化学江苏省宿迁市泗洪中学学年高一下学期期中考试试题Word文档格式.docx

1、A干冰和I2的升华 BNaCl颗粒被粉碎CSiO2晶体受热熔化 D从NH4HCO3中闻到了刺激性气味7下列排列顺序不正确的是A原子半径：Na Si O B单质的沸点： I 2 Br2 Cl2C碱性：CsOH KOH NaOH D失电子能力：Al Mg Na8X、Y、Z、W是四种金属单质，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出；X、Y和稀硫酸组成原电池时，X电极上有气泡生成；Z、W相连接后放入稀硫酸中，电子由Z流向W。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为AYXZW BWY CXYW DYW9用锌片与1molL1稀盐酸反应制取氢气，下列措施不能使反应速率增大的是A改用锌粉 B滴入几滴硫酸铜溶液C加

2、入少量1molL1稀硫酸 D加入少量NaCl溶液10下列叙述正确的是A短周期元素是指120号元素 B核素的种类和元素的种类一样多C元素周期表中共有18列、16个族 D主族元素的最高正价均等于其族序数11下列说法正确的是A乙烷、乙烯、乙炔均可使酸性高锰钾溶液褪色B石油的分馏是物理变化，得到的各个馏分都是纯净物C甲烷和氯气光照时的反应产物常温时均呈气态，且均难溶于水D石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量和质量12根据右图提供的信息，下列所得结论正确的是A该反应的H 0 B生成物比反应物稳定C该图可以表示石灰石高温分解反应D生成物的总键能高于反应物的总键能13阿伏加德罗常数值约为6.02102

3、3。下列有关叙述正确的是A1mol NH4Cl固体中共价键总数为56.021023B14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数约为2C1 molN2与4 molH2充分反应，生成的NH3分子数约为2D铜锌（稀硫酸）原电池，每转移21023个电子正极消耗1 mol铜14下图中表示碳原子相互结合的几种方式。小圆球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢原子结合，则下列说法正确的是A图中属于烷烃的是A、C、DB图中C和E分子中氢原子数相同C图中物质碳元素的质量分数最小的是AD图中与B互为同分异构体的有C、D、E15下列关于化学反应速率的说法正确的是A化学反应速率是对可逆反应而言的，非

4、可逆反应不谈化学反应速率B对于可逆反应来说，升高温度，正反应速率与逆反应速率均会增大C化学反应速率为0.8 molL1s1的含义是为1s时，物质的量浓度是0.8 molL1D0.1 molL1盐酸和0.1 molL1醋酸与形状和大小相同的大理石反应的速率相同16下列属于吸热反应的是17下图表示某有机反应，该反应的类型为A 加成反应 B 取代反应 C 氧化反应 D 化合反应18右图是某课外活动小组设计的用化学电池使LED灯发光的装置。下列说法错误的是A铜片表面有气泡生成B装置中存在“化学能电能光能”的转换C溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动D如果将铜片换成铁片，电路中的电流方向将改变19

5、短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍。下列说法正确的是AX的最高价氧化物是碱性氧化物BZ、W均可与Mg形成离子化合物C原子半径的大小顺序：r （Z）r （Y）r （X）DY、Z、W的氧化物排放到空气中均会导致酸雨20在一定条件下，容积为2L的密闭容器中，将2mol M气体和3mol N气体混合，发生下列反应： 2M（g） + 3N（g） xQ（g） + 3R（g），该反应达到平衡时生成2.4 mol R，并测得Q浓度 为0.4 molL1，下列叙述正确的是AX值为2 B容器内压强不变C平衡时N的浓度为0.6mol/L DM的转化率为8

6、0%2125、101 kPa下，煤炭、氢气、天然气和甲醇（CH3OH）四种燃料的热值（指一定条件下，单位质量的物质完全燃烧所放出的热量）依次是33 kJg1、143 kJg1、56 kJg1、23 kJg1。则下列热化学方程式正确的是AC（s）+1/2O2（g）=CO（g） H= 396 kJmol1B2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H= 286 kJCCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） H= 896 kJDCH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O （l） H= 736 kJ22短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在下图所示物质转化关系中

7、，l是由该四种元素组成的离子化合物，m是Y的单质，n是Z的单质，m、n均为空气的主要成分，p是W的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物；u的水溶液具有漂白性；t和 v均为一元强酸。A物质u中既含共价键又含离子键B常温常压下，r与s均为无色气体C简单气态氢化物的热稳定性：ZYDX、Y、Z三种元素形成化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈碱性23将1mol CH4和适量的O2在密闭容器中点燃，充分反应后CH4和O2均无剩余，产物的总质量为72g，且均为气体（101kPa，120），下列有关叙述不正确的是A反应中消耗O2 56 gB所得产物中各物质的物质的量相等C若将产物通过碱石灰，不能被完全

