最新中考化学复习工艺流程图题试题Word文档格式.docx

1、碳酸氢钠在生产生活中的用途：_（写出一种即可）。（3）它使原料氯化钠的利用率从70%提高到96%，主要是因为设计了_（填流程图中的编号）的循环。3（2016年广州）保险粉（化学式Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降。Na2S2O4制备流程如下：（1）反应的原理为：Zn2SO2=ZnS2O4，该反应类型为_。（2）反应为复分解反应，该反应的化学方程式为_。（3）操作a的名称为_。（4）滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是_，加入Na

2、Cl的原因是_。（5）198 g Zn（OH）2理论上能得到Zn的质量为_。 4（2014年佛山）过氧化钙（CaO2）难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域。下图是以大理石（含Al2O3及其他不溶于水也不溶于酸的杂质）等为原料制取CaO2的流程图：（1）操作a、b、c的名称都是_。（2）操作a的目的是_。（3）从滤液C中可回收的副产品的化学式为_。（4）写出反应的化学方程式：_。（5）反应的基本反应类型是_。（6）在该生产过程中，用110 kg大理石制得了72 kg的过氧化钙。如果不考虑过程中的损耗，可计算出大理石中CaCO3的质量分数为_（结果保留一位小数）

3、。5（2015年汕尾）废旧金属可以回收利用，用合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4和CuSO4溶液的实验流程如图（部分生成物已略）：（1）合金属于_（填“纯净物”或“混合物”）。（2）步骤反应的化学方程式为：2Al2NaOH2R=2NaAlO23H2，依据质量守恒定律推出R的化学式为_，步骤反应的化学方程式为：_。（3）由Cu制取CuSO4溶液有以下三种途径：.Cu2H2SO4（浓） CuSO4SO22H2O.2CuO22CuOCuOH2SO4=CuSO4H2O.3Cu8HNO3=3Cu（NO3）22NO4H2O你认为最佳途径是_（填序号），理由是_。6（2016年成都）我国古代将炉甘

4、石（主要成分：ZnCO3）、赤铜矿（主要成分：Cu2O）和木炭粉为原料制得黄铜（铜和锌的合金，外观似黄金），其生产流程如下：回答下列问题：（1）赤铜中铜元素的化合价_。（2）黄铜的硬度比铜和锌都_（填“大”或“小”）。（3）操作X的名称是_。（4）加热时，发生的主要反应化学方程式为：ZnCO3ZnOCO2；2ZnOC2ZnCO2；_（赤铜和木炭粉反应）。（5）气体A中，除二氧化碳外还有另一种气体生成，它的化学式是_，该气体的用途是_（写一条）。（6）鉴别黄铜和黄金有多种方法，用灼烧法鉴别产生的现象及结论是_。7（2014年北京）二氧化碳不仅能产生温室效应，还能作化工原料。（1）化石燃料燃烧会产

5、生大量的CO2。天然气充分燃烧的化学方程式为：_。（2）膜分离是一种常用的分离技术。二氧化硅（SiO2）能用于制造CO2分离膜。CO2通过此膜后被氨水吸收（如右图所示），转化为可作氮肥的NH4HCO3。SiO2中硅元素的化合价为_。NH4HCO3固体中氮元素的质量分数为_%（计算结果精确到 0.1%）。（3）CO2形成的超临界CO2流体可从香兰草豆荚粉中提取香兰素（C8H8O3）。香兰素由_三种元素组成。由香兰素的乙醇溶液得到香兰素的过程中，发生的是_变化。以上提取香兰素的过程中，可循环使用的物质有_。8（2015年茂名）粗盐中含有少量不溶性杂质（泥沙），还含有少量可溶性杂质（Na2SO4、C

6、aCl2、MgCl2）。现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如下图所示：（1）写出I中发生反应的化学方程式：加入过量BaCl2溶液的目的是_。（2）操作a的名称是_，该操作需要用到的玻璃仪器主要有：烧杯、_、玻璃棒。（3）加入适量稀盐酸的作用是除去溶液中的_、_（填化学式）。（4）在加热蒸发过程中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是_。9. 化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量。经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体，在实验室研究中某学生设计方案如下：回答下列问题。（1）操作能否用硝酸钡溶液？说明理由：_。（2）进行操作后，如何判断硫酸钠已除尽，方法是_。（3）操作

