二、选择题（本题包括10小题，题每小题3分。
每小题有一个或两个选项符合题意）
11．影响化学反应速率的因素有多方面，如浓度、压强、温度、催化剂等。
下列有关说法不正确的是（）
A．改变压强能改变气体反应的速率
B．增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度就增加了反应体系中活化分子的百分数
C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应物分子之间的碰撞次数
D．催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应所需的能量
12．下列离子方程式正确的是（）
A．碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应HCO3—+Ca2++OH—==CaCO3↓+H2O
B．碳酸氢铵与足量氢氧化钠两种浓溶液混合加热NH4++OH—
H2O+NH3↑
C．用惰性电极电解硝酸银溶液4Ag++4OH—==4Ag+O2↑+2H2O
D．亚硝酸钠水溶液显碱性NO2—+H2O
HNO2+OH—
13.阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为：
2H2+O2=2H2O，电解液为KOH，反应保持在较高温度，使H2O蒸发，下列叙述正确的是（）
A、电池能发出蓝色火焰B、H2为正极，O2为负极
C、正极反应为：
O2+2H2O+4e-=4OH-D、正极反应为：
2H2+4OH--4e-=4H2O；
14．燃烧ag乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q，经测定，ag乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气5.6L,则乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是（）
A.C2H5OH
（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O
（1）；△H=-Q
B.C2H5OH
（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O
（1）；△H=-Q/2
C.1/2C2H5OH
（1）+3/2O2（g）=CO2（g）+3/2H2O
（1）；△H=-Q
D.C2H5OH
（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O
（1）；△H=-2Q
15．已知NaHSO4在水中的电离方程式为：
NaHSO4==Na++H++SO
。
某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。
下列对该溶液的叙述中，不正确的是（）
A．该温度高于25℃B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－12mol·L－1
C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离
D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
16．某密闭容器中发生如下反应：
X（g）＋3Y（g）
2Z（g）；ΔH＜0。
上图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。
下列说法中正确的是（）
A．t2时加入了催化剂
B．t3时降低了温度
C．t5时增大了压强
D．t4～t5时间内转化率一定最低
17．在醋酸与氢氧化钠溶液的反应过程中，溶液中的相关离子浓度呈现出下列排列顺序：
c（CH3COO－）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－）。
满足该条件的反应可能是（）
ApH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合
B．0.2mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合
C．CH3COOH溶液与NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7
D．0.1mol·L－1的CH3COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合
18．某溶液既能与NaOH反应生成一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，又能与FeCl3溶液反应生成淡黄色沉淀，则在该溶液中可以大量共存的离子组是（）
A．K+、Na+、CO32—、Cl—B．Na+、SO42—、Cl—、ClO—
C．H+、Mg2+、SO42—、NO3—D．Ag+、K+、NO3—、Na+
19．500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO
）=6mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（）
A．原混合溶液中c（K+）为2mol·L－1B．上述电解过程中共转移4mol电子
C．电解得到的Cu的物质的量为0.5molD．电解后溶液中c（H+）为2mol·L－1
20．恒温下，容积均为2L的密闭容器M、N中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应3A（g）+2B（g）
2C（g）+xD（s）的化学平衡状态，相关数据如下：
M：
3molA、2molB；2min达平衡，生成D1.2mol，测得从反应开始到平衡C的速率为0.3mol·（L·min）-1。
N：
2molC、ymolD；达平衡时c（A）=0.6mol·L－1。
下列推断的结论中不正确的是
A．x=2B．平衡时M中c（A）<0.6mol/L
C．y>0.8D．y<0.8
第Ⅱ卷（非选择题，共70分）
三、（本题包括6小题，共58分）
20．（9分）
（1）下列实验操作错误的是（填编号）
A、滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶中溶
液颜色的变化；
B、用酸式滴定管量取0.10mol·L－1的Na2CO3溶液25.10mL；
C、容量瓶检漏的操作：
在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置，观察是否漏水；
D、锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液;
E、将滴管垂直伸进试管内滴加液体。
（2）某同学在帮助老师整理实验室的化学试剂时，发现一盛有无色溶液的试剂瓶，标签破损（如右图），请你根据已掌握的知识，对该试剂可能是什么物质的溶液作出猜想，并设计实验加以验证。
①猜想：
这种试剂可能是_____________________
②简述验证的实验方案：
_________________________
21．（11分）25℃、1.01×105Pa时，氢硫酸饱和溶液的浓度为0.1mol·L－1,写出氢硫酸在溶液中的电离方程式。
若此时溶液的pH=4,向该溶液中滴入甲基橙试液，溶液显色。
将变色后的溶液分成A、B、C、D四份，分别进行下列实验：
（1）向A溶液中加入等体积的CuSO4溶液，恰好完全反应，反应的离子方程式为：
，静置后的澄清的溶液呈色；
（2）向B溶液中加入适量的碘水，恰好完全反应，反应的离子方程式为，假设溶液的体积增大一倍，此时溶液的pH约为；
（3）向C溶液中通入足量氧气，使H2S完全反应,反应的离子方程式为：
，静置后的溶液呈色,其pH约为；
（4）向D溶液中加入少量Na2S晶体，振荡后溶液的pH将（填“增大”、“减小”或“不变”）。
22.（8分）人体中的血红蛋白（简写为Hb）可以携带氧气变为氧合血红蛋白（简写为Hb02）。
其化学平衡方程式可写为：
Hb+02
HbO2。
在海拔比较高的地方，氧气的浓度比较低，平衡将向左移动，人体会感到比较累并易有眩晕感，严重时还会导致疾病。
CO可与HbO2反应生成HbCO，并且HbCO比HbO2要稳定得多，其化学平衡方程式可写为：
Hb02+CO
HbCO+O2Kc=
=2.1×102
（1）HbCO的形成使得血红蛋白不再携带氧气而造成人员中毒。
—旦发生CO中毒，首要做的事是让患者呼吸新鲜的空气。
试从化学平衡的角度分析这样做的意义。
（2）除了CO和O2，HbO2还可以吸附CO2和氢离子，且反应几乎是完全的。
方程式如下：
Hb02+H++C02
Hb（H+）C02+02人体在肌肉剧烈运动时会产生乳酸[CH3CH（OH）COOH]，乳酸在血液中会和氧合血红蛋白发生怎样的反应?
