高考化学解题方法技巧酸碱中和滴定曲线对点练习解析版Word文档格式.docx

1、c（H+） c（NH3H2O） c（OH-）C. c点溶液中: c（Ba2+）+ c（NH4+）= c（SO42-）D. d 点溶液中: c（SO42-）c（NH4+） c（OH-） c（H+）【答案】Bc（NH3c（OH-），选项B正确；C、c点溶液中pH=7，c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒有2c（Ba2+）+ c（NH4+）+ c（H+）=c（OH-）+2c（SO42-），则:2c（Ba2+）+ c（NH4+）= 2c（SO42-），选项C错误；D、根据所加溶液体积可知，若不考虑生成的氨水的电离和铵根离子的水解，得到的溶液中生成的一水合氨和铵根离子1：1，但溶液呈碱性，故电离大于水

2、解，故c（NH4+）H2O），选项D错误。3（福建省泉州市泉港区第一中学2017-2018学年高二年上学期期末）室温下向10mL0.1 molL1NaOH溶液中加入0.1 molL1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）A. a点所示溶液中c（Na+）c（A） c（HA）c（H+）B. 水的电离程度: a点b点C. pH=7时，c（Na+）= c（A）+ c（HA）D. b点所示溶液中c（A）c（HA）【答案】C存在c（A-）c（HA），故D正确；故选C。4（重庆市巴蜀中学2017-2018学年高二上学期期末）常温下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L

3、氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图下列分析正确的是A. 稀硫酸的浓度为0.1mol/LB. C点和E点溶液：pH=14-aC. c（NH4+）/c（NH3H2O）；B点F点D. E溶液中存在c（NH4+）【解析】A20mL的稀H2SO4溶液中，水电离出的氢离子浓度是10-13，则硫酸电离出的氢离子浓度是0.1mol/L，稀硫酸的浓度为0.05mol/L，选项A错误；BC点的溶液中水电离出的氢离子浓度是10-b，此时的溶液显示酸性，铵根离子水解所致，溶液中氢离子由水电离，则pH=b，选项B错误；C随着酸的加入，c（NH3H2O）减小，c（NH4+）增大，c（NH4+）/c（NH

4、3H2O）增大，故B点F点，选项C正确；DE溶液显示酸性，硫酸铵和氨水的混合物，得到的溶液中铵根离子的水解程度较强，所以c（NH4+）c（OH-），选项D错误。答案选C。5（2018届河北省承德市联校高三上学期期末）25 时，用0.10 molL-1的盐酸分别滴定体积相同且浓度均为0.10 molL-1的三种一元碱XOH、YOH 及ZOH，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A. YOH 是强碱B. V（盐酸）/V（碱）=0.5 时，c（Z+）c（Y+ ）c（X+）C. X+H2OXOH+H+ 的平衡常数K=10-4D. 滴定XOH 时可用酚酞作指示剂【答案】DXOHYOHZOH，则X+、Y+、

5、Z+三种离子中，c（X+）最大，V（盐酸）/V（碱）=0.5时，相当于分析强酸弱碱盐和弱碱物质的量浓度之比为1:1时溶液中的离子关系，因为碱的碱性越弱越难电离，相应盐溶液中弱阳离子就越容易水解，所以c（Y+）c（Z+），故B错误；C项，盐溶液中弱阳离子才存在水解，XOH为强碱，X-不是弱阳离子，在盐溶液中不存在水解，故C错误；D项，无色酚酞试液遇碱变红，滴定XOH时，颜色由红色变无色，变化明显，可以用酚酞作指示剂，故D正确。6（四川省攀枝花市2017-2018学年高二上学期调研）盐酸和氢氧化钠溶液反应时溶液的pH变化如图所示。下列说法不正确的是A. m点所示的溶液呈酸性B. n点所示的溶液中滴

6、加酚酞溶液变红C. p点所示的溶液中溶质为NaCl和NaOHD. 该图所对应的操作是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中7（2018届山东省烟台市高三上学期期末）在25时，将1.0LcmolL-1CH3COOH 溶液与0.1molNaOH 固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl或加入NaOH 固体（忽略体积和温度变化）,溶液pH随通入（或加入） 物质的量的变化如右图所示。下列叙述正确的是（ ）A. 水的电离程度： abcB. c 点对应的混合溶液中，c（CH3COOH）c（Na+ ）c（OH-）C. a 点对应的混合溶液中，c（Na+ ）=c（CH3COO-）D. 该温度下,醋酸的电离平衡常

