112溶液的配制及分析.docx
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112溶液的配制及分析
第二单元溶液的配制及分析
（时间：
45分钟 分值：
100分）
基础巩固
一、选择题
1．某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g。
则原溶液的质量分数为（ ）
A．10%B．15%
C．20%D．25%
[解析]解答晶体析出问题，一定要抓住“析出晶体后的溶液为饱和溶液”这一规律。
对比甲、乙两个烧杯的变化，可认为乙烧杯是在甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O（已饱和）的基础上又蒸发掉10gH2O，又析出晶体5g。
则甲烧杯中的溶液蒸发掉25gH2O时刚好饱和，原溶液中含KCl的质量为75g×5/（10＋5）＝25g，则原溶液的质量分数为（25/100）×100%＝25%。
[答案]D
2．关于0.1mol/LNa2CO3溶液的叙述错误的是（ ）
A．0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2mol/L
B．1L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6g
C．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L
D．取该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L
[答案]C
3．某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体自己配制480mL含NaClO25%，密度为1.19g/cm3的消毒液。
下列说法正确的是（ ）
A．配制过程中只需要三种仪器即可完成
B．容量瓶用蒸馏水涤净后必须烘干才用于溶液的配制
C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小
D．需要称量的NaClO固体的质量为140g
[解析]配制过程中需要用到天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，A项错误；容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干，B项错误；需要称量的NaClO固体的质量为：
500mL×1.19g/cm3×25%＝148.75g，D项错误。
[答案]C
4．将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉mg水（溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出），所得溶液体积为VL，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为（ ）
A.
mol/LB.
mol/L
C.
mol/LD.
mol/L
[解析]设蒸发后所得溶液的物质的量浓度为c，根据溶液浓缩过程中溶质的质量不变有：
（
＋m）×a%＝V×c×M，解得：
c＝
mol/L。
[答案]D
5．（2011·5，郑州）下表为四种溶液的质量分数和物质的量浓度的数值
溶质
KOH
HNO3
CH3COOH
HCl
溶质质量分数w（%）
56
63
60
36.5
物质的量浓度c（mol/L）
14.3
13.8
10.6
11.8
根据表中数据判断上述四种溶液中的密度最小的是（ ）
A．HCl B．HNO3 C．CH3COOH D．NaOH
[解析]从物质的量浓度或溶质质量分数的概念入手思考，列式为c＝1×ρ×w/M×1或w＝
，将两式整理均可得ρ＝
，代入数据计算。
[答案]C
6．某同学用Na2CO3配制0.10mol·L－1Na2CO3（aq），其称量操作如下图所示，最终配制溶液的浓度（ ）
A．偏高B．偏低
C．可能偏高也可能偏低D．准确
[解析]结合天平称量规则，实际称得样品的质量为4.7g，最终浓度偏低。
[答案]B
7．甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法一定正确的是（ ）
A．A点表示T1℃时甲的溶液已饱和，乙的溶液未饱和
B．B点表示T2℃时甲、乙两物质的溶液均达饱和且两溶液的物质的量浓度相等
C．将T3℃时甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至T2℃，析出的乙比析出的甲多
D．若乙中含有少量的甲，可用重结晶的方法提纯乙
[解析]A中A点对于乙已达到饱和，对于甲未达到饱和；B中B点只表示在T2℃时甲、乙的溶解度相同，溶液中溶质的质量分数相同，而浓度c＝
，密度和相对分子质量不清楚，无法判断两者物质的量浓度的关系；C中不知道各自溶液的量，无法判断析出的多少。
[答案]D