。
（3）肌肉剧烈运动时放出大量的热量，氧合血红蛋白会放出更多氧气，你认为乳酸和氧合血红蛋白的反应是吸热反应还是放热反应？
简述理由
。
23．（10分）A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合．要求：
相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。
（1）写出化学式A1________，A2________，B1________，B2________；
（2）相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________________________；
（3）写出0.1
的
溶液中离子浓度大小排序________________；
（4）B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是________________；
（5）若B1、B2两溶液的pH＝5，则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为__________。
24．（10分）有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，将两容器的温度恒定在770K，使反应3A（g）+B（g）
xC（g）达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，试回答下列有关问题：
（1）若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=_________；若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=_________。
（2）若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为。
（3）平衡时甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等____________（填“相等”或“不相等”），平衡时甲中A的体积分数为____________。
25．（10分）已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。
现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。
有关物质之间的转化关系如下图：
（注意：
其中有些反应的条件及部分生成物被略去）
请填写下列空白：
（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为：
。
（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为：
。
（3）反应②的化学方程式为：
。
（4）反应⑤的化学方程式为：
。
（5）原电池反应①中正极的电极反应式为：
。
四、（本题包括2小题，共12分）
26．（6分）有一硝酸盐晶体，其化学式为M（NO3）x·yH2O，相对分子质量为242。
取1.21g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.01mol电子发生转移时，溶液中金属全部析出。
经称量阴极增重0.32g。
求：
（1）金属M的相对原子质量及x、y。
（2）电解后溶液的pH（电解过程中溶液体积变化忽略不计）。
27．（6分）将4molSO3气和4molNO置于2L容器中，一定条件下发生如下可逆反应（不考虑NO2和N2O4之间的相互转化）：
2SO3（g）
2SO2+O22NO+O2
2NO2
（1）当上述系统达到平衡时，O2和NO2的物质的量分别为n（O2）=0.1mol、n（NO2）=3.6mol，则此时SO3气的物质的量为。
（2）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是SO3和，或NO和（填它们的分子式）。
（3）若在另外一个2L的容器中只发生反应2NO+O2
2NO2，其中NO、O2、NO2的起始浓度依次是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（填字母代号）。
A.c（NO）=0.35mol/L或c（NO）=0.09mol/LB.c（NO2）=0.4mol/L
C.c（NO2）=0.35mol/LD.c（O2）=0.2mol/L或c（NO）=0.4mol/L
高二化学（新人教版选修Ⅳ）期末模拟测试一参考答案
一、二、选择题（共50分）
1.A2.C3.A4.B5.D6.D7.A8.C9B10B11.BC
12.AD13.C14.CD15.BD16.A17.AB18.A19.AB20.BD
三、（本题包括6小题，共58分）
20．（共9分）
（1）B、C、E（每个1分，共3分，错1个扣1分，扣完为止）
（2）①Na2SO4、Na2CO3、Na2SiO3、Na2SO3（2分，写对2个给1分，不倒扣）
②取少量该溶液加入试管中，向其中加入稀盐酸。
如果出现白色沉淀，则原溶液是Na2SiO3溶液；若产生无色、无味的气体，则原溶液是Na2CO3溶液；若产生无色、有刺激性气味的气体，则原溶液是Na2SO3溶液；若无明显现象出现，则说明为Na2SO4溶液。
（本题为开放题，若有其它推测，且检验方案正确，均给分）（共4分，按点给分）
21．（每空1分，共11分）H2S
HS－+H＋HS－
S2－+H＋橙
（1）H2S＋Cu2＋=2H＋＋CuS↓红
（2）H2S+I2=2H＋+2I－＋S↓1
（3）2H2S+O2=2H2O＋2S↓黄7（4）增大
22.（8分）
（1）呼吸新鲜空气,增加氧气浓度,降低一氧化碳的浓度.
