高中化学必修1离子反应氧化还原反应章节练习题含答案Word格式.docx

1、O3含有的氧原子数为3NAD2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA4下列电离方程式的书写错误的是（）ANaHSO4Na+H+SO42-BNaHCO3Na+H+CO32-CHClH+Cl-DBaSO4Ba2+SO42-5下列化学反应的离子方程式正确的是（）A往明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至SO42-恰好完全沉淀Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2OB少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClOC用稀HNO3溶液溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2+H2SDAgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag

2、+NH3H2O=AgOH+NH4+6电解质溶于水后电离出的阴阳离子是能够导电的，而且溶液的导电能力与溶液中离子所带电荷的浓度有关下列溶液的导电能力最强的是（）A0.2molL-1NaCl溶液B0.15molL-1MgSO4溶液C0.1molL-1BaCl2溶液D0.25molL-1HCl溶液7甲和乙在一定条件下恰好完全反应生成丙和丁结合微观示意图分析，下列结论正确的是（）A甲的化学式为H2OB反应中甲、乙、丁的分子个数比为1：2：1C若32g乙参加反应，则生成18g丁D丁中氧元素的质量一定等于参加反应的乙的质量8下列说法正确的是（）AHR溶液的导电性较弱，所以HR属于弱酸B某化合物溶于水导电，

3、该化合物一定是电解质CNaCl是电解质，食盐的水溶液也是电解质D根据电解质在水溶液中的电离程度，将电解质分为强电解质和弱电解质9下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）AClBOCMgDNa10将20gM物质、5gN物质、9gP物质混合加热发生化学变化，经充分反应后的混合物中含有5gM物质、20gP物质还含有一种新物质Q，若M、N、P、Q的相对分子质量分别为30、20、44、18，它们之间发生反应的化学方程式是（）AM+N=P+QBM+2N=2P+QC2M+N=2P+QD2M+N=P+2Q11下列化学方程式书写错误的是（）AHCl+NaOHNaCl+H2OBC2H5OH+3O22CO2+3H2

4、OCZn+2HClZnCl2+H2DCH4+O2CO2+H2O12已知反应2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl，H2S+I2=S+2HI，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，由此得出下列微粒氧化性由强到弱的顺序为（）ACl2I2FeCl3SBCl2FeCl3I2SCFeCl3Cl2I2SDSI2FeCl3Cl213已知还原性Cl-Fe2+I-SO2，则下列反应不能发生的是（）A2Fe2+I22Fe3+2I-BI2+SO2+2H2OH2SO4+2HIC2Fe3+2I-2Fe2+I2DCl2+2Fe2+2Fe3+2Cl-14下列离子方程式正确的是（）ACa（HCO3）2溶液中加入足量

5、的Ba（OH）2溶液Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+CO32-+2H2OB向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3-+H+CO2+H2OC碳酸钡与硫酸反应：Ba2+SO42-BaSO4D向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至刚好沉淀完全NH4+H+SO42-+Ba2+2OH-NH3H2O+BaSO4+H2O15下列化学方程式与反应过程不一定匹配的是（）A含1molFeBr2的溶液中通入1molCl22Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+4Cl-+Br2B盐酸除去水垢（水垢成分：碳酸钙和氢氧化镁）CaCO3+Mg（OH）2+4HClCaCl2+MgCl2+CO2+3H2OC在

6、足量热的稀硫酸中不断通入空气氧化废铜2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2OD工业上将硫酸工业尾气二氧化硫持续通入氨水中SO2+NH3+H2ONH4HSO316化学中存在一些守恒或平衡原理，下列叙述正确的是（）A根据质量（原子）守恒定律，某物质完全燃烧的产物是CO2和H2O则该物质一定是烃B根据能量守恒定律，所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的总能量C根据电子守恒定律，原电池中负极反应失电子数一定等于正极反应得电子数D根据化学平衡原理，可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率17下列物质只有溶于水才能导电的是（）ANaHSO4BKNO3CCuDNH4HCO318已知钙元

7、素在化合物中的化合价都是+2则对于下列四种物质ASO2BSiO2 CP2O5 DCaO2AABBCCDD19对4FeCl2+4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3+O2+8NaCl，下列说法错误的是（）AFe（OH）3既是氧化产物又是还原产物B氧气是氧化产物C做氧化剂的过氧化钠和做还原剂的过氧化钠物质的量之比为3：D过氧化钠只做氧化剂20下列解释事实的化学方程式不正确的是（）A金属钠在空气中加热，生成淡黄色固体：2Na+O2Na2O2B向硫酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3C铁在潮湿的环境中生锈：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2D二氧化氮溶于水有硝酸

