现代基础化学答案Word文件下载.docx
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5.sf4的中心原子s的价轨道以（8）杂化方式成键。
6.在相同条件下，hbr（g）和ph3（g）相比，（9）的扩散速度快。
7.一封闭体系在某过程中向从境吸收了30kj的热量，从环境得到了50kj的功，则体系在该过程中的热力学能变化为（10）。
-4
8.
9.在下列各系统中，各加入约1.00克nh4cl固体并使其溶解，对所指定的性质（定性地）有何影响？
（2）10.0cm3纯水（ph）（13）
10.。
11.
12.对合成氨反应n2（g）+3h2
（g）
（16）移动（正向、逆向、不）。
13.假定no2+so2
no+so3是基元反应，则该反应的级数为（17）。
2nh3（g）达到平衡时，在恒温恒压下通入氩气，将使平衡
14零级反应的反应速度与反应物浓度（18）。
15.2pz原子轨道的波函数符号为（19）。
16.o2-有顺磁性，是因为其分子中存在（20）。
三、选择题（每小题只有一个正确答案填。
每小题2分，共40分。
）
1.下列各组量子数中，那一组的电子所处的能级最低？
（a）n=3，l=2，m=0，ms=1/2.（b）n=4，l=2，m=-2，ms=1/2
（c）n=3，l=0，m=0，ms=-1/2（d）n=3，l=1，m=-1，ms=-1/2
2.某元素位于周期表中36号元素之前，失去3个电子后，角量子数为2的轨道上还有3个电子，该元素是
3.下列各对元素的第一电离能的次序如下，其中错误的是
（a）li〈be（b）n〈o（c）b〈c（d）f〈ne
?
（d）sf（a）bi3（b）cf4（c）no36（a）cr（b）zn（c）as（d）fe
5.下列分子属于极性分子的是
（a）sf6（b）sih4（c）co2（d）nf3
6.下列离子半径的大小次序，其中不正确的一组是
（a）k+〉mg2+〉na+（b）n3-〉o2-〉f-
（c）sn2+〉sn4+（d）fe2+〉fe3+
8.在氨水中，h2o和nh3分子之间存在的相互作用有
（a）取向力和色散力（b）取向力和诱导力
（c）取向力、诱导力和色散力（d）取向力、诱导力、色散力和氢键
9.升高温度反应速度加快的主要原因是
（a）活化分子的百分数增加（b）活化能增加
（c）体系能量增加（d）分子运动速度加快
10.在25℃和101.3kpa压力下发生下列反应
（1）2h2（g）+o2（g）—→2h2o（g）
（2）caco3（s）—→cao（s）+co2（g）其熵变分别为△s1和△s2，则下列情况何者正确？
（a）△s1〉0，△s2〉0（b）△s1〈0，△s2〈0
（c）△s1〈0，△s2〉0（d）△s1〉0，△s2〈0
11.下面每组中的两个过程伴随着有较大熵增的是
（1）①固态水在0℃时变为0℃的水蒸气；
②液态水在0℃时变为0℃的水蒸气
（2）①在给定温度下，液体在低于饱和蒸气压的压力条件下蒸发为气体
②在给定温度下，液体在等于饱和蒸气压的压力条件下蒸发为气体
（a）
（1）①，
（2）①（b）
（1）②，
（2）①
（c）
（1）②，
（2）②（d）
（1）①，
（2）②
（a）降低压力，降低温度（b）降低压力，升高温度
（c）升高压力，升高温度（d）升高压力，降低温度
（a）10（b）－30（c）－110（d）90
15.决定共价键方向性的因素是
（a）电子配对（b）原子轨道最大重叠
（c）自旋方向相同的电子互斥（d）保里原理
17.下列离子中，既是质子酸又是质子碱的是
2?
（a）co3（b）so4（c）h2po4（d）ch3coo-2?
?