（2）
（3）吸热因为升温时平衡右移。
23.（10分）
（1）NaOH
（2）1∶1
（3）
（4）硝酸电离的氢离子抑制了水的电离（1分），铵根离子的存在促进了水的电离
（5）1×
∶1 （或1∶
）
24．（10分）⑴2（2分），4（2分）
（2）8:
5（2分）（3）相等（2分）0.6（2分）
25．答案：
（1）2Mg+CO2===2MgO+C;（2分）
（2）将D溶液在HCl气流中蒸干；（2分）
（3）②4NH3+5O24NO+6H2O;（2分）
（4）⑤C+4HNO3（浓）
CO2+4NO2↑+2H2O（2分）
（5）2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑（2分）
四（本题包括2小题，共12分）
26．答案：
（1）64；2；3
（2）1
27．
（1）0.2mol（2分）
（2）SO2NO2（各1分）（3）AC（2分）
高二化学（新人教版选修Ⅳ）期末模拟测试二
可能用到的相对原子质量：
C12O16Na23H1
第Ⅰ卷（选择题，共54分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1.下列过程中一定释放出能量的是
A.化合反应B.分解反应C.分子拆成原子D.原子组成分子
2.一种“即食即热型”快餐适合外出旅行时使用。
其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两种化学物质最合适的选择是
A.浓硫酸与水B.生石灰与水C.熟石灰与水D.氯化钠与水
3.下列说法中错误的是
A．凡是放热反应和熵增加的反应，就更易自发进行；
B．对于同一物质在不同状态时的熵值是：
气态>液态>固态；
C．平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率也越大；
D．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞。
4.美国《科学》杂质评选的2001年十大科学进展之一是国际气候变化研究专家组首次正式表明，过去50年中的全球变暖现象很可能是由大气中的温室气体如CO2聚集造成的。
科学家对此问题提出了一些设想，有科学家提出可以将CO2通过管道输送到海底，这样可减缓空气中CO2浓度的增加。
下列有关说法不正确的是
A．送到海底越深的地方，CO2溶解得越多，同时CO2可能液化甚至变成干冰
B．把CO2输送到海底，会使海水酸性增强，破坏海洋生态环境
C．把CO2输送到海底，这是人类减缓空气中CO2浓度的增加的唯一办法
D．要减缓空气中CO2浓度的增加，最有效的措施是使用新能源，植树造林等
5.在一定的温度下,将2molSO2和1molO2充入一定容密闭容器中,在催化剂存在下进行下列反应:
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-197kJ/mol,当达到平衡状态时,下列说法中正确的是:
A.生成SO32molB.放出197kJ的热量
C.吸收197kJ的热量D.SO2和SO3共有2mol
6.下列说法正确的是
A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B．不溶于水的物质溶解度为0
C．绝对不溶解的物质是不存在的D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
7.将pH值相同的盐酸和醋酸稀溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积时m倍和n倍后，两溶液的pH值仍然相同，则m和n的关系是
A.mnC.m=nD.无法确定
8.常温时，将足量的AgCl分别加入同体积的下列各溶液中，AgCl溶解最少的是
A.1mol/L的MgCl2溶液B.2mol/L的NaCl溶液
C.1.4mol/L的BaCl2溶液D.1mol/L的AlCl3溶液
9.在容积相同的甲、乙两个密闭容器中，均分别加入2molSO2和1molO2，同时发生下列反应:
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），在相同温度下达到平衡。
若甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，测得甲容器中SO2的转化率为25%，则下列说法中正确的是
A.反应过程中的某时刻，甲容器中的反应速率比乙中的大
B.达到平衡时，甲容器反应所需时间比乙容器少
C.乙容器中SO2的转化率大于25%
D.平衡时，乙容器中SO2、O2、SO3的浓度之比一定为2:
1:
2
10.重水D2O的离子积为1.6×10-15，可以用PH一样的定义来规定pD=—lgc（D+）,以下关于pD的叙述正确的是
A.中性溶液中PD=7
B.在1LD2O的溶液中溶解0.01molNaOD（设溶液的体积为1L），其中pD=12
C.在1LD2O中溶解0.01molDCl（设溶液的体积为1L），其中pD=2
D.在100mL0.25mol·L-1的NaOD重水溶液中加入50mL0.2mol·L-1DCl的的重水溶液，其pD=1
二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
）
11.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是
A加热B不用稀硫酸，改用98％浓硫酸
C滴加少量CuSO4溶液D不用铁片，改用铁粉
12.在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1LB（g），在一定条件下发生下列反应：
3A（g）十B（g）
nC（g）+2D（g）达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是
A．1B．2C．3D．4
13.可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应
①Br2+2e－=2Br-②2Br--2e－=Br2③Zn–2e－=Zn2+ ④Zn2++2e－=Zn
其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是
A．②和③ B．②和① C．③和① D．④和①
14.30℃时，在0.1mol/L的Na2S、NaHS两溶液中均存在的关系是
A.c（H+）·c（OH-）＞1×10-14B.c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
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