112溶液的配制及分析.docx

1、112溶液的配制及分析第二单元 溶液的配制及分析(时间：45分钟分值：100分)基 础 巩 固一、选择题1某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35 g H2O，析出晶体5 g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45 g H2O，析出晶体10 g。则原溶液的质量分数为()A10% B15%C20% D25%解析解答晶体析出问题，一定要抓住“析出晶体后的溶液为饱和溶液”这一规律。对比甲、乙两个烧杯的变化，可认为乙烧杯是在甲烧杯中的溶液蒸发掉35 g H2O(已饱和)的基础上又蒸发掉10 g H2O，又析出晶体5 g。则甲烧杯中的溶液蒸发掉25 g H2O时刚好

2、饱和，原溶液中含KCl的质量为75 g5/(105)25 g，则原溶液的质量分数为(25/100)100%25%。答案D2关于0.1 mol/L Na2CO3溶液的叙述错误的是()A0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/LB1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 gC从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/LD取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L答案C3某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体自己配制480 mL含NaClO25%，密度为1.

3、19 g/cm3的消毒液。下列说法正确的是()A配制过程中只需要三种仪器即可完成B容量瓶用蒸馏水涤净后必须烘干才用于溶液的配制C所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D需要称量的NaClO固体的质量为140 g解析配制过程中需要用到天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，A项错误；容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干，B项错误；需要称量的NaClO固体的质量为：500 mL1.19 g/cm325%148.75 g，D项错误。答案C4将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水(溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出)，所得溶液体积为V L，溶质的质量分数为蒸发前的2倍

4、，设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为()A. mol/L B. mol/LC. mol/L D. mol/L解析设蒸发后所得溶液的物质的量浓度为c，根据溶液浓缩过程中溶质的质量不变有：(m)a%VcM，解得：cmol/L。答案D5(20115，郑州)下表为四种溶液的质量分数和物质的量浓度的数值溶质KOHHNO3CH3COOHHCl溶质质量分数w(%)56636036.5物质的量浓度c(mol/L)14.313.810.611.8根据表中数据判断上述四种溶液中的密度最小的是()AHClBHNO3CCH3COOHDNaOH解析从物质的量浓度或溶质质量分数的概念入手思考，列式

5、为c1w/M1或w，将两式整理均可得，代入数据计算。答案C6某同学用Na2CO3配制0.10 molL1Na2CO3(aq)，其称量操作如下图所示，最终配制溶液的浓度()A偏高 B偏低C可能偏高也可能偏低 D准确解析结合天平称量规则，实际称得样品的质量为4.7 g，最终浓度偏低。答案B7甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法一定正确的是()AA点表示T1时甲的溶液已饱和，乙的溶液未饱和BB点表示T2时甲、乙两物质的溶液均达饱和且两溶液的物质的量浓度相等C将T3时甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至T2，析出的乙比析出的甲多D若乙中含有少量的甲，可用重结晶的方法提纯乙解析A中A点对于乙已达到

6、饱和，对于甲未达到饱和；B中B点只表示在T2时甲、乙的溶解度相同，溶液中溶质的质量分数相同，而浓度c，密度和相对分子质量不清楚，无法判断两者物质的量浓度的关系；C中不知道各自溶液的量，无法判断析出的多少。答案D8在t 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 gmL1，质量分数为w，其中含有NH的物质的量是b mol，下列叙述正确的是()A溶质的质量分数w100%B溶质的物质的量浓度cmolL1C溶液中c(OH)molL1c(H)D向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5 w解析溶质的质量分数w100%，A项错误；氨水中的溶质在计算时以NH3为准，而

