高考化学解题方法技巧酸碱中和滴定曲线对点练习解析版Word文档格式.docx
《高考化学解题方法技巧酸碱中和滴定曲线对点练习解析版Word文档格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考化学解题方法技巧酸碱中和滴定曲线对点练习解析版Word文档格式.docx(60页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
![高考化学解题方法技巧酸碱中和滴定曲线对点练习解析版Word文档格式.docx](https://file1.bingdoc.com/fileroot1/2023-5/6/d950f44f-77de-40e1-8c9a-267aaa076e99/d950f44f-77de-40e1-8c9a-267aaa076e991.gif)
c(H+)>
c(NH3·
H2O)>
c(OH-)
C.c点溶液中:
c(Ba2+)+c(NH4+)=c(SO42-)
D.d点溶液中:
c(SO42-)>
c(NH4+)>
c(OH-)>
c(H+)
【答案】B
c(NH3·
c(OH-),选项B正确;
C、c点溶液中pH=7,c(H+)=
c(OH-),根据电荷守恒有2c(Ba2+)+c(NH4+)+c(H+)=
c(OH-)+2c(SO42-),则:
2c(Ba2+)+c(NH4+)=2c(SO42-),选项C错误;
D、根据所加溶液体积可知,若不考虑生成的氨水的电离和铵根离子的水解,得到的溶液中生成的一水合氨和铵根离子1:
1,但溶液呈碱性,故电离大于水解,故c(NH4+
)>
H2O),选项D错误。
3.(福建省泉州市泉港区第一中学2017-2018学年高二年上学期期末)室温下向10mL0.1mol·
L-1NaOH溶液中加入0.1mol·
L-1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。
下列说法错误的是()
A.a点所示溶液中c(Na+)>
c(A—)>
c(HA)>
c(H+)
B.水的电离程度:
a点>
b点
C.pH=7时,c(Na+)=c(A—)+c(HA)
D.b点所示溶液中c(A—)>
c(HA)
【答案】C
存在c(A-)>c(HA),故D正确;
故选C。
4.(重庆市巴蜀中学2017-2018学年高二上学期期末)常温下,向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水,溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图.下列分析正确的是
A.稀硫酸的浓度为0.1mol/L
B.C点和E点溶液:
pH=14-a
C.c(NH4+)/c(NH3·
H2O);
B点>
F点
D.E溶液中存在c(NH4+)>
【解析】A.20mL的稀H2SO4溶液中,水电离出的氢离子浓度是10-13,则硫酸电离出的氢离子浓度是0.1mol/L,稀硫酸的浓度为0.05mol/L,选项A错误;
B.C点的溶液中水电离出的氢离子浓度是10-b,此时的溶液显示酸性,铵根离子水解所致,溶液中氢离子由水电离,则pH=b,选项B错误;
C.随着酸的加入,c(NH3·
H2O)减小,c(NH4+)增大,c(NH4+)/c(NH3·
H2O)增大,故B点>
F点,选项C正确;
D.E溶液显示酸性,硫酸铵和氨水的混合物,得到的溶液中铵根离子的水解程度较强,所以c(NH4+)>
c(OH-),选项D错误。
答案选C。
5.(2018届河北省承德市联校高三上学期期末)25℃时,用0.10mol·
L-1的盐酸分别滴定体积相同且浓度均为0.10mol·
L-1的三种一元碱XOH、YOH及ZOH,滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.YOH是强碱
B.V(盐酸)/V(碱)=0.5时,c(Z+)>
c(Y+)>
c(X+)
C.X++H2O
XOH+H+的平衡常数K=10-4
D.滴定XOH时可用酚酞作指示剂
【答案】D
XOH>
YOH>
ZOH,则X+、Y+、Z+三种离子中,c(X+)最大,V(盐酸)/V(碱)=0.5时,相当于分析强酸弱碱盐和弱碱物质的量浓度之比为1:
1时溶液中的离子关系,因为碱的碱性越弱越难电离,相应盐溶液中弱阳离子就越容易水解,所以c(Y+)>
c(Z+),故B错误;
C项,盐溶液中弱阳离子才存在水解,XOH为强碱,X-不是弱阳离子,在盐溶液中不存在水解,故C错误;
D项,无色酚酞试液遇碱变红,滴定XOH时,颜色由红色变无色,变化明显,可以用酚酞作指示剂,故D正确。
