浙教版科学八下册第一章复习题1Word文档下载推荐.doc

1、该元素的核电荷数为-（ ）A、433 B、161 C、272 D、11113、地壳中含量最多的前四种元素依次是-（ ） A、C、H、O、S B、N、O、Al、Fe C、0、Si、Al、Fe D、Fe、Cu、Zn、Al14、关于二氧化硫、二氧化碳、二氧化锰、氧气四种物质的说法正确的是（ ）A、都含有氧分子 B、氧元素的化合价都相同 C、都是氧化物 D、都含有氧元素15、NO2的正确读法是 -（ ） A、一氧化二氮 B、二氧化氮 C、一氧化二氮肥 D、氧化氮16、下列关于原子的说法错误的是-（ ） A、原子是化学变化中的最小粒子 B、原子在不断地运动 C、有些物质是由原子直接构成的 D、原子是不可

2、再分的粒子17、维生素C（C6H806）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，近年来科学家还发现维生素C有防癌作用。下列关于维生素C的说法中错（ ） A、维生素C的相对分子质量为174B、维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成C、维生素C中C、H、0三种元素的质量比为9：1：12D、维生素C中氢元素的质量分数为4.5%18、下列关于水的组成中，叙述正确的是-（ ）A、水是由氢气和氧气组成 B、水是由氢元素和氧元素组成C、水是由氢分子和氧原子组 D、水是由两个氢原子和一个氧原子组成19、碳的相对原子质量是-（ ）A、12克 B、1/12 C一种碳原子

3、质量的1/12 D、1220、据报道，最近日本科学家确认世界上存在种与C60的结构非常相似的具有空心类似足球结构的分子N60，它在同温或机械撞击后，其中枳蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。N6。的发现，开辟了世界能源的新领域，它有可能成为种最好的火箭燃料。属于-（ ） A、化合物 B、混合物 C、单质 D、 无机物21、1995年3月20日早晨，日本东京多处地铁车厢同时发生了一起“沙林”毒气侵袭事件，导致5000多人中毒。沙林的化学名称为“甲基氟磷酸异丙酯”，已知每个沙林分子中含有4个碳原子、l0个氢原子、2个氧原子、1个磷原子和1个氟原子。沙林中所含磷元素的质量分数约为- （ ） A、25 B

4、、22 C、34 D、29 22、经分析某一液体中含一种元素，则该物质-（ ） A、一定是一种单质 B、不可能是混合物 C、不可能是化合物 D、一定是纯净物23、将亚硝酸钠（NaNO2）误作食盐食用会使人中毒，NaNO2中氮元素的化合价是（ ）A.+5、 B.+6 C 、+3 D.+1 24、有一种呈橙红色的重铬酸钾，遇到酒中的乙醇会变成绿色的硫酸铬。利用重铬酸钾的这一性质，可以检测汽车司机是否洒后驾车，重铬酸钾和硫酸铬的化学式分别为：K2Cr2O7和Cr2（SO4）3,它们的化合价依次是（ ）A.+3、+6 B.+6 、+3 C.+3 、+3 D.+6 、+6 25、某矿泉水标签上印有主要矿

5、物质成分如下：（单位：毫克每升） Ca： 20， K： 39， Mg：3，Zn：0.06，F：0.02等，这里的Ca、K、Mg、Zn、F是指-（ ） A、单质 B、元素 C、金属离子 D、分子26、下列叙述正确的是-（ ） A、汤姆生建立的“汤姆生模型”认为原子核像太阳，电子像行星绕原子核运行 B、卢瑟福建立的“卢瑟福模型”认为电子像云雾一样出现在原子核周围 C、波尔建立的“分层模型”认为电子在原子核周围分层运动 D、现代科学家认为电子像西瓜籽似地嵌在原子中27、某物质化学式为HnRO2n+1，则R的化合价是（ ）A、+2n B、+（3n+2） C、+（2n-1） D、+（n+1） 28、识图