7、数Ka=【解析】A. CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O，形成CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，其中CH3COONa的水解促进水的电离，CH3COOH的电离抑制水的电离。若向该混合溶液中通入HCl，a点反应CH3COONa+HClCH3COOH+NaCl恰好完全发生，CH3COONa减少，CH3COOH增多；若向该混合溶液中加入NaOH固体，c点反应CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O恰好完全进行，CH3COONa增多，CH3COOH减少，因此，水的电离程度：ca，故A错误；B.在 CH3COOH和CH3CO

8、ONa的混合溶液中，c（CH3COOH）=c（CH3COONa）的混合溶液呈酸性，c点pH=7，所以c（CH3COOH） c（OH-），故故B错误；C. a点反应CH3COONa+HClCH3COOH+NaCl恰好完全发生，c（Na+）=c（Cl-），溶液中电荷守恒：c（Na+）+c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）+c（CH3COO-），所以c（H+）= c（OH-）+c（CH3COO-），c（H+）、c（OH-）很小，因此，c（Na+c（CH3COO-），故C错误；D. 该温度下pH=7时，c（H+）=10-7molL-1，c（Na+）=c（CH3COO-）=0.2mol/L，c（CH

9、3COOH）=（c-0.1）mol/L，则醋酸的电离平衡常数Ka= c（CH3COO-）c（H+/ c（CH3COOH）=，故D正确。故选D。8（河北省承德市联校2017-2018学年高二上学期期末）室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液，溶液pH的变化曲线如图所下列说法不正确的是A. a点所示溶液中:c（A-c（Na+c（OH-c（H+）B. a）=0.05mol/LC. pH=7时，c（Na+）=c（A-）D. bc（Na+） c（H+）= c（OH-）D. N点时加入10mL0.1mol/L HA溶液，将促进A-的水解Ka=0.0011，故B正

10、确；CM点溶液的pH=7，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒可知：c（B+）=c（A-），溶液中离子浓度大小为：c（B+）=c（A-）c（H+）=c（OH-），故C正确；D加入10mL0.1000molL-1HA溶液后，HA的浓度增大，抑制了A-的水解，故D错误；10（2018届贵州省遵义市高三上学期第二次联考）类比是重要的学习方法,类比pH的定义可定义pOH和pKW。在某弱酸HX及其盐NaX的混合溶液中（HX和NaX的含量不确定），c（H+）和c（OH-）存在如图所示的关系，则下列说法不正确的是A. 图中温度T225B. 若此混合溶液呈酸性且c（HX）=c（NaX），则HX电离能力大于

11、NaX的水解能力C. 位于AB线段上任意点的溶液均有pH=pOH=D. 图中D点处溶液中离子浓度:c（Na+）c（X-）能力，B项正确；C，位于AB线段上任意点的溶液中c（H+）=c（OH-），则pH=pOH，KW= c（H+）c（OH-），pKW=pH+pOH，pH=pOH=，C项正确；D，HX和NaX的混合液中的电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（X-）+c（OH-），D点处c（H+）c（OH-），则c（Na+）c（X-），D项错误；答案选D。11（贵州省铜仁市第一中学2017-2018学年高二上学期期末）室温下向10 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中加入0.1 molL1的一

12、元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A. HA是一元强酸B. a点所示溶液中c（Na）c（A） c（HA） c（OH）C. 当pH7时，c（Na）c（A）D. b点溶液中由水电离出的c（H）1.0104.7 molL1【解析】Aa点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7，说明HA为弱酸，故A错误；Ba点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，应为c（HA）c（H+），故B错误；C. 当pH7时，c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒，c（Na）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），则c（Na）c（A），故C正确；D. b点溶液中含有等物质的量浓度的

13、NaA和HA，溶液显酸性，HA的电离抑制水的电离，由水电离出的c（H）1.010（13-4.7）molL1=1.0109.3 molL1，故D错误；12（2018届河北省邯郸市高三1月教学质量检测）298K时,向20mL0.1molL-1MOH溶液中滴加0.1molL-1CH3COOH溶液,所得溶液的pH及导电能力变化如图所示。A. MOH是强电解质 B. b点对应的盐不水解C. 水的离子积Kw：a D. c点溶液中c（CH3COO-）c（M+）离子积是定值，其值不随溶液的pH变化而变化。综上所述，D正确，本题选D。13（甘肃省天水市一中2017-2018学年高二上学期期末）室温下向10mL、

