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A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D．常温常压下，22.4L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
7．（2014•江苏）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA
D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
8．（2014•四川）设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
B．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1NA
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D．5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA
9．（2014•广东）设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（ ）
A．1mol甲苯含有6NA个C﹣H键
B．18gH2O含有10NA个质子
C．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子
D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
10．（2014•重庆）下列物质的使用不涉及化学变化的是（ ）
A．明矾用作净水剂B．液氯用作制冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作干燥剂
11．（2014•四川）下列关于物质分类的说法正确的是（ ）
A．金刚石、白磷都属于单质
B．漂白粉、石英都属于纯净物
C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质
D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
12．（2014•北京）下列解释事实的方程式不正确的是（ ）
A．测0.1mol/L氨水的pH为11：
NH3•H2O⇌NH4++OH﹣
B．将Na块放入水中，产生气体：
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：
CuCl2
Cu2++2Cl﹣
D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：
2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑
13．（2014•江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．Cu溶于稀HNO3：
Cu+2H++NO3﹣═Cu2++NO2↑+H2O
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：
Fe2++2OH﹣═Fe（OH）2↓
C．用CH3COOH溶解CaCO3：
CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：
CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣
14．（2014•四川）能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A．Cl2通入NaOH溶液：
Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：
CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：
Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
D．Cu溶于稀HNO3：
3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O
15．（2014•长宁区一模）①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从②流向①；
①③相连时，③为正极；
②④相连时，②上有气泡逸出；
③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（ ）
A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④
16．（2014•上海）下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是（ ）
A．过氧化钠B．氢硫酸C．硫酸亚铁D．苯酚
17．（2014•北京）下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（ ）
A．KB．NaC．FeD．Al
18．（2014•江苏）下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（ ）
物质
组别
甲
乙
丙
Al
HCl
NaOH
NH3
O2
HNO3
SiO2
NaOH
HF
SO2
Ca（OH）2
NaHCO3
19．（2014•上海）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉．对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（ ）
A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+
B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+
C．若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出
D．若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出
20．（2014•江苏）下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ）
A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料
B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂
C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张
D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料
21．（2014•海南）下列关于物质应用的说法错误的是（ ）
A．玻璃容器可长期盛放各种酸B．纯碱可用于清洗油污
C．浓氨水可检验氯气管道漏气D．Na2S可除去污水中的Cu2+
