最新中考化学复习工艺流程图题试题Word文档格式.docx

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碳酸氢钠在生产生活中的用途：

____________（写出一种即可）。

（3）它使原料氯化钠的利用率从70%提高到96%，主要是因为设计了______（填流程图中的编号）的循环。

3．（2016年广州）保险粉（化学式Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；

在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降。

Na2S2O4制备流程如下：

（1）反应Ⅰ的原理为：

Zn＋2SO2===ZnS2O4，该反应类型为__________。

（2）反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为_________________________________。

（3）操作a的名称为__________。

（4）滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是________________________________，加入NaCl的原因是____________________________。

（5）198gZn（OH）2理论上能得到Zn的质量为__________。

4．（2014年佛山）过氧化钙（CaO2）难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域。

下图是以大理石（含Al2O3及其他不溶于水也不溶于酸的杂质）等为原料制取CaO2的流程图：

（1）操作a、b、c的名称都是______________。

（2）操作a的目的是______________________________________________。

（3）从滤液C中可回收的副产品的化学式为____________。

（4）写出反应①的化学方程式：

________________________________。

（5）反应②的基本反应类型是________________。

（6）在该生产过程中，用110kg大理石制得了72kg的过氧化钙。

如果不考虑过程中的损耗，可计算出大理石中CaCO3的质量分数为______________（结果保留一位小数）。

5．（2015年汕尾）废旧金属可以回收利用，用合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4和CuSO4溶液的实验流程如图（部分生成物已略）：

（1）合金属于____________（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）步骤①反应的化学方程式为：

2Al＋2NaOH＋2R===2NaAlO2＋3H2↑，依据质量守恒定律推出R的化学式为____________，步骤②反应的化学方程式为：

_____________________

_________________________________________________。

（3）由Cu制取CuSO4溶液有以下三种途径：

Ⅰ.Cu＋2H2SO4（浓）

CuSO4＋SO2↑＋2H2O

Ⅱ.2Cu＋O2

2CuO　CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O

Ⅲ.3Cu＋8HNO3===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O

你认为最佳途径是____________（填序号），理由是________________________________

_________________。

6．（2016年成都）我国古代将炉甘石（主要成分：

ZnCO3）、赤铜矿（主要成分：

Cu2O）和木炭粉为原料制得黄铜（铜和锌的合金，外观似黄金），其生产流程如下：

回答下列问题：

（1）赤铜中铜元素的化合价________。

（2）黄铜的硬度比铜和锌都________（填“大”或“小”）。

（3）操作X的名称是________。

（4）加热时，发生的主要反应化学方程式为：

①ZnCO3

ZnO＋CO2↑；

②2ZnO＋C

2Zn＋CO2↑；

③__________________________________（赤铜和木炭粉反应）。

（5）气体A中，除二氧化碳外还有另一种气体生成，它的化学式是________，该气体的用途是______________（写一条）。

（6）鉴别黄铜和黄金有多种方法，用灼烧法鉴别产生的现象及结论是_________________

_________________________________________。

7．（2014年北京）二氧化碳不仅能产生温室效应，还能作化工原料。

（1）化石燃料燃烧会产生大量的CO2。

天然气充分燃烧的化学方程式为：

______________________。

（2）膜分离是一种常用的分离技术。

二氧化硅（SiO2）能用于制造CO2分离膜。

CO2通过此膜后被氨水吸收（如右图所示），转化为可作氮肥的NH4HCO3。

①SiO2中硅元素的化合价为__________。

②NH4HCO3固体中氮元素的质量分数为________%（计算结果精确到0.1%）。

（3）CO2形成的超临界CO2流体可从香兰草豆荚粉中提取香兰素（C8H8O3）。

①香兰素由__________三种元素组成。

②由香兰素的乙醇溶液得到香兰素的过程中，发生的是__________变化。

③以上提取香兰素的过程中，可循环使用的物质有______________。

8．（2015年茂名）粗盐中含有少量不溶性杂质（泥沙），还含有少量可溶性杂质（Na2SO4、CaCl2、MgCl2）。

现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如下图所示：

（1）写出I中发生反应的化学方程式：

加入过量BaCl2溶液的目的是______________________。

（2）操作a的名称是________，该操作需要用到的玻璃仪器主要有：

烧杯、____________、玻璃棒。

（3）加入适量稀盐酸的作用是除去溶液中的____________、____________（填化学式）。

（4）在加热蒸发过程中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是____________________。

9.化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量。

经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体，在实验室研究中某学生设计方案如下：

回答下列问题。

（1）操作②能否用硝酸钡溶液？

说明理由：

_______________________________________。

（2）进行操作②后，如何判断硫酸钠已除尽，方法是________________________________。

（3）操作③的目的是__________________，③、④操作顺序能否交换，其理由是________________________________________________________________________。

（4）此设计方案是否严密，说明理由：

____________________________________________。

10．（2014年天津）某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石（主要含Fe2O3）、空气等，主要反应过程如下：

请回答：

（1）A的化学式__________。

（2）反应②的化学方程式：

________________________。

（3）反应③的化学方程式：

（4）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。

向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有________（填化学式），滤液中一定含有的溶质是________（填化学式）。

