浙教版科学八下册第一章复习题1Word文档下载推荐.doc
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该元素的核电荷数为-（）A、433B、161C、272D、111
13、地壳中含量最多的前四种元素依次是-------------（）
A、C、H、O、SB、N、O、Al、FeC、0、Si、Al、FeD、Fe、Cu、Zn、Al
14、关于二氧化硫、二氧化碳、二氧化锰、氧气四种物质的说法正确的是（）
A、都含有氧分子B、氧元素的化合价都相同C、都是氧化物D、都含有氧元素
15、NO2的正确读法是----------------------------（）
A、一氧化二氮B、二氧化氮C、一氧化二氮肥D、氧化氮
16、下列关于原子的说法错误的是-------------------（）
A、原子是化学变化中的最小粒子B、原子在不断地运动
C、有些物质是由原子直接构成的D、原子是不可再分的粒子
17、维生素C（C6H806）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，近年来科学家还发现维生素C有防癌作用。
下列关于维生素C的说法中错（）A、维生素C的相对分子质量为174
B、维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
C、维生素C中C、H、0三种元素的质量比为9：
1：
12
D、维生素C中氢元素的质量分数为4.5%
18、下列关于水的组成中，叙述正确的是---------------（）
A、水是由氢气和氧气组成B、水是由氢元素和氧元素组成
C、水是由氢分子和氧原子组D、水是由两个氢原子和一个氧原子组成
19、碳的相对原子质量是-（）A、12克B、1/12C一种碳原子质量的1/12D、12
20、据报道，最近日本科学家确认世界上存在—种与C60的结构非常相似的具有空心类似足球结构的分子N60，它在同温或机械撞击后，其中枳蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。
N6。
的发现，开辟了世界能源的新领域，它有可能成为—种最好的火箭燃料。
属于---（）A、化合物B、混合物C、单质D、无机物
21、1995年3月20日早晨，日本东京多处地铁车厢同时发生了一起“沙林”毒气侵袭事件，导致5000多人中毒。
沙林的化学名称为“甲基氟磷酸异丙酯”，已知每个沙林分子中含有4个碳原子、l0个氢原子、2个氧原子、1个磷原子和1个氟原子。
沙林中所含磷元素的质量分数约为-----（）A、25％B、22％C、34％D、29％
22、经分析某一液体中含一种元素，则该物质------------------------------（）．
A、一定是一种单质B、不可能是混合物C、不可能是化合物D、一定是纯净物
23、将亚硝酸钠（NaNO2）误作食盐食用会使人中毒，NaNO2中氮元素的化合价是（）
A.+5、B.+6C、+3D.+1
24、有一种呈橙红色的重铬酸钾，遇到酒中的乙醇会变成绿色的硫酸铬。
利用重铬酸钾的这一性质，可以检测汽车司机是否洒后驾车，重铬酸钾和硫酸铬的化学式分别为：
K2Cr2O7和Cr2（SO4）3,它们的化合价依次是（）
A.+3、+6B.+6、+3C.+3、+3D.+6、+6
25、某矿泉水标签上印有主要矿物质成分如下：
（单位：
毫克每升）Ca：
20，K：
39，
Mg：
3，Zn：
0.06，F：
0.02等，这里的Ca、K、Mg、Zn、F是指--------------（）．
A、单质B、元素C、金属离子D、分子
26、下列叙述正确的是------------------------------（）
A、汤姆生建立的“汤姆生模型”认为原子核像太阳，电子像行星绕原子核运行
B、卢瑟福建立的“卢瑟福模型”认为电子像云雾一样出现在原子核周围
C、波尔建立的“分层模型”认为电子在原子核周围分层运动
D、现代科学家认为电子像西瓜籽似地嵌在原子中
