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1、D由0.1 molL1一元碱HA溶液的pH3,可推知NaA溶液存在AH2OHAOH6、铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，研读右图，下列判断不正确的是AK闭合时，d电极反应式：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O2e= PbO2+4H+SO42B当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 molCK闭合时，II中SO42向c电极迁移DK闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极7、化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如右图所示，计算反应48 min间的平均反应速率和推测反

2、应16 min反应物的浓度，结果应是A2.5molL1min1和2.0molL1B2.5molmin1和2.5molC3.0molmin1和3.0molL1D5.0mol8、 J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。JR（1）M的离子结构示意图为_;元素T在周期表中位于第_族。（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为_。（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_。（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的

3、水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_。一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（H0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_（选填序号）。abcdx温度加入H2的物质的量加入甲的物质的量y甲的物质的量平衡常数K甲的转化率生成物物质的量总和（5）由J、R形成的液态化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。该反应的热化学方程式为_。9、硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、

4、CaO等，生产工艺流程示意如下：（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是_。（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：Fe（OH）2+_+_=Fe（OH）3+Cl（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_。（4）根据下表数据，调节“滤液2”的ph时，理论上可选用的最大区间为_。Mg（OH）2Zn（OH）2MgCO3 CaCO3开始沉淀的pH10.46.4沉淀完全的pH12.48.0开始溶解的pH10.5Ksp5.610126.81062.8109（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是_（选填序号）。

5、 a.大理石粉 b.石灰乳 c.纯碱溶液 d.烧碱溶液（6）“滤液4”之后的操作依次为_、_、过滤，洗涤，干燥。（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于_。10、工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：探究一（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml.浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应先用 选填序号）。aKSCN

6、溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d酸性KMnO4溶液乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为探究二分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。（3）装置B中试剂的作用是（4）认为气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）。（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。 a. A之前 b.AB间 c.BC间 d.CD间（6）

7、如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是（7）若要测定限定体积气体Y中H2的含量（标准状况下约有28ml H2），除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由11、（1）中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3+ 3C+SA+N2+3CO2（已配平）除S外，上列元素的电负性从大到小依次为在生成物中，A的晶体类型为 ，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为已知CN与N2结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为 。（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布为 ，Q2的

8、未成对电子数是（3）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为CrCln（H2O）6nx+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（RH），可发生离子交换反应：CrCln（H2O）6nx+xRHRxCrCln（H2O）6nx+xH+交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n,确定配离子的组成。将含0.0015 mol CrCln（H2O）6nx+的溶液，与RH完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200 molL1NaOH溶液25.00 ml，可知该配离子的化学式为12、从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：（1）甲中含氧官能团的名称为（2）由甲转化为乙需经下列过

9、程（已略去各步反应的无关产物，下同）： 其中反应的反应类型为 ，反应的化学方程式为 （注明反应条件）。（3）已知：由乙制丙的一种合成路线图如下（AF均为有机物，图中Mr表示相对分子质量）：下列物质不能与C反应的是 （选填序号）a金属钠 b. HBrc. Na2CO3溶液d.乙酸写出F的结构简式D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式苯环上连接着三种不同官能团b.能发生银镜反应c能与Br2/CCl4发生加成反应 d。遇FeCl3溶液显示特征颜色综上分析，丙的结构简式为2010年高考理综（福建卷）参考答案 1D 2A 3B 4C 5D 6C 7B 8（1）；VA（2）CH

10、2CH2（3）AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl（或其他合理答案）（4）2NH3H2O+3H2O2N2+8H2O或2NH3+3H2O2N2+6H2Oa和c；a或c（5）CS2（l）3O2（g）CO2（g）2SO2（g） H1075kJ/mol9（1）增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分（2）2Fe（OH）2+ClO+H2O=2Fe（OH）3+Cl（3）FeO（OH）（或其它合理答案）（4）8.0pH10.4（或其它合理答案）（5）b或（b和d）；（6）蒸发浓缩、冷却结晶（或其它合理答案）（7） 125m2/81m1（或其它合理答案）10（1）铁锭表面被钝化（或其它合理答案）

11、（2）d 66.7%（或其它合理答案）（3）检验SO2是否除尽（4）CH2SO4（浓） CO2SO22H2O（5）c（6）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝（7）否，用托盘天平无法称量D或E的差量，可用分析天平称量D或E的差量11（1）ONCK离子晶体；sp1:1（2）3d84s2；4（3）CrCl（H2O）52+12（1）羟基（2）加成反应；（3）c（或其它合理答案）2009福建化学高考1（2009福建高考）下列类型的反应，一定发生电子转移的是A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应2（2009福建高考）能实现下列物质间直接转化的元素是A.硅 B.硫 C.铜 D.铁3（200

12、9福建高考）设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A. 24g镁的原子量最外层电子数为NA B. 1L0.1molL-1乙酸溶液中H+数为0.1NAC. 1mol甲烷分子所含质子数为10NA D. 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA4（2009福建高考）下列关于常见有机物的说法不正确的是A.乙烯和苯都能与溴水反应 B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C.糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质D. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别5（2009福建高考）在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列说法正确的是A.稀释溶液，水解平衡常数增大 B.通入

13、CO2，平衡朝正反应方向移动C.升高温度，减小 D.加入NaOH固体，溶液PH减小6（2009福建高考）控制适合的条件，将反应2Fe3+2I 2Fe2+I2设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨电极为负极7（2009福建高考）某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v（Br2）通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温