7、不是以NH3H2O为准，将w100%代入公式c，化简可得cmolL1，B项错误；氨水中含有的阳离子为H和NH，含有的阴离子只有OH，结合电荷守恒可知C项正确；由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍，故其质量分数小于0.5 w，D项错误。答案C950 g浓度为c molL1，密度为 gcm3的氨水中加入一定量的水稀释成0.5c molL1，则加入水的体积为()A小于50 mL B等于50 mLC大于50 mL D等于50/ mL解析设加水的体积为V mL，由稀释前后溶质的物质的量不变可得c molL1mL0.5c molL1化简可得V50100后，V100

8、50，因为氨水的密度随浓度的减小而增大，即后，所以V50 mL，C正确。答案C10某结晶水合物化学式为RnH2O，其相对分子质量为M。25时，将a g该物质溶于b g H2O中恰好形成V mL饱和溶液。下列表示式正确的是()A饱和溶液物质的量浓度为： molL1B饱和溶液溶质的质量分数为： %C25时R的溶解度为： gD饱和溶液的密度为： gmL1解析该饱和溶液物质的量浓度为：；该饱和溶液溶质的质量分数为：100%；该饱和溶液的密度为： gcm3。答案C二、非选择题11(1)常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17 gcm3

9、的溶液。请计算：混合后的溶液中NaCl的质量分数为_。混合后的溶液的物质的量浓度为_。在1000 g水中需加入_ mol氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合后的溶液的浓度相等。(计算结果保留1位小数)(2)在标准状况下，1 L水溶解了一定体积的NH3，所得溶液的密度为0.91 gcm3，物质的量浓度是17.2 molL1，则所溶解的NH3的体积为_。解析(1)w20%；根据c(mol/L)，即可求出混合后溶液的物质的量浓度为4.0 molL1；设需加入n mol NaCl，则有：20%或4.0(molL1)，可得n4.3 mol。(2)设所溶解的NH3的体积为V L，则有：17.2 molL1，

10、可求出V623.8 L。答案(1)20%4.0 molL14.3(2)623.8 L12(2012福州三中10月考)试回答下列问题：(1)已知24 g A和40 g B恰好完全反应生成0.4 mol C和32 g D，则C的摩尔质量为_。(2)把1 mol Na和1 mol Mg分别投入到等量且过量的盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和b的质量关系为ma_mb。(3)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_molL1。标准状况下，1.00 L水(密度：1.00 gcm3)吸收_L的HCl可制得上述浓盐酸。解析本题综合

11、考查物质的量，解答时要结合物质的量与质量等的关系分析，中等难度。(1)由质量守恒定律可知生成m(C)24 g40 g32 g32 g，故M(C)32 g/0.4 mol80 g/mol。(2)把1 mol Na和1 mol Mg分别投入到等量且过量的盐酸中，充分反应后均引起溶液增重22 g，故反应后两溶液质量仍相等。(3)假设取该盐酸1 L，则溶液中含有n(HCl)(1 000 mL1.19 gmL1)36.5%/36.5 gmol111.9 mol，故其物质的量浓度为11.9 mol/L。设需溶解x L HCl，则1 000 mL/L36.5 gmol11 000 g1.19 gmL111.

12、9 mol/L，解之得：x352 L。答案(1)80 g/mol(2)(3)11.9352能 力 提 升一、选择题13往4.5 mL的某AgNO3溶液中加入一定量pH1的盐酸，恰好将溶液中的Ag完全沉淀，加水稀释，得到pH2的溶液50.0 mL，则该AgNO3溶液的浓度为()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1解析根据反应：AgNO3HCl=AgClHNO3，反应前后溶液中的H的物质的量不变，且NO的物质的量等于H的物质的量，故c(AgNO3)1.0102molL150.0 mL4.5 mLmolL1。答案C14有w1 g KCl饱和溶液，其溶质的质量分数为c1

