化学江苏省宿迁市泗洪中学学年高一下学期期中考试试题Word文档格式.docx
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A.干冰和I2
的升华
B.NaCl颗粒被粉碎
C.SiO2晶体受热熔化
D.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味
7.下列排列顺序不正确的是
A.原子半径:
Na>
Si>
OB.单质的沸点:
I2>
Br2>
Cl2
C.碱性:
CsOH>
KOH>
NaOHD.失电子能力:
Al>
Mg>
Na
8.X、Y、Z、W是四种金属单质,把X浸入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出;
X、Y和稀硫酸组成原电池时,X电极上有气泡生成;
Z、W相连接后放入稀硫酸中,电子由Z流向W。
X、Y、Z三种金属的活动性顺序为
A.Y>
X>
Z>
WB.W>
YC.X>
Y>
WD.Y>
W
9.用锌片与1mol·
L—1稀盐酸反应制取氢气,下列措施不能使反应速率增大的是
A.改用锌粉B.滴入几滴硫酸铜溶液
C.加入少量1mol·
L—1稀硫酸D.加入少量NaCl溶液
10.下列叙述正确的是
A.短周期元素是指1~20号元素B.核素的种类和元素的种类一样多
C.元素周期表中共有18列、16个族D.主族元素的最高正价均等于其族序数
11.下列说法正确的是
A.乙烷、乙烯、乙炔均可使酸性高锰钾溶液褪色
B.石油的分馏是物理变化,得到的各个馏分都是纯净物
C.甲烷和氯气光照时的反应产物常温时均呈气态,且均难溶于水
D.石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量和质量
12.根据右图提供的信息,下列所得结论正确的是
A.该反应的ΔH<
0
B.生成物比反应物稳定
C.该图可以表示石灰石高温分解反应
D.生成物的总键能高于反应物的总键能
13.阿伏加德罗常数值约为6.02×
1023。
下列有关叙述正确的是
A.1molNH4Cl固体中共价键总数为5×
6.02×
1023
B.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数约为2×
C.1molN2与4molH2充分反应,生成的NH3分子数约为2×
D.铜—锌(稀硫酸)原电池,每转移2×
1023个电子正极消耗1mol铜
14.下图中表示碳原子相互结合的几种方式。
小圆球表示碳原子,小棍表示化学键,假如碳原子上其余的化学键都是与氢原子结合,则下列说法正确的是
A.图中属于烷烃的是A、C、D
B.图中C和E分子中氢原子数相同
C.图中物质碳元素的质量分数最小的是A
D.图中与B互为同分异构体的有C、D、E
15.下列关于化学反应速率的说法正确的是
A.化学反应速率是对可逆反应而言的,非可逆反应不谈化学反应速率
B.对于可逆反应来说,升高温度,正反应速率与逆反应速率均会增大
C.化学反应速率为0.8mol·
L—1·
s—1的含义是为1s时,物质的量浓度是0.8mol·
L—1
D.0.1mol·
L—1盐酸和0.1mol·
L—1醋酸与形状和大小相同的大理石反应的速率相同
16.下列属于吸热反应的是
17.下图表示某有机反应,该反应的类型为
A.加成反应B.取代反应C.氧化反应D.化合反应
18.右图是某课外活动小组设计的用化学电池使LED灯发光的装置。
下列说法错误的是
A.铜片表面有气泡生成
B.装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
C.溶液中的阳离子向正极移动,阴离子向负极移动
D.如果将铜片换成铁片,电路中的电流方向将改变
19.短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍。
下列说法正确的是
A.X的最高价氧化物是碱性氧化物
B.Z、W均可与Mg形成离子化合物
C.原子半径的大小顺序:
r(Z)>r(Y)>r(X)
D.Y、Z、W的氧化物排放到空气中均会导致酸雨
20.在一定条件下,容积为2L的密闭容器中,将2molM气体和3molN气体混合,发生下列反应:
2M(g)+3N(g)
xQ(g)+3R(g),该反应达到平衡时生成2.4molR,并测得Q浓度为0.4mol·
L—1,下列叙述正确的是
A.X值为2B.容器内压强不变
C.平衡时N的浓度为0.6mol/LD.M的转化率为80%
21.25℃、101kPa下,煤炭、氢气、天然气和甲醇(CH3OH)四种燃料的热值(指一定条件下,单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)依次是33kJ·
g—1、143kJ·
g—1、56kJ·
g—1、23kJ·
g—1。
则下列热化学方程式正确的是
A.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-396kJ·
mol—1
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-286kJ·
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-896kJ·
D.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=—736kJ·
22.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
在下图所示物质转化关系中,l是由该四种元素组成的离子化合物,m是Y的单质,n是Z的单质,m、n均为空气的主要成分,p是W的单质,其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物;
u的水溶液具有漂白性;
t和v均为一元强酸。
A.物质u中既含共价键又含离子键
B.常温常压下,r与s均为无色气体
C.简单气态氢化物的热稳定性:
Z<Y
D.X、Y、Z三种元素形成化合物的水溶液可能呈酸性,也可能呈碱性
23.将1molCH4和适量的O2在密闭容器中点燃,充分反应后CH4和O2均无剩余,产物的总质量为72g,且均为气体(101kPa,120℃),下列有关叙述不正确的是
A.反应中消耗O256g
B.所得产物中各物质的物质的量相等
C.若将产物通过碱石灰,不能被完全吸收
D.若将产物通过浓硫酸,充分吸收后,浓硫酸增重36g
二、非选择题(本部分3题,共51分)