14、0.1mol/L的NaOH溶液中加入0.1mol/L的HA溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A. pH=7时，c（Na+）= c（A-）c（HA）B. a点所示溶液中c（Na+）c（A-）c（H+）c（HA）C. b点所示溶液中：c（A-）c（HA）D. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同【解析】A，NaOH溶液中加入HA溶液，溶液中的电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），室温pH=7时c（H+）=c（OH-），则c（Na+）=c（A-），A项错误；B，a点加入10mLHA溶液与NaOH溶液恰好完全反应得NaA溶液，a点溶液的pH=8.7，A-发

15、生水解使溶液呈碱性，a点溶液中粒子浓度由大到小抑制作用，a点水的电离程度大于b点，D项错误；14（2018届湖南省株洲市高三教学质量统一检测一）常温下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定相同浓度的一元弱酸HA20mL，滴定过程中溶液的pH随滴定分数（滴定分数= ） 的变化曲线如图所示（忽略中和热效应）,下列说法不正确的是A. HA溶液加水稀释后，溶液中c（HA）/c（A-）的值减少B. 当滴定分数为1时，溶液中水的电离程度最大C. 当滴定分数大于1时，溶液中离子浓度关系一定是c（Na+）c（A-）c（OH-）D. 当滴定分数为x时，HA的电离常数为KHA=（10-7x）/（1-x）【解析】在

16、弱酸HA溶液中存在电离平衡：HAH+A，加水稀释，平衡正向移动，c（HA）减小的倍数大于c（A），稀释后，溶液中的值减小，A项正确；当滴定分数为1时，二者恰好完全反应，溶液中的溶质为NaA，属于强碱弱碱盐，促进水的电离，故当滴定分数为1时，溶液中水的电离程度最大，B项正确；当滴定分数大于1时，溶液中离子浓度关系一定是c（Na+） c（H+），也可能c（Na+） c（H+），C项错误；HA的电离常数K（HA）= ,D项正确。15（安徽省合肥八中、马鞍山二中、阜阳一中2017-2018学年第一学高二期末联考）常温下，向20mL0.1mol/L氨水溶液中滴加盐酸，溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体

17、积变化如图所示。则下列说法正确的是（ ）A. b、d两点为恰好完全反应点B. c点溶液中c（NH4+） =c（Cl-）C. a、b之间的任意一点：c（Cl-）c（NH4+），c（H+）c（OH-）D. c点时氨水与盐酸恰好完全反应，c（Cl-）c（NH4+）错误；D. c点时溶液中水电离的氢离子浓度最大，氨水和盐酸恰好完全反应生成氯化铵时，氯化铵为强酸弱碱盐，水解促进水的电离，使溶液中水电离的氢离子浓度最大，因氯化铵水解使溶液呈酸性，c（H+）c（OH），根据电荷守恒得c（Cl）c（NH4+），故D正确；16（2018届河南省洛阳市高三上学期第一次质量预测）常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸

18、（HA）溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示【已知:Pc（A-）/c（HA）=-1gc（A-）/c（HA）】。下列叙述不正确的是A. Ka（HA）的数量级为10-5B. 滴加NaOH溶液过程中，c（A-）/c（HA）c（OH-）保持不变C. m点所示溶液中:c（H+）=c（HA）+c（OH-）-c（Na+）D. n点所示溶液中:c（Na+）=c（A-）+c（HA）因此保持不变，故B正确；C. m点所示溶液中=1，根据电荷守恒:c（Na+）+ c（H+） =c（A-）+ c（OH-），则c（H+）= c（A-）+c（OH-）-c（Na+）= c（HA）+c（OH-）-c（Na+

19、），故C正确；D. n点所示溶液显酸性，为HA和NaA的混合溶液，根据物料守恒，c（Na+）c（A-）+c（HA），故D错误；17（河南省安阳县第一高级中学2017-2018学年高二上学期第三次月考）以0.1000 molL-1NaOH溶液滴定c molL-1，某弱酸HA溶液，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是A. 可用甲基橙作滴定指示剂B. 指示剂指示的滴定终点就是反应终点C. 突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关D. 滴定时氢氧化钠溶液盛放在带活塞的滴定管中【解析】试题分析：A、强碱与弱酸完全反应生成强碱弱酸盐，水解显碱性，故应选用碱性条件下变色的指示剂，如酚酞，而不可选甲基橙，错误；

