化学浙江省杭州二中学年高一上学期期中考试.docx

1、化学浙江省杭州二中学年高一上学期期中考试杭州二中2014学年第一学期高一年级期中考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ar40 K-39 Ca-40 Ag-108 Ba-137 Ce-140 一.选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每题只有1个选项正确）11998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是（ ） A化学不再是纯实验科学 B化学不再

2、需要实验C化学不做实验，就什么都不知道 D未来化学的方向还是经验化2原子结构模型的演变图如右：其中，为道尔顿实心球式原子模型、为卢瑟福行星运转式原子模型、为汤姆生葡萄干面包式原子模型、为近代量子力学原子模型、为玻尔轨道式原子模型。下列符合历史演变顺序的一组排列是（ ） A B C D3用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A1 mol甲烷的质量与甲烷的摩尔质量相等B28 g氮气与40 g氩气所含的原子数目相等，都是NA个C2.3 g钠由原子变成离子，失去的电子数为0.1NAD18 g重水(D2O)所含的电子数为10NA4著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论

3、方面作出的贡献。已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。（注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+I2。）下列说法正确的是（ ）A铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI CeI4 + 2H2B用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+ + 2Fe2+ = Ce3+ + 2Fe3+C金属Ce保存时，应该隔绝空气和水D铈的四种核素136 58Ce、138 58Ce、140 58Ce、142 58Ce，它们互称为同素异形体5下列有关物质的分类或归类不正确的是（ ） 混合物：碘酒、盐酸、牛奶、水银 化合物：CaCl2、烧碱

4、、硫酸铜晶体、HD 电解质：明矾、醋酸、硫酸钡 纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸 同位素：C、C、C A B C D6下列有关气体的叙述中，错误的是() A不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同 B在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 Lmol-1 C当分子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离 D气态物质没有固定的形状，且容易被压缩7下图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是（ ） A1个乙分子中含有2个A原子 B摩尔质量关系为：2M (甲)M (乙)M (丙) C该反应一定属于氧化还原反应 D该反应类型是分解反应8右图示意铁在氯气中

5、燃烧的实验，铁丝点燃后，为维持燃烧继续，正确的操作是（ ） A铁丝应始终置于集气瓶瓶口位置B迅速将铁丝插入集气瓶接近瓶底位置C将铁丝从瓶口位置慢慢伸向瓶底位置D铁丝应不断上下移动9“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。 下列有关该方法的叙述中不正确的是（ ）A能耗大是该方法的一大缺点B“反应分离”环节中，分离的基本操作是蒸发结晶、过滤C整个过程中，有2种物质可以循环利用D“反应分离”环节中,发生了复分解反应10下列区分Fe(OH)3悬浊液和Fe(OH)3胶体的方法中，正确的是（

6、 ） A静置片刻出现分层现象的是Fe(OH)3胶体 B用放大镜观察，颗粒大小为1100nm的是Fe(OH)3胶体 C用光束照射，能产生丁达尔现象的是Fe(OH)3胶体 D看颜色，有色的是Fe(OH)3胶体 11对于中学某些常见离子的检验及结论一定正确的是（ ） A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32 B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42 C加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+ D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+12下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有

7、关系的是 ( ) A将Na2CO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡（H+） B向淀粉KI溶液中滴加新制氯水，溶液变蓝（Cl2） C将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl-） D新制氯水使红色布条褪色（HCl）13下列实验方案能达到目的的是（ ）A除去Fe粉中混有的I2：加热使I2升华B除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH溶液后过滤，滤液蒸发结晶C除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠：加入过量的氢氧化钠溶液，蒸发结晶D除去氯气中含有的氯化氢气体：用饱和食盐水洗涤后干燥14已知：还原性HSO3I，氧化性IO3I2。在含0.3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3 溶液。加入K

8、IO3和析出I2的物质的量的关系曲线如下图所示。下列说法不正确的是（ ） A0b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3IO3=3SO42I3H Ba点时消耗NaHSO3的物质的量为0.12mol C当溶液中I与I2的物质的量之比为5：2时，加入的KIO3为0.18mol Db点时的还原产物可能是KI或NaI，bc间的还原产物是I215在现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质的组成。下列有关说法不正确 的是（ ） A用红外光谱仪确定物质中是否存在Na+、K+、Cu2+等离子 B用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S等 C用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素 D用pH计

9、来测量溶液的酸碱性二.选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每题有1个选项正确）16 下列实验操作或实验原理的说法中正确的是（ ） A用如图装置进行蒸馏实验 B用如图装置吸收氯化氢气体 C用酒精提取溴水中溴 D用如图装置灼烧小苏打制取少量苏打17C和CuO在高温下反应可能生成Cu、Cu2O、CO2、CO。现将1 g碳粉跟8 g CuO混合， 在硬质试管中隔绝空气高温加热，将生成的气体全部通入足量NaOH溶液中，并收集残 余的气体，测得溶液增加的质量为1.1 g，残余气体在标准状况下的体积为560 mL。下 列说法错误的是( ) A在硬质试管中隔绝空气高温加热固体混合物时，有0.6 g碳

10、参加了反应 B试管中发生的所有氧化还原反应共转移电子0.15 mol C反应后试管中剩余的固体混合物的总质量为7.2 g D反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为0.1 mol18今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg2、 Ba2、CO32、SO42，现取三份各100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）A无法确定K是否存在 B100mL溶液

