溶液教案Word文件下载.doc

溶液教案Word文件下载.doc

《溶液教案Word文件下载.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《溶液教案Word文件下载.doc（3页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

②溶剂：

起溶解作用的物质；

C.溶液的特点：

均一、稳定、混合物；

D.定量关系：

m液=m质+m剂V液＜V质+V剂（原因？

）

E.性质：

①部分溶液具有导电性（原因？

区别金属？

典例？

）②溶液的凝固点降低（典例：

食盐融冰）

③溶液的沸点升高（典例：

高原盐水煮蛋、沸汤比沸水温度高）

F.如何区分溶质和溶液？

3.溶解的热效应（热现象）

A.溶解放热：

氢氧化钠、浓硫酸、生石灰*（发生反应）

B.溶解吸热：

硝酸铵

C.热效应不明显：

氯化钠及大部分物质

①加入，液面左高右低；

②加入，液面左低右高：

③加入，液面高度不变。

4.乳化作用和乳浊液

A.定义：

由于表面活性剂的作用,使本来不能混合到一起的两种液体能够混到一起的现象；

B.乳化现象属于物理变化；

C.汽油除油污形成溶液，洗洁精除油污形成乳浊液。

二．溶解度

1.饱和溶液与不饱和溶液

A.饱和溶液的第一定义（经验定义）：

一定温度下，一定量的溶剂中，不能再溶解该种溶质的溶液，称为该溶质的饱和溶液；

B.饱和溶液的第二定义（普适定义）：

温度、压强、溶剂质量确定的情况下，该溶液的溶质溶剂比例等于该温度、压强下的（S溶：

100）时，称为该溶质的饱和溶液；

C.不饱和溶液第一定义（经验定义）：

一定温度下，一定量的溶剂中，可以再溶解该种溶质的溶液，称为该溶质的不饱和溶液；

D.不饱和溶液的第二定义（普适定义）：

温度、压强、溶剂质量确定的情况下，该溶液的溶质溶剂比例小于该温度、压强下的（S溶：

E.过饱和溶液*:

碳酸饮料、醋酸钠溶液、硫酸铜溶液

2.溶解度与溶解度曲线

A.固体溶解度的定义：

一定温度下，某固体溶质在100g溶剂中溶解形成饱和溶液时的质量；

B.影响固体溶解度的因素：

①溶质、溶剂本身的性质；

②温度

C.气体溶解度的定义：

压强为101KPa、一定温度下，1体积水里溶解形成饱和溶液时的体积数；

D.影响液体溶解度的因素：

①气体本身的性质；

②温度；

③压强；

E.描述溶解度是的要点

F.根据溶解度描述固体物质的溶解能力

G.温度对固体物质溶解能力的影响

H.溶解度曲线

点：

线上的点、线外的点、线与线的交点、温度坐标点、溶解度坐标点；

线：

根据线的走势判断溶解度随温度变化趋势；

3

3.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化

4.利用溶解度进行简单的混合物分离提纯

①氯化钠（泥沙）--溶解、过滤、蒸发

②氯化钠（硝酸钠）--加热溶解、降温结晶、过滤、蒸发

③硝酸钠（氯化钠）--加热溶解、降温结晶、过滤

④海水晒盐--蒸发结晶

三．溶液组成的定量表示

1.溶质质量分数

溶质质量占溶液质量的百分比；

B.公式：

ω=（溶质质量/溶液质量）×

100%

=[溶质质量/（溶质质量+溶剂质量）]×

C.影响因素：

溶质质量、溶液质量，与温度无关

2.溶质质量分数表示的意义

例：

5%的NaCl溶液

①100份质量的溶液中，含有5份质量的NaCl

②5份质量的NaCl溶解于95份质量的水中

3.配置一定溶质质量分数的溶液

配置步骤：

计算，称量和量取，溶解，转移贮存。

配置200g5%的NaCl溶液。

①计算：

m（NaCl）=200g×

5%=10g

m（H20）=200g×

95%=190g

V（H20）=m（H20）/ρ（H20）=190ml

②称量和量取：

用托盘天平称取10gNaCl固体

用量筒量取190mlH20

③溶解：

将水和氯化钠固体转移至洁净干燥的烧杯中

（水由量筒转移至烧杯内要用玻璃棒引流），用

玻璃板拌混合物加速溶解。

④转移储存：

将配置好的溶液转移至洁净干燥的细口瓶

内保存（溶液由烧杯转移至细口瓶内要用

玻璃棒引流），贴上标签贮存。

一定溶质质量分数的溶液配制完毕。

误差分析（溶质质量分数偏小）

①量取蒸馏水时仰视读书

②天平游码为归零就调平

③NaCl不纯，含有杂质

④烧杯或细口瓶内有水

⑤氯化钠未完全转移至烧杯中溶解

4.溶液的稀释与浓缩

稀释与浓缩前后溶液存在的等量关系：

溶质质量不变

将50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为20%的稀硫酸，不考虑稀释过程中的损耗，理论上应加多少水？

解：

∵稀释前后溶液的溶质质量不变

∴设需加入的水的质量为x

50g×

98%=（50g+x）×

20%

=＞x=195g

答：

理论上需加入195g水。