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1、 5. sf4的中心原子s的价轨道以（8）杂化方式成键。 6.在相同条件下，hbr （g）和ph3（g） 相比，（9）的扩散速度快。 7.一封闭体系在某过程中向从境吸收了30kj的热量，从环境得到了50kj的功，则体系在该过 程中的热力学能变化为（10）。 -48. 9.在下列各系统中，各加入约1.00克nh4cl固体并使其溶解，对所指定的性质（定性地）有何影响？ （2） 10.0cm3纯水（ph） （13） 10. 。 11. 12.对合成氨反应n2（g） + 3h2（g） （16）移动（正向、逆向、不）。 13.假定no2 + so2no + so3是基元反应，则该反应的级数为（17）。

2、2nh3（g）达到平衡时，在恒温恒压下通入氩气，将使平衡 14零级反应的反应速度与反应物浓度（18）。 15.2pz原子轨道的波函数符号为（19）。 16.o2- 有顺磁性，是因为其分子中存在（20）。 三、选择题（每小题只有一个正确答案填。每小题2分，共40分。） 1.下列各组量子数中，那一组的电子所处的能级最低？ （a）n=3，l=2，m=0，ms=1/2. （b）n=4，l=2，m=-2，ms=1/2 （c）n=3，l=0，m=0，ms=-1/2 （d）n=3，l=1，m=-1，ms=-1/2 2.某元素位于周期表中36号元素之前，失去3个电子后，角量子数为2的轨道上还有3个电子，该元素

3、是 3.下列各对元素的第一电离能的次序如下，其中错误的是 （a）libe（b）no（c）bc（d）f ne ? （d）sf （a）bi3（b）cf4 （c）no36 （a）cr （b）zn （c）as （d）fe 5.下列分子属于极性分子的是 （a）sf6（b）sih4 （c）co2 （d）nf3 6.下列离子半径的大小次序，其中不正确的一组是 （a）k+ mg2+na+ （b）n3- o2- f- （c）sn2+ sn4+（d）fe2+ fe3+ 8.在氨水中，h2o和nh3分子之间存在的相互作用有 （a）取向力和色散力（b）取向力和诱导力（c）取向力、诱导力和色散力 （d）取向力、诱导力、

4、色散力和氢键 9.升高温度反应速度加快的主要原因是 （a）活化分子的百分数增加 （b）活化能增加 （c）体系能量增加（d）分子运动速度加快 10.在25和101.3 kpa压力下发生下列反应 （1）2h2（g） + o2 （g）2h2o（g） （2）caco3（s）cao（s） + co2（g） 其熵变分别 为s1和s2，则下列情况何者正确？ （a）s1 0，s2 0 （b）s1 0，s2 0 （c）s1 0，s2 0 （d）s1 0，s2 0 11.下面每组中的两个过程伴随着有较大熵增的是 （1）固态水在0时变为0的水蒸气；液态水在0时变为0的水蒸气 （2）在给定温度下，液体在低于饱和蒸气压

5、的压力条件下蒸发为气体 在给定温度下，液体在等于饱和蒸气压的压力条件下蒸发为气体 （a）（1），（2）（b）（1），（2） （c）（1），（2）（d）（1），（2） （a）降低压力，降低温度 （b）降低压力，升高温度 （c）升高压力，升高温度 （d）升高压力，降低温度 （a） 10 （b） 30 （c） 110 （d） 90 15.决定共价键方向性的因素是 （a）电子配对（b）原子轨道最大重叠 （c）自旋方向相同的电子互斥 （d）保里原理 17.下列离子中，既是质子酸又是质子碱的是 2?（a）co3 （b）so4 （c）h2po4 （d）ch3coo- 2?18.下列哪组符号能代表的体系的性质

6、均属状态函数？ （a） u、h、w （b） s、h、q （c） u、h、g （d）s、h、w 19.欲配制ph=5的缓冲溶液，选择下列哪一种缓冲对较合适？ （a）nh3-nh4cl （b）hac-naac （c）hcooh-hcoona （d）h2co3-nahco3 压与平衡常数的关系应满足 （a）k20 p （h2o） / p0 k30（b）p（h2o） / p0 k20 四、简答题（12分） 0 -1 -1-1-1s0 五、计算题（18分） 欲使cd2+、ni2+沉淀完毕而mn2+不沉淀，溶液的h+浓度应控制在何范围？ 已知：ksp（cds）10-29; ksp（nis）10-21; k

7、sp（mns）10-15; h2s：ka110-7；ka210-15（8分） 2. 以含硫化镍的矿物为原料，经高炉熔炼得到含一定杂质的粗镍，粗镍经过mond过程再转化为纯度可达99.9099.99%的高纯镍。相应反应为：ni （s） + 4co（g） ni（co）4 （g）相关热力学数据： ni （s） co（g）ni（co）4 （g） -1fh0 -1fg0 0（1）计算298 k下该反应的rh0 m和rsm. （2）该反应发生逆转时的温度. （3）在提纯镍的mond过程中，第一步是粗镍与co, ni（co）4在323 k左右的温度下达到平衡，这一步的标准平衡常数应尽可能大，以便使镍充分地变

