选修4 期末模拟测试4套.docx

1、选修4 期末模拟测试4套高二化学(选修)期末模拟测试一 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第I卷（选择题，共50分）一、选择题(本题包括10小题，每小题2分。每小题只有一个选项符合题意。)1化学用语是学习化学重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl2e=Cl2 B氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu 2e = Cu2+D钢铁发生电化腐蚀的正极

2、反应式：Fe 2e = Fe2+2已知（l）H2O（g） H1a kJ（2）2H2O（g） H2b kJ（3）H2O（l） H3c kJ（4）2H2O（l） H4d kJ下列关系式中正确的是 （ ）A ac 0 Bbd0 C2ab0 D2cd03设CCO22CO；（正反应为吸热反应；反应速率为v1），N23H22NH3；（正反应为放热反应；反应速率为v2），对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为( )A.同时增大 B.同时减小 C.增大，减小 D.减小，增大4下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸B合成氨工业

3、中使用铁触媒做催化剂C饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体D热的纯碱溶液去油污效果好5将0.1molL-1的醋酸加水稀释，下列说法正确的是( ) A.溶液中c(H+)和c(OH)都减小 B.溶液中c(H+)增大 C.醋酸的电离平衡向左移动 D.溶液的c(OH)增大6下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是（ ）A氯化镁、氢氧化钠 B硫酸钠、氢氧化钡C氯化铝、氨水 D溴化亚铁、氯水7对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B使温度都升高20后，两溶液的pH均不

4、变C加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多8下图中A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为Pt电极。接通电源后，发现d点显红色。下列有关说法正确的是（ ）A电源A上的a极是正极Bd极上的电极反应方程式为2Cl-2e-Cl2Ce、f极上产生的气体体积比为2:1DC中溶液的pH增大9 用酚酞作指示剂，以0.100 molL-1的NaOH溶液测定装在锥形瓶中的一定体积的盐酸溶液的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是( )A标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定B碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准NaOH

5、溶液润洗C观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视，滴定后俯视D酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定1025时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（ ）Ac(NH4+)=c(SO42-) Bc(NH4+)c(SO42-)Cc(NH4+)c(SO42-) Dc(OH-)+c(SO42-) = c(NH4+)+c(H+)二、选择题(本题包括10小题，题每小题3分。每小题有一个或两个选项符合题意)11影响化学反应速率的因素有多方面，如浓度、压强、温度、催化剂等。下列有关说法不正确的是（ ）A改变压强能改变气体反应的速率B增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度就增加了反

6、应体系中活化分子的百分数C温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应物分子之间的碰撞次数D催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应所需的能量12下列离子方程式正确的是( )A碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应 HCO3+Ca2+ +OH= CaCO3+H2OB碳酸氢铵与足量氢氧化钠两种浓溶液混合加热 NH4+ + OHH2O + NH3C用惰性电极电解硝酸银溶液 4Ag+4OH=4Ag+O2+2H2OD亚硝酸钠水溶液显碱性 NO2 +H2OHNO2+OH13. 阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2+O2=2H2O，电解液为KOH，反应保持在较高温度，使H2O蒸发，下列叙

7、述正确的是（ ）A、电池能发出蓝色火焰 B、H2为正极，O2为负极C、正极反应为： O2+2H2O+4e -=4OH- D、正极反应为： 2H2+4OH-4e-=4H2O；14燃烧a g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q，经测定，a g乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气5.6L,则乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是 （ ）A.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)； H = -QB.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)； H = -Q/2C.1/2 C2H5OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O(

8、1)； H = -QD.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)； H = -2Q15已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是（ ）A该温度高于25 B由水电离出来的H+的浓度是1.01012molL1C加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性16某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g) 2Z(g)；H0。上图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3

9、、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（ ）At2时加入了催化剂 Bt3时降低了温度Ct5时增大了压强 Dt4t5时间内转化率一定最低17在醋酸与氢氧化钠溶液的反应过程中，溶液中的相关离子浓度呈现出下列排列顺序：c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)。满足该条件的反应可能是( )A pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合B0.2 molL1的CH3COOH溶液与0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合CCH3COOH溶液与NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7D0.1 molL1的CH3COOH溶液与等物质的量浓度、等体