8．在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，其中含有NH
的物质的量是bmol，下列叙述正确的是（ ）
A．溶质的质量分数w＝
×100%
B．溶质的物质的量浓度c＝
mol·L－1
C．溶液中c（OH－）＝
mol·L－1＋c（H＋）
D．向上述溶液中加入VmL水，所得溶液的质量分数大于0.5w
[解析]溶质的质量分数w＝
×100%，A项错误；氨水中的溶质在计算时以NH3为准，而不是以NH3·H2O为准，将w＝
×100%代入公式c＝
，化简可得c＝
mol·L－1，B项错误；氨水中含有的阳离子为H＋和NH
，含有的阴离子只有OH－，结合电荷守恒可知C项正确；由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍，故其质量分数小于0.5w，D项错误。
[答案]C
9．50g浓度为cmol·L－1，密度为ρg·cm－3的氨水中加入一定量的水稀释成0.5cmol·L－1，则加入水的体积为（ ）
A．小于50mL B．等于50mL
C．大于50mLD．等于50/ρmL
[解析]设加水的体积为VmL，由稀释前后溶质的物质的量不变可得
×cmol·L－1＝
mL×0.5cmol·L－1化简可得V·ρ＋50ρ＝100·ρ后，V＝100·
－50，因为氨水的密度随浓度的减小而增大，即ρ后>ρ，所以V>50mL，C正确。
[答案]C
10．某结晶水合物化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。
25℃时，将ag该物质溶于bgH2O中恰好形成VmL饱和溶液。
下列表示式正确的是（ ）
A．饱和溶液物质的量浓度为：
mol·L－1
B．饱和溶液溶质的质量分数为：
%
C．25℃时R的溶解度为：
g
D．饱和溶液的密度为：
g·mL－1
[解析]该饱和溶液物质的量浓度为：
＝
；该饱和溶液溶质的质量分数为：
×100%；该饱和溶液的密度为：
g·cm－3。
[答案]C
二、非选择题
11．
（1）常温下，将20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17g·cm－3的溶液。
请计算：
①混合后的溶液中NaCl的质量分数为________。
②混合后的溶液的物质的量浓度为________。
③在1000g水中需加入________mol氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合后的溶液的浓度相等。
（计算结果保留1位小数）
（2）在标准状况下，1L水溶解了一定体积的NH3，所得溶液的密度为0.91g·cm－3，物质的量浓度是17.2mol·L－1，则所溶解的NH3的体积为________。
[解析]
（1）①w＝
＝20%；②根据c（mol/L）＝
，即可求出混合后溶液的物质的量浓度为4.0mol·L－1；③设需加入nmolNaCl，则有：
＝20%或
＝4.0（mol·L－1），可得n＝4.3mol。
（2）设所溶解的NH3的体积为VL，则有：
＝17.2mol·L－1，可求出V＝623.8L。
[答案]
（1）①20% ②4.0mol·L－1 ③4.3
（2）623.8L
12．（2012·福州三中10月考）试回答下列问题：
（1）已知24gA和40gB恰好完全反应生成0.4molC和32gD，则C的摩尔质量为________。
（2）把1molNa和1molMg分别投入到等量且过量的盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和b的质量关系为ma________mb。
（3）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol·L－1。
②标准状况下，1.00L水（密度：
1.00g·cm－3）吸收________L的HCl可制得上述浓盐酸。
[解析]本题综合考查物质的量，解答时要结合物质的量与质量等的关系分析，中等难度。
（1）由质量守恒定律可知生成m（C）＝24g＋40g－32g＝32g，故M（C）＝32g/0.4mol＝80g/mol。
（2）把1molNa和1molMg分别投入到等量且过量的盐酸中，充分反应后均引起溶液增重22g，故反应后两溶液质量仍相等。
（3）①假设取该盐酸1L，则溶液中含有n（HCl）＝[（1000mL×1.19g·mL－1）×36.5%]/36.5g·mol－1＝11.9mol，故其物质的量浓度为11.9mol/L。
②设需溶解xLHCl，则
×1000mL/L÷[36.5g·mol－1×
＋1000g]÷1.19g·mL－1＝11.9mol/L，解之得：
x＝352L。
[答案]
（1）80g/mol
（2）＝ （3）①11.9 ②352
能力提升
一、选择题
13．往4.5mL的某AgNO3溶液中加入一定量pH＝1的盐酸，恰好将溶液中的Ag＋完全沉淀，加水稀释，得到pH＝2的溶液50.0mL，则该AgNO3溶液的浓度为（ ）
A.
mol·L－1B.
mol·L－1
C.
mol·L－1D.