8、成气相化合物。计算323 k下上述反应的标准平衡常数k0 （4） 在mond过程中的第二步，将气体混合物从反应器中除去，并将其加热至503 k左右, 在足够高的温度下，rg0 m的正负号可以转换，反应在相反方向上发生，沉积出纯镍。在这一 步，前述反应的标准平衡常数应尽可能小。计算在503 k下该反应的标准平衡常数。 （5）mond过程的成功依赖于nico4的挥发性。在室温条件下，ni（co）4是液体，315.2 k 0-1时沸腾，其气化焓vaph0【篇二：（20092010 学年第 1 学期） 考试类别 理科使用学生 生化学院 化学 专业 本科（09级） 考试时间 150 分钟出卷时间 201

9、0年 1月 10日 1.对单电子体系 （如h原子和类氢原子），同一电子层中的能级 （如2s、2p） 的能量 是相同的。 4.有一由hac-ac-组成的缓冲溶液，若溶液中c（ac-） c（hac），则缓冲溶液抵抗外 来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。 6.功和热是体系和环境之间的两种能量传递方式，在体系内部不存在功和热的交换。 8.在相同的压力下，由273k升温到300k的水和由373k降温到300k的水，其状态 二、填空题 （每空1分，共20分） 1.相同物质的量浓度和相同体积的cacl2，c6h12o6（葡萄糖），h2so4 （ka2 ?10-2）和 h2c2o4（ka1?10-4）。 3.在

10、原子的近似能级图中，4s 3d 4.ab型离子化合物中离子半径比r+/r-介于0.4140.732之间，则该化合物属于（4） 型离子晶体，配位数为（5） 。 5.在相同条件下，h2s（g）和nh3（g） 。 6. pcl3的中心原子p的价轨道以（7）杂化方式成键。 7.若反应n2（g）+o2（g）=2no（g）；在下列 两种情况下它们各自是什么过程（指恒压、恒容）？a.； b.。 8.一封闭体系在某过程中向环境放出了30 kj的热量，从环境得到了50 kj的功，则 体系在该过程中的热力学能变化为（10）。 9.晶体场理论认为，中心离子（d轨道）的电子成对能大于分裂能时，d轨道的电子 采用（11

11、）的排布方式。 10.在下列各系统中，各加入约1.00克nh4ac固体并使其溶解，对所指定的性质（定 11.。 12.。 13.对合成氨反应n2（g） + 3h2 14.假定no2+ co 2nh3（g） no + co2是基元反应，则该反应的级数为（17）。 15.。 16.配合物cocl2（nh3） 3 （h2o）cl。 16.b2 （g。 （a）n=3，l=1，m=0，ms=1/2. （b）n=4，l=2，m=-2，ms=1/2 （c）n=4，l=0，m=0，ms=-1/2 （d）n=3，l=2，m=-1，ms=-1/2 2.某元素位于周期表中36号元素之前，失去3个电子后，m层角量子数

12、为2的轨道 上占据10个电子，n层上只有2个电子，该元素是 （a）fe （b）zn （c）cr （d）as 3.下列各对元素的第一电离能的次序如下，其中错误的是 （a）li be（b）n o （c）be b（d）f ne 4.下列分子中，几何构型为正四面体的是 （d）sf （a）sf4（b）cf4 （c）no36 （a）pf5（b）sih4 （c）co2 （d）ncl3 6.下列离子半径的大小次序，其中不正确的一组是 （a）k+ na+ mg2+（b）n3- o2- f-（c）sn2+ sn4+ （d）fe2+ fe3+ +- 2-?（a）o2 （b）o（c）o （d）o 22 2 8.在无水

13、乙醇中，c2h5oh分子之间存在的相互作用有 （c）取向力、诱导力和色散力 （d）取向力、诱导力、色散力和氢键 （a）反应速率常数增大 （b）活化能增加 （c）平衡常数增大（d）分子运动速度加快 （1）2h2（g） + o2 （g） 2h2o（g）和（2）co2 （g） + c（s）2co（g） 的熵变 分别为s1和s2，则下列情况何者正确？ （a）ksp = x4（b）ksp = 6x2 （c）ksp = 6x4 （d）ksp =27x4 12.在反应co2 下列那种 方法能使平衡向左移动 （a）降低压力，降低温度 （b）升高压力，降低温度 （c）升高压力，升高温度 （d）降低压力，升高温度

14、 （a） -10 （b） -30 （c） -110 （d） 20 （a）hcooh hcoona （b）hac naac -2?2?（a）hpo? （b）so （c）co（d）chcoo 3443 18.下列哪组符号能代表的体系的性质均属状态函数？ （a） u、h、w（b） s、h、q（c） u、g、s （d）s、g、q 19.下列有关配合物的陈述不正确的是 （a）与中心离子结合的配位原子的数目就是中心离子的配位数； （b）高价态阳离子易形成内轨型配合物，低价态阳离子易形成外轨型配合物； （c）由中心离子和多齿配体结合而成的环状配合物即为螯合物； （d）相同类型的配合物（配位数和配位原子相同）