27、某物质化学式为HnRO2n+1，则R的化合价是（）
A、+2nB、+（3n+2）C、+（2n-1）D、+（n+1）
28、识图填空：
（1）、1个氢分子由两个____原子构成；
（2）、l个乙炔分子由两个_______原子和两个_____原子构成；
（3）、1个甲烷分子由______个碳原子和________个氢原子构成；
（4）、1个甲醛分子由_______个碳原子、________个氢原子及______个氧原子构成。
（5）、由此可知，分子不同是由于构成分子的原子_______或______不同。
29、构成物质的微粒有多种，如二氧化碳由_______________（填微粒名称）构成的，铁是由_______________（填微粒名称）构成的物质，氯化钠是由_______________（填微粒名称）构成的。
30、氧的原子核带8个单位正电荷，核外有_________个电子。
氧的原子量为16，这种氧的原子核中有_________个质子和_________个中子。
31、在科学研究中使用符号是因为其能_____________地表示事物，还可避免由于______________和______________而引起的混乱。
32、写出下列2表示的意义
（1）2H：
____
（2）2：
______ （3）SO42－：
-2
（4） ；
（5）MgO
（6）H2O；
（7）2CO（8）O2-。
33.用化学符号表示：
①3个铝离子，②液态氢，③氮元素
④2个五氧化二磷分子，⑤4个硫酸根离子
⑥地壳中含量最多的元素和最多的金属元素组成的化合物的化学式
⑦3个硝酸根离子________⑧4个冰分子______⑨8个氧化铜分子____
34、写出下列物质的化学式或者相应的化学符号:
氯气2个氢原子氢气1个氢分子
氦气 钠离子 磷 氯离子
氧化铜三氧化硫五氧化二磷 氯化锌
氧化铝水铁粉四氯化碳
硫酸钠_________碳酸钾硝酸铵
氧化铁______碳酸钠_________氢氧化铁_________铜丝_______
35、把下表中正价元素和负价元素组成的化合物的化学式填在相应的空格内：
H（+1）
Zn（+2）
Al（+3）
Cu（+2）
Fe（+3）
Fe（+2）
O（-2）
NO（-1）3
名称
氧化锌
AB
9、氯元素是变价元素，试将氯元素在下列物质中的化合价按由高到低的顺序，正确排列起来：
_____________________（填序号）①Cl2O7②Cl2③HCl④HClO3⑤HClO⑥HClO2
10、（8分）下图表示的是水的两种变化，请分别从宏观和微观（原子和分子的观点）两个角度描述它们的变化过程。
宏观⑴水在加热条件下发生______变化（填“物理”、或“化学”），由_______变成_______。
⑵水在通电条件下发生_______变化，分解成_______和__________。
微观
（1）A中没有改变的是__________，改变的是____________。
（2）水通电时，水分子分裂成和，分裂出来的又重新组合成，它们不再有水的化学性质。
可见，是保持水化学性质的最小微粒。
11、一氧化氮会造成大气污染，可它在人体中有独特的功能。
有三位科学家由于对一氧化氮的研究所取得的医学成果，获得1998年度诺贝尔医学奖。
一氧化氮也被誉为“明星分子”。
请写出一氧化氮的化学式_____________。
12.一种叫偏二甲肼的燃料，是火箭推进器常用的燃料，中国的航天英雄杨利伟乘坐的“神州五号”宇宙飞船，就是用这种燃料的。
偏二甲肼的化学式是：
C2H8N2。
根据这个化学式，你知道哪些信息？
请说出四条：
（1）
（2）
（3）（4）
13.金刚石和石墨都是由构成的，而同种原子构成不同物质时是不同的，所以它们的性质也不同。
14.原子是由居于原子中心，带正电荷的和核外带负电荷的构成，而它们所带的电荷数_____，电性相反，所以整个原子不显电性。
15.氕、氘、氚三种原子的数相同，互为原子。
16.将元素、分子、原子、离子、质子、中子或者电子分别填入下述各题的空格处：
