的净化和干燥；碳族元素简介；有机物的鉴别；化石燃料与基本化工原料菁优网版权所有化学应用A五氧化二磷为酸性干燥剂，能够干燥氯气，不能干燥碱性气体氨气；B可燃冰为甲烷和水形成的化合物，主要成分为甲烷和水；C溴、碘单质在四氯化碳中的颜色不同；D二氧化硅可以制造光导纤维，硅可用于制作半导体材料A五氧化二磷为酸性干燥

17、剂，可以干燥氯气，不能干燥碱性气体氨气，故A错误；B可燃冰为甲烷和水的化合物，所以可燃冰的主要成分为甲烷和水，故B正确；C碘的四氯化碳的颜色为紫色，溴的四氯化碳颜色为红棕色，可以用四氯化碳鉴别溴水和碘水，故C正确；DSiO2用于制造光导纤维的材料，而Si为半导体材料，故D错误；故选BC本题考查了干燥剂的选用方法、有机物检验与鉴别、二氧化硅、硅的用途，题目难度不大，注意掌握干燥剂的类型及选用方法，明确常见有机物鉴别方法及硅、二氧化硅的用途分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA常温常压下，92g 的NO2和N

18、2O4混合气体含有的原子数为6NA常温常压下，22.4 L 氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA阿伏加德罗常数菁优网版权所有阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律A、NO2和CO2分子中含有相同氧原子；B、乙烯和环丁烷（C4H8）最简式相同为CH2，计算28 gCH2中所含碳原子物质的量得到所含原子数；C、NO2和N2O4分子最简比相同为NO2，只需计算92gNO2中所含原子数；D、依据气体摩尔体积的应用条件分析；A、NO2和CO2分子中含有相同氧原子，分子总数为NA的NO2和CO2混合气体含有的氧原子数为2NA，故A正确；B、28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中，乙烯和环丁烷（C4

19、H8）最简式相同为CH2，计算28 gCH2中所含碳原子物质的量=2mol，含有的碳原子数为2NA，故B正确；C、NO2和N2O4分子最简比相同为NO2计算92gNO2中所含原子数=3NA=6NA，故C正确；D、常温常压下，22.4 L 氯气物质的量不是1mol，故D错误；故选D本题考查了阿伏加德罗常数的应用，主要是微粒数的计算，气体摩尔体积的条件计算应用，题目难度中等1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.

20、4NAA1.6个氧气和臭氧的混合物中含有1.6g氧原子，含有0.1mol氧原子；B丙烯酸分子中含有1个碳碳双键和1个碳氧双键，总共含有2个双键；C标准状况下，苯的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算苯的物质的量；D过氧化钠中氧元素的化合价为1价，生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子A1.6g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子的质量为1.6g，含有氧原子的物质的量为0.1mol，含有氧原子的数目为0.1NA，故A正确；B0.1mol丙烯酸中含有0.1mol碳碳双键和0.1mol碳氧双键，总共含有0.2mol双键，含有双键的数目为0.2NA，故B错误；C标况下，苯不是气体，不能使用标况

21、下的气体摩尔体积计算11.2L苯的物质的量，故C错误；D过氧化钠与水的反应中，生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子，转移电子的数目为0.2NA，故D错误；本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项B为易错点，注意丙烯酸分子中含有两个双键高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NA氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA5NH4NO3A铁与

22、水蒸气反应生成的是四氧化三铁，根据电子守恒计算出生成氢气的物质的量及分子数；B氢氧化钠溶液的氢离子是水电离的，水电离的氢离子浓度为11013mol/L；C氢氧燃料电池中，正极氧气得到电子，1mol氧气得到4mol电子；D该反应中，铵根离子中的氮原子被氧化成氮气，硝酸根离子中部分氮原子被氧化成氮气，生成4mol氮气转移了15mol电子A0.2mol铁与水蒸气完全反应生成四氧化三铁，失去电子的物质的量为：（0）0.2mol=mol，根据电子守恒，生成氢气的物质的量为：=mol，生成的H2分子数目为NA，故A错误；B室温下，1L pH=13的NaOH溶液中氢离子浓度为11013mol/L，溶液中氢离

23、子是水电离的，所以由水电离的OH离子数目为1013NA，故B错误；C氢氧燃料电池中，正极氧气得到电子，标况下22.4L氧气的物质的量为1mol，1mol氧气完全反应得到4mol电子，电路中通过的电子数目为4NA，故C错误；D该氧化还原反应中，生成4mol氮气转移了15mol电子，28g氮气的物质的量为1mol，生成1mol氮气转移的电子的物质的量为：=3.75mol，转移的电子数目为3.75NA，故D正确；本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项D为难点和易错点，注意正确分析该反应中化合价变化情况1mol甲苯含有6NA个CH键18g H2O含有10NA个质子标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律