18.下列哪组符号能代表的体系的性质均属状态函数？
（a）u、h、w（b）s、h、q（c）u、h、g（d）s、h、w
19.欲配制ph=5的缓冲溶液，选择下列哪一种缓冲对较合适？
（a）nh3-nh4cl（b）hac-naac
（c）hcooh-hcoona（d）h2co3-nahco3
压与平衡常数的关系应满足
（a）k20〉p（h2o）/p0〉k30（b）p（h2o）/p0〉k20
四、简答题（12分）
0-1-1-1-1s0
五、计算题（18分）
②欲使cd2+、ni2+沉淀完毕而mn2+不沉淀，溶液的h+浓度应控制在何范围？
已知：
ksp（cds）≈10-29;
ksp（nis）≈10-21;
ksp（mns）≈10-15;
h2s：
ka1≈10-7；
ka2≈10-15（8分）
2.以含硫化镍的矿物为原料，经高炉熔炼得到含一定杂质的粗镍，粗镍经过mond过程再转化为纯度可达99.90~99.99%的高纯镍。
相应反应为：
ni（s）+4co（g）ni（co）4（g）
相关热力学数据：
ni（s）co（g）ni（co）4（g）
-1△fh0
-1△fg0
0
（1）计算298k下该反应的△rh0
m和△rsm.
（2）该反应发生逆转时的温度.
（3）在提纯镍的mond过程中，第一步是粗镍与co,ni（co）4在323k左右的温度下达到平衡，这一步的标准平衡常数应尽可能大，以便使镍充分地变成气相化合物。
计算323k下上述反应的标准平衡常数k0
（4）在mond过程中的第二步，将气体混合物从反应器中除去，并将其加热至503k左右,在足够高的温度下，△rg0
m的正负号可以转换，反应在相反方向上发生，沉积出纯镍。
在这一
步，前述反应的标准平衡常数应尽可能小。
计算在503k下该反应的标准平衡常数。
（5）mond过程的成功依赖于nico4的挥发性。
在室温条件下，ni（co）4是液体，315.2k
0-1时沸腾，其气化焓△vaph0
【篇二：
（2009～2010学年第1学期）
考试类别理科使用学生生化学院化学专业本科（09级）
考试时间150分钟出卷时间2010年1月10日
1.对单电子体系（如h原子和类氢原子），同一电子层中的能级（如2s、2p）的能量
是相同的。
√
4.有一由hac-ac-组成的缓冲溶液，若溶液中c（ac-）＞c（hac），则缓冲溶液抵抗外
来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。
6.功和热是体系和环境之间的两种能量传递方式，在体系内部不存在功和热的交换。
√
8.在相同的压力下，由273k升温到300k的水和由373k降温到300k的水，其状态
二、填空题（每空1分，共20分）
1.相同物质的量浓度和相同体积的cacl2，c6h12o6（葡萄糖），h2so4（ka2?
10-2）和
h2c2o4（ka1?
