高中化学必修1离子反应氧化还原反应章节练习题含答案Word格式.docx
《高中化学必修1离子反应氧化还原反应章节练习题含答案Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学必修1离子反应氧化还原反应章节练习题含答案Word格式.docx（32页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
O3含有的氧原子数为
3NA
D．2.4
g金属镁变为镁离子时失去的电子数为
0.1NA
4．下列电离方程式的书写错误的是（ ）
A．NaHSO4═Na++H++SO42-
B．NaHCO3═Na++H++CO32-
C．HCl═H++Cl-
D．BaSO4═Ba2++SO42-
5．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．往明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至SO42-恰好完全沉淀Al3++2
SO42-+2
Ba2++4
OH-=2
BaSO4↓+AlO2-+2
H2O
B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：
SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
C．用稀HNO3溶液溶解FeS固体：
FeS+2H+=Fe2++H2S↑
D．AgNO3溶液中加入过量的氨水：
Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+
6．电解质溶于水后电离出的阴阳离子是能够导电的，而且溶液的导电能力与溶液中离子所带电荷的浓度有关．下列溶液的导电能力最强的是（ ）
A．0.2mol•L-1NaCl溶液
B．0.15mol•L-1MgSO4溶液
C．0.1mol•L-1BaCl2溶液
D．0.25mol•L-1HCl溶液
7．甲和乙在一定条件下恰好完全反应生成丙和丁．结合微观示意图分析，下列结论正确的是（ ）
A．甲的化学式为H2O
B．反应中甲、乙、丁的分子个数比为1：
2：
1
C．若32g乙参加反应，则生成18g丁
D．丁中氧元素的质量一定等于参加反应的乙的质量
8．下列说法正确的是（ ）
A．HR溶液的导电性较弱，所以HR属于弱酸
B．某化合物溶于水导电，该化合物一定是电解质
C．NaCl是电解质，食盐的水溶液也是电解质
D．根据电解质在水溶液中的电离程度，将电解质分为强电解质和弱电解质
9．下列元素中，最高正化合价数值最大的是（ ）
A．Cl
B．O
C．Mg
D．Na
10．将20gM物质、5gN物质、9gP物质混合加热发生化学变化，经充分反应后的混合物中含有5gM物质、20gP物质还含有一种新物质Q，若M、N、P、Q的相对分子质量分别为30、
20、44、18，它们之间发生反应的化学方程式是（ ）
A．M+N=P+Q
B．M+2N=2P+Q
C．2M+N=2P+Q
D．2M+N=P+2Q
11．下列化学方程式书写错误的是（ ）
A．HCl+NaOH═NaCl+H2O
B．C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
C．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
D．CH4+O2
CO2+H2O
12．已知反应2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl，H2S+I2=S+2HI，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，由此得出下列微粒氧化性由强到弱的顺序为（ ）
A．Cl2＞I2＞FeCl3＞S
B．Cl2＞FeCl3＞I2＞S
C．FeCl3＞Cl2＞I2＞S
D．S＞I2＞FeCl3＞Cl2
13．已知还原性Cl-＜Fe2+＜I-＜SO2，则下列反应不能发生的是（ ）
A．2Fe2++I2═2Fe3++2I-
B．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI
C．2Fe3++2I-═2Fe2++I2
D．Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-
14．下列离子方程式正确的是（ ）
A．Ca（HCO3）2溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
B．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：
HCO3-+H+═CO2↑+H2O
C．碳酸钡与硫酸反应：
Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至刚好沉淀完全NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-═NH3•H2O+BaSO4↓+H2O