22．（2014•海南）化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液B．84消毒液的有效成分是NaClO
C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D．装饰材料释放的甲醛会造成污染
23．（2014•天津）化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（ ）
A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性
B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染
C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放
24．（2014•北京）下列试剂中，标签上应标注
和
的是（ ）
A．C2H5OHB．HNO3C．NaOHD．HCl
25．（2014•广东）下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
实验操作
现象
结论
向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸
均冒气泡
两者均能与盐酸反应
向AgNO3溶液中滴加过量氨水
溶液澄清
Ag+与NH3∙H2O能大量共存
将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中
溶液变蓝
Cu与稀HNO3发生置换反应
将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置
下层溶液显紫红色
氧化性：
Fe3+＞I2
26．（2014•四川）下列实验方案中，不能达到实验目的是（ ）
实验目的
实验方案
检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解
将CH3CH2Br与NaOH溶液共热．冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀
检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质
将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
验证Br2的氧化性强于I2
将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置．可观察到下层液体呈紫色
验证Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2
将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色
27．（2014•山东）下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（ ）
A．
配置溶液B．
中和滴定
C．
制备乙酸乙醇D．
制备收集干燥的氨气
28．（2014•上海）“玉兔”号月球车用
Pu作为热源材料．下列关于
Pu的说法正确的是（ ）
Pu与
U互为同位素
B．
Pu互为同素异形体
U具有完全相同的化学性质
D．
Pu具有相同的最外层电子数
29．（2013•上海）230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下列有关Th的说法正确的是（ ）
A．Th元素的质量数是232B．Th元素的相对原子质量是231
C．232Th转化成233U是化学变化D．230Th和232Th的化学性质相同
30．（2014•海南）下列有关物质性质的说法错误的是（ ）
A．热稳定性：
HCl＞HIB．原子半径：
Na＞Mg
C．酸性：
H2SO3＞H2SO4D．结合质子能力：
S2﹣＞Cl﹣
参考答案与试题解析
一．选择题（共30小题）
升华
萃取
纸上层析
重结晶
考点：
物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；
物质的分离、提纯和除杂．菁优网版权所有
专题：
化学实验基本操作．
分析：
升华是利用物质熔沸点低，加热转化为气态来分离，以此来解答．
解答：
解：
升华与物质熔沸点有关，加热转化为气态可分离混合物，而萃取、纸上层析、重结晶均与物质在溶剂中的溶解度有关，
故选A．
点评：
本题考查混合物分离、提纯方法及选择，为高频考点，把握分离方法及分离原理为解答的关键，注意纸上层析是试样在有机溶剂中的溶解度差异，利用扩散原理分离混合物，为解答的难点，题目难度不大．
通过浓硫酸除去HCl中的H2O
通过灼热的CuO除去H2中的CO
通过灼热的镁粉除去N2中的O2
通过水除去CO中的CO2
A．浓硫酸具有吸水性，与HCl不反应；
B．二者均可还原CuO；
C．二者均与Mg反应；
D．二氧化碳在水中的溶解度不大．
A．浓硫酸具有吸水性，与HCl不反应，则通过浓硫酸除去HCl中的H2O，操作可行，故A正确；
B．二者均可还原CuO，将原物质反应掉，不符合除杂的原则，则不能通过灼热的CuO除去H2中的CO，故B错误；
C．二者均与Mg反应，将原物质反应掉，不符合除杂的原则，则应通过通过灼热的铜网除去N2中的O2，故C错误；
D．二氧化碳在水中的溶解度不大，应利用NaOH溶液除去CO中的CO2，故D错误；
本题考查物质分离、提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及除杂的原则为解答的关键，注意原物质与杂质的性质差异，题目难度不大．
物质的分离、提纯和除杂；
氨的物理性质；
溶液的配制；
物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．菁优网版权所有
A．利用二者溶解度随温度变化不同进行分离；
B．BaSO4难溶于酸，先加入盐酸可排除Ag+或SO32﹣的影响；
C．氨水溶液呈碱性，可使酚酞变红，为化学性质，形成喷泉，为物理性质；
D．氢氧化钙微溶于水．
A．用重结晶法除去硝酸钾中混有的氯化钠，是因为硝酸钾的溶解度随温度的变化而变化很明显，而氯化钠基本不变，当温度降低时，硝酸钾溶解度迅速减小，氯化钠基本不变，所以降低温度时，硝酸钾迅速析出，氯化钠不析出，这并非由于硝酸钾的溶解度大造成的，故A错误；
B．硫酸钡难溶于酸，加入盐酸没有沉淀，可以排除银离子的干扰，加入氯化钡产生沉淀，沉淀为硫酸钡，由此可以检验是否含有SO42﹣，故B正确；
C．氨气可用于设计喷泉实验是因为氨气极易溶于水，并非氨气能使酚酞变红，故C错误；
D．氢氧化钙微溶于水，加入足量水可以制成澄清石灰水，但是不能制的较高浓度的氢氧化钙溶液，故D错误．
故选B．
本题考查混合物分离提纯以及物质的检验和鉴别，为高频考点，把握物质的性质及混合物分离方法、原理为解答的关键，选项A为解答的易错点，题目难度不大．
用KOH溶液鉴别SO3（g）和SO2
用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2
用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液
用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液
物质的检验和鉴别的实验方案设计．菁优网版权所有