mol·L－1
[解析]根据反应：
AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3，反应前后溶液中的H＋的物质的量不变，且NO
的物质的量等于H＋的物质的量，故c（AgNO3）＝1.0×10－2mol·L－1×50.0mL÷4.5mL＝
mol·L－1。
[答案]C
14．有w1gKCl饱和溶液，其溶质的质量分数为c1%。
采取某种措施后（不加任何试剂）析出mgKCl（不含结晶水），母液质量变为w2g，其溶质的质量分数为c2%。
则下列关系错误的是（ ）
A．原条件下KCl溶解度大于c1g
B．w1≥w2＋m
C．w1c1－w2c2＝100m
D．c1一定大于c2
[解析]原条件饱和溶液溶质的质量分数为c1%，则S＝
>c1，A正确；B中所采取的措施为降温或蒸发溶剂，若降温则w1＝w2＋m，若蒸发溶剂则w1>w2＋m，B正确；C中即为溶质守恒，显然正确。
D中若降温，则c1>c2，若蒸发溶剂，温度不变，则c1＝c2，故应为c1≥c2。
[答案]D
15．海水中常含MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等，加工后可制得一些重要的产品。
若将海水加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分为甲；过滤上述晶体后，将滤液降温到30℃以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的晶体乙。
下列关于甲、乙成分的推断正确的是（ ）
A．甲的主要成分为氯化镁、氯化钠，乙的主要成分为硫酸镁和氯化钾
B．甲的主要成分为氯化钠，乙的主要成分为硫酸镁
C．甲的主要成分为氯化钾，乙的主要成分为氯化钠
D．甲的主要成分为硫酸镁和氯化钠，乙的主要成分为氯化钾
[解析]由图可知MgSO4的溶解度先随着温度的升高而升高，温度达到60℃后，随着温度的升高其溶解度降低，所以随着水分的蒸发，会有MgSO4晶体和氯化钠晶体析出，然后将滤液降温到30℃以下，析出的晶体主要是KCl，可能含有MgCl2，用冷水洗涤该晶体，由于MgCl2的溶解度较大，最后可得到的比较纯净的KCl晶体。
[答案]D
16．（2012·4，南昌）下列说法正确的是（ ）
A．将100g10%的盐酸加热蒸发，得到50g溶液，其浓度为20%
B．把3mol/L的硫酸与等体积的水混合，所得溶液的浓度大于1.5mol/L
C．把200mL3mol/L的BaCl2溶液跟100mL3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl－）仍然是3mol/L
D．已知某温度下KNO3的溶解度是31.6g/100g水，在该温度下将20g的KNO3溶于50g的水中，所得溶液的质量分数是28.6%
[解析]本题考查溶液浓度的知识。
因为盐酸具有挥发性，所以蒸发过程中，有氯化氢挥发，损失溶质，则浓度小于20%，A错误；假设3mol/L的硫酸与水混合后体积不变，则由c＝n/V，体积变为原来的2倍，则c为原来的1/2，为1.5mol/L，因为分子间有距离，混合后体积小于2倍，则浓度大于1.5mol/L，B正确；3mol/L的BaCl2溶液中c（Cl－）＝6mol/L,3mol/L的KCl溶液中c（Cl－）＝3mol/L，两溶液混合后，3mol/L＝
×100%＝24.01%，D错误。
[答案]B
二、非选择题
17．已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示：
现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：
溶质的物质的量浓度/mol/L
溶液的密度/g/cm3
硫酸
c1
ρ1
氨水
c2
ρ2
（1）表中硫酸的质量分数为________（不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示）。
（2）物质的量浓度为c1mol/L的硫酸与水等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为________mol/L。
（3）物质的量浓度为c2mol/L的氨水与
c2mol/L的氨水等质量混合，所得溶液的密度________（填“大于”“小于”或“等于”，下同）ρ2g/cm3，所得溶液的物质的量浓度________
c2mol/L（设混合后溶液的体积变化忽略不计）。
[解析]
（1）设硫酸的体积为1L，
则w（H2SO4）＝
×100%＝
%。
（2）硫酸与水等体积混合（忽略溶液体积的变化），溶液的体积变为原来的2倍，则浓度为c1/2mol/L。
（3）根据图象可知，氨水的浓度越大，密度越小，则c2mol/L氨水的密度小于
c2mol/L氨水的密度，等质量时，
c2mol/L氨水的体积小于c2mol/L氨水的体积，两者混合后，所得溶液的密度一定比ρ2大，所得溶液的物质的量浓度趋近于体积大者，故大于
c2mol/L。
[答案]
（1）
%
（2）c1/2 （3）大于 大于
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