6.(四川省攀枝花市2017-2018学年高二上学期调研)盐酸和氢氧化钠溶液反应时溶液的pH变化如图所示。
下列说法不正确的是
A.m点所示的溶液呈酸性
B.n点所示的溶液中滴加酚酞溶液变红
C.p点所示的溶液中溶质为NaCl和NaOH
D.该图所对应的操作是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
7.(2018届山东省烟台市高三上学期期末)在25℃时,将1.0Lcmol·
L-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合,使之充分反应。
然后向该混合溶液中通入HCl或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化),溶液pH随通入(或加入)物质的量的变化如右图所示。
下列叙述正确的是()
A.水的电离程度:
a>
b>
c
B.c点对应的混合溶液中,c(CH3COOH)>
c(Na+)>
c(OH-)
C.a点对应的混合溶液中,c(Na+)=c(CH3COO-)
D.该温度下,醋酸的电离平衡常数Ka=
【解析】A.CH3COOH
溶液与0.1molNaOH
固体混合,CH3COOH+NaOH
CH3COONa+H2O,形成CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,其中CH3COONa的水解促进水的电离,CH3COOH的电离抑制水的电离。
若向该混合溶液中通入HCl,a点反应CH3COONa+HCl
CH3COOH+NaCl恰好完全发生,CH3COONa减少,CH3COOH增多;
若向该混合溶液中加入NaOH
固体,c点反应CH3COOH+NaOH
CH3COONa+H2O恰好完全进行,CH3COONa增多,CH3COOH减少,因此,水的电离程度:
c>
a,故A错误;
B.在CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中,c(CH3COOH)=c(CH3COONa)的混合溶液呈酸性,c点pH=7,所以c(CH3COOH)<
c(CH3COONa),c(Na+
c(CH3COOH)>
c(OH-),故故B错误;
C.a点反应CH3COONa+HCl
CH3COOH+NaCl恰好完全发生,c(Na+)=c(Cl-),溶液中电荷守恒:
c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(CH3COO-),所以c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),c(H+)、c(OH-)很小,因此,c(Na+
c(CH3COO-),故C错误;
D.该温度下pH=7时,c(H+)=10-7mol•L-1,c(Na+
)=c(CH3COO-)=0.2mol/L,c(CH3COOH)=(c-0.1)mol/L,则醋酸的电离平衡常数Ka=c(CH3COO-)c(H+/c(CH3COOH)==
,故D正确。
故选D。
8.(河北省承德市联校2017-2018学年高二上学期期末)室温下向10
mL0.1mol/LNaOH
溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA
溶液,溶液pH
的变化曲线如图所下列说法不正确的是
A.a
点所示溶液中:
c(A-
c(Na+
c(OH-
c(H+
)
B.a
)=0.05
mol/L
C.pH=7时,c(Na+)=c(A-)
D.b
c(Na+)<
c(A-)
则存在c(A-)>c(Na+),故D正确;
故选A。
9.(广东省普宁市华美实验学校2017-2018学年高二上学期期末)25℃时,向25m
L0.1000mo1·
L-1HA溶液滴加同浓度的BOH溶液,混合溶液pH随滴加BOH溶液的变化如下图所示。
下列有关叙述错误的是
A.BA溶液呈碱性
B.酸HA的电离常数约为0.0011
C.M点时c(B+)=c(A-)>
c(H+)=c(OH-)
D.N点时加入10mL0.1mol/LHA溶液,将促进A-的水解
Ka=
=0.0011,故B正确;
C.M点溶液的pH=7,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可知:
c(B+)=c(A-),溶液中离子浓度大小为:
c(B+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-),故C正确;