（5）用含杂质的铁10g（杂质不溶于水，也不参加反应）与100g稀硫酸恰好完全反应，滤去杂质，得到滤液质量为108.1g，则含杂质的铁中铁的质量分数为________。

11．（2014年河南）化学实验是进行科学探究的重要方式。

（1）下列实验仪器中不能用于加热的是__________（填字母代号）。

a．烧杯　　b．量筒　　c．试管　　d．蒸发皿

（2）某化学小组选用以下装置和药品进行探究实验。

A　B　C　D　E　　F

①A中反应的化学方程式为：

__________________________________。

②若将A、B连接，A中产生的气体并不能使B中的溶液变浑浊，这是因为________________________________________________________________________。

③若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：

a接________、________接________、________接________。

（3）为探究工业废水的综合利用，某化学小组在实验室中完成了以下实验。

①X为________；

乙与硝酸钡反应的化学方程式为：

______________________________。

②操作Ⅰ和操作Ⅱ中都要用到一种玻璃仪器。

该仪器在操作Ⅱ中的作用是________________________________________________________________________。

12．（2014年福州）某兴趣小组用如下图所示流程制取氧气（反应原理：

2KClO3

2KCl＋3O2↑），并回收提纯氯化钾和二氧化锰。

（1）根据化学方程式计算，理论上可制得氧气的质量是________（计算结果精确到0.1g）。

（2）在回收提纯的过程中需要控制水的用量，原因有____________（填标号）。

A．提高实验效率　　　　B．保证固体1全部溶解　　　　C．节约能源

（3）①写出下图中仪器a、b的名称：

a____________，b____________。

②步骤Ⅱ中的操作m应选择图2中____________（填“甲”或“乙”）装置，该操作中玻璃棒的作用是__________________。

③步骤Ⅲ中用酸化的硝酸银（AgNO3）溶液检验洗出液中是否含有氯化钾，该检验方法的原理为：

__________________________（用化学方程式表示）。

（4）实验结束后，称得回收的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因有_________________

________（写一点）。

甲　　　　　　乙

【演练·

专项提升】

1．

（1）漏斗　

（2）Fe2＋、H＋　（3）调节溶液的酸碱性

（4）温度低于40℃　（5）（NH4）2SO4

（6）4FeCO3＋O2

2Fe2O3＋4CO2

2．

（1）侯德榜　

（2）过滤　食品发酵粉等　（3）Ⅰ

解析：

（3）根据NH3＋H2O＋CO2＋NaCl===NH4Cl＋NaHCO3↓及流程图知，母液中溶质为氯化铵，向母液中通氨气加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，循环Ⅰ是将未反应的氯化钠返回沉淀池中，煅烧碳酸氢钠时生成二氧化碳，二氧化碳能循环利用，使原料氯化钠的利用率得到了提高。

3．

（1）化合反应　

（2）2NaOH＋ZnS2O4===Zn（OH）2↓＋Na2S2O4　（3）过滤　（4）Na2S2O4在碱性溶液中稳定　降低Na2S2O4在水中的溶解度　（5）130g

4．

（1）过滤　

（2）除去大理石中不溶于水也不溶于酸的杂质　（3）NH4Cl

（4）3NH3·

H2O＋AlCl3===Al（OH）3↓＋3NH4Cl　（5）复分解反应　（6）90.9%

5．

（1）混合物　

（2）H2O　Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

（3）Ⅱ　Ⅱ不会生成有毒气体二氧化硫或一氧化氮，生成相同质量的硫酸铜，消耗的硫酸少

6．

（1）＋1　

（2）大　（3）加热　（4）2Cu2O＋C

4Cu＋CO2↑　（5）CO　做燃料　（6）表面变黑色的是黄铜，不变色的是黄金

7．

（1）CH4＋2O2

CO2＋2H2O

（2）①＋4　②17.7

（3）①C、H、O　②物理　③CO2、无水乙醇

8．

（1）Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl　使硫酸钠杂质完全除去

（2）过滤　漏斗　（3）NaOH　Na2CO3

（4）防止受热不均而使液滴飞溅

9．

（1）不能用硝酸钡溶液，会引入新的硝酸钠杂质无法除去

（2）向上层清液中滴加氯化钡溶液，看是否有沉淀生成

（3）使钡离子完全沉淀　不能，加入Na2CO3溶液后会再产生悬浊液，得不到滤液

（4）不严密，过量的碳酸钠没有除去

10．

（1）CO2　

（2）C＋CO2

2CO

（3）3CO＋Fe2O3

2Fe＋3CO2

（4）Ag　Fe（NO3）2　（5）84%

11．

（1）b　

（2）①CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O　②浓盐酸易挥发，使CO2中混有HCl，不能生成CaCO3沉淀　③g　f　e　d　h

（3）①锌　ZnSO4＋Ba（NO3）2===BaSO4↓＋Zn（NO3）2

②蒸发时用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅

12．

（1）5.9g　

（2）AC

（3）①铁架台　酒精灯　②甲　引流

③AgNO3＋KCl===AgCl↓＋KNO3

（4）蒸发过程中氯化钾飞溅（答案合理即可）