24.(20分)X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短期中最常见的主族元素,且原子序数依次增大,其相关信息如下表:
元素
相关信息
X
其某一种同位素,被用作相对原子质量的标准
Y
其最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物发生化合反应
P
是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素
Q
存在质量数为25、中子数为13的核素
位于周期表第13列
R
与Z同族,且最高价氧化物对应水化物的浓溶液常温下与W单质会出现钝化现象
(1)W元素位于周期表第周期族;
T离子的结构示意图为。
(2)将Q、Z、R的简单离子的半径从大到小排序________(用离子符号表示);
R、T两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸(或碱)性由强到弱的顺序为____(用化学式表示)。
(3)X、Y、Z三种元素的简单氢化物中,稳定性最强的化合物的电子式为;
化合物P2R溶液在空气中长期放置,会和氧气反应生成与过氧化钠的结构相似的物质P2R2,其溶液显黄色,则P2R2的电子式为_______。
(4)根据下表中的信息,判断下列化合物固态时的晶体类型(填“离子晶体”……等)。
化合物
X3Y4
R2T2
主要物理性质
硬度可以和金刚石相媲美,
熔点>3600°
C
常温下是一种橙黄色液体,
熔点为-76°
晶体类型
______
(5)Q的单质能与X、Z形成的某种化合物反应,写出其化学方程式:
。
(6)X与Q形成的1mol化合物Q2X3与水反应,生成2molMg(OH)2和1mol某气态烃,该烃分子中碳氢质量比为9∶1,写出该气态烃的结构简式,并写出Q2X3与水反应的化学方程式。
25.(18分)能源是人类生活和社会发展的基础,研究化学反应中的能量变化,有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。
(1)天然气和可燃冰(mCH4·
nH2O)既是高效洁净的能源,也是重要的化工原料。
①甲烷分子的空间构型为,可燃冰(mCH4·
nH2O)属于晶体。
②已知25℃、101kPa时,1g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.65kJ热量,则该条件下反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的ΔH=kJ·
(2)用甲烷-氧气碱性(KOH溶液)燃料电池作电源,电解CuCl2溶液。
反应装置如下图所示:
1b电极名称为,d电极的电极反应式为。
②假设CuCl2溶液足量,当某电极上析出3.2g金属Cu时,理论上燃料电池消耗的氧气在标准状况下的体积是mL。
(3)在相同条件下,下面各组热化学方程式中,△H1<△H2的是____。
(填字母)
A组.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2
B组.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2
C组.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2
D组.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2
(4)25℃,101kPa条件下,14gN2和3gH2反应生成NH3的能量变化如下图所示:
已知:
①x=1127;
②25℃101
kPa下,N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
△H
=-92
kJ·
mol—1。
则y=___▲____。
(5)金属材料的腐蚀是人类面临的严重问题,金属的防腐对节约能源、保护环境起着十分重要的作用。
下列三个装置中,铁被腐蚀速率由快到慢的顺序为▲(填字母)。
26.(共15分)
(1)可逆反应:
N2O4(g)
2NO2,在体积不变的密闭容器中反应,下列说法中可判断该反应达到平衡状态的是___▲___。
(选填序号)
①单位时间内生成2nmolNO2的同时生成nmolN2O4
②单位时间内消耗nmolN2O4的同时生成2nmolNO2
③容器中的压强不再改变的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
(2)373k时把0.12mol无色的N2O4气体通入体积500ml的密闭容器中,发生反应:
2NO2(g),容器中立即出现红棕色。
反应进行到2
s
时,测得生成NO2的物质的量为0.01
mol;
反应进行到60
时达到平衡,此时容器内N2O4与NO2的物质的量相等。
请计算:
(本小题要求写出解题过程)
①开始2
s内以N2O4表示的化学反应速率;
②达到平衡时体系的压强与开始时体系的压强之比;
③达到平衡时,体系中NO2的物质的量浓度;
④N2O4的平衡转化率。
化学参考答案
1.C2.D3.B4.B5.D6.C7.D8.A9.D10.C
11.D12.C13.B14.C15.B16.B17.A18.D19.B20.D
21.D22.D23.B
24.(20分)
(1)三(1分)ⅢA(1分)
(2分)
(2)S2—>O2->Mg2+(2分)HClO4>H2SO4(2分)
(3)
(2分)
(4)原子晶体(1分)分子晶体(1分)
(5)2Mg+CO2
2MgO+C(2分)
(6)CH3C≡CH(2分)Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑(2分)
25.(18分)
(1)①正四面体(2分)分子(2分)②-890.4(2分,答890不得分)
(2)①正极(2分)Cu2++2e-=Cu(2分)②560(2分)
(3)B(2分)(4)1173(2分)(5)A>C>B(2分)
26.(共13分)
(1)①③④(3分,选对1个得1分,有错选不得分)
(2)①v(N2O4)=1/2v(NO2)=1/2×
0.01mol÷
0.5L÷
2s=0.005mol·
s—1(2分)
设达到平衡时,N2O4的转化量为amol
N2O4(g)
2NO2(g)
起始量0.12mol0mol
转化量amol2amol
平衡量(0.12—a)mol2amol
则(0.12—a)=2a即a=0.04(2分)
②
=
③c(NO2)=0.08mol÷
0.5L=0.16mol·
L—1(2分)
④N2O4的平衡转化率=
=33.3%(2分)