15、，晶体场稳定化能越大者，其 稳定型越 好。a（s）+ h2o（g）k30 （c）p（h2o） / p0 k10（d）k10 p（h2o） / p0 k20 四、简答题（10分） 1. 试通过计算并用热力学原理说明为什么在任何温度下都不能生成nacl2（s） （6分） -1 -1-1-1 0 s0 五、计算题（20分） 2. 以含硫化镍的矿物为原料，经高炉熔炼得到含一定杂质的粗镍，粗镍经过mond过程再转化为纯度可达99.9099.99 %的高纯镍。ni （s） + 4co（g） 相关热力学数据： m和rsm； ni（co）4 （g） （2）该反应发生逆转时的温度；计算323 k下上述反应的标准

16、平衡常数k0； （4） 在mond过程中的第二步，将气体混合物从反应器中除去，并将其加热至503 k左右, 在足够高的温度下，rg0反应在相反方向上发生，m的正负号可以转换， 沉积出纯镍。通过计算说明503 k该逆向反应的自发性；在室温条件下，ni（co）4是液 vaps0 m.（10分）【篇三：现代基础化学原理考试卷（b）】（20082009 学年 第 1 学期） 考试类别 理 科使用学生 生化学院 化学 专业 本科（08级） 考试时间 120 分钟出卷时间 2008年 12 月 31日允许使用计算器。 1.功和热是体系和环境之间的两种能量传递方式，在体系内部不讨论功和热； 2.有一由hac

17、-ac-组成的缓冲溶液，若溶液中c（hac） c（ac-），则缓冲溶液抵抗外来酸的 能力大于抵抗外来碱的能力。 3.某元素的电负性越大，表示该元素对成键电子对的吸引力越强。 4.h和he+的价轨道的能量是相同的。 005.纯单质的fh0 6.某一给定反应达到平衡后，若平衡条件不变，分离除去某生成物，待达到新的平衡后，则各 反应物和生成物的分压或浓度分别保持原有定值。 7.在相同的压力下，由273k升温到300k的水和由373k降温到300k的水，其状态是相同的。 8.温度升高使吸热反应的反应速率提高，放热反应的速率降低，所以升高温度使平衡向吸热方向 移动。 10.h2s与hcl的混合溶液中c（

18、s2）近似等于k0 a2（h2s）。 1.相同物质的量浓度和相同体积的naac溶液和hac溶液，其凝固点高的是 （1） 。 3.在原子的近似能级图中，4s3d 4.若反应n2（g）+3h2（g）=2nh3（g）；在下列两种情况下它们各自是什么过程（指恒压、恒 容）？ a.b. ； 5. ch4的空间构型为（6），则中心原子c的价轨道以（7）杂化方式成键。 6.在相同条件下，nh3（g）和hcl（g） 7.一封闭体系在某过程中向环境放出了50kj的热量，从环境得到了30kj的功，则体系在该过 程中的热力学能变化为（9）。8.qp = h。 9.对离子化合物，晶格能越大的熔点越（11） 10. 1

19、2.对二元弱酸溶液，其h+ 13.对合成氨反应n2（g） + 3h2（g）+ co 17.o2有顺磁性，是因为其分子中存在（20）。 1.下列哪组符号所代表的体系的性质均属状态函数？ 2.下列哪种纯态单质的标准摩尔生成焓不为零？。 （a） 石墨（s）（b） br2（l） （c） h2（g） （d） hg（g） 5. 化学反应的（ ）, 反应速率越大。、 00（a） rh0越小（b） s越大 （c） grrmmm越小 （d） 活化能越小 6. 下列哪种微粒有顺磁性？ （a） o22? （b） b2 （c） n2（d） c2 7.下列各组中量子数不合理的是哪一组？ （a）n=4，l=-2，m=-2

20、，ms=1/2. （b）n=3，l=2，m=0，ms=1/2 （c）n=2，l=0，m=0，ms=-1/2 （d）n=3，l=2，m=-1，ms=-1/2 8.某金属m2+离子的第三电子层中有15个电子，该金属的元素符号是 （a）fe （b）mn （c）co （d）ni9.下列各对元素的第一电离能的次序如下，其中错误的是 （a）libe（b）bc（c）no （d）fne （a）bf3（b）cf4 （c）pf5（d）sf6 11.下列分子属于极性分子的是 （a）co2（b）sih4 （c）ncl3（d）sf6 12.下列离子半径的大小次序，其中不正确的一组是 （a）n3- o2- f- （b）k+ na+ mg2+ （c）sn2+ sn4+ （d）fe3+ fe2+（a）o2 （b）o2+（c）o2-（d）o2- 2 14.在氨水中，h2o和nh3分子之间存在的相互作用有 15.升高温度反应速度加快的主要原因是 16.在25和101.3kpa压力下发生下列反应 （1）2h2o（g）2h2（g） + o2（g） （2）cao（s） + co2（g） caco3（s） 其熵变分别 为s1和s2，则下列情况何者正确？ 18.下列离子中，既是质子酸又是质子碱的是 四、简答题（20分） 五、计算题（10分）ksp（zns）10-23;ka210-15（10分）