15．下列化学方程式与反应过程不一定匹配的是（ ）
A．含1molFeBr2的溶液中通入1molCl22Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++4Cl-+Br2
B．盐酸除去水垢（水垢成分：
碳酸钙和氢氧化镁）CaCO3+Mg（OH）2+4HCl→CaCl2+MgCl2+CO2↑+3H2O
C．在足量热的稀硫酸中不断通入空气氧化废铜2Cu+O2+2H2SO4→2CuSO4+2H2O
D．工业上将硫酸工业尾气二氧化硫持续通入氨水中SO2+NH3+H2O→NH4HSO3
16．化学中存在一些守恒或平衡原理，下列叙述正确的是（ ）
A．根据质量（原子）守恒定律，某物质完全燃烧的产物是CO2和H2O则该物质一定是烃
B．根据能量守恒定律，所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的总能量
C．根据电子守恒定律，原电池中负极反应失电子数一定等于正极反应得电子数
D．根据化学平衡原理，可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率
17．下列物质只有溶于水才能导电的是（ ）
A．NaHSO4
B．KNO3
C．Cu
D．NH4HCO3
18．已知钙元素在化合物中的化合价都是+2．则对于下列四种物质
A．SO2B．SiO2
C．P2O5
D．CaO2．
A．A
B．B
C．C
D．D
19．对4FeCl2+4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8NaCl，下列说法错误的是（ ）
A．Fe（OH）3既是氧化产物又是还原产物
B．氧气是氧化产物
C．做氧化剂的过氧化钠和做还原剂的过氧化钠物质的量之比为3：
D．过氧化钠只做氧化剂
20．下列解释事实的化学方程式不正确的是（ ）
A．金属钠在空气中加热，生成淡黄色固体：
2Na+O2═Na2O2
B．向硫酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝：
Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3
C．铁在潮湿的环境中生锈：
3Fe+4H2O=Fe3O4+H2↑
D．二氧化氮溶于水有硝酸生成：
3NO2+H2O=2HNO3+NO
第Ⅱ卷（非选择题）
二．填空题（每题3分，共15分）
21．写出下列各反应的化学方程式
（1）乙烯制制酒精：
______
（2）酒精制乙醛：
（3）乙酸乙酯在NaOH作用下水解：
______．
22．以下十种物质：
①稀硫酸
②铜
③硫酸钡固体
④葡萄糖
⑤二氧化碳
⑥氯化氢
⑦氢氧化钾固体
⑧熔融的氯化钠
⑨空气
⑩石墨
其中属于电解质的是______（填序号，下同）；
属于非电解质的是______；
能够导电的是______．
23．已知某待测液由Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NH4+、NO3-中的若干种离子组成，进行如下实验：
第一步：
加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成．
第二步：
过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
第三步：
再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体．
根据实验现象回答：
（1）分别写出第二步和第三步中所涉及的反应的离子方程式：
______，
______；
（2）待测液中一定含有______、NO3-离子，一定不含有______离子，还有一种离子不能确定其是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象及结论，不要求写实验操作过程）______，______．
24．下列物质中：
A．NaOH溶液；
B．Cu；
C．液态HCl；
D．液态CH3COOH；
E．蔗糖溶液；
F．液氨；
G．氨水；
H．硫酸铜晶体；
I．石墨；
J．无水乙醇．
（1）能导电的是______；
（2）属于非电解质的是______；
（3）属于强电解质的是______．
25．2mol气体A2跟1mol气体B2恰好完全反应生成2mol气体C，则C的化学式为______，推断理由______．
三．简答题（共45分）
26．（12分）写出溶液中下列反应的离子方程式．
（1）氢氧化钡与硫酸的反应______
（2）碳酸钠与少量盐酸的反应______
（3）氢氧化钙与少量碳酸氢钠的反应______
（4）氯化亚铁与酸性高锰酸钾的反应______（已知高锰酸根被还原成二价锰离子）
27．（9分）“比较”是化学研究的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题：