6、填空：（1）、1个氢分子由 两个_原子构成；（2）、l个乙炔分子由两个_ _原子和 两个_ _原子构成；（3）、1个甲烷分子由_ _个碳原子和_个氢原子构成；（4）、1个甲醛分子由_个碳原子、_个氢原子及_个氧原子构成。（5）、由此可知，分子不同是由于构成分子的原子_或_不同。29、构成物质的微粒有多种，如二氧化碳由_（填微粒名称）构成的，铁是由_（填微粒名称）构成的物质，氯化钠是由_（填微粒名称）构成的。30、氧的原子核带8个单位正电荷，核外有_个电子。氧的原子量为16，这种氧的原子核中有_个质子和_个中子。31、在科学研究中使用符号是因为其能_地表示事物，还可避免由于_和_而引起的混乱。3

7、2、写出下列2表示的意义（1）2H：_（2）2：_ （3）SO42：-2（4）； （5） MgO （6）H2O ；（7）2CO （8）O2- 。33.用化学符号表示：3个铝离子 ，液态氢 ，氮元素 2个五氧化二磷分子 ， 4个硫酸根离子 地壳中含量最多的元素和最多的金属元素组成的化合物的化学式 3个硝酸根离子_ 4个冰分子_ 8个氧化铜分子_34、写出下列物质的化学式或者相应的化学符号:氯气 2个氢原子 氢气 1个氢分子 氦气 钠离子 磷 氯离子 氧化铜 三氧化硫 五氧化二磷 氯化锌 氧化铝 水 铁粉 四氯化碳 硫酸钠_ 碳酸钾 硝酸铵 氧化铁_ 碳酸钠_ 氢氧化铁_ 铜丝_35、把下表中正价

8、元素和负价元素组成的化合物的化学式填在相应的空格内：H（+1）Zn（+2）Al（+3）Cu（+2）Fe（+3）Fe（+2）O（-2）NO（-1）3名称氧化锌A B9、氯元素是变价元素，试将氯元素在下列物质中的化合价按由高到低的顺序，正确排列起来：_（填序号） Cl2O7 Cl2 HCl HClO3 HClO HClO210、（8分）下图表示的是水的两种变化，请分别从宏观和微观（原子和分子的观点）两个角度描述它们的变化过程。宏观水在加热条件下发生_变化（填“物理”、或“化学”），由_变成_。 水在通电条件下发生_变化，分解成_和_。微观（1）A中没有改变的是_，改变的是_。（2）水通电时，水分子

9、分裂成 和 ，分裂出来的 又重新组合成 ，它们不再有水的化学性质。可见， 是保持水化学性质的最小微粒。11、一氧化氮会造成大气污染，可它在人体中有独特的功能。有三位科学家由于对一氧化氮的研究所取得的医学成果，获得1998年度诺贝尔医学奖。一氧化氮也被誉为“明星分子”。请写出一氧化氮的化学式 _ 。12.一种叫偏二甲肼的燃料，是火箭推进器常用的燃料，中国的航天英雄杨利伟乘坐的“神州五号”宇宙飞船，就是用这种燃料的。偏二甲肼的化学式是：C2H8N2。根据这个化学式，你知道哪些信息？请说出四条：（1） （2） （3） （4） 13.金刚石和石墨都是由 构成的，而同种原子构成不同物质时 是不同的，所以

10、它们的性质也不同。14.原子是由居于原子中心，带正电荷的 和核外带负电荷的 构成，而它们所带的电荷数_，电性相反，所以整个原子不显电性。15.氕、氘、氚三种原子的 数相同，互为 原子。16.将元素、分子、原子、离子、质子、中子或者电子分别填入下述各题的空格处：上述粒子中，质量最小的是_；上述粒子中，肯定带正电的是_；带电的原子或原子团叫做_；具有相同_数的一类原子总称为元素。Na和Na+属于同一种_；铁原子核内含有26个质子和30个_。17.海洛因的化学式为C21H23NO5，它由 种元素组成，每个海洛因分子中含有 个原子，其中，氢原子 个，其相对分子质量为 。 18.我国一些地方因“毒鼠强”