10-4）。
3.在原子的近似能级图中，4s〈3d
4.ab型离子化合物中离子半径比r+/r-介于0.414~0.732之间，则该化合物属于（4）
型离子晶体，配位数为（5）。
5.在相同条件下，h2s（g）和nh3（g）。
6.pcl3的中心原子p的价轨道以（7）杂化方式成键。
7.若反应①n2（g）+o2（g）=2no（g）；
在下列
两种情况下它们各自是什么过程（指恒压、恒容）？
a.；
b.。
8.一封闭体系在某过程中向环境放出了30kj的热量，从环境得到了50kj的功，则
体系在该过程中的热力学能变化为（10）。
9.晶体场理论认为，中心离子（d轨道）的电子成对能大于分裂能时，d轨道的电子
采用（11）的排布方式。
10.在下列各系统中，各加入约1.00克nh4ac固体并使其溶解，对所指定的性质（定
11.。
12.。
13.对合成氨反应n2（g）+3h2
14.假定no2
+co2nh3（g）no+co2是基元反应，则该反应的级数为（17）。
15.。
16.配合物[cocl2（nh3）3（h2o）]cl。
16.b2（g。
（a）n=3，l=1，m=0，ms=1/2.（b）n=4，l=2，m=-2，ms=1/2
（c）n=4，l=0，m=0，ms=-1/2（d）n=3，l=2，m=-1，ms=-1/2
2.某元素位于周期表中36号元素之前，失去3个电子后，m层角量子数为2的轨道
上占据10个电子，n层上只有2个电子，该元素是
（a）fe（b）zn（c）cr（d）as
3.下列各对元素的第一电离能的次序如下，其中错误的是．．
（a）libe（b）no（c）beb（d）fne
4.下列分子中，几何构型为正四面体的是
（d）sf（a）sf4（b）cf4（c）no36
（a）pf5（b）sih4（c）co2（d）ncl3
6.下列离子半径的大小次序，其中不正确的一组是．．．
（a）k+na+mg2+（b）n3-o2-f-
（c）sn2+sn4+（d）fe2+fe3+
+-2-?
（a）o2（b）o（c）o（d）o222
8.在无水乙醇中，c2h5oh分子之间存在的相互作用有
（c）取向力、诱导力和色散力（d）取向力、诱导力、色散力和氢键
（a）反应速率常数增大（b）活化能增加
（c）平衡常数增大（d）分子运动速度加快
（1）2h2（g）+o2（g）—→2h2o（g）和
（2）co2（g）+c（s）—→2co（g）的熵变
分别为△s1和△s2，则下列情况何者正确？
（a）ksp=x4（b）ksp=6x2（c）ksp=6x4（d）ksp=27x4
12.在反应co2
下列那种
方法能使平衡向左移动
（a）降低压力，降低温度（b）升高压力，降低温度
（c）升高压力，升高温度（d）降低压力，升高温度
（a）-10（b）-30（c）-110（d）20
（a）hcooh—hcoona（b）hac—naac
-2?
2?
（a）hpo?
（b）so（c）co（d）chcoo3443
18.下列哪组符号能代表的体系的性质均属状态函数？
（a）u、h、w（b）s、h、q（c）u、g、s（d）s、g、q
19.下列有关配合物的陈述不正确的是．．．
（a）与中心离子结合的配位原子的数目就是中心离子的配位数；
（b）高价态阳离子易形成内轨型配合物，低价态阳离子易形成外轨型配合物；
（c）由中心离子和多齿配体结合而成的环状配合物即为螯合物；
（d）相同类型的配合物（配位数和配位原子相同），晶体场稳定化能越大者，其
稳定型越
好。
a（s）+h2o（g）k30
（c）p（h2o）/p0〉k10（d）k10〉p（h2o）/p0〉k20
四、简答题（10分）
1.试通过计算并用热力学原理说明为什么在任何温度下都不能生成nacl2（s）
（6分）
-1-1-1-10s0
五、计算题（20分）
2.以含硫化镍的矿物为原料，经高炉熔炼得到含一定杂质的粗镍，粗镍经过mond过程再转化为纯度可达99.90~99.99%的高纯镍。
ni（s）+4co（g）
相关热力学数据：
m和△rsm；
ni（co）4（g）
（2）该反应发生逆转时的温度；
计算323k下上述反应的标准平衡常数k0；
