福建化学高考文档格式.docx
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D．由0.1mol·
L－1一元碱HA溶液的pH＝3,可推知NaA溶液存在A－＋H2O
HA＋OH－
6、铅蓄电池的工作原理为：
Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，研读右图，下列判断不正确的是
A．K闭合时，d电极反应式：
Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O－2e－=PbO2+4H++SO42－
B．当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2mol
C．K闭合时，II中SO42－向c电极迁移
D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极
7、化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如右图所示，计算反应4~8min间的平均反应速率和推测反应16min反应物的浓度，结果应是
A．2.5μmol·
L－1·
min－1和2.0μmol·
L－1 B．2.5μmol·
min－1和2.5μmol·
C．3.0μmol·
min－1和3.0μmol·
L－1 D．5.0μmol·
8、J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；
J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；
M是地壳中含量最多的金属元素。
J
R
（1）M的离子结构示意图为_____;
元素T在周期表中位于第_____族。
（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为______。
（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_____。
（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______。
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_______（选填序号）。
a
b
c
d
x
温度
加入H2的物质的量
加入甲的物质的量
y
甲的物质的量
平衡常数K
甲的转化率
生成物物质的量总和
（5）由J、R形成的液态化合物JR20.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。
该反应的热化学方程式为________。
9、硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。
工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3
MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：
（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。
（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
□Fe（OH）2+□____+□_____==□Fe（OH）3+□Cl－
（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_______。
（4）根据下表数据，调节“滤液2”的ph时，理论上可选用的最大区间为______。
Mg（OH）2
Zn（OH）2
MgCO3
CaCO3
开始沉淀的pH
10.4
6.4
—
沉淀完全的pH
12.4
8.0
开始溶解的pH
10.5
Ksp
5.6×
10－12
6.8×
10－6
2.8×
10－9
（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是______（选填序号）。
a.大理石粉
b.石灰乳
c.纯碱溶液
d.烧碱溶液
（6）“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。
（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________。
10、工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。
为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是
。
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml.浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。
若要确认其中的Fe2+，应先用
选填序号）。
a．KSCN溶液和氯水
b．铁粉和KSCN溶液
c.．浓氨水
d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：
SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。
由于此推知气体Y中SO2的体积分数为
[探究二]
分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体。
为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。
（3）装置B中试剂的作用是
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是
（用化学方程式表示）。
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于
（选填序号）。
a.A之前
b.A－B间
c.B－C间
d.C－D间
（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是
（7）若要测定限定体积气体Y中H2的含量（标准状况下约有28mlH2），除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？
做出判断并说明理由
11、
（1）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：
2KNO3+3C+S
A+N2↑+3CO2↑（已配平）
①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为
②在生成物中，A的晶体类型为
，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为
③已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为
。
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。
T的基态原子外围电子（价电子）排布为
，Q2＋的未成对电子数是
（3）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln（H2O）6－n]x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R－H），可发生离子交换反应：
[CrCln（H2O）6－n]x+＋xR－H→Rx[CrCln（H2O）6－n]x++xH+
交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n,确定配离子的组成。
将含0.0015mol[CrCln（H2O）6－n]x+的溶液，与R－H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200mol·
L－1NaOH溶液25.00ml，可知该配离子的化学式为