物质检验鉴别题．
A．KOH溶液与SO3（g）、SO2反应，没有明显现象；
B．Br2（g）和NO2都可氧化KI生成碘单质；
C．二氧化碳与NaAlO2溶液反应生成氢氧化铝沉淀；
D．BaCl2溶液与AgNO3溶液和K2SO4溶液反应都可生成沉淀．
A．KOH溶液与SO3（g）、SO2反应，没有明显现象，可用品红溶液检验，故A错误；
B．Br2（g）和NO2都可氧化KI生成碘单质，可用硝酸银溶液或水鉴别，故B错误；
C．二氧化碳与NaAlO2溶液反应生成氢氧化铝沉淀，可鉴别，故C正确；
D．BaCl2溶液与AgNO3溶液和K2SO4溶液反应都可生成沉淀，应用盐酸或氯化钠溶液鉴别，故D错误．
故选C．
本题考查物质的检验和鉴别，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，难度不大．
P2O5可用于干燥Cl2和NH3
“可燃冰”主要成分是甲烷和水
CCl4可用于鉴别溴水和碘水
Si和SiO2都用于制造光导纤维
气体的净化和干燥；
碳族元素简介；
有机物的鉴别；
化石燃料与基本化工原料．菁优网版权所有
化学应用．
A．五氧化二磷为酸性干燥剂，能够干燥氯气，不能干燥碱性气体氨气；
B．可燃冰为甲烷和水形成的化合物，主要成分为甲烷和水；
C．溴、碘单质在四氯化碳中的颜色不同；
D．二氧化硅可以制造光导纤维，硅可用于制作半导体材料．
A．五氧化二磷为酸性干燥剂，可以干燥氯气，不能干燥碱性气体氨气，故A错误；
B．可燃冰为甲烷和水的化合物，所以可燃冰的主要成分为甲烷和水，故B正确；
C．碘的四氯化碳的颜色为紫色，溴的四氯化碳颜色为红棕色，可以用四氯化碳鉴别溴水和碘水，故C正确；
D．SiO2用于制造光导纤维的材料，而Si为半导体材料，故D错误；
故选BC．
本题考查了干燥剂的选用方法、有机物检验与鉴别、二氧化硅、硅的用途，题目难度不大，注意掌握干燥剂的类型及选用方法，明确常见有机物鉴别方法及硅、二氧化硅的用途．
分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
常温常压下，22.4L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
阿伏加德罗常数．菁优网版权所有
阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
A、NO2和CO2分子中含有相同氧原子；
B、乙烯和环丁烷（C4H8）最简式相同为CH2，计算28gCH2中所含碳原子物质的量得到所含原子数；
C、NO2和N2O4分子最简比相同为NO2，只需计算92gNO2中所含原子数；
D、依据气体摩尔体积的应用条件分析；
A、NO2和CO2分子中含有相同氧原子，分子总数为NA的NO2和CO2混合气体含有的氧原子数为2NA，故A正确；
B、28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中，乙烯和环丁烷（C4H8）最简式相同为CH2，计算28gCH2中所含碳原子物质的量=
=2mol，含有的碳原子数为2NA，故B正确；
C、NO2和N2O4分子最简比相同为NO2计算92gNO2中所含原子数=
×
3×
NA=6NA，故C正确；
D、常温常压下，22.4L氯气物质的量不是1mol，故D错误；
故选D．
本题考查了阿伏加德罗常数的应用，主要是微粒数的计算，气体摩尔体积的条件计算应用，题目难度中等．
1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA
在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
A．1.6个氧气和臭氧的混合物中含有1.6g氧原子，含有0.1mol氧原子；
B．丙烯酸分子中含有1个碳碳双键和1个碳氧双键，总共含有2个双键；
C．标准状况下，苯的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算苯的物质的量；
D．过氧化钠中氧元素的化合价为﹣1价，生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子．
A．1.6g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子的质量为1.6g，含有氧原子的物质的量为0.1mol，含有氧原子的数目为0.1NA，故A正确；
B．0.1mol丙烯酸中含有0.1mol碳碳双键和0.1mol碳氧双键，总共含有0.2mol双键，含有双键的数目为0.2NA，故B错误；
C．标况下，苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L苯的物质的量，故C错误；
D．过氧化钠与水的反应中，生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子，转移电子的数目为0.2NA，故D错误；
本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项B为易错点，注意丙烯酸分子中含有两个双键．
高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1NA
氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
5NH4NO3
A．铁与水蒸气反应生成的是四氧化三铁，根据电子守恒计算出生成氢气的物质的量及分子数；
B．氢氧化钠溶液的氢离子是水电离的，水电离的氢离子浓度为1×
10﹣13mol/L；
C．氢氧燃料电池中，正极氧气得到电子，1mol氧气得到4mol电子；
D．该反应中，铵根离子中的氮原子被氧化成氮气，硝酸根离子中部分氮原子被氧化成氮气，生成4mol氮气转移了15mol电子．
A．0.2mol铁与水蒸气完全反应生成四氧化三铁，失去电子的物质的量为：
（
﹣0）×
0.2mol=
mol，根据电子守恒，生成氢气的物质的量为：
=
mol，生成的H2分子数目为
NA，故A错误；
B．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中氢离子浓度为1×
10﹣13mol/L，溶液中氢离子是水电离的，所以由水电离的OH﹣离子数目为10﹣13NA，故B错误；
C．氢氧燃料电池中，正极氧气得到电子，标况下22.4L氧气的物质的量为1mol，1mol氧气完全反应得到4mol电子，电路中通过的电子数目为4NA，故C错误；
D．该氧化还原反应中，生成4mol氮气转移了15mol电子，28g氮气的物质的量为1mol，生成1mol氮气转移的电子的物质的量为：
=3.75mol，转移的电子数目为3.75NA，故D正确；
本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；
选项D为难点和易错点，注意正确分析该反应中化合价变化情况．
1mol甲苯含有6NA个C﹣H键
18gH2O含有10NA个质子
标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子
56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
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