20、B、反应终点是指酸与碱刚好完全反应，而指示剂指示的是一个变色范围，错误；C、当酸的酸性很强，浓度较稀时，突变范围就大，正确；D、带活塞的为酸式滴定管，不可以盛NaOH溶液，错误。18（黑龙江省牡丹江市第一高级中学2017-2018学年高二上学期期末考试）在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子的浓度关系正确的是A. 在A、B间任一点，溶液中一定都有c（Na）c（CH3COO） c（H） B. 在B点，a12.5，且有c（Na）c（CH3COO）c（OH）c（H）C. 在C点：c（Na） c（OH） c（H）D. 在D点：c（CH

21、3COO）c（CH3COOH）2c（Na）c（CH3COOH）2c（Na），D正确。本题选D。19（江西省南康中学、于都中学2017-2018学年高二上学期第四次联考）在某温度时，将n mol/L氨水滴入10mL 1.0mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，有关说法正确的是（ ）A. a点Kw=1.01014 mol 2L2B. 水的电离程度：bcadC. b点：c（NH4+）c（Cl）c（H+）c（OH）D. 25 时NH3H2O的电离常数为molL-1（用n表示）时电荷守恒：c（Cl）+c（OH）=c（NH4+）+c（H+），pH=7，c（OH）= c（H+）=1

22、07 molL-1，c（Cl）=c（NH4+）=0.5 molL-1，c（NH3H2O）=（n-1）/2molL-1，NH3L-1，故D正确。20（江西省横峰中学2017-2018学年高二上学期第三次月考）下图为常温下10mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定物质量浓度的NaOH溶液Y滴定的图示，据图推出NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度正确的是（ ）ABCDHCl（mol/L）0.120.040.09NaOH（mol/L）0.030.06【解析】根据题意，设HCl的浓度为x，NaOH的浓度为y，由图可知，NaOH加入20mL时pH=2，可知酸过量，则=0.01；NaOH加入30mL时pH=7，则

23、0.01x=0.03y，联立=0.01、0.01y，解得x=0.09mol/L，y=0.03mol/L，即c（HCl） =0.09mol/L，c（NaOH） =0.03mol/L，C项正确。21（安徽省六安市第一中学2017-2018学年高二上学期第二次阶段性考试）常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/LCH3COOH溶液滴定曲线如右图。A. 点所示溶液中：c（CH3COO-）+ c（OH-） c（CH3COOH）+ c（H+）B. 点所示溶液中：c（Na+） c（CH3COOH）+ c（CH3COO-）C. 点所示溶液中： c（CH3COO

24、-）D. 滴定过程中可能出现： c（H+） c（Na+）c（OH-）。22（山西省太原市第五中学2017-2018学年高二12月月考）25 时，用0.1000 molL1NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 molL1CH3COOH溶液，所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是 c（CH3COO）+c（OH）=c（CH3COOH） +c（ H+）c（Na+）=c（CH3COOH）+ c（CH3COO）c（OH） c（ CH3COO） c（ H+）D. 滴定过程中会出现：c（ CH3COO）c（H+） c（ Na+）c（ OH）【解析】A点时，二者反应生成NaAc，还剩余等量的HAc，溶

25、液显酸性，根据电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），由物料守恒可知，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），则c（OH-）+c（CH3COO-）=c（H+）+ c（CH3COO-）+c（CH3COOH）c（H+）+ c（CH3COOH）+c（CH3COOH）= c（CH3COOH） +c（ H+），故A错误；B点时溶液pH=7，则c（H+）=c（OH-），由电荷守恒式为c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），则c（Na+）=c（CH3COO-），故B错误；C点时两溶液恰好完全反应，溶质为NaAc，醋酸根离子水解显碱性，

26、则c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+），故C错误；D当滴入的氢氧化钠很少时，溶液显酸性，可能存在c（CH3COOH）c（ OH），故D正确；23（2018届河南省林州市第一中学高三12月调研考试）常温下，用0.1000 molL-1 HBr溶液滴定15.00 mL 0.1000 molL-1 NaHCO3溶液，滴定曲线如下图所示：下列说法错误的是A. 可用甲基橙作指示剂B. 当V（HBr）=0.00 mL 时，溶液中c（OH-）c（CO32-）C. 当 V（HBr）=15.00mL 时，溶液中c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）D. 当溶液的pH=7.00时，溶液