⑴上述粒子中，质量最小的是________；
⑵上述粒子中，肯定带正电的是__________；
⑶带电的原子或原子团叫做_______；
⑷具有相同______数的一类原子总称为元素。
⑸Na和Na+属于同一种_______；
⑹铁原子核内含有26个质子和30个__________。
17.海洛因的化学式为C21H23NO5，它由种元素组成，每个海洛因分子中含有
个原子，其中，氢原子个，其相对分子质量为。
18.我国一些地方因“毒鼠强”中毒而造成了人员死亡，为此国家有关部门已下令严禁生产和销售剧毒药物“毒鼠强”。
已知“毒鼠强”的化学式为C4H8N4S2O4，由此可知，“毒鼠强”是由种元素组成的化合物，它的一个分子中由个原子构成，其相对分子质量为
19.前不久，美国夏威夷联合天文中心发现了新型氢粒子，它的组成可用H3+表示，
该粒子属于（分子、原子或离子）每个H3+中含有个质子，个电子。
2、已知硫酸铵的化学式为（NH4）2SO4，计算（要求列式并计算）
①（NH4）2SO4的相对分子质量。
②组成各元素的原子个数比。
③组成各元素的质量比。
④氮元素的质量分数。
⑤氧元素的质量分数。
⑥500克硫酸铵中含氮元素的质量多少克。
八年级科学下册第一章复习题参考答案
一、选择题1-10DDBCBDCADD11-20CDCDBDABDC21-27BCCBBCB
二、填空题
1、
（1）氢
（2）氢，碳（3）1,4（4）1,2，1（5）种类，数量
2、二氧化碳分子，铁原子，钠离子和氯离子。
3、8，8，84、简单明了，事物外形不同，表达的语言文字不同。
5、
（1）两个氢原子；
（2）两个硫化氢分子；
每个硫化氢分子中有两个氢原子。
（3）每个硫酸根离子带两个单位负电荷。
（4）两个氧分子；
每个氧分子中含两个氧原子。
（5）氧元素的化合价为负二价。
（6）每个水分子中含有两个氢原子。
（7）两个一氧化碳分子。
（8）每个氧离子带两个单位负电荷。
6.①3Al3+②H2③N④2P2O5⑤4SO42―⑥Al2O3⑦3NO3―⑧4H2O⑨8CuO
7.Cl22HH2H2HeNa+PCl―CuOSO3P2O5
ZnCl2Al2O3H2OFeCCl4Na2SO4K2CO3NH4NO3Fe2O3Na2CO3Fe（OH）38、
H2O
ZnO
Al2O3
Cu（NO3）2
Fe（NO3）3
Fe（NO3）2
水
氧化铝
硝酸铜
硝酸铁
硝酸亚铁
9、①④⑥⑤②③
10
（1）物理，液态水，气态水，
（2）化学，氢气，氧气。
微观
（1）水分子，分子间的距离（或“分子间隔”）。
（2）氢原子，氧原子，原子，氢分子和氧分子（或“新分子”），水分子。
11、NO
12.
（1）该化学式可以表示偏二甲肼这种物质。
（2）表示偏二甲肼由碳、氢、氧三种元素组成。
（3）表示一个偏二甲肼分子。
（4）表示一个偏二甲肼分子是由两个碳原子、八个氢原子、2个氮原子构成。
13.原子，原子排列。
14.原子核，电子，相等。
15.质子数，同位素。
16.
（1）电子
（2）质子（3）离子（4）质子（5）元素（6）中子。
17.4，50，23，36918.5，22，24019.离子，3,2
三，计算题：
1、解：
设R的化合价为x，由在化合物中元素化合价代数和为零得：
2+x+（-2n-4）=0解得x=+（2n+2）答略。
2、（注意计算题中需说明清楚）
解：
（1）（NH4）2SO4的相对分子质量为：
2×
（14+4×
1）+32+16×
4=132
（2）在（NH4）2SO4中，各元素的原子个数比为：
N：
H：
S：
O=2：
8：
4
（3）在（NH4）2SO4中，各元素的质量比为：
O=2×
14：
8×
32：
16×
=7：
2：
16
（4）氮元素的质量分数为N%=
（5）氧元素的质量分数为O%=
（6）500g×
21.2%=106g答：
（应用题要答）
八年级下册科学第5页共5页
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