13、%。采取某种措施后(不加任何试剂)析出m gKCl(不含结晶水)，母液质量变为w2 g，其溶质的质量分数为c2%。则下列关系错误的是()A原条件下KCl溶解度大于c1gBw1w2mCw1c1w2c2100 mDc1一定大于c2解析原条件饱和溶液溶质的质量分数为c1%，则Sc1，A正确；B中所采取的措施为降温或蒸发溶剂，若降温则w1w2m，若蒸发溶剂则w1w2m，B正确；C中即为溶质守恒，显然正确。D中若降温，则c1c2，若蒸发溶剂，温度不变，则c1c2，故应为c1c2。答案D15海水中常含MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等，加工后可制得一些重要的产品。若将海水加热升温到60以上，随着水

14、分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分为甲；过滤上述晶体后，将滤液降温到30以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的晶体乙。下列关于甲、乙成分的推断正确的是()A甲的主要成分为氯化镁、氯化钠，乙的主要成分为硫酸镁和氯化钾B甲的主要成分为氯化钠，乙的主要成分为硫酸镁C甲的主要成分为氯化钾，乙的主要成分为氯化钠D甲的主要成分为硫酸镁和氯化钠，乙的主要成分为氯化钾解析由图可知MgSO4的溶解度先随着温度的升高而升高，温度达到60后，随着温度的升高其溶解度降低，所以随着水分的蒸发，会有MgSO4晶体和氯化钠晶体析出，然后将滤液降温到30以下，析出的晶体主要是KCl，可能

15、含有MgCl2，用冷水洗涤该晶体，由于MgCl2的溶解度较大，最后可得到的比较纯净的KCl晶体。答案D16(20124，南昌)下列说法正确的是()A将100 g 10%的盐酸加热蒸发，得到50 g溶液，其浓度为20%B把3 mol/L的硫酸与等体积的水混合，所得溶液的浓度大于1.5 mol/LC把200 mL 3 mol/L的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl)仍然是3 mol/LD已知某温度下KNO3的溶解度是31.6 g/100 g水，在该温度下将20 g的KNO3溶于50 g的水中，所得溶液的质量分数是28.6%解析本题考查溶液浓度的知识。因

16、为盐酸具有挥发性，所以蒸发过程中，有氯化氢挥发，损失溶质，则浓度小于20%，A错误；假设3 mol/L的硫酸与水混合后体积不变，则由cn/V，体积变为原来的2倍，则c为原来的1/2，为1.5 mol/L，因为分子间有距离，混合后体积小于2倍，则浓度大于1.5 mol/L，B正确；3 mol/L的BaCl2溶液中c(Cl)6 mol/L,3 mol/L的KCl溶液中c(Cl)3 mol/L，两溶液混合后，3 mol/Lc(Cl)6 mol/L，C错误；D项中，根据该温度下KNO3的溶解度，20 gKNO3溶解于50 g水中，形成的是过饱和溶液，所以溶液的质量分数等于饱和溶液的质量分数100%24

17、.01%，D错误。答案B二、非选择题17已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示：现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：溶质的物质的量浓度/mol/L溶液的密度/g/cm3硫酸c11氨水c22(1)表中硫酸的质量分数为_(不写单位，用含c1、1的代数式表示)。(2)物质的量浓度为c1 mol/L的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为_mol/L。(3)物质的量浓度为c2 mol/L的氨水与c2 mol/L的氨水等质量混合，所得溶液的密度_(填“大于”“小于”或“等于”，下同)2 g/cm3，所得溶液的物质的量浓度_c2 mol/L(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。解析(1)设硫酸的体积为1 L，则w(H2SO4)100%。(2)硫酸与水等体积混合(忽略溶液体积的变化)，溶液的体积变为原来的2倍，则浓度为c1/2 mol/L。(3)根据图象可知，氨水的浓度越大，密度越小，则c2 mol/L氨水的密度小于c2 mol/L氨水的密度，等质量时， c2 mol/L氨水的体积小于c2 mol/L氨水的体积，两者混合后，所得溶液的密度一定比2大，所得溶液的物质的量浓度趋近于体积大者，故大于c2 mol/L。答案(1) %(2)c1/2(3)大于大于