已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应．
如：
2Na2O+2CO2═2Na2CO3+O2，Na2O2+CO═Na2CO3
（1）试分别写出Na2O2与SO2、Na2O2与SO3（g）反应的化学方程式：
______、______
（2）当1mol
SO3（g）参加反应时，转移电子的物质的量为______mol．
（3）通过比较可知：
在氧化物中，当非金属元素处于______（填“最低”、“中间”或“最高”）价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2生成．
28．（10分）按要求回答下列问题
（1）用化学方程式解释：
①用PH计测某酸雨的酸度，开始一段时间酸性增强：
②某白色物质在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色：
（2）用相关化学用语解释：
氨气通入滴有酚酞的水中，溶液变红色：
（3）用离子方程式解释下列原理：
①某黑色粉末与无色液体共热，有黄绿色气体产生______．
②装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞______．
（4）某NH4Cl晶体中可能混有KCl杂质，请设计一个最简单实验，证明该晶体不含杂质．（写出必要的操作步骤、现象和结论）
29．（10分）氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3，请回答：
（1）Na3N的电子式______，该化合物是由______键形成．
（2）Na3N与水反应方程式为______．
（3）Na3N放入足量盐酸中生成______种盐，其化学式为______．
（4）比较Na3N中两种粒子的半径：
r（Na+）______r（N3-）（填“＞”“=”或“＜”）
30．（4分）下列物质中，能导电的是______，属于电解质的是______．
①铜
②熔融氯化钠
③NaOH溶液
④蔗糖溶液
⑤CO2
⑥CuSO4晶体．
参考答案
参评卷人
一．单选题（共__小题）
答案：
C
解析：
解：
A．固体氯化钾在水溶液里或熔化状态下，能电离出自由移动的阴阳离子，导致溶液导电，所以固体氯化钾是电解质，故A错误；
B．液态氯化氢，是纯净物，氯化氢水溶液能导电，是由于电离出自由移动的氢离子和氯离子，氯化氢是化合物，属于电解质，故B错误；
C．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化碳的水溶液导电，但电离出离子的物质是碳酸不是二氧化碳自身电离，所以二氧化碳是非电解质，故C正确；
D．作电极的碳棒是单质，不是化合物，所以不是电解质，也不是非电解质，故D错误；
故选C．
D
过程及反应方程式如图可知，炼铁反应中铁元素被还原剂CO还原，氮元素没有参与氧化还原反应，
氧元素被碳还原，碳元素发生C-CO2-CO的一系列反应中，既被氧化又被还原．
故选D．
A．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氧气的物质的量，故A错误；
B.1.8g铵根离子的物质的量为：
=0.1mol，0.1mol铵根离子中含有1mol电子，含有的电子数为NA，故B错误；
C.48g臭氧中含有48g氧原子，含有氧原子的物质的量为：
=3mol，含有氧原子数为3NA，故C正确；
D.2.4g镁的物质的量为：
=0.1mol，0.1mol镁变成镁离子失去0.2mol电子，失去的电子数为
0.2NA，故D错误；
B
A．NaHSO4为强酸的酸式盐，完全电离出氢离子、硫酸根离子、钠离子，所以硫酸氢钠的电离方程式为：
NaHSO4═Na++H++SO42-，故A正确；
B．碳酸氢根离子是多元弱酸的酸式盐的酸根离子，不能拆分，电离方程式为：
NaHCO3═Na++HCO3-，故B错误；
C．氯化氢属于强电解质完全电离，HCl═H++Cl-，故C正确；
D．硫酸钡属于盐，完全电离，它的电离方程式为：
BaSO4═Ba2++SO42-，故D正确；
故选B．
A
A．往明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至SO42-恰好完全沉淀，硫酸铝钾与氢氧化钡按照物质的量1：
2反应，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：
4，反应的离子方程式为：
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故A正确；
B．次氯酸根离子能够将亚硫酸钙氧化成硫酸钙，正确的离子方程式为：
Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl-+HClO，故B错误；
C．用稀HNO3溶解FeS固体，亚铁离子和硫离子都会被硝酸氧化，正确的离子方程式为：