8、生成：3NO2+H2O=2HNO3+NO第卷（非选择题）二填空题（每题3分，共15分）21写出下列各反应的化学方程式（1）乙烯制制酒精：_（2）酒精制乙醛：（3）乙酸乙酯在NaOH作用下水解：_22以下十种物质：稀硫酸铜硫酸钡固体葡萄糖二氧化碳氯化氢氢氧化钾固体熔融的氯化钠空气石墨其中属于电解质的是_（填序号，下同）；属于非电解质的是_；能够导电的是_23已知某待测液由Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NH4+、NO3-中的若干种离子组成，进行如下实验：第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至

9、溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体根据实验现象回答：（1）分别写出第二步和第三步中所涉及的反应的离子方程式：_，_；（2）待测液中一定含有_、NO3-离子，一定不含有_离子，还有一种离子不能确定其是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象及结论，不要求写实验操作过程）_，_24下列物质中：ANaOH溶液；BCu；C液态HCl；D液态CH3COOH；E蔗糖溶液；F液氨；G氨水；H硫酸铜晶体；I石墨；J无水乙醇（1）能导电的是_；（2）属于非电解质的是_；（3）属于强电解质的是_252mol气体A2跟1mol气体B2恰好完

10、全反应生成2mol气体C，则C的化学式为_，推断理由_三简答题（共45分）26（12分）写出溶液中下列反应的离子方程式（1）氢氧化钡与硫酸的反应_（2）碳酸钠与少量盐酸的反应_（3）氢氧化钙与少量碳酸氢钠的反应_（4）氯化亚铁与酸性高锰酸钾的反应_（已知高锰酸根被还原成二价锰离子）27（9分）“比较”是化学研究的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题：已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应如：2Na2O+2CO22Na2CO3+O2，Na2O2+CONa2CO3（1）试分别写出Na2O2与SO2、Na2O2与SO3（g）反应的化学方程式：_、_（2）当1molSO3（

11、g）参加反应时，转移电子的物质的量为_mol（3）通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于_（填“最低”、“中间”或“最高”）价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2生成28（10分）按要求回答下列问题（1）用化学方程式解释：用PH计测某酸雨的酸度，开始一段时间酸性增强：某白色物质在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色：（2）用相关化学用语解释：氨气通入滴有酚酞的水中，溶液变红色：（3）用离子方程式解释下列原理：某黑色粉末与无色液体共热，有黄绿色气体产生_装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞_（4）某NH4Cl晶体中可能混有KCl杂质，请设计一个最简单实验，证明该晶体不含杂质（写出必要的操作步骤、

12、现象和结论）29（10分）氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3，请回答：（1）Na3N的电子式_，该化合物是由_键形成（2）Na3N与水反应方程式为_（3）Na3N放入足量盐酸中生成_种盐，其化学式为_（4）比较Na3N中两种粒子的半径：r（Na+）_r（N3-）（填“”“=”或“”）30（4分）下列物质中，能导电的是_，属于电解质的是_铜熔融氯化钠NaOH溶液蔗糖溶液CO2CuSO4晶体参考答案参评卷人一单选题（共_小题）答案：C解析：解：A固体氯化钾在水溶液里或熔化状态下，能电离出自由移动的阴阳离子，导致溶液导电，所以固体氯化钾是电解质，故A错误；B液态氯

13、化氢，是纯净物，氯化氢水溶液能导电，是由于电离出自由移动的氢离子和氯离子，氯化氢是化合物，属于电解质，故B错误；C二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化碳的水溶液导电，但电离出离子的物质是碳酸不是二氧化碳自身电离，所以二氧化碳是非电解质，故C正确；D作电极的碳棒是单质，不是化合物，所以不是电解质，也不是非电解质，故D错误；故选CD过程及反应方程式如图可知，炼铁反应中铁元素被还原剂CO还原，氮元素没有参与氧化还原反应，氧元素被碳还原，碳元素发生C-CO2-CO的一系列反应中，既被氧化又被还原故选DA不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氧气的物质的量

14、，故A错误；B.1.8g铵根离子的物质的量为：=0.1mol，0.1mol铵根离子中含有1mol电子，含有的电子数为NA，故B错误；C.48g臭氧中含有48g氧原子，含有氧原子的物质的量为：=3mol，含有氧原子数为3NA，故C正确；D.2.4g镁的物质的量为：=0.1mol，0.1mol镁变成镁离子失去0.2mol电子，失去的电子数为0.2NA，故D错误；BANaHSO4为强酸的酸式盐，完全电离出氢离子、硫酸根离子、钠离子，所以硫酸氢钠的电离方程式为：NaHSO4Na+H+SO42-，故A正确；B碳酸氢根离子是多元弱酸的酸式盐的酸根离子，不能拆分，电离方程式为：NaHCO3Na+HCO3-，