11、中含0.01mol CO32CBa2一定不存在，Mg2可能存在 DCl可能存在19某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是( )A(ANm)mol B(AN)mol C(AN)mol D(ANm)mol20已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是( )A改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为amolB若某温度下，反应后11，则溶液中1/2C参加反应的氯气的物质的量等于amolD改变温度，反应中转移电子的物质的量ne

12、的范围：amolneamol三、填空题（共47分）21（8分）有以下几种物质熔融氯化钠 浓硫酸 Cu 蔗糖 CH3COOHNaHCO3 酒精 液溴，填空回答：（填序号）（1）以上物质中属于强电解质的是 ； 属于非电解质的是 ；（2）写出在水中的电离方程式： ； 。22（4分）已知KClO3+NH4NO2KCl+NH4NO3 （1）指出以上反应中的氧化剂是 ，被氧化的元素是 。 （2）配平上述反应方程式并标明电子转移的方向和数目 。23（13分）已知元素X、Y、Z质子数都小于18，并且质子数X+Y=Z。在原子结构示意图中，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，Z原子有两个电子层，外层电子数是内

13、层的电子数的三倍，则（1）X是 ， Z是 。Y的原子结构示意图 ，（2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：20的化合物的化学式（分子式）是 。（3）与X、Z可以形成两种化合物A和B，A中原子个数比为1：2，则A的摩尔质量是 ，B中两原子个数比为1：1，实验室常用B制备少量的氧气，写出化学反应方程式 “四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用如图表达。试写出有A参加的符合反应类型的一个化学方程式：_。（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为423，该盐的名称 。24某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。（1）图圆底烧瓶中反应的化学方程式为 。（2）图中褪色的是

14、(填“a”或“b”)，图烧杯中发生反应的化学方程式是 。（3）将铜丝换成铁丝，做实验，结果也能点燃，你认为铁丝也能点燃的理由是 (填选项字母)。 AFe与Cu都是金属元素 BFe的熔点比Cu高 CFe的密度比Cu小 DFe的金属性比Cu强（4）实验室也可用氯酸钾与盐酸反应制备氯气。当使用K37ClO3与H35Cl制备时，所得氯气的平均相对分子质量是 （保留一位小数）（5）ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生 产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，请写出该方法制备ClO2的化学反应方程式

15、25（12分)某化学实验小组需要2molL-1的NaCl溶液98ml，现用NaCl固体来配制， 请回答下列问题： （1）需称取NaCl g （2）配制过程中，不需要的仪器（填序号） 。A药匙 B酒精灯 C托盘天平 D烧杯 E. 玻璃棒 F.洗瓶 G.蒸发皿 完成实验还缺少的仪器是 。 （3）在配制过程中，下列操作能引起所配溶液浓度偏低的有 (填序号)。称量NaCl固体时，砝码与NaCl固体位置放反(1g以下用游码)所称取的NaCl固体含有其他杂质 转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容时，俯视刻度线 转移时有少量液体溅出 （4）该实验小组用上述配制的溶液进行如右图所示的电解实验。 写出该电解反应的

16、化学方程式，并在化学方程式上标出电子转移的方向和数目： ； 电解时，将Y极（阳极）生成的物质通入盛有NaI溶液的试管中，再加入四氯化碳充分震荡，最后观察到的现象是 。A.溶液分层，上层无色，下层橙红色 B.溶液分层，上层橙红色，下层无层 C.溶液分层，上层无色，下层紫红色 D. 溶液分层，上层紫红色，下层无层 写出工业用Y极生成的物质来制取漂白粉的化学方程式： 。四、计算题26（8分）一般情况下，较强的氧化剂如：MnO2、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等氧化浓盐 酸时，有如下反应规律：氧化剂浓盐酸金属氯化物水氯气。实验室通常用该原 理制取少量Cl2。现将214.5gCa(ClO)2放

17、入500mL12.0mol/L的浓盐酸中，生成的Cl2 在标准状况下的体积为39.2L。试计算： （1）该反应消耗的氧化剂的质量是 （2）若反应前后溶液的体积保持不变，则反应后溶液中HCl的物质的量浓度为 。2014学年第一学期杭州二中高一化学期中考试答案一、二 选择题（115题，每小题2分；1620题，每小题3分，共45分）题号12345678910答案ABCCBABCBC题号11121314151617181920答案CDDCADDDAA21（8分）（每空2分）（1） ； （2）CH3COOHCH3COO + H+； NaHCO3 = Na+ + HCO3（HCO3H+CO32 此式可不写

18、）22（4分） （1）KClO3； 各1分，共2分 （2）配平1分，电子转移方向和数目1分，共2分23（共13分） （1） H （1分） O（1分） 略（1分）MnO2 （2）N2O5 (2分) （3） 18g/mol (2分，无单位不给分) 2H2O2=2H2O+ O2 (2分) C+H2O = CO+H2 或 2Na+2H2O=2NaOH + H2 (合理就可，2分) （4） 硝酸铵(2分)24（10分） （1）MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O（2分） （2）b（1分） Cl22NaOH=NaClNaClOH2O（2分） （3）D（1分） （4）70.7（2分） （5）2NaClO3 + Na2SO3 + H2SO4= 2ClO2+ 2NaSO4 + H2O（2分）25（12分）（除标注外，每空2分） （1）11.7 （1分） （2）BG； 100mL容量瓶 、 胶头滴管 （3） （4） C（1分）； 2Cl2+2Ca(OH)2= Ca(ClO)2+ CaCl 2 +2H2O 26（8分） （1）125.1g（4分）（2）2.5 molL1 （4分）