NO3-+FeS+4H+═Fe3++S↓+NO↑+2H2O，故C错误；
D．银离子与少量氨水反应生成氢氧化银沉淀和铵根离子：
Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+，氨水过量，则氢氧化银和氨水反应生成银氨溶液和水：
AgOH+2NH3•H2O═Ag（NH3）2++OH‑+2H2O，故D错误；
故选A．
A、氯化钠溶液中，钠离子和氯离子所带的电荷均是1，离子的导电能力值可以认为是0.2×
2=0.4；
B、硫酸镁溶液中，镁离子和硫酸根离子所带的电荷均是2，离子的导电能力值可以认为是0.15×
2+0.15×
2=0.6；
C、氯化钡中溶液中，钡离子和氯离子所带的电荷分别为2、1，离子的导电能力值可以认为是0.1×
2+0.2×
1=0.4；
D、盐酸溶液中，氯离子和氢离子所带电荷分别是1、1，离子的导电能力值可以认为是0.25×
2=0.5．
综上可知，溶液中离子所带电荷最多的是硫酸镁溶液，所以该溶液导电能力最强．
由微观示意图可知，该反应是硫化氢燃烧生成了硫和水，反应的方程式是：
2H2S+O2
2S+2H20．
A、甲的化学式应是H2S，故A错误；
B、由方程式可知，反应中甲、乙、丁的分子个数比为2：
1：
2，故B错误；
C、由方程式可知，若32g乙参加反应，则生成36g丁，故C错误；
D、由质量守恒定律可知，丁中氧元素的质量一定等于参加反应的乙的质量，故D正确；
A．电解质溶液导电能力与自由移动的离子浓度成正比，HR可能为强电解质，当电解质溶液的离子浓度较小时，溶液导电性较弱，故A错误；
B．溶于水能导电，不一定是自身电离，如二氧化碳在水溶液里，生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的氢离子和碳酸根离子导电，不是二氧化碳自身电离，所以二氧化碳是非电解质，故B错误；
C．食盐水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．在水中能否完全电离可以将电解质分为强电解质和弱电解质，故D正确；
A．Cl的最外层电子数为7，最高化合价为+7价，
B．O的最外层电子数为6，但最高化合价为+2价，如OF2中的氧元素；
C．Mg的最外层电子数为6，最高化合价为+2价；
D．Na的最外层电子数为1，最高化合价为+1价；
则化合价最高的为Cl，
依据题意可知M、N的质量减少，R、Q的质量增加，所以反应物为：
M、N，生成物为Q、R，消耗的M的物质的量为
=0.5mol，消耗的N的物质的量为
=0.25mol，生成的R的物质的量为
=0.25mol，生成的Q的物质的量为：
=0.5mol，依据方程式的计量系数之比等于转化的物质的量之比，其方程式为：
2M+N=Q+2R．
故选：
D．
A、该化学方程式书写完全正确．
B、该化学方程式书写完全正确．
C、该化学方程式书写完全正确．
D、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为CH4+2O2
CO2+2H2O．
根据根据同一反应方程式中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断．
2FeCl2+Cl2=2FeCl3，氧化剂是Cl2，氧化产物是FeCl3，所以Cl2的氧化性大于FeCl3的氧化性；
2FeCl3+2KI═2FeCl2+I2+2KCl，氧化剂是FeCl3，氧化产物是I2，所以FeCl3的氧化性大于I2的氧化性；
H2S+I2=S↓+2HI，氧化剂是I2，氧化产物是S，所以I2的氧化性大于S的氧化性；
所以各物质的氧化性大小顺序为：
Cl2＞Fe3+＞I2＞S．
A、反应中还原剂Fe2+的还原性小于还原产物I-，符合题给条件，故选A；
B、反应中还原剂SO2的还原性大于还原产物HI，符合题给条件，反应能进行，故B不选；
C、反应中还原剂I-的还原性大于还原产物Fe2+，符合题给条件，反应能进行，故C不选；
D、反应中还原剂Fe2+的还原性大于还原产物Cl-，反应能进行，故D不选；
A．碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钙溶液，反应生成碳酸钙和水，碳酸氢根离子完全转化成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为：
Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故A错误；
B．向小苏打溶液中加入醋酸溶液，醋酸不能拆开，正确的离子方程式为：
HCO3-+CH3COOH═CO2↑+CH3COO-+H2O，故B错误；
C．碳酸钡与硫酸反应生成硫酸钡、二氧化碳和水，碳酸钡不能拆开，且反应生成二氧化碳气体，正确的离子方程式为：
BaCO3+SO42-+2H+=BaSO4↓+H2O+CO2↑，故C错误；
D．NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42-刚
升级会员 