D.加入10mL0.1000mol•L-1HA溶液后,HA的浓度增大,抑制了A-的水解,故D错误;
10.(2018届贵州省遵义市高三上学期第二次联考)类比是重要的学习方法,类比pH的定义可定义pOH和pKW。
在某弱酸HX及其盐NaX的混合溶液中(HX和NaX的含量不确定),c(H+)和c(OH-)存在如图所示的关系,则下列说法不正确的是
A.图中温度T2>
25℃
B.若此混合溶液呈酸性且c(HX)=c(NaX),则HX电离能力大于NaX的水解能力
C.位于AB线段上任意点的溶液均有pH=pOH=
D.图中D点处溶液中离子浓度:
c(Na+)>
c(X-)
能力,B项正确;
C,位于AB线段上任意点的溶液中c(H+)=c(OH-),则pH=pOH,KW=c(H+)·
c(OH-),pKW=pH+pOH,pH=pOH=
,C项正确;
D,HX和NaX的混合液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-),D点处c(H+)
c(OH-),则c(Na+)
c(X-),D项错误;
答案选D。
11.(贵州省铜仁市第一中学2017-2018学年高二上学期期末)室温下向10mL0.1mol·
L-1NaOH溶液中加入0.1mol·
L-1的一
元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示,下列说法正确的是
A.HA是一元强酸
B.a点所示溶液中c(Na+)>
c(A-)>
c(HA)>
c(OH-)
C.当pH=7时,c(Na+)=c(A-)
D.b点溶液中由水电离出的c(H+)=1.0×
10-4.7mol·
L-1
【解析】A.a点时酸碱恰好中和,溶液pH=8.7,说明HA为弱酸,故A错误;
B.a点时酸碱恰好中和,溶液pH=8.7,说明HA为弱酸,NaA溶液水解呈碱性,应为c(HA)>c(H+),故B错误;
C.当pH=7时,c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),则c(Na+)=c(A-),故C正确;
D.b点溶液中含有等物质的量浓度的NaA和HA,溶液显酸性,HA的电离抑制水的电离,由水电离出的c(H+)=1.0×
10-(13-4.7)mol·
L-1=1.0×
10-9.3mol·
L-1,故D错误;
12.(2018届河北省邯郸市高三1月教学质量检测)298K时,向20mL0.1mol·
L-1MOH溶液中滴加0.1mol·
L-1CH3COOH溶液,所得溶液的pH及导电能力变化如图所示。
A.MOH是强电解质B.b点对应的盐不水解
C.水的离子积Kw:
aD.c点溶液中c(CH3COO-)>
c(M+)>
离子积是定值,其值不随溶液的pH变化而变化。
综上所述,D正确,本题选D。
13.(甘肃省天水市一中2017-2018学年高二上学期期末)室温下向10mL、0.1mol/L的NaOH溶液中加入0.1mol/L的HA溶液,溶液pH的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是()
A.pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)
B.a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
C.b点所示溶液中:
c(A-)>c(HA)
D.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
【解析】A,NaOH溶液中加入HA溶液,溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),室温pH=7时c(H+)=c(OH-),则c(Na+)=c(A-),A项错误;
B,a点加入10mLHA溶液与NaOH溶液恰好完全反应得NaA溶液,a点溶液的pH=8.7,A-发生水解使溶液呈碱性,a点溶液中粒子浓度由大到小
抑制作用,a点水的电离程度大于b点,D项错误;
14.(2018届湖南省株洲市高三教学质量统一检测一)常温下,用0.1mol/L的NaOH溶液滴定相同浓度的一元弱酸HA20mL,滴定过程中溶液的pH随滴定分数(滴定分数=
)的变化曲线如图所示(忽略中和热效应),下列说法不正确的是
A.HA溶液加水稀释后,溶液中c(HA)/c(A-)的值减少
B.当滴定分数为1时,溶液中水的电离程度最大
C.当滴定分数大于1时,溶液中离子浓度关系一定是c(Na+)>
c(A-)>
c(OH-)>
D.当滴定分数为x时,HA的电离常数为KHA=(10-7x)/(1-x)