14、度下，获得如下实验数据：实验序号初始浓度c/molL1溴颜色消失所需时间t/sCH3COCH3HC1Br30.801.600.200.400.00100.0020290145580分析实验数据所得出的结论不正确的是A.增大c（CH3COCH3），v（Br2）增大 B.实验和的v（Br2）相等C.增大c（HCl） v（Br2）增大 D.增大c（Br2），v（Br2）增大8（2009福建高考）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，期中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）T的原子结构示意图为_.（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q_W（填“强于”或“弱于

15、”）。（3） W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_.（4）原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_.（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下， 2L的甲气体与 0.5L的氯气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是_.（6）在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下

16、的H=_（注：题中所设单质均为最稳定单质）9（2009福建高考）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为_.（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为_.（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入_（填试剂名称）。（4）滤液E、K中溶质的主要成份是_（填化学式），写出该溶液的一种用途_（5）已知298K时，Mg（OH）2的容度积常数Ksp=5.610-12,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c（Mg2+

17、）=_.10（2009福建高考）某研究性小组借助A-D的仪器装置完成有关实验【实验一】收集NO气体。（1）用装置A收集NO气体，正确的操作上 （填序号）。a.从口进气，用排水法集气 b.从口进气，用排气法集气c.从口进气，用排水法集气 d.从口进气，用排气法集气【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数w（Zn）和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱：Zn+2NaOH=Na2ZnO3+H2据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m 1 g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究木目标。（2）选用B和 （填仪器标号）两

18、个装置进行实验。（3）测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），w（Zn） =（4）计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是（5）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m 2g。（6）w（Zn）= 方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为H2的质量）实现探究目标。实验同样使用仪器C。（7）从实验误差角度分析，方案丙 方案乙（填“优于”、“劣于”或“等同于”）。11（2009福建高考）Q、R、

19、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；Y原子价电子（外围电子）排布msnmpnR原子核外L层电子数为奇数；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。（1）Z2+ 的核外电子排布式是（2）在Z（NH3）42+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的 形成配位键。（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是a.稳定性：甲乙，沸点：乙 b.稳定性：甲乙c.稳定性：甲 d.稳定性：乙（4） Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 （用元素符号作答）（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的键与键的键数之比为（6

20、）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于12（2009福建高考）有机物A是最常用的食用油氧化剂，分子式为C10H12O5，可发生如下转化：已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基。C的结构可表示为：（其是：X、Y均为官能团）。（1）根据系统命名法，B的名称为（2）官能团-X的名称为 ，高聚物E的链节为（3）A的结构简式为（4）反应的化学方程式为（5）C有多种同分异构体，写出期中2种符合下列要求的同分异构体的结构简式 i.含有苯环 ii.能发生银镜反应 iii.不能发生水解反应（6）从分子结构上看，A具有抗氧化作用的主要原因是 a.含有苯环 b.含有羰基c.含有酚羟基2

21、009年高考（福建理综卷）参考答案 1C 2B 3C 4A 5B 6D 7D 8答案（1） （2）弱于（3）S + 2H2SO4（浓） 3SO2+ 2H2O（4）2H2O2 MnO22H2O + O2（或其他合理答案）（5）NaNO2 （6）（ 3a 4b）KJ/mol【解析】本题考查无机物的性质，涉及化学用语、方程式书写、氧化还原反应以及热化学的知识。从给出的表，结合T在周期表的位置与族数相等这一条件 ，不难得出T为Al，Q为C，R为N，W为S。（1）T为Al，13号元素。（2）S、C最高价氧化物对应的酸为硫酸强于碳酸，则可得非金属性S强于C。（3）S与H2SO4发生归中反应，从元素守恒看，

22、肯定有水生成，另外为一气体，从化合价看，只能是SO2。（4）比R质子数多1的元素为O，存在H2O2转化为H2O的反应。（5）N中相对分子质量最小的氧化物为NO，2NO + O2 = 2NO2，显然NO过量1L，同时生成1L的NO2，再用NaOH吸收，从氧化还原角度看，+2价N的NO与+4价N的NO2，应归中生成+3N的化合物NaNO2。（6）C + O2 =CO2 H= a Kj/mol，4Al +3 O2 =2Al2O3 H= 4bKj/mol。Al与CO2的置换反应，写出反应方程式为：4Al + 3CO2= 3C + 2Al2O3，此反应的 H为可由3得， H=4b（- 3a）=（ 3a-

23、4b）Kj/mol.9答案（1）Al2O3 + 6H2Al3+3H2O（2）SiO2 + 2OHSiO32 + H2O（3）硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案）（4）NaHCO3；制纯碱或做发酵粉等合理答案（5）5.610-10mol/L【解析】本题考查铝土矿中氧化铝提取的工艺流程。（1）与HCl反应生成Al3，应为铝土矿中Al2O3。（2）SiO2可以溶于NaOH中生成Na2SiO3。（3）检验Fe3的特征反应很多，如与KSCN显血红色，与苯酚显紫色，与OH显红褐色沉淀等。（4）生成E、K时，CO2均是过量的，故应生成NaHCO3。（5）Ksp=c（Mg2+）c2（OH-），c（Mg2+）=5.610-12/（0.1）2=5.610-10。10（1）C （2）D （3） （或等其他合理答案）（4）金属锌的密度（或其他合理答案）（5）偏大（6）（或其他合理答案）（7）劣于【解析】本题考查实验的探究，涉及NO气体的收集，混合物中金属含量的计算等。（1）NO遇空气立即被氧化，故不能用排空气法收集，只能用排水法收集。排水时应用短进长出。（2）方案甲：Zn和Fe中只