11、中毒而造成了人员死亡，为此国家有关部门已下令严禁生产和销售剧毒药物“毒鼠强”。已知“毒鼠强”的化学式为C4H8N4S2O4，由此可知，“毒鼠强”是由 种元素组成的化合物，它的一个分子中由 个原子构成，其相对分子质量为 19.前不久，美国夏威夷联合天文中心发现了新型氢粒子，它的组成可用H3+表示，该粒子属于 （分子、原子或离子）每个H3+中含有 个质子， 个电子。2、已知硫酸铵的化学式为（NH4）2SO4，计算（要求列式并计算）（NH4）2SO4的相对分子质量。 组成各元素的原子个数比。组成各元素的质量比。氮元素的质量分数。氧元素的质量分数。 500克硫酸铵中含氮元素的质量多少克。 八年级科学下

12、册第一章复习题参考答案一、选择题 1-10 DDBCB DCADD 11-20 CDCDB DABDC 21-27 BCCBB CB二、填空题1、（1）氢 （2）氢，碳 （3）1,4 （4）1,2，1（5）种类 ，数量2、二氧化碳分子，铁原子，钠离子和氯离子。 3、8，8，8 4、简单明了，事物外形不同，表达的语言文字不同。5、（1）两个氢原子；（2）两个硫化氢分子；每个硫化氢分子中有两个氢原子。（3）每个硫酸根离子带两个单位负电荷。（4）两个氧分子；每个氧分子中含两个氧原子。（5）氧元素的化合价为负二价。（6）每个水分子中含有两个氢原子。（7）两个一氧化碳分子。（8）每个氧离子带两个单位负电

13、荷。6.3Al3+ H2 N 2P2O5 4SO42Al2O3 3NO3 4H2O 8CuO 7.Cl2 2H H2 H2 He Na+ P Cl CuO SO3 P2O5 ZnCl2 Al2O3 H2O Fe CCl4 Na2SO4 K2CO3 NH4NO3 Fe2O3 Na2CO3 Fe（OH）3 8、H2OZnOAl2O3Cu（NO3）2 Fe（NO3）3 Fe（NO3）2 水氧化铝硝酸铜硝酸铁硝酸亚铁9、10（1）物理，液态水，气态水，（2）化学，氢气，氧气。 微观（1）水分子，分子间的距离（或“分子间隔”）。（2）氢原子，氧原子，原子，氢分子和氧分子（或“新分子”） ，水分子。11、

14、NO12.（1）该化学式可以表示偏二甲肼这种物质。（2）表示偏二甲肼由碳、氢、氧三种元素组成。（3）表示一个偏二甲肼分子。（4）表示一个偏二甲肼分子是由两个碳原子、八个氢原子、2个氮原子构成。 13.原子，原子排列。14.原子核，电子 ，相等。15.质子数，同位素。16.（1）电子 （2）质子 （3）离子 （4）质子 （5）元素 （6）中子。17.4，50，23，369 18.5，22，240 19.离子，3,2 三，计算题：1、解：设R的化合价为x，由在化合物中元素化合价代数和为零得：2+x+（-2n-4）=0解得x=+（2n+2） 答略。2、（注意计算题中需说明清楚）解：（1）（NH4）2SO4的相对分子质量为：2（14+41）+32+164=132（2）在（NH4）2SO4中，各元素的原子个数比为：N：H：S：O=2：8：4（3）在（NH4）2SO4中，各元素的质量比为：O=214：832：16 =7：2：16（4）氮元素的质量分数为N%=（5）氧元素的质量分数为O%=（6）500g21.2%=106g 答：（应用题要答）八年级下册 科学第 5 页 共 5 页