【解析】在弱酸HA溶液中存在电离平衡:
HA
H++A—,加水稀释,平衡正向移动,c(HA)减小的倍数大于c(A—),稀释后,溶液中
的值减小,A项正确;
当滴定分数为1时,二者恰好完全反应,溶液中的溶质为NaA,属于强碱弱碱盐,促进水的电离,故当滴定分数为1时,溶液中水的电离程度最大,B项正确;
当滴定分数大于1时,溶液中离子浓度关系一定是c(Na+)>
c(H+),也可能c(Na+)>
c(H+),C项错误;
HA的电离常数K(HA)=
D项正确。
15.(安徽省合肥八中、马鞍山二中、阜阳一中2017-2018学年第一学高二期末联考)常温下,向20mL0.1mol/L氨水溶液中滴加盐酸,溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积变化如图所示。
则下列说法正确的是()
A.b、d两点为恰好完全反应点
B.c点溶液中c(NH4+)=c(Cl-)
C.a、b之间的任意一点:
c(Cl-)>c(NH4+),c(H+)>c(OH-)
D.c点时氨水与盐酸恰好完全反应,c(Cl-)>c(NH4+)
错误;
D.c点时溶液中水电离的氢离子浓度最大,氨水和盐酸恰好完全反应生成氯化铵时,氯化铵为强酸弱碱盐,水解促进水的电离,使溶液中水电离的氢离子浓度最大,因氯化铵水解使溶液呈酸性,c(H+)>
c(OH−),根据电荷守恒得c(Cl−)>
c(NH4+),故D正确;
16.(2018届河南省洛阳市高三上学期第一次质量预测)常温下,将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中,测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示【已知:
P[c(A-)/c(HA)]=-1g[c(A-)/c(HA)]】。
下列叙述不正确的是
A.Ka(HA)的数量级为10-5
B.滴加NaOH溶液过程中,c(A-)/[c(HA)×
c(OH-)]保持不变
C.m点所示溶液中:
c(H+)=c(HA)+c(OH-)-c(Na+)
D.n点所示溶液中:
c(Na+)=c(A-)+c(HA)
因此
保持不变,故B正确;
C.m点所示溶液中
=1,根据电荷守恒:
c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),则c(H+)=c(A-)+c(OH-)-c(Na+)=c(HA)+c(OH-)-c(Na+),故C正确;
D.n点所示溶液显酸性,为HA和NaA的混合溶液,根据物料守恒,c(Na
+)<c(A-)+c(HA),故D错误;
17.(河南省安阳县第一高级中学2017-2018学年高二上学期第三次月考)以0.1000mol·
L-1NaOH溶液滴定cmol·
L-1,某弱酸HA溶液,其滴定曲线如图所示,下列说法正确的是
A.可用甲基橙作滴定指示剂
B.指示剂指示的滴定终点就是反应终点
C.突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关
D.滴定时氢氧化钠溶液盛放在带活塞的滴定管中
【解析】试题分析:
A、强碱与弱酸完全反应生成强碱弱酸盐,水解显碱性,故应选用碱性条件下变色的指示剂,如酚酞,而不可选甲基橙,错误;
B、反应终点是指酸与碱刚好完全反应,而指示剂指示的是一个变色范围,错误;
C、当酸的酸性很强,浓度较稀时,突变范围就大,正确;
D、带活塞的为酸式
滴定管,不可以盛NaOH溶液,错误。
18.(黑龙江省牡丹江市第一高级中学2017-2018学年高二上学期期末考试)在25mL0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子的浓度关系正确的是
A.在A、B间任一点,溶液中一定都有c(Na+)>
c(CH3COO-)>
c(H+)>
B.在B点,a>
12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)
C.在C点:
c(Na+)>
c(OH-)>
c(H+)
D.在D点:
c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),D正确。
本题选D。
19.(江西省南康中学、于都中学2017-2018学年高二上学期第四次联考)在某温度时,将nmol/L氨水滴入10mL1.0mol/L盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示,有关说法正确的是( )
A.a点Kw=1.0×
10﹣14mol2
L﹣2
B.水的电离程度:
b>c>a>d
C.b点:
c(NH4+)>c(Cl﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
D.25℃时NH3·
H2O的电离常数为
mol
L-1(用n表示)
时电荷守恒:
c(Cl﹣)+c(OH﹣)=c(NH4+)+c(H+),pH=7,c(OH﹣)=c(H+)=10-7mol
L-1,c(Cl﹣)=c(NH4+)=0.5mol
L-1,c(NH3·
H2O)=(n-1)/2mol
L-1,NH3·
L-1,故D正确。
20.(江西省横峰中学2017-2018学年高二上学期第三次月考)下图为常温下10mL一定物质的量浓度的盐酸X,用一定物质量浓度的NaOH溶液Y滴定的图示,据图推出NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度正确的是()
A
B
C
D
HCl(mol/L)
0.12
0.04
0.09
NaOH(mol/L)
0.03
0.06
【解析】根据题意,设HCl的浓度为x,NaOH的浓度为y,由图可知,NaOH加入20mL时pH=2,可知酸过量,则
=0.01;
NaOH加入30mL时pH=7,则0.01×
x=0.03×
y,联立
=0.01、0.01×
y,解得x=0.09mol/L,y=0.03mol/L,即c(HCl)=0.09mol/L,c(NaOH)=0.03mol/L,C项正确。
21.(安徽省六安市第一中学2017-2018学年高二上学期第二次阶段性考试)常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L
CH3COOH溶液滴定曲线如右图。
A.点①所示溶液中:
c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
B.点②所示溶液中:
c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
C.点③所示溶液中:
c(CH3COO-)>
D.滴定过程中可能出现:
c(H+)>
c(Na+)>
c(OH-)。
22.(山西省太原市第五中学2017-2018学年高二12月月考)25℃时,用0.1000mol·
L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·
L-1CH3COOH溶液,所得滴定曲线如右图。
下列说法正确的是
c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
c(OH-)>
c(CH3COO-)>
c(H+)
D.滴定过程中会出现:
c(CH3COO-)>
c(H+)>
c(Na+)>
c(OH-)
【解析】A.点①时,二者反应生成NaAc,还剩余等量的HAc,溶液显酸性,根据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),由物料守恒可知,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),则c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)+
[c(CH3COO-)+c(CH3COOH)]>c(H+)+
[c(CH3COOH)+c(CH3COOH)]=c(CH3COOH)+c(H+),故A错误;
B.点②时溶液pH=7,则c(H+)=c(OH-),由电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),则c(Na+)=c(CH3COO-),故B错误;
C.点③时两溶液恰好完全反应,溶质为NaAc,醋酸根离子水解显碱性,则c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),故C错误;
D.当滴入的氢氧化钠很少时,溶液显酸性,可能存在c(CH3COOH)>
c(OH-),故D正确;
23.(2018届河南省林州市第一中学高三12月调研考试)常温下,用0.1000mol·
L-1HBr溶液滴定15.00mL0.1000mol·
L-1NaHCO3溶液,滴定曲线如下图所示:
下列说法错误的是
A.可用甲基橙作指示剂
B.当V(HBr)=0.00mL时,溶液中c(OH-)>c(CO32-)
C.当V(HBr)=15.00mL时,溶液中c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
D.当溶液的pH=7.00时,溶液