15、故B错误；C氯化氢属于强电解质完全电离，HClH+Cl-，故C正确；D硫酸钡属于盐，完全电离，它的电离方程式为：BaSO4Ba2+SO42-，故D正确；故选BAA往明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至SO42-恰好完全沉淀，硫酸铝钾与氢氧化钡按照物质的量1：2反应，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，反应的离子方程式为：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O，故A正确；B次氯酸根离子能够将亚硫酸钙氧化成硫酸钙，正确的离子方程式为：Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO4+H+Cl-+HClO，故B错误；C用稀HNO3溶解FeS固体，亚铁离子和硫离子

16、都会被硝酸氧化，正确的离子方程式为：NO3-+FeS+4H+Fe3+S+NO+2H2O，故C错误；D银离子与少量氨水反应生成氢氧化银沉淀和铵根离子：Ag+NH3H2OAgOH+NH4+，氨水过量，则氢氧化银和氨水反应生成银氨溶液和水：AgOH+2NH3H2OAg（NH3）2+OH+2H2O，故D错误；故选AA、氯化钠溶液中，钠离子和氯离子所带的电荷均是1，离子的导电能力值可以认为是0.22=0.4；B、硫酸镁溶液中，镁离子和硫酸根离子所带的电荷均是2，离子的导电能力值可以认为是0.152+0.152=0.6；C、氯化钡中溶液中，钡离子和氯离子所带的电荷分别为2、1，离子的导电能力值可以认为是0

17、.12+0.21=0.4；D、盐酸溶液中，氯离子和氢离子所带电荷分别是1、1，离子的导电能力值可以认为是0.252=0.5综上可知，溶液中离子所带电荷最多的是硫酸镁溶液，所以该溶液导电能力最强由微观示意图可知，该反应是硫化氢燃烧生成了硫和水，反应的方程式是：2H2S+O22S+2H20A、甲的化学式应是H2S，故A错误；B、由方程式可知，反应中甲、乙、丁的分子个数比为2：1：2，故B错误；C、由方程式可知，若32g乙参加反应，则生成36g丁，故C错误；D、由质量守恒定律可知，丁中氧元素的质量一定等于参加反应的乙的质量，故D正确；A电解质溶液导电能力与自由移动的离子浓度成正比，HR可能为强电解质

18、，当电解质溶液的离子浓度较小时，溶液导电性较弱，故A错误；B溶于水能导电，不一定是自身电离，如二氧化碳在水溶液里，生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的氢离子和碳酸根离子导电，不是二氧化碳自身电离，所以二氧化碳是非电解质，故B错误；C食盐水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D在水中能否完全电离可以将电解质分为强电解质和弱电解质，故D正确；ACl的最外层电子数为7，最高化合价为+7价，BO的最外层电子数为6，但最高化合价为+2价，如OF2中的氧元素；CMg的最外层电子数为6，最高化合价为+2价；DNa的最外层电子数为1，最高化合价为+1价；则化合价最高的为Cl，依据题意可知M、N的质量减

19、少，R、Q的质量增加，所以反应物为：M、N，生成物为Q、R，消耗的M的物质的量为=0.5mol，消耗的N的物质的量为=0.25mol，生成的R的物质的量为=0.25mol，生成的Q的物质的量为：=0.5mol，依据方程式的计量系数之比等于转化的物质的量之比，其方程式为：2M+N=Q+2R故选：DA、该化学方程式书写完全正确B、该化学方程式书写完全正确C、该化学方程式书写完全正确D、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为CH4+2O2CO2+2H2O根据根据同一反应方程式中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断2FeCl2+Cl2=2 FeCl3，氧化剂是Cl2，氧化产物是FeCl3，所以

20、Cl2的氧化性大于FeCl3的氧化性；2FeCl3+2KI2FeCl2+I2+2KCl，氧化剂是FeCl3，氧化产物是I2，所以FeCl3的氧化性大于I2的氧化性；H2S+I2=S+2HI，氧化剂是I2，氧化产物是S，所以I2的氧化性大于S的氧化性；所以各物质的氧化性大小顺序为：Cl2Fe3+I2SA、反应中还原剂Fe2+的还原性小于还原产物I-，符合题给条件，故选A；B、反应中还原剂SO2的还原性大于还原产物HI，符合题给条件，反应能进行，故B不选；C、反应中还原剂I-的还原性大于还原产物Fe2+，符合题给条件，反应能进行，故C不选；D、反应中还原剂Fe2+的还原性大于还原产物Cl-，反应能进行，故D不选；A碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钙溶液，反应生成碳酸钙和水，碳酸氢根离子完全转化成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为：Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2O，故A错误；B向小苏打溶液中加入醋酸溶液，醋酸不能拆开，正确的离子方程式为：HCO3-+CH3COOHCO2+CH3COO-+H2O，故B错误；C碳酸钡与硫酸反应生成硫酸钡、二氧化碳和水，碳酸钡不能拆开，且反应生成二氧化碳气体，正确的离子方程式为：BaCO3+SO42-+2H+=BaSO4+H2O+CO2，故C错误；DNH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42-刚