7、的目的是_，、操作顺序能否交换，其理由是_。（4）此设计方案是否严密，说明理由：_。10（2014年天津）某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石（主要含Fe2O3）、空气等，主要反应过程如下：请回答：（1）A的化学式_。（2）反应的化学方程式：_。（3）反应的化学方程式：（4）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有_（填化学式），滤液中一定含有的溶质是_（填化学式）。（5）用含杂质的铁10 g（杂质不溶于水，也不参加反应）与100 g稀硫酸恰好完全反应，滤去杂质，得到滤液质量为108.1 g，则含杂质

8、的铁中铁的质量分数为_。11（2014年河南）化学实验是进行科学探究的重要方式。（1）下列实验仪器中不能用于加热的是_（填字母代号）。a烧杯b量筒c试管d蒸发皿（2）某化学小组选用以下装置和药品进行探究实验。 A B C D E FA中反应的化学方程式为：_。若将A、B连接，A中产生的气体并不能使B中的溶液变浑浊，这是因为_。若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接_、_接_、_接_。（3）为探究工业废水的综合利用，某化学小组在实验室中完成了以下实验。X为_；乙与硝酸钡反应的化学方程式为：_。操作和操作中都要用到一种玻璃仪器。该仪器在操作中的作用是

9、_。12（2014年福州）某兴趣小组用如下图所示流程制取氧气（反应原理：2KClO32KCl3O2），并回收提纯氯化钾和二氧化锰。（1）根据化学方程式计算，理论上可制得氧气的质量是_（计算结果精确到0.1 g）。（2）在回收提纯的过程中需要控制水的用量，原因有_（填标号）。A提高实验效率B保证固体1全部溶解C节约能源（3）写出下图中仪器a、b的名称：a_，b_。步骤中的操作m应选择图2中_（填“甲”或“乙”）装置，该操作中玻璃棒的作用是_。步骤中用酸化的硝酸银（AgNO3）溶液检验洗出液中是否含有氯化钾，该检验方法的原理为：_（用化学方程式表示）。（4）实验结束后，称得回收的氯化钾的质量比理论

10、值小，可能的原因有_（写一点）。甲乙【演练专项提升】1（1）漏斗（2）Fe2、H（3）调节溶液的酸碱性（4）温度低于40 （5）（NH4）2SO4（6）4FeCO3O22Fe2O34CO22（1）侯德榜（2）过滤食品发酵粉等（3）解析：（3）根据NH3H2OCO2NaCl=NH4ClNaHCO3及流程图知，母液中溶质为氯化铵，向母液中通氨气加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，循环是将未反应的氯化钠返回沉淀池中，煅烧碳酸氢钠时生成二氧化碳，二氧化碳能循环利用，使原料氯化钠的利用率得到了提高。3（1）化合反应（2）2NaOHZnS2O4=Zn（OH）2Na2S2O4（3）过滤（4）Na2S2O4在碱

11、性溶液中稳定降低Na2S2O4在水中的溶解度（5）130 g4（1）过滤（2）除去大理石中不溶于水也不溶于酸的杂质（3）NH4Cl（4）3NH3H2OAlCl3=Al（OH）33NH4Cl（5）复分解反应（6）90.9%5（1）混合物（2）H2OFeH2SO4=FeSO4H2（3）不会生成有毒气体二氧化硫或一氧化氮，生成相同质量的硫酸铜，消耗的硫酸少6（1）1（2）大（3）加热（4）2Cu2OC4CuCO2（5）CO做燃料（6）表面变黑色的是黄铜，不变色的是黄金7（1）CH42O2CO22H2O（2）417.7（3）C、H、O物理CO2、无水乙醇8（1）Na2SO4BaCl2=BaSO42Na

12、Cl使硫酸钠杂质完全除去（2）过滤漏斗（3）NaOHNa2CO3（4）防止受热不均而使液滴飞溅9（1）不能用硝酸钡溶液，会引入新的硝酸钠杂质无法除去（2）向上层清液中滴加氯化钡溶液，看是否有沉淀生成（3）使钡离子完全沉淀不能，加入Na2CO3溶液后会再产生悬浊液，得不到滤液（4）不严密，过量的碳酸钠没有除去10（1）CO2（2）CCO22CO（3）3COFe2O32Fe3CO2（4）AgFe（NO3）2（5）84%11（1）b（2）CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O浓盐酸易挥发，使CO2中混有HCl，不能生成CaCO3沉淀gfedh（3）锌ZnSO4Ba（NO3）2=BaSO4Zn（NO3）2蒸发时用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅12（1）5.9 g（2）AC（3）铁架台酒精灯甲引流AgNO3KCl=AgClKNO3（4）蒸发过程中氯化钾飞溅（答案合理即可）