溶液教案Word文件下载.doc

1、溶剂：起溶解作用的物质；C. 溶液的特点：均一、稳定、混合物；D. 定量关系：m液=m质+m剂 V液 V质+V剂 （原因？）E. 性质：部分溶液具有导电性（原因？区别金属？典例？）溶液的凝固点降低（典例：食盐融冰）溶液的沸点升高（典例：高原盐水煮蛋、沸汤比沸水温度高）F.如何区分溶质和溶液？3. 溶解的热效应（热现象）A. 溶解放热：氢氧化钠、浓硫酸、生石灰*（发生反应）B. 溶解吸热：硝酸铵C. 热效应不明显：氯化钠及大部分物质加入 ，液面左高右低；加入 ，液面左低右高：加入 ，液面高度不变。4.乳化作用和乳浊液A.定义：由于表面活性剂的作用,使本来不能混合到一起的两种液体能够混到一起的现象

2、；B.乳化现象属于物理变化；C.汽油除油污形成溶液，洗洁精除油污形成乳浊液。二 溶解度1. 饱和溶液与不饱和溶液A. 饱和溶液的第一定义（经验定义）：一定温度下，一定量的溶剂中，不能再溶解该种溶质的溶液，称为该溶质的饱和溶液；B. 饱和溶液的第二定义（普适定义）：温度、压强、溶剂质量确定的情况下，该溶液的溶质溶剂比例等于该温度、压强下的（S溶：100）时，称为该溶质的饱和溶液；C. 不饱和溶液第一定义（经验定义）：一定温度下，一定量的溶剂中，可以再溶解该种溶质的溶液，称为该溶质的不饱和溶液；D. 不饱和溶液的第二定义（普适定义）：温度、压强、溶剂质量确定的情况下，该溶液的溶质溶剂比例小于该温度

3、、压强下的（S溶：E. 过饱和溶液*:碳酸饮料、醋酸钠溶液、硫酸铜溶液2. 溶解度与溶解度曲线A. 固体溶解度的定义：一定温度下，某固体溶质在100g溶剂中溶解形成饱和溶液时的质量；B. 影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂本身的性质；温度C. 气体溶解度的定义：压强为101KPa、一定温度下，1体积水里溶解形成饱和溶液时的体积数；D. 影响液体溶解度的因素：气体本身的性质；温度；压强；E. 描述溶解度是的要点F. 根据溶解度描述固体物质的溶解能力G.温度对固体物质溶解能力的影响H.溶解度曲线 点：线上的点、线外的点、线与线的交点、温度坐标点、溶解度坐标点；线：根据线的走势判断溶解度随温度变化趋势

4、；3 3. 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化4. 利用溶解度进行简单的混合物分离提纯氯化钠（泥沙）-溶解、过滤、蒸发氯化钠（硝酸钠）-加热溶解、降温结晶、过滤、蒸发硝酸钠（氯化钠）-加热溶解、降温结晶、过滤海水晒盐-蒸发结晶三 溶液组成的定量表示1. 溶质质量分数溶质质量占溶液质量的百分比；B. 公式：=（溶质质量/溶液质量）100% =溶质质量/（溶质质量+溶剂质量）C. 影响因素：溶质质量、溶液质量，与温度无关2. 溶质质量分数表示的意义例：5%的NaCl溶液100份质量的溶液中，含有5份质量的NaCl5份质量的NaCl溶解于95份质量的水中3.配置一定溶质质量分数的溶液配置步骤：计算，称量

5、和量取，溶解，转移贮存。配置200g 5%的NaCl溶液。计算：m（NaCl）=200g5% =10g m（H20） =200g95% =190g V（H20） =m（H20）/（H20） =190ml称量和量取：用托盘天平称取10gNaCl固体 用量筒量取190mlH20溶解：将水和氯化钠固体转移至洁净干燥的烧杯中 （水由量筒转移至烧杯内要用玻璃棒引流），用 玻璃板拌混合物加速溶解。转移储存：将配置好的溶液转移至洁净干燥的细口瓶 内保存（溶液由烧杯转移至细口瓶内要用 玻璃棒引流），贴上标签贮存。 一定溶质质量分数的溶液配制完毕。误差分析（溶质质量分数偏小）量取蒸馏水时仰视读书天平游码为归零就调平NaCl不纯，含有杂质烧杯或细口瓶内有水氯化钠未完全转移至烧杯中溶解4. 溶液的稀释与浓缩稀释与浓缩前后溶液存在的等量关系：溶质质量不变将50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为20%的稀硫酸，不考虑稀释过程中的损耗，理论上应加多少水？解：稀释前后溶液的溶质质量不变设需加入的水的质量为x50g98% = （50g + x）20%= x = 195g答：理论上需加入195g水。