12、从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：
（1）甲中含氧官能团的名称为
（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：
其中反应Ⅰ的反应类型为
，反应Ⅱ的化学方程式为
（注明反应条件）。
（3）已知：
由乙制丙的一种合成路线图如下（A~F均为有机物，图中Mr表示相对分子质量）：
①下列物质不能与C反应的是
（选填序号）
a．
金属钠
b.HBr c.Na2CO3溶液d.乙酸
②写出F的结构简式
③D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式
苯环上连接着三种不同官能团b.能发生银镜反应
c．能与Br2/CCl4发生加成反应
d。
遇FeCl3溶液显示特征颜色
④综上分析，丙的结构简式为
《2010年高考理综（福建卷）》参考答案
1．D2．A3．B4．C5．D6．C7．B
8．
（1）
；
VⅡA
（2）CH2＝CH2
（3）AlCl3+3H2O＝Al（OH）3+3HCl↑（或其他合理答案）
（4）①2NH3·
H2O+3H2O2＝N2↑+8H2O或2NH3+3H2O2＝N2↑+6H2O
②a和c；
a或c
（5）CS2（l）＋3O2（g）＝CO2（g）＋2SO2（g）
ΔH＝－1075kJ/mol
9．
（1）增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分
（2）2Fe（OH）2+ClO－+H2O===2Fe（OH）3+Cl－
（3）FeO（OH）（或其它合理答案）
（4）8.0≤pH＜10.4（或其它合理答案）
（5）b或（b和d）；
（6）蒸发浓缩、冷却结晶（或其它合理答案）
（7）125m2/81m1（或其它合理答案）
10．
（1）铁锭表面被钝化（或其它合理答案）
（2）①d
②66.7%（或其它合理答案）
（3）检验SO2是否除尽
（4）C＋H2SO4（浓）
CO2↑＋SO2↑＋2H2O
（5）c
（6）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝
（7）否 ，用托盘天平无法称量D或E的差量，可用分析天平称量D或E的差量
11．
（1）①O＞N＞C＞K
②离子晶体；
sp
③1:
1
（2）3d84s2；
4
（3）[CrCl（H2O）5]2+
12．
（1）羟基
（2）加成反应；
（3）①c
②
③
（或其它合理答案）
④
2009福建化学高考
1．（2009福建高考）下列类型的反应，一定发生电子转移的是
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应
2．（2009福建高考）能实现下列物质间直接转化的元素是
A.硅
B.硫
C.铜
D.铁
3．（2009福建高考）设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是
A.24g镁的原子量最外层电子数为NA
B.1L0.1mol·
L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA
C.1mol甲烷分子所含质子数为10NA
D.标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA
4．（2009福建高考）下列关于常见有机物的说法不正确的是
A.乙烯和苯都能与溴水反应
B.乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应
C.糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D.乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
5．（2009福建高考）在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：
CO32-+H2O
HCO3-+OH-。
下列说法正确的是
A.稀释溶液，水解平衡常数增大
B.通入CO2，平衡朝正反应方向移动
C.升高温度，
减小
D.加入NaOH固体，溶液PH减小
6．（2009福建高考）控制适合的条件，将反应2Fe3++2I－
2Fe2++I2设计成如右图所示的原电池。
下列判断不正确的是
A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原
C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨电极为负极
7．（2009福建高考）某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3+Br2
CH3COCH2Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。
反应速率v（Br2）通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。
在一定温度下，获得如下实验数据：
实验序号
初始浓度c/mol·
L—1
溴颜色消失所需时间t/s
①
CH3COCH3
HC1
Br3
0.80
1.60
0.20
0.40
0.0010
0.0020
290
145
580
分析实验数据所得出的结论不正确的是
A.增大c（CH3COCH3），v（Br2）增大
B.实验②和③的v（Br2）相等
C.增大c（HCl）v（Br2）增大
D.增大c（Br2），v（Br2）增大
8．（2009福建高考）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，期中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
（1）T的原子结构示意图为_______.
（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：
Q______W（填“强于”或“弱于”）。
（3）
W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_____.
（4）原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是__________.
（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。
在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氯气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是__________.
（6）在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。
又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的ΔH=________（注：
题中所设单质均为最稳定单质）
9．（2009福建高考）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：
请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为_________.
（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为________.
（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入________（填试剂名称）。
（4）滤液E、K中溶质的主要成份是________（填化学式），写出该溶液的一种用途________
（5）已知298K时，Mg（OH）2的容度积常数Ksp=5.6×
10-12,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c（Mg2+）=_______.