8、吸收D若将产物通过浓硫酸，充分吸收后，浓硫酸增重36g二、非选择题（本部分3题，共51分）24（20分）X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短期中最常见的主族元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：元素相关信息X其某一种同位素，被用作相对原子质量的标准Y其最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物发生化合反应P是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素Q存在质量数为25、中子数为13的核素位于周期表第13列R与Z同族，且最高价氧化物对应水化物的浓溶液常温下与W单质会出现钝化现象（1）W元素位于周期表第 周期 族；T离子的结构示意图为 。（2）将Q、Z、R的简单离子的半径从大到小排序_（

9、用离子符号表示）；R、T两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸（或碱）性由强到弱的顺序为_（用化学式表示）。（3）X、Y、Z三种元素的简单氢化物中，稳定性最强的化合物的电子式为 ；化合物P2R溶液在空气中长期放置，会和氧气反应生成与过氧化钠的结构相似的物质P2R2，其溶液显黄色，则P2R2的电子式为_。（4）根据下表中的信息，判断下列化合物固态时的晶体类型（填“离子晶体”等）。化合物X3Y4R2T2主要物理性质硬度可以和金刚石相媲美，熔点3600C常温下是一种橙黄色液体，熔点为-76晶体类型_（5）Q的单质能与X、Z形成的某种化合物反应，写出其化学方程式： 。（6）X与Q形成的1mol化合物Q2

10、X3与水反应，生成2molMg（OH）2和1mol某气态烃，该烃分子中碳氢质量比为91，写出该气态烃的结构简式 ，并写出Q2X3与水反应的化学方程式 。25（18分）能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。（1）天然气和可燃冰（mCH4nH2O）既是高效洁净的能源，也是重要的化工原料。甲烷分子的空间构型为 ，可燃冰（mCH4nH2O）属于 晶体。已知25 、101 kPa 时，1 g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.65 kJ热量，则该条件下反应CH4（g）2O2 （g）CO2 （g）2H2O （l） 的H kJ（2）用甲烷-氧气碱性（

11、KOH溶液）燃料电池作电源，电解CuCl2溶液。反应装置如下图所示：1 b电极名称为 ，d电极的电极反应式为 。假设CuCl2溶液足量，当某电极上析出3.2 g 金属Cu时，理论上燃料电池消耗的氧气在标准状况下的体积是 mL。（3）在相同条件下，下面各组热化学方程式中，H1 H2的是_。（填字母）A组2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H2B组S（g）+O2（g）=SO2（g） H1 S（s）+O2（g）=SO2（g） H2C组C（s）+1/2O2（g）=CO（g） H1 C（s）+O2（g）=CO2（g） H2D组CO（g）+1/2O2（

12、g）=CO2（g） H1 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） H2（4）25，101kPa条件下，14g N2和3g H2反应生成NH3的能量变化如下图所示：已知： x = 1127；25 101kPa下，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92kJmol1。则 y =_。（5）金属材料的腐蚀是人类面临的严重问题，金属的防腐对节约能源、保护环境起着十分重要的作用。下列三个装置中，铁被腐蚀速率由快到慢的顺序为 （填字母）。26（共15分）（1）可逆反应：N2O4（g）2NO2，在体积不变的密闭容器中反应，下列说法中可判断该反应达到平衡状态的是_。（选填序号） 单位时间内生成2n mo

13、l NO2的同时生成n mol N2O4 单位时间内消耗n mol N2O4的同时生成2n mol NO2 容器中的压强不再改变的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态（2）373k时把0.12 mol 无色的N2O4气体通入体积500 ml的密闭容器中，发生反应：2NO2（g），容器中立即出现红棕色。反应进行到2s时，测得生成NO2的物质的量为0.01mol；反应进行到60时达到平衡，此时容器内N2O4与NO2的物质的量相等。请计算： （本小题要求写出解题过程） 开始2s内以N2O4表示的化学反应速率； 达到平衡时体系的压强与开始时体系的压强之比； 达到平衡时，体系

14、中NO2的物质的量浓度； N2O4的平衡转化率。化学参考答案1C 2D 3B 4B 5D 6C 7D 8A 9D 10C11D 12C 13B 14C 15B 16B 17A 18D 19B 20D21D 22D 23B24（20分）（1）三（1分） A（1分）（2分） （2）S2O2Mg2（2分） HClO4H2SO4（2分）（3）（2分）（4）原子晶体（1分） 分子晶体（1分）（5） 2Mg+CO22MgO+C（2分）（6）CH3CCH（2分） Mg2C3+4H2O=2Mg（OH）2+C3H4（2分）25（18分）（1）正四面体（2分） 分子（2分） 890.4（2分，答890不得分）（2

15、）正极（2分） Cu2+ + 2e= Cu（2分） 560（2分）（3）B（2分） （4）1173（2分） （5）ACB（2分）26（共13分）（1）（3分，选对1个得1分，有错选不得分）（2）v（N2O4）=1/2v（NO2）=1/20.01mol0.5L2s =0.005mols1（2分） 设达到平衡时，N2O4的转化量为a mol N2O4（g）2NO2（g） 起始量 0.12 mol 0 mol 转化量 a mol 2a mol 平衡量（0.12a）mol 2a mol 则 （0.12a） = 2a 即 a = 0.04（2分） = c（NO2）=0.08mol0.5L=0.16 molL1（2分） N2O4的平衡转化率=33.3%（2分）