（4）在mond过程中的第二步，将气体混合物从反应器中除去，并将其加热至503k左右,在足够高的温度下，△rg0反应在相反方向上发生，m的正负号可以转换，
沉积出纯镍。
通过计算说明503k该逆向反应的自发性；
在室温条件下，ni（co）4是液
△vaps0
m.（10分）
【篇三：
《现代基础化学原理》考试卷（b）】
（2008～2009学年第1学期）
考试类别理科使用学生生化学院化学专业本科（08级）
考试时间120分钟出卷时间2008年12月31日
允许使用计算器。
1.功和热是体系和环境之间的两种能量传递方式，在体系内部不讨论功和热；
2.有一由hac-ac-组成的缓冲溶液，若溶液中c（hac）〉c（ac-），则缓冲溶液抵抗外来酸的
能力大于抵抗外来碱的能力。
3.某元素的电负性越大，表示该元素对成键电子对的吸引力越强。
4.h和he+的价轨道的能量是相同的。
005.纯单质的△fh0
6.某一给定反应达到平衡后，若平衡条件不变，分离除去某生成物，待达到新的平衡后，则各反应物和生成物的分压或浓度分别保持原有定值。
7.在相同的压力下，由273k升温到300k的水和由373k降温到300k的水，其状态是相同的。
8.温度升高使吸热反应的反应速率提高，放热反应的速率降低，所以升高温度使平衡向吸热方向移动。
10.h2s与hcl的混合溶液中c（s2）近似等于k0
a2（h2s）。
－
1.相同物质的量浓度和相同体积的naac溶液和hac溶液，其凝固点高的是
（1）。
3.在原子的近似能级图中，4s〈3d
4.若反应n2（g）+3h2（g）=2nh3（g）；
在下列两种情况下它们各自是什么过程（指恒压、恒容）？
a.b.；
5.ch4的空间构型为（6），则中心原子c的价轨道以（7）杂化方式成键。
6.在相同条件下，nh3（g）和hcl（g）
7.一封闭体系在某过程中向环境放出了50kj的热量，从环境得到了30kj的功，则体系在该过程中的热力学能变化为（9）。
8.qp=△h。
9.对离子化合物，晶格能越大的熔点越（11）
10.
12.对二元弱酸溶液，其[h+]
13.对合成氨反应n2（g）+3h2（
g）
+co
17.o2有顺磁性，是因为其分子中存在（20）。
1.下列哪组符号所代表的体系的性质均属状态函数？
2.下列哪种纯态单质的标准摩尔生成焓不为零？
。
（a）石墨（s）（b）br2（l）（c）h2（g）（d）hg（g）
5.化学反应的（）,反应速率越大。
、
00（a）△rh0越小（b）△s越大（c）△grrmmm越小（d）活化能越小
6.下列哪种微粒有顺磁性？
（a）o22?
（b）b2（c）n2（d）c2
7.下列各组中量子数不合理的是哪一组？
（a）n=4，l=-2，m=-2，ms=1/2.（b）n=3，l=2，m=0，ms=1/2
（c）n=2，l=0，m=0，ms=-1/2（d）n=3，l=2，m=-1，ms=-1/2
8.某金属m2+离子的第三电子层中有15个电子，该金属的元素符号是
（a）fe（b）mn（c）co（d）ni
9.下列各对元素的第一电离能的次序如下，其中错误的是
（a）li〈be（b）b〈c（c）n〈o（d）f〈ne
（a）bf3（b）cf4（c）pf5（d）sf6
11.下列分子属于极性分子的是
（a）co2（b）sih4（c）ncl3（d）sf6
12.下列离子半径的大小次序，其中不正确的一组是
（a）n3-〉o2-〉f-（b）k+〉na+〉mg2+
（c）sn2+〉sn4+（d）fe3+〉fe2+
（a）o2（b）o2+（c）o2-（d）o2-2
14.在氨水中，h2o和nh3分子之间存在的相互作用有
15.升高温度反应速度加快的主要原因是
16.在25℃和101.3kpa压力下发生下列反应
（1）2h2o（g）—→2h2（g）+o2（g）
（2）cao（s）+co2（g）—→caco3（s）其熵变分别为△s1和△s2，则下列情况何者正确？
18.下列离子中，既是质子酸又是质子碱的是
四、简答题（20分）
五、计算题（10分）
ksp（zns）≈10-23;
ka2≈10-15（10分）
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