10．（2009福建高考）某研究性小组借助A-D的仪器装置完成有关实验
【实验一】收集NO气体。
（1）用装置A收集NO气体，正确的操作上
（填序号）。
a.从①口进气，用排水法集气
b.从①口进气，用排气法集气
c.从②口进气，用排水法集气
d..从②口进气，用排气法集气
【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数w（Zn）和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱：
Zn+2NaOH=Na2ZnO3+H2↑据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1g。
用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。
方案甲：
通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究木目标。
（2）选用B和
（填仪器标号）两个装置进行实验。
（3）测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），w（Zn）=
（4）计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是
（5）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
方案乙：
通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。
选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g。
（6）w（Zn）=
方案丙：
通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为H2的质量）实现探究目标。
实验同样使用仪器C。
（7）从实验误差角度分析，方案丙
方案乙（填“优于”、“劣于”或“等同于”）。
11．（2009福建高考）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。
已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
（1）Z2+的核外电子排布式是
（2）在[Z（NH3）4]2+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的
形成配位键。
（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是
a.稳定性：
甲>
乙，沸点：
乙
b.稳定性：
甲＜乙
c.稳定性：
甲<
d.稳定性：
乙
（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为
（用元素符号作答）
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为
（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于
12．（2009福建高考）有机物A是最常用的食用油氧化剂，分子式为C10H12O5，可发生如下转化：
已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基。
C的结构可表示为：
（其是：
－X、－Y均为官能团）。
（1）根据系统命名法，B的名称为
（2）官能团-X的名称为
，高聚物E的链节为
（3）A的结构简式为
（4）反应⑤的化学方程式为
（5）C有多种同分异构体，写出期中2种符合下列要求的同分异构体的结构简式
i.含有苯环
ii.能发生银镜反应
iii.不能发生水解反应
（6）从分子结构上看，A具有抗氧化作用的主要原因是
a.含有苯环
b.含有羰基
c.含有酚羟基
《2009年高考（福建理综卷）》参考答案
1．C
2．B
3．C
4．A
5．B
6．D
7．D
8．答案
（1）
（2）弱于
（3）S+2H2SO4（浓）
3SO2↑+2H2O
（4）2H2O2MnO22H2O+O2↑（或其他合理答案）
（5）NaNO2
（6）（3a–4b）KJ/mol
【解析】本题考查无机物的性质，涉及化学用语、方程式书写、氧化还原反应以及热化学的知识。
从给出的表，结合T在周期表的位置与族数相等这一条件，不难得出T为Al，Q为C，R为N，W为S。
（1）T为Al，13号元素。
（2）S、C最高价氧化物对应的酸为硫酸强于碳酸，则可得非金属性S强于C。
（3）S与H2SO4发生归中反应，从元素守恒看，肯定有水生成，另外为一气体，从化合价看，只能是SO2。
（4）比R质子数多1的元素为O，存在H2O2转化为H2O的反应。
（5）N中相对分子质量最小的氧化物为NO，2NO+O2=2NO2，显然NO过量1L，同时生成1L的NO2，再用NaOH吸收，从氧化还原角度看，+2价N的NO与+4价N的NO2，应归中生成+3N的化合物NaNO2。
（6）C+O2=CO2
H=－aKj/mol①，4Al+3O2=2Al2O3H=－4bKj/mol②。
Al与CO2的置换反应，写出反应方程式为：
4Al+3CO2=3C+2Al2O3，此反应的H为可由②－①×
3得，H=－4b－（-3a）=（3a-4b）Kj/mol.
9．答案
（1）Al2O3+6H＋＝2Al3＋+3H2O
（2）SiO2+2OH－＝SiO32－+H2O
（3）硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案）
（4）NaHCO3；
制纯碱或做发酵粉等合理答案
（5）5.6×
10-10mol/L
【解析】本题考查铝土矿中氧化铝提取的工艺流程。
（1）与HCl反应生成Al3＋，应为铝土矿中Al2O3。
（2）SiO2可以溶于NaOH中生成Na2SiO3。
（3）检验Fe3＋的特征反应很多，如与KSCN显血红色，与苯酚显紫色，与OH－显红褐色沉淀等。
（4）生成E、K时，CO2均是过量的，故应生成NaHCO3。
（5）Ksp=c（Mg2+）•c2（OH-），c（Mg2+）==5.6×
10-12/（0.1）2=5.6×
10-10。
10．
（1）C
（2）D
（3）
（或
等其他合理答案）
（4）金属锌的密度（或其他合理答案）
（5）偏大
（6）
（或其他合理答案）
（7）劣于
【解析】本题考查实验的探究，涉及NO气体的收集，混合物中金属含量的计算等。
（1）NO遇空气立即被氧化，故不能用排空气法收集，只能用排水法收集。
排水时应用短进长出。
（2）方案甲：
Zn和Fe中只
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