10、积的NaOH溶液混合18某溶液既能与NaOH反应生成一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，又能与FeCl3溶液反应生成淡黄色沉淀，则在该溶液中可以大量共存的离子组是( )AK+、Na+、CO32、Cl BNa+、SO42、Cl、 ClO CH+、Mg2+、SO42、NO3 DAg+、K+、NO3、Na+ 19500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)=6molL1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到224 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是 （ ） A原混合溶液中 c (K+)为2 molL1 B上述电解过程中共转

11、移4 mol电子 C电解得到的Cu的物质的量为0.5mol D电解后溶液中c(H+)为2 molL120恒温下，容积均为2L的密闭容器M、N中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应3A(g)+2B(g) 2C(g)+xD(s)的化学平衡状态，相关数据如下：M：3 mol A 、2 mol B；2 min达平衡，生成D 1.2 mol，测得从反应开始到平衡C的速率为0.3 mol(Lmin)-1。N：2molC、ymolD；达平衡时c(A)=0.6 molL1。下列推断的结论中不正确的是Ax=2 B平衡时M中c(A)0.8 Dy液态固态；C平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率

12、也越大；D凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞。4.美国科学杂质评选的2001年十大科学进展之一是国际气候变化研究专家组首次正式表明，过去50年中的全球变暖现象很可能是由大气中的温室气体如CO2聚集造成的。科学家对此问题提出了一些设想，有科学家提出可以将CO2通过管道输送到海底，这样可减缓空气中CO2浓度的增加。下列有关说法不正确的是A送到海底越深的地方，CO2溶解得越多，同时CO2可能液化甚至变成干冰B把CO2输送到海底，会使海水酸性增强，破坏海洋生态环境C把CO2输送到海底，这是人类减缓空气中CO2浓度的增加的唯一办法D要减缓空气中CO2浓度的增加，最有效的措施是使用新能源，植树

13、造林等5.在一定的温度下, 将 2mol SO2和1mol O2充入一定容密闭容器中, 在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H=-197 kJ/mol, 当达到平衡状态时, 下列说法中正确的是:A.生成 SO3 2 mol B.放出 197 kJ 的热量C.吸收197 kJ 的热量 D. SO2 和 SO3 共有 2 mol 6. 下列说法正确的是A物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B不溶于水的物质溶解度为0C绝对不溶解的物质是不存在的 D某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为07.将pH值相同的盐酸和醋酸稀溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积时m倍

14、和n倍后，两溶液的pH值仍然相同，则m和n的关系是A.mn C.m=n D.无法确定8.常温时，将足量的AgCl分别加入同体积的下列各溶液中，AgCl溶解最少的是A.1mol/L的MgCl2溶液 B.2mol/L的NaCl溶液C.1.4mol/L的BaCl2溶液 D.1mol/L的AlCl3溶液9.在容积相同的甲、乙两个密闭容器中，均分别加入2molSO2和1mol O2，同时发生下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在相同温度下达到平衡。若甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，测得甲容器中SO2的转化率为25%，则下列说法中正确的是A.反应过程中的某时刻，甲容器中的反应速率比

15、乙中的大B.达到平衡时，甲容器反应所需时间比乙容器少C.乙容器中SO2的转化率大于25%D.平衡时，乙容器中SO2、O2、SO3的浓度之比一定为2:1:210.重水D2O的离子积为1.610-15，可以用PH一样的定义来规定pD=lgc(D+),以下关于pD的叙述正确的是 A.中性溶液中PD=7 B.在1LD2O的溶液中溶解0.01mol NaOD（设溶液的体积为1L），其中pD=12 C.在1L D2O中溶解 0.01mol DCl(设溶液的体积为1L)，其中pD=2 D.在100mL 0.25molL-1的NaOD重水溶液中加入50mL 0.2molL-1DCl的的重水溶液，其pD=1二、

16、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。）11.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A 加热 B 不用稀硫酸，改用98浓硫酸C 滴加少量CuSO4溶液 D 不用铁片，改用铁粉12.在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1L B（g），在一定条件下发生下列反应： 3A(g)十B(g) nC(g)+2D(g) 达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是 A1 B2 C3 D413.可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应Br2 + 2e = 2Br- 2Br- - 2e = Br2 Zn 2e = Zn2+ Zn2+ + 2e = Zn 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是 A和 B和 C和 D和14.30时，在0.1mol/L的Na2S、NaHS两溶液中均存在的关系是 A.c